高考化學(xué)月刊 專(zhuān)題6 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專(zhuān)題3

2012化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(3)精選ppt一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法對(duì)于體積不變的反應(yīng)體系中的反應(yīng)，用單位時(shí)間內(nèi)某

（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的減小或某

（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的增大來(lái)表示。反應(yīng)物濃度生成物濃度2.數(shù)學(xué)表達(dá)式精選ppt3.單位mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1或mol/(L·min)、mol/(L·s)。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因

。反應(yīng)物本身的性質(zhì)2.外因（外界條件）（1）濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，加快

。固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為

。反應(yīng)速率常數(shù)精選ppt（2）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率

；反之則

。（3）溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

。（4）催化劑：使用催化劑能

地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。增大減小增大同等程度三、化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)（1）概念：在

條件下，既能向

方向進(jìn)行，同時(shí)又能向

方向進(jìn)行的反應(yīng)。相同正反應(yīng)逆反應(yīng)精選ppt（2）表示：用“”表示，如Cl2+H2OHCl+HClO。（3）特點(diǎn)：任一時(shí)刻反應(yīng)物與生成物

存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率

100%。同時(shí)小于2.化學(xué)平衡狀態(tài)（1）含義①所有反應(yīng)物和生成物的

保持不變；②正、逆反應(yīng)速率

（不等于0）。（2）化學(xué)平衡常數(shù)以aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)為例，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為Kc=。質(zhì)量或濃度相等精選ppt（3）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)限度的關(guān)系K值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越

。（4）平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)于上述反應(yīng)中A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率［(A)］可表示為(A)=,式中c0(A)代表A的初始濃度，c(A)代表A的平衡濃度。完全四、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1.溫度的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，是通過(guò)改變平衡常數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。（1）升高溫度精選ppt對(duì)于吸熱反應(yīng)K

，化學(xué)平衡向

移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)K

，化學(xué)平衡向

移動(dòng)。（2）降低溫度對(duì)于吸熱反應(yīng)K

，化學(xué)平衡向

移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)K

，化學(xué)平衡向

移動(dòng)。增大正反應(yīng)方向減小逆反應(yīng)方向減小逆反應(yīng)方向增大正反應(yīng)方向精選ppt3.壓強(qiáng)的影響（1）Δvg=0,改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)

。（2）Δvg>0，增大壓強(qiáng)，平衡

移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡

移動(dòng)。（3）Δvg<0,增大壓強(qiáng)，平衡

移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡

移動(dòng)。（Δvg表示氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和與氣態(tài)反應(yīng)物系數(shù)之和的差）2.濃度的影響（1）反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時(shí)，平衡

移動(dòng)；（2）反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大時(shí)，平衡

移動(dòng)。向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向不變向逆反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向精選ppt【例1】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的定性分析與定量計(jì)算精選ppt（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為

。X的物質(zhì)的量濃度減少了

，Y的轉(zhuǎn)化率為

。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示：精選ppt則下列說(shuō)法符合該圖象的是

。A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度B.t1時(shí)刻，升高了體系溫度C.t1時(shí)刻，縮小了容器體積D.t1時(shí)刻，使用了催化劑解析

（1）分析圖象知：Δc(Z)=,v(Z)==0.079mol/（L·s）,Δc(X)==0.395mol/L。Y的轉(zhuǎn)化率(Y)=×100%=79.0%。精選ppt由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79mol,Y為0.79mol,Z為1.58mol?？芍匠淌街懈魑镔|(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2。則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。（2）由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤;由（1）中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y(g)2Z(g)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。精選ppt答案（1）0.079mol/(L·s）0.395mol/L79.0%（2）X(g)+Y(g)2Z(g)（3）CD1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率,其考查點(diǎn)通常有三個(gè)方面：一是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，其模式是靈活運(yùn)用“v=Δc/Δt”；二是同一化學(xué)反應(yīng)的速率以不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，各速率值之間的關(guān)系及化學(xué)方程式的確定，其模式為“mA+nB

pC+q(D)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q”；精選ppt三是考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，其模式是依據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積以及形成原電池等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析判斷。2.涉及外界條件對(duì)速率的影響時(shí)，影響最大的是催化劑；其次是溫度，溫度越高，速率越快；然后是濃度和壓強(qiáng)。若是可逆反應(yīng)，外界條件對(duì)v正和v逆的影響趨勢(shì)是一樣的。即若升溫或增大壓強(qiáng)（有氣體參與體系），v正、v逆均加快；若增大反應(yīng)物濃度，瞬時(shí)速率v逆不變，但最終v正和v逆均加快。精選ppt

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）精選ppt組別c（HCl）（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀精選pptA.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。答案AC考點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用【例2】（2009·天津理綜，5）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。精選pptCO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍時(shí)，會(huì)使人的智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原因是使上述平衡向左移動(dòng)精選ppt解析

該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，A項(xiàng)正確；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，c（CO）增大，平衡向右移動(dòng)，會(huì)使HbO2減少，B正確；C項(xiàng)中，因?yàn)镵==220，且=0.02時(shí)，會(huì)使人智力受損，將兩式合并，可知：220=×0.02,，所以≥時(shí)，人的智力才會(huì)受損，C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)。答案C精選ppt（1）K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。（2）K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。（3）K與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系：若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小。精選ppt

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)SO2的起始濃度是0.4mol/L,O2的起始濃度是1mol/L。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動(dòng)？（3）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動(dòng)？精選ppt（4）平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，平衡又將如何移動(dòng)？解析

2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)2120.4100.4（1-80%）1-×0.4×80%0.4×80%0.080.840.32起始時(shí)（mol/L）平衡時(shí)（mol/L）精選ppt（1）平衡常數(shù)：K=（2）壓強(qiáng)增大1倍，各組分的濃度增大1倍，Qc=即Qc<K，平衡右移，向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)減小1倍，各組分的濃度也減小1倍，Qc=即Qc>K，平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）體積不變，充入Ar，反應(yīng)各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)。精選ppt答案（1）K=（2）平衡右移，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3）平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（4）平衡不移動(dòng)精選ppt【例3】向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中

t0-t1階段c(B)未畫(huà)出?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象精選ppt下列說(shuō)法不正確的是（）A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)2C(g)B.t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)C.B的起始物質(zhì)的量為1.0molD.在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入amolA、

bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，

a、b、c要滿(mǎn)足的條件為a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2解析

圖二是在幾種不同情況下的化學(xué)平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，t3-t4和t4-t5這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的,因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)。再結(jié)合圖一可知,A濃度的變化為精選ppt0.2mol/L,C濃度的變化量為0.3mol/L，由化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)之比，可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)3C(g),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;t3-t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4-t5的速率又變慢，前者題目已給出是使用催化劑，所以后者為減壓，因?yàn)闂l件只能用一次，故B項(xiàng)正確;B的平衡濃度是0.4mol/L,則起始時(shí)應(yīng)為0.5mol/L；起始時(shí)2molA所對(duì)應(yīng)的濃度為1mol/L,所以容器體積應(yīng)是2L;所以B的起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)考查的是等效平衡;要最終為相同平衡，則必須拆算后與原平衡相等。答案A精選ppt化學(xué)平衡圖象的解題步驟解圖象題三步曲：“一看”、“二想”、“三判斷”（1）“一看”——看圖象①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線:弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。③看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。④看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。精選ppt⑤看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。（2）“二想”——想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。（3）“三判斷”通過(guò)對(duì)比分析，作出正確判斷。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）精選ppt解析

由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NO的含量降低，因此A正確、C錯(cuò)；又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，因此壓強(qiáng)越大，NO的含量越低，故B正確；而催化劑只能提高反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，因此D正確。答案C精選ppt【例4】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2(g)2NO2(g)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用時(shí)間（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

。已知：K（300℃）>K(350℃)，該反應(yīng)是

熱反應(yīng)。精選ppt（2）如圖中表示NO2濃度變化曲線的是

（填序號(hào)）。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母序號(hào))。a.c(NO2)=2c(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器內(nèi)的密度保持不變精選ppt（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

(填字母序號(hào))。a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑解析（1）K=，溫度越高K值越小，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行,作為生成物的NO2的濃度會(huì)逐漸增大直到達(dá)到平衡,因此圖中曲線可以排除c、d，精選ppt然后對(duì)照表中數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算平衡時(shí)NO2的濃度，可以確定表示NO2的濃度變化的曲線是b。以表中NO的變化量為依據(jù)，相應(yīng)的O2的變化量為其一半，然后進(jìn)行計(jì)算便可得出結(jié)果。（3）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，同時(shí)又在密閉容器中進(jìn)行，如果反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡就一定有壓強(qiáng)的變化，因此當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡；c選項(xiàng)很明顯是正確的，但要注意系數(shù)。（4）增大反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有c項(xiàng)符合題目要求。精選ppt答案（1）放（2）b1.5×10-3mol/(L·s)（3）bc（4）c解答化學(xué)平衡問(wèn)題的重要思維方法1.三個(gè)“不要混同”（1）不要將平衡的移動(dòng)和速率的變化混同起來(lái)。例如：別以為平衡正向移動(dòng)一定是v正加快，v逆減慢等。（2）不要將平衡的移動(dòng)和濃度的變化混同起來(lái)，例如：別以為平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物濃度一定減少，生成物濃度一定增大等。精選ppt（3）不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高混同起來(lái)，例如：別以為平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。2.可逆反應(yīng)“不為零”原則可逆性是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時(shí)是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零。一般可用極限分析法推斷：假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無(wú)反應(yīng)物剩余，余多少。這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的，故可用于確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。精選ppt3.“一邊倒”原則可逆反應(yīng)，在條件相同時(shí)（等溫等容），若達(dá)到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。因此，可以采用“一邊倒”的原則來(lái)處理以下問(wèn)題：化學(xué)平衡等同條件（等溫等容）aA(g)+bB(g)cC(g)①始ab0平衡狀態(tài)Ⅰ②始00c平衡狀態(tài)Ⅱ③始xyz平衡狀態(tài)Ⅲ為了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ精選ppt根據(jù)“一邊倒”原則，即可得x+z=a=1

y+z=b=14.“過(guò)渡態(tài)”方法思路：各種反應(yīng)物的濃度增加相同倍數(shù)，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向來(lái)確定轉(zhuǎn)化率的變化情況。

在一定溫度下，向一個(gè)體積為1.0L的密閉容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：精選ppt2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。Ⅰ.（1）達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為

。（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是

。Ⅱ.保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，則：（1）達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量

（填字母）。A.一定相等B.前者一定小C.前者大于或等于后者精選ppt（2）a、b、c必須滿(mǎn)足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）

。（3）欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是

。解析

Ⅰ.（1）根據(jù)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%，計(jì)算出平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2mol，即反應(yīng)生成1molSO3（g）則平衡時(shí)放出的熱量為98.3kJ。（2）K=。Ⅱ.當(dāng)c=0時(shí)，放出的熱量前者等于后者，當(dāng)c>0時(shí)，放出的熱量前者大于后者；Ⅰ和Ⅱ是恒溫恒容，非等體積反應(yīng)條件下的等效平衡，精選ppt極限轉(zhuǎn)化到同一邊后應(yīng)對(duì)應(yīng)相等，則a+c=3,2b+c=4;欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則SO2的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于SO2的平衡量，小于或等于SO2的最大值，即2<a≤3。答案Ⅰ.（1）98.3KJ（2）Ⅱ.（1）C（2）a+c=3,2b+c=4（3）2<a≤3精選ppt高考失分警示1.同學(xué)們常將平衡與速率兩個(gè)概念混淆，它們之間實(shí)際上沒(méi)有必然的聯(lián)系，平衡是熱力學(xué)問(wèn)題，而速率是動(dòng)力學(xué)問(wèn)題，不能混為一談。2.一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱只是與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和外界的條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）有關(guān)系。而與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；同時(shí)應(yīng)該注意:對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是不同的。3.同學(xué)們?cè)诶斫獾刃胶鈺r(shí)往往出現(xiàn)一種誤解，認(rèn)為等效平衡就是各種量都相同。其實(shí)等效平衡的含義是在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，精選ppt只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。在等效平衡中，還有一類(lèi)特殊的平衡，不僅任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類(lèi)等效平衡又互稱(chēng)為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。4.對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查是近幾年高考的熱點(diǎn)，理解和應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意：（1）在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，各物質(zhì)濃度均指平衡濃度，固體或純液體濃度視為常數(shù)1,不出現(xiàn)在表達(dá)式中，還應(yīng)注意分子與分母不能顛倒。（2）K只是溫度的函數(shù)，只隨溫度的改變而改變，溫度對(duì)K的影響要視反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)而定。精選ppt1.(2009·海南，4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol/L0.10.20平衡濃度/mol/L0.050.050.1精選ppt下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析

題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。C精選ppt2.若C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1

和v2的變化情況為（）A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大解析誤認(rèn)為升溫只增加吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果知：溫度升高，不管該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率均加快。只不過(guò)加快的程度不同而已。A精選ppt3.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0精選ppt

解析

本題通過(guò)圖示設(shè)置情境考查外界條件（溫度、壓強(qiáng)）對(duì)平衡移動(dòng)（Z的體積分?jǐn)?shù)）的影響，主要考查邏輯推理和識(shí)圖能力。由圖象可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)；1000kPa比10kPa時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)小，說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移，X、Y中至少有一種應(yīng)為非氣態(tài)，B錯(cuò)；故選C。答案C精選ppt4.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH>0B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2解析

由題中給出的平衡常數(shù)表達(dá)式可推斷出反應(yīng)為CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g),且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A精選ppt5.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，升高溫度,K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。精選ppt（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=

。（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系,體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

(填字母序號(hào))。a.氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。精選ppt解析

（1）由圖示可見(jiàn)，溫度較高時(shí)，n(CH3OH)減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K值減小。(2)v(H2)=mol/(L·min)（3）體積壓縮，壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(CH3OH)增大，n(H2)減小，故b、c正確。（4）Cu2O具有一定的氧化性，CO和H2均有較強(qiáng)的還原性，加入少量的CO2，能抑制Cu2O被還原，有利于維持Cu2O的量不變。答案（1）K=減?。?）2nB/3tBmol/（L·min）（3）bc（4）Cu2O+CO2Cu+CO2精選ppt1.(2009·廣東，15)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（）精選ppt精選ppt解析

在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。假若，5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確；假若，5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越快，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快,導(dǎo)致NO2的百分含量減少的情況。在D中,圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)則為未平衡狀態(tài),右側(cè)則為平衡狀態(tài),D正確。答案BD精選ppt2.(2009·北京理綜，9)已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe,乙不變C.甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2精選ppt解析

在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時(shí)兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移動(dòng)；若向甲中加0.1molH2和向乙中加0.1molI2，則使平衡移動(dòng)的效果相同；而降低甲的溫度會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，c(HI)提高。答案C精選ppt3.(2009·全國(guó)Ⅰ理綜，13)下圖表示反應(yīng)X（g）4Y(g)+Z(g)ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A.第6min后，反應(yīng)就終止了精選pptB.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小解析

第6min時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)并未停止，A錯(cuò)；X的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=85%，B正確；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v正、v逆均減小，但兩者不是同樣倍數(shù)減小（逆反應(yīng)減小的趨勢(shì)大），D錯(cuò)誤。答案B精選ppt4.(2009·寧夏理綜，13)在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（）A.5%B.17%C.25%D.33%解析

H2（g）+X2(g)HX(g)開(kāi)始001.0mol/L變化x

x

x平衡x

x1.0mol/L-x精選ppt則有K=解得：x=mol/L所以HX的最大轉(zhuǎn)化率為×100%=17%。答案B5.恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡，把容器體積壓縮至原來(lái)的1/2，且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是（）精選pptA.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c解析

假設(shè)縮小體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1mol/L增大到0.2mol/L，而此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.19mol/L，則在縮小容積的過(guò)程中消耗了X，由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而縮小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。答案A精選ppt6.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)。C精選ppt7.在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（）A.m>nB.m<nC.m=nD.無(wú)法比較精選ppt解析

設(shè)計(jì)如下等效平衡模型：在上述模型中，①和②互為等效平衡，平衡混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)為m%。③達(dá)到平衡時(shí)，PCl5體積分?jǐn)?shù)為n%，從②到③，由于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，PCl5在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大。即：n>m,B選項(xiàng)正確。答案B精選ppt8.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-24.2kJ/mol。在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）精選pptA.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.a

、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，a、c兩點(diǎn)的v正≠v逆C.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)放出的熱量為9.68kJD.25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L解析

由圖象知，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，反應(yīng)化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+24.2kJ/mol，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)應(yīng)吸收熱量9.68kJ。答案B精選ppt9.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：精選ppt根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1>T2C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1解析

反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p2>p1，隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，故A錯(cuò)；關(guān)于反應(yīng)Ⅱ，由圖象可以看出T1條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間少，所以T1>T2，而在T1條件下達(dá)平衡時(shí)n(C)小，精選ppt說(shuō)明低溫有利于C的生成，故它的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，B正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2>T1時(shí)正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0，而當(dāng)T2<T1時(shí)，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，故C正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2>T1時(shí)，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0，所以D錯(cuò)。答案BC精選ppt10.恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是（）A.相同的甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大B.反應(yīng)2HI（g）H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物的量，平衡不移動(dòng)C.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大精選ppt解析

選項(xiàng)A中后者相當(dāng)于前者達(dá)到化學(xué)平衡后加壓，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；B選項(xiàng)中平衡應(yīng)向右移動(dòng)；D選項(xiàng)相當(dāng)于給原平衡加壓，平衡向右移動(dòng)導(dǎo)致NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。答案C11.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如下所示，回答下列問(wèn)題。精選ppt（1）該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”），原因是

；（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

，原因是

；（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，

E1和E2的變化是：E1，E2

。（填“增大”“減小”或“不變”）精選ppt解析

（1）從圖像上可以看出，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）升高溫度，平衡左移，因此A的轉(zhuǎn)化率減小。（3）加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，因?yàn)榇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)進(jìn)行程度的大小，反應(yīng)物參加反應(yīng)的量不變，所以反應(yīng)熱也不變。（4）催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低了反