初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(超全面)

初中學(xué)中考復(fù)習(xí)知點(diǎn)總結(jié)目

錄初化知識(shí)總................................................................................................................................................4一基概念................................................................................................................................................4二基知識(shí)理：....................................................................................................................................7三物俗名其應(yīng)的學(xué)和化名四常物質(zhì)顏的狀五物的溶性六化之最..................................................................................................................................................12七題巧和明推題題技解驗(yàn)：..............................................................................................................................................15八初化學(xué)的三...................................................................................................................................19九化中的一與“不”...................................................................................................................20十化實(shí)驗(yàn)結(jié)基化反應(yīng)..................................................................................................................................................27一化反應(yīng)......................................................................................................................................27二分反應(yīng)......................................................................................................................................28三置反應(yīng)......................................................................................................................................294、復(fù)分反應(yīng)：....................................................................................................................................30四復(fù)解反.....................................................................................................................................31五其反應(yīng)......................................................................................................................................32初化知識(shí)結(jié)識(shí)記分一物的學(xué)、名及學(xué)..................................................................................................................34二常物質(zhì)顏的狀三物的溶性四化之最..................................................................................................................................................35五初化學(xué)的三...................................................................................................................................35六化中的一與“不”...................................................................................................................37初化知識(shí)結(jié)化學(xué)律1、金屬動(dòng)性順序...................................................................................................................................2、金屬酸→鹽＋H中.......................................................................................................................4121

4、物質(zhì)檢驗(yàn)...............................................................................................................................................5、金屬鹽溶液→金屬新：............................................................................................................426、物質(zhì)燒時(shí)的影因素427、影響質(zhì)溶解的素：438、元素期表的規(guī)：9、原子構(gòu)知識(shí)中八種定系：........................................................................................................4310、初中學(xué)實(shí)驗(yàn)中先與后”..............................................................................................................4411、反應(yīng)的一些規(guī)：12、實(shí)驗(yàn)的規(guī)律：.....................................................................................................................................4613、實(shí)驗(yàn)本操作中數(shù)據(jù)：46初總習(xí)—化基本念原理471.物的變化及質(zhì)472.物的組成................................................................................................................................................483.物的分類(lèi)................................................................................................................................................494.化用語(yǔ)....................................................................................................................................................5.溶............................................................................................................................................................51【題法指】.........................................................................................................................................初總習(xí)—元的單及合物一......................................................................................................1.空和水的比........................................................................................................................................2.氧、氫氣、氧化碳的................................................................................................................583.一化碳、二化碳的比.....................................................................................................................604.氫、碳、一化碳的比.....................................................................................................................615.有化合物................................................................................................................................................626.鐵化學(xué)性質(zhì)............................................................................................................................................【題法指】.........................................................................................................................................初化初中復(fù)—元素單質(zhì)化物（）701.酸堿、鹽的質(zhì)703.常物質(zhì)的溶性764.金活動(dòng)順序的應(yīng)用5.復(fù)解反應(yīng)發(fā)的條件：........................................................................................................................【題法指】.........................................................................................................................................初化總復(fù)——化學(xué)驗(yàn)合8222

1.常物質(zhì)的名、化學(xué)式俗稱(chēng)及主物理性質(zhì).................................................................................2.幾常見(jiàn)藥品存放................................................................................................................................3.物的檢驗(yàn)................................................................................................................................................864.常氣體的實(shí)室制取和質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)............................................................................................915.常氣體雜質(zhì)除法................................................................................................................................6.常物質(zhì)的分和提純【題法指】.........................................................................................................................................【考驗(yàn)】中考學(xué)錯(cuò)知點(diǎn)總.....................................................................................................中化29道錯(cuò)集錦100根化方程解...........................................................................................................................................106化實(shí)操作常知識(shí)匯1061、基本應(yīng)類(lèi)型：.....................................................................................................................................2、常見(jiàn)素的化合(正：3、實(shí)驗(yàn)制取氧氣步驟1074、用還原化銅實(shí)步驟1075、電解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)：6、組成殼的元素養(yǎng)閨(、硅鋁)...............................................................................................1077、原子外層與離及化價(jià)成的系..........................................................................................1078、化學(xué)驗(yàn)基本操口訣1079、金屬動(dòng)性順序.................................................................................................................................10、十交法寫(xiě)學(xué)的口：10811、過(guò)濾作口訣：...................................................................................................................................12、實(shí)驗(yàn)的規(guī)律：...................................................................................................................................13、反應(yīng)律：置換應(yīng)：.......................................................................................................................10814、金屬→+H2中：......................................................................................................................15、催化：16、用洗瓶除雜的接17、實(shí)驗(yàn)雜原則：...................................................................................................................................23

初中學(xué)知識(shí)點(diǎn)總1、學(xué)化生成了它物質(zhì)的2、理化沒(méi)有生其它物質(zhì)變化3、理質(zhì)不需要生化學(xué)變就表現(xiàn)出的性質(zhì)(:顏色、狀、度、味熔點(diǎn)沸、硬、溶性)4、學(xué)質(zhì)：物質(zhì)在學(xué)變化中現(xiàn)出來(lái)的質(zhì)(:可燃性、燃、氧性還原、堿性穩(wěn)性)5、凈物：一種物質(zhì)成6、合：由兩種兩種以上凈物組成各物都保持原的性質(zhì)7、素具有相同電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原的總稱(chēng)8、子：是化學(xué)變化的最小粒，在化學(xué)化中不可分9、子：是持物質(zhì)化性質(zhì)的最粒子，在學(xué)變化中以再分、質(zhì)：由同種元素成的純凈、合由不同種素組成的凈物、化物：由兩種元組成的化物中其中一元素氧素、學(xué)用元素符來(lái)表示物組成的式14、對(duì)子量：以一種原子質(zhì)/12為標(biāo)準(zhǔn)其原子質(zhì)量跟它比較得值

某原的對(duì)原質(zhì)量相對(duì)子量≈質(zhì)數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵淤|(zhì)量主要中在原子核、對(duì)子量：化學(xué)式各原子的對(duì)原子質(zhì)的總和、子：帶有電荷的子或原子、子結(jié)原子離的關(guān)：注：在子里，核荷數(shù)質(zhì)子外電子數(shù)、種學(xué)應(yīng)本型：（見(jiàn)末具體總）①化反：由種兩種上質(zhì)生一物質(zhì)反如：AB=AB②分反：由種質(zhì)生兩或兩以其它質(zhì)反應(yīng)如：AB=A+B③置反：由種質(zhì)和種合物反，生另種單和一種合物的應(yīng)如A+BC+B④復(fù)解應(yīng)：兩化合相交換分生成外種化物反應(yīng)：AB+=+CB、原應(yīng)反應(yīng)中，氧化合物氧被奪去反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi))氧化應(yīng)物質(zhì)氧生的學(xué)應(yīng)不屬于化的基本反類(lèi)型)慢氧化：行得慢的甚不易察的化反自燃由慢氧而起的發(fā)燒5

22223222223242、化在化學(xué)變里能改變它物質(zhì)的學(xué)反應(yīng)速率而本的質(zhì)量和學(xué)性化變化后沒(méi)有化物質(zhì)注：O===O+應(yīng)MnO是催劑質(zhì)守定律：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的量總和，于反應(yīng)生物質(zhì)質(zhì)總和（反的后，子數(shù)目種、質(zhì)都變；素種類(lèi)不）、液：一種或幾種質(zhì)分散到一種物質(zhì)，形成均的、穩(wěn)定混合物溶液組：溶和質(zhì)。溶可以固、液或體；、溶于體，固、是質(zhì)，體溶劑兩液體相解時(shí)量的一是劑，少的是質(zhì)當(dāng)溶中水存時(shí)不論的有多，們習(xí)上把水成溶劑其為溶。、體解：在一定溫下，某固物質(zhì)在克溶劑里到飽和狀時(shí)所溶的量，叫這種質(zhì)這種劑的溶度、：電離時(shí)生成的離子全部是氫離子化合物如：++Cl-HNO+H==2H+SO

2-堿：離生成陰子全都?xì)溲蹼x的化物：++-+OH-Ba(OH)==Ba2+-鹽：離生成屬子和根子的合6

32223242222324233222324222232423224344如：KNO==K3-Na++SO4==Ba+2Cl-、性化（于金氧物凡能跟堿反應(yīng)，生鹽和水的化堿性化（屬金氧化）凡能酸反應(yīng)生鹽和的化物、晶合含有結(jié)晶的物質(zhì)（：·10H、CuSO·5HO）、解：某物質(zhì)能吸空氣里的分而變潮現(xiàn)象風(fēng)化結(jié)水合在溫下在燥的氣，能逐失結(jié)晶而為粉的象、燒：可燃物跟氧發(fā)生的一發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧反應(yīng)燃燒條：①燃；②氣(或空)可物的度達(dá)到火。1、氣成：氮?dú)庹?8%,氧占21%,稀有體占二氧碳占其體雜質(zhì)占0.03%2、要空污物：NO、、SO、HS、NO等質(zhì)3、其常氣的學(xué)NH（氨氣）（一化）CO二氧化碳、甲烷氧化硫）SO氧硫）NO（一化）二氧化氮S（硫化氫HCl（氯氫4、見(jiàn)酸或子：SO(酸根、NO(硝酸根、CO(酸根、ClO(氯2-3-酸)、MnO4-高酸根、(酸、(酸根、Cl(氯離子)、2--7

4242HCO(碳酸根)、HSO(硫氫根)、2-酸氫根、H酸氫根、-(氧根)HS(氫根、2-硫離子(根或銨離子、K(離子)、(離子、Na+離子)、2+(鎂離子)、Al(鋁子、Zn(鋅子)、Fe2+(亞鐵子)、3+(鐵)Cu銅離子Ag+離子Ba2+(鋇離)各元或子團(tuán)化價(jià)與面子的荷相對(duì)：本P80一價(jià)鈉和銀二鈣鎂和；一二汞三鐵三鋁來(lái)價(jià)。（氯化物的氯，-1，-1）（單中元素化價(jià)為0；在化合物，各元素化合價(jià)的數(shù)和為5、學(xué)和合：（1）化式意：①宏觀意示一種物；示該物質(zhì)元素組成②微意：a.表該質(zhì)的個(gè)子；示該物質(zhì)分子構(gòu)成③量意：a.表物的一分中各子數(shù)比示組成物的各元素量比。（2）單化式讀①直用素符表的：屬單。：鉀K銀Ag；態(tài)非金屬如：碳CS磷P等稀有體如：氦氣)He氖()氬(氣)等②多子成分的質(zhì)：分由幾同原子成就在素號(hào)右角寫(xiě)幾8

222222234243222222234243如：個(gè)氣分是由2個(gè)原子成則氧的學(xué)式為O雙原子子質(zhì)化式氧氣）（氮?dú)猓錃猓〧（氟）Cl（氯Br（液態(tài)）多原子子單質(zhì)化式：臭氧（3）化物學(xué)的寫(xiě)先的寫(xiě)后的讀①兩元組成化物：MgO（氧化鎂NaCl（化鈉）②酸與屬元組的化物讀成某酸”如：錳鉀）、K酸鉀）MgSO（硫酸鎂（碳鈣（4）根化式斷素合，據(jù)素合寫(xiě)化物化式①判元化合的據(jù)是化物中負(fù)合價(jià)數(shù)為零②根元化合寫(xiě)學(xué)式步：a.按元素化價(jià)正左負(fù)寫(xiě)出元素號(hào)并標(biāo)出合價(jià)；元素化合是否有約，并約成簡(jiǎn)比；交叉調(diào)已約最比的合寫(xiě)在素號(hào)的下。外子布號(hào)元（要住元素的稱(chēng)及原子構(gòu)示意圖排布律①每最排2個(gè)電（表層數(shù)）②最層子數(shù)超過(guò)8個(gè)最外為一層超過(guò)2）③先滿(mǎn)層再外注：素化學(xué)質(zhì)取決最層電數(shù)金屬素原的最外層子數(shù)易失電子化學(xué)性質(zhì)潑。非金元子的最外電子數(shù)4易得子化學(xué)質(zhì)潑。9

22322223342223222233422232333稀有體素原的外層子He有2）結(jié)構(gòu)定性質(zhì)定書(shū)化方式原：①以觀事為據(jù)；②循質(zhì)量守定律書(shū)寫(xiě)學(xué)方式步驟寫(xiě)配”、注”“等”。8、堿的示法——PH值說(shuō)明值7溶液呈中；PH值<7，溶液呈性>，液呈堿性。（PH越接近酸性越強(qiáng)；PH越近14堿性越強(qiáng)；值接近溶液酸堿性越，越近性。9、屬動(dòng)順表（鉀鈣鈉、、、鋅鐵錫、、、銅汞銀、、）說(shuō)明（越左屬活動(dòng)性越強(qiáng)，左的金屬可從右邊金的鹽溶液置換出金出來(lái)（在氫左邊金屬，可從酸中置出氫氣；在氫右邊則不能。⑴金石石墨

⑵水、(3)生灰、氧化CaO干（固體二化）

鹽酸、氫酸：HCl(6)亞酸：H

氫硫：H熟灰、消石

(9)苛性鈉、火堿燒堿NaOH(10)純堿：Na酸鈉體、純堿體：·10H2O

(11)碳酸鈉、酸式酸鈉：NaHCO(叫小蘇打

膽礬藍(lán)礬、硫銅晶體CuSO·5HO(13)銅綠孔石Cu(OH)CO（分生成三種化物的物）(14)甲醇有毒失、死(15)酒精、乙醇HOH醋酸、乙16.6℃醋）COOH（COO-酸根子）具有的通性

氣：NH（堿性氣10

3222232423442322223242344232334233222243體）

(18)氨水、水合氨NH（為見(jiàn)堿，有的通，一種含金離的堿

硝酸鈉：工業(yè)鹽、有毒1、白色固MgO、PO、、NaOHCa(OH)、KClO、KClCO、NaCl、無(wú)水CuSO；鐵、鎂為白（汞銀色液）黑色體：石墨炭粉、鐵、CuOMnOO紫色紅色體：Cu、FeO、、紅▲：淡▲Cu(OH)CO綠色溶液顏色：凡含Cu的溶呈藍(lán)色；Fe溶液呈淺色；凡含3+的溶呈黃色其溶液般無(wú)色（錳酸溶為紫色5沉即不溶于的鹽和堿：①鹽：、BaCO溶于酸AgClBaSO(也溶稀HNO3)等②：：Cu(OH)褐↓白色、具有刺激氣體的氣NH、SO、HCl皆無(wú)色（色無(wú)味的體：OHN、CO、?。⒁饩叽碳獾囊海核?、酸醋酸酒為有殊體的液體。有毒，氣體：CO體OH固體可作菌劑與石灰混合成天藍(lán)色粘稠狀物質(zhì)波多)、的溶性含有、鈉、硝根、銨根物質(zhì)都溶水化合只有AgCl不溶水，他溶于；11

4234233423423322423324含2－4

的化物有BaSO溶水，他溶于。含2的物只有K、、（NH）于水其他都不于水。32、的解溶于水堿有：氫化鋇、氫化鉀、氫化、氫化和氨水，他不溶水難溶堿是褐色沉淀Cu(OH)是沉，其他溶堿為色（包OH）注意：沉物中和于稀硝酸其他淀能溶酸如：CaCO、Ag。3、部酸酸氧物溶水（酸性氧物＋水酸大部分堿氧化物不于，能的：氧鋇氧化、化鈣氧鈉（性化物水→堿地殼含量最多金屬元素鋁。地殼含量最多非金屬元是氧?？諝夂孔疃辔镔|(zhì)是氮天然在最硬的質(zhì)是金剛。最簡(jiǎn)的有機(jī)物甲烷。金屬動(dòng)順序表活動(dòng)性最的金屬是。相對(duì)子質(zhì)量最的氧化物水。最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物CH相同件下密度小的氣體氫氣。導(dǎo)電最強(qiáng)的金是銀。、相原子質(zhì)量小的原子氫。、熔最小的金是汞。12

223422322322342232234223222422、人中含量最的元素是。、組化合物種最多的元是碳。、日生活中應(yīng)最廣泛的屬是鐵、最利用天然的是中國(guó)中國(guó)大煤炭基在：山西；早運(yùn)用濕煉銅的是國(guó)（西漢現(xiàn)[劉《淮南萬(wàn)術(shù)》曾青得鐵化為銅”]、宋朝應(yīng)）；最早現(xiàn)電子的英國(guó)的湯生；早得出空是由N和O的法國(guó)拉錫。：看其色，觀其態(tài)，察其化，初代之，驗(yàn)而之。常見(jiàn)質(zhì)的顏色多數(shù)氣體無(wú)色，多固體化合為白色，數(shù)溶液為無(wú)色一些殊物質(zhì)的色：黑色MnO、CuOFeO、C（硫亞鐵）藍(lán)色、Cu(OH)、含、液態(tài)態(tài)O（藍(lán)色紅Cu（亮紅色FeO紅棕色）紅磷（紅）黃：磺（質(zhì)溶液棕黃色）綠色O、含F(xiàn)e溶液（淺色）、堿碳酸[Cu(OH)]無(wú)色氣體：N、CO、CO、OH、CH有色體黃色）NO紅棕）13

3224233232223223222322322423323222322322232223324224222232223有刺性味的體：(氣體可使?jié)檖H試變藍(lán)色SO有臭蛋氣味：H常見(jiàn)些變化的斷：①白沉且不于硝酸酸物質(zhì)：、AgCl就這兩種質(zhì)）②藍(lán)沉：Cu(OH)、③紅色淀：白色狀沉淀，在空氣中快變成灰色沉淀，變成Fe(OH)褐色淀④沉能于酸且氣體（放出：不溶的酸鹽⑤沉能于酸沒(méi)體放的不溶堿酸和應(yīng)的酸性化物的聯(lián)：①酸氧物和都跟堿應(yīng)成鹽水+==CO+（HCO+==COO）SO+2KOH==K+HH+2KOH==K+2HSO+==Na+HH+2NaOHNaSO+2HO②酸氧物跟反生成應(yīng)酸：各素的合不變+H0==HCOSO+HO==HSO

SO+H==HN0+HO(明這些酸氧化物氣都能使?jié)駶?rùn)試紙變色堿和應(yīng)的堿性化物的聯(lián)：14

2222222222222222222222222222222222222223332224223①堿氧物和都跟酸應(yīng)成鹽水+H+2HCl==CuCl+2H+2HCl==+H+2HClCaCl+2H②堿氧物跟反生成應(yīng)堿：生的堿定可溶水否則能生此應(yīng)KO+HO==2KOHNa+H==2NaOHBaOH==Ba(OH)

CaOHO==Ca(OH)③不性加熱分出對(duì)的化物水Mg(OH)==MgO+HOCu(OH)==+H==O+3HO

==Al+3HO解實(shí)驗(yàn)題

看題要是么要的什，樣的的什。（）實(shí)用的體求比純，去見(jiàn)質(zhì)體法①除蒸氣用：濃流、固堿灰、水CuSO(并可以驗(yàn)質(zhì)中無(wú)蒸氣有顏色白色→藍(lán)色)、生石等②除可用澄石灰（檢驗(yàn)雜中有無(wú)CO）溶液KOH溶堿灰等③除氣體可：AgNO溶（可驗(yàn)出雜質(zhì)有無(wú)HCl、石水溶液液除體雜質(zhì)的則：用某質(zhì)吸收雜或跟雜質(zhì)應(yīng)，但不能吸或有效份反，者生新雜質(zhì)15

24223222332222242232223322222224（）實(shí)注的方①防炸點(diǎn)燃燃?xì)怏wH、、、還原CuO、之前要驗(yàn)氣純。②防沸稀釋硫時(shí)，濃酸倒水，不把倒入硫中。③防毒進(jìn)行關(guān)毒氣（：、SO、）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，在通風(fēng)中行；要意尾的理：點(diǎn)掉SONO堿液收。④防吸加熱制并用水收集體要注熄順序（）常意事的理①酸到上，用沖洗；堿到桌上，稀醋酸沖。②沾皮或衣上Ⅰ、先水沖，用沖；Ⅱ、用沖洗再上硼；Ⅲ、硫應(yīng)先抹擦去再第Ⅰ。（）實(shí)室取大體常的除雜：制除的雜質(zhì)水蒸氣（O）2用鹽酸和粒H除的質(zhì)：水蒸）、氯化氣體，酸酸霧）用硫酸此質(zhì)）制CO除的雜質(zhì)水蒸氣HO）、氯化氣體）水蒸的試劑：濃流、、石灰（主成份是NaOH石灰無(wú)水(并且可以檢雜質(zhì)中有水蒸氣，則顏色由→藍(lán))等16

324422324422除體的試劑：AgNO溶液并可檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清灰水、液（或固）KOH液（固）[石灰、堿灰也可以跟氣體反應(yīng)]（）常實(shí)方來(lái)證合體含某氣有CO的驗(yàn)方法：（驗(yàn)證混合體中是否有則除）將混氣通入熱的再將經(jīng)過(guò)熱CuO混合氣體入澄清石水?，F(xiàn)象黑色變紅色且澄清石水要變渾。有H2的驗(yàn)證方：（先驗(yàn)混合氣體是否有水，有則先掉）將混氣通入熱，再經(jīng)灼熱CuO的混合體通入盛無(wú)水中現(xiàn)：黑色CuO變色且無(wú)水CuSO變色。3、有CO的證方法：混合氣體入澄清石水。現(xiàn)象澄清石灰變渾濁。（）自計(jì)驗(yàn)試設(shè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)明蠟燭中有碳?xì)鋬稍?。?shí)驗(yàn)驟實(shí)現(xiàn)象結(jié)論①將燭燃，火上方一干燥凈燒杯燒內(nèi)壁小珠生，明蠟有元素②在燭焰上罩個(gè)蘸澄石灰的杯澄石水變濁明蠟有元素試設(shè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明CO具不支燃燒和密比空氣大性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)驟實(shí)現(xiàn)象結(jié)論17

22把兩蠟放到有梯的上把此放燒杯，燃蠟，沿?zé)趦A倒階梯的燭先，層的滅證明CO具不支持燃和密度比空大性質(zhì)（七、題算題的型有：①關(guān)質(zhì)量分（元素和質(zhì)）的計(jì)②根化方程進(jìn)計(jì)算③由和兩種型合在起算（一、液中質(zhì)量分的算溶質(zhì)量數(shù)=╳100%（二、合物純物）某素質(zhì)分的計(jì)某元質(zhì)分?jǐn)?shù)=100%（三、合物某合物質(zhì)分?jǐn)?shù)算化合的量分=100%（四、合物某素質(zhì)分的計(jì)某元質(zhì)分?jǐn)?shù)=100%或：元質(zhì)量=化物質(zhì)量數(shù)該元在化合物的質(zhì)量分（五、題技審題：看題目的要，已知什，求什么有學(xué)方式的寫(xiě)化學(xué)程。找解題的關(guān)式。根據(jù)學(xué)方程式算的解題驟：①設(shè)知②書(shū)出確的學(xué)程式18

2332233233③寫(xiě)有物質(zhì)相分子量已知、知量④列比式，解⑤答”構(gòu)成質(zhì)的三種粒是分子原子、離。還原化銅常用三種還原氫氣、一化碳、碳?xì)錃鉃槿剂嫌写髢?yōu)點(diǎn)：源豐富、熱量高、燒后的產(chǎn)是水不污環(huán)境4、構(gòu)成子一般有種微粒：子、中子電子色金屬只三種：、、鉻、成質(zhì)的素分為類(lèi)金元素非屬元素、稀氣體元素鐵氧化有種，化式、(2)Fe、(3)FeO。溶液特征有三個(gè)均一性；(2)穩(wěn)定性；混物。9、化學(xué)程式有三意義表示么質(zhì)參反，結(jié)生什么質(zhì)表示應(yīng)、生物物質(zhì)的子或子微粒比(3)表各應(yīng)物生成物間質(zhì)量。學(xué)方式兩個(gè)則以客事為依；循質(zhì)守恒定。10、鐵一分三種白鐵、口、球鑄。、碳鋼可分為種：高碳、中碳鋼低碳鋼。常用煉鐵的鐵石有三種鐵(主要成分)；磁礦FeO；菱鐵(FeCO)。煉的主設(shè)有三：爐、爐平爐、常溫度有關(guān)三個(gè)反應(yīng)件是點(diǎn)燃加熱、高。、飽溶液變不和溶液有種方法：升溫、加劑；飽溶液飽和液三種法降溫加質(zhì)、溫發(fā)溶。注意溶度隨19

22度而小物質(zhì)：氧化溶由飽溶變不和液：溫加溶；不飽溶變飽溶有三方：升、溶質(zhì)恒蒸發(fā)劑。、收氣體一般三種方法排水法、上排空法向下排空。、水染的三個(gè)要原因：(1)工生產(chǎn)中的渣、廢氣廢水；(2)生活污水的任排；農(nóng)生產(chǎn)中施的農(nóng)藥、肥隨雨水入河中。的一定“”化學(xué)化中一定物理變化物理變化不一定有學(xué)變化。2、金屬溫下不一都是固體如Hg液的）非屬不定是氣或體（液態(tài)）意：屬非金是單質(zhì)不與物組元素淆原子一定是帶荷的離子但原子團(tuán)一定是酸（如、OH）；酸根不定是子（如Cl-叫氫酸根）、緩氧化不一會(huì)引起自。燃燒一是化學(xué)變。爆炸不定是化學(xué)化。（例高鍋爆是理變。、子核不定都有子（H原子就無(wú)中）6、子不一定分子?。芊肿哟笤樱┓肿釉母鶇^(qū)是在學(xué)應(yīng)中子分原不分同種素組成的質(zhì)不一定單質(zhì)，也能是幾種質(zhì)的混合。最外電子數(shù)為的粒子不一定稀有氣體素的原子也可能是離子或陰離9、穩(wěn)定結(jié)的原子最層電子數(shù)一定（第一層最外個(gè)電子）具有相同電荷數(shù)的子不一定同一種元。（因粒包括子分子離，而素包括原所構(gòu)的子或子團(tuán)）有有相核荷數(shù)單粒子一原子個(gè)）一屬同種素20

44344342（1）濃溶不一定是和溶液；溶液不一是不飽和液。（對(duì)同溶質(zhì)而言同種物的和溶不定比飽溶液濃。因?yàn)闇囟却_定，如同度一定3）析出體后的溶一定是某質(zhì)的飽和液。飽和液降溫不定有體出。（）一溫度下，何物質(zhì)的解度數(shù)值定大于其飽溶的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)值即定大于有單和化合物加或生成反應(yīng)，不定就是置反應(yīng)。但定有元素化合的變。14、分解反應(yīng)和合應(yīng)中一有元化價(jià)的變置換反應(yīng)一有元化價(jià)的變復(fù)分反中一沒(méi)元素合的改。（注：化還反，一有素化價(jià)變化15、質(zhì)一定不發(fā)生分解反。、同元素在同化合物中一定顯示種化合價(jià)如NO（面的N為3后面的為價(jià)）、鹽組成中不定有金屬素，如NH4+陽(yáng)離，具有金離的性，但不金離子18、陽(yáng)子一定金離子+、。、化合（氧化物酸、堿、）的組成，一定含氧元素的氧化物和堿不定（能含氧素是酸鹽一定有元素是和堿不一定氫素的鹽氧化；和堿成不一含屬元，（NO、NH·H）；組可能金元素如HMnO高錳酸）但所有物組成中都定非金元。、鹽液不一定中性。如NaCO液顯堿性21

3442444232332422234424442323324222223222、酸鹽的溶液一定顯酸（即不小于N溶堿性。硫氫鈉液酸性=Na++H+)所能電出離子的2-物質(zhì)一是酸、酸液一定為性溶液，酸性溶液一定是酸液，如SO、溶液顯性，鹽（酸溶液是酸的水液，酸性液就是指H+的溶液）23堿溶液一為堿性溶，但堿性液不一定堿溶液。、Na、NaHCO溶都顯性而Na、NaHCO為鹽堿溶液就堿的水溶，堿性液是指含-的溶）、堿氧化物一是金屬氧物，金屬化物不一是堿性氧物。（如MnO金氧化物，它是酸氧物，其對(duì)的酸是高酸記住堿氧化中只KO、、BaO、能于水與水應(yīng)生成堿、酸氧化物不定是非金氧化物（O，非金屬化物也不定是酸性化（如HOCO?！锍Ｒ?jiàn)酸性氧化、PO、，酸性氧物大多數(shù)溶于水并水反應(yīng)生對(duì)應(yīng)的酸記住二氧硅（不溶水。、生鹽和水的應(yīng)不一定中和反應(yīng)所有學(xué)反應(yīng)并一定都屬本反應(yīng)類(lèi)，不屬基反應(yīng)的有金屬氧物反應(yīng)②性氧物堿的應(yīng)③有物燃燒28、凡單質(zhì)鐵參的置換反（鐵與酸鹽的反應(yīng)，反應(yīng)后一生成鐵）。、凡屬與酸發(fā)的置換反，反應(yīng)后液的質(zhì)量定增加。22

42242332232222422423322322224222凡金與溶液應(yīng)判斷應(yīng)后溶的量變，要看加應(yīng)金的對(duì)原質(zhì)大小生的金的對(duì)原質(zhì)的大“大換增重，小大減重”30凡是質(zhì)同價(jià)的屬與反，相原質(zhì)量大產(chǎn)生氣質(zhì)量就少凡常下能與水應(yīng)的金屬如K、Ca、Na），一定不能鹽溶液發(fā)置換反；它們酸應(yīng)是為烈的如入到CuSO液中，發(fā)的反應(yīng)是2NaOH+CuSO=Cu(OH)、凡排空氣法無(wú)論向上是向下）都一定要導(dǎo)氣管伸集氣瓶底。、制氣體的發(fā)裝置，在藥品前一要檢查氣性。點(diǎn)燃加可燃?xì)庵岸z驗(yàn)度.、書(shū)化學(xué)式時(shí)正價(jià)元素一定都寫(xiě)左邊。如NH、、5g質(zhì)入中，充分解后，所溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于5%?？赡苡?%，、KNO等也可能大%，KO、、、SO等；可小于5%，如結(jié)水合物以及Ca(OH)、三種體實(shí)驗(yàn)制以及們區(qū)別氣氧（O氫（H二氧碳（CO藥酸（或雙氧水（HO和氧化（）[（+固][+液]鋅粒（Zn）和鹽（）硫酸（23

3424222342422224223222[+液]灰（大石和稀酸HCl）[+液]反原2MnO+MnO+O↑或2HO====2HO+O↑Zn+H+H↑Zn+2HCl=ZnCl+H

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO檢用火星木進(jìn)氣瓶,若木條復(fù)氧；否不氧氣燃條，伸入內(nèi)木條的焰熄，口火呈藍(lán)色則氣體氫通入清的石水看是變濁，渾則是收方①排水法(易溶于水)②口向排氣(密比空)水法(難于水)瓶口向下空氣法密度比空小)瓶口上排空氣法(密度比空大不能排水法收）驗(yàn)滿(mǎn)(純用帶火星木條放在集氣口若條燃氧已滿(mǎn)否則滿(mǎn)<1>用拇指住滿(mǎn)氫的管口；靠近,移開(kāi)拇指火若噗的聲，氣純；有銳的鳴，則氣純用著木平放在集瓶口若焰滅則滿(mǎn)；否則滿(mǎn)放置正放倒放注事檢裝置氣性(用第一種品制取時(shí)下要注意)②試口略向傾(防止結(jié)在試管的小水珠流入試管部使試管裂)③加時(shí)先使管勻受，集中藥部位熱24

222222234④排法集完氣后,先撤管撤酒燈(防止水槽中的水倒流使破裂①檢裝的氣性②長(zhǎng)漏的管要入液下③點(diǎn)氫前，定檢驗(yàn)氣純度空中，氣體積到體積74.2%點(diǎn)燃會(huì)炸。）①查裝置的密性焰；氣中紫色焰）③+==O（產(chǎn)白煙，生白色固體PO④3Fe==O劇烈燒，火星射，放出量的熱，成黑色固）⑤蠟在氣中燒發(fā)出光放出量氣25

2222223223222223222222232232222232222232222323222（H）無(wú)味氣體難于水密比空小是最的體。①可性：2H+====2HOH+Cl====2HCl填充、飛艦（度比空氣）合成、制鹽酸氣焊氣割（可性）、煉金屬（原性）②還性H+CuOCu+H3HWO===W3HFeO==O（CO）色無(wú)的氣體，度大于空，能溶于，固叫“冰”CO

2+HO==HCO酸性（H===H）不定）用于火（應(yīng)用不可燃燒也不支持燒的性質(zhì)制飲、化肥和堿+Ca(OH)（鑒別）+2NaOH==NaCO+HO氧化：CO+C==2COCaCO==CaOCO↑工業(yè)制CO2一氧碳（）無(wú)氣體密比空略，難于，有氣①可燃性：+O==2CO2626

23222222222232234223222222222232234222322（火呈色，出量的，作氣燃）1、作料冶煉屬②還性+WO===W+3CO+Fe==+3CO（跟液血紅白合，壞液輸?shù)牧Γ?化反應(yīng)：1）定義：變一（２基本形式Ａ＋Ｂ＝ＡＢO==H鎂在氣中燃燒：2Mg+點(diǎn)2MgO現(xiàn)象發(fā)耀眼白2）放出熱生成白色末鐵在氣中燃燒：+點(diǎn)燃Fe現(xiàn)象劇燃燒火四射放出熱量生成種色固注：瓶底要少水或沙防止成固體質(zhì)落下，裂瓶。銅在氣中受熱：2Cu+O現(xiàn)：銅絲變。鋁在氣中燃燒：+3O點(diǎn)燃2AlO現(xiàn)象發(fā)耀眼白，放，白色體成。氫氣空氣中燃：+燃2H2727

2222222222222222222222222222322紅（）磷在空中燃燒：燃O象發(fā)白光2）放出熱3）成大量白9、硫粉空氣中燃：點(diǎn)燃現(xiàn)：、在的氧氣中出明亮的紫火焰，出熱，成一有激性味氣體B在空中燒（出淡藍(lán)色焰（放出熱量（3）生成種有刺激氣味的氣。、碳氧氣中充燃燒：+O點(diǎn)現(xiàn)象發(fā)白光放出熱量3）澄清石水變渾濁、碳氧氣中不分燃燒：+O點(diǎn)、二化碳通過(guò)熱碳層：C+CO高溫是吸熱的應(yīng)21）定義：一變多（2）基本式：ＡＢＡ＋Ｂ、水直流電的用下分解：2HO通2HO↑現(xiàn)象）電上有氣泡生O2＝2正產(chǎn)生的氣能使帶火的木條復(fù)。極產(chǎn)的體能空中燃，生淡色焰、加堿式碳酸：(OH)2CuOHO+CO↑現(xiàn)象綠粉末成色，管壁有珠成，清灰水渾。、加氯酸鉀（少量的二化錳）MnO=2KCl+3O、熱高酸鉀：2KMnO4eq\o\ac(△,K)eq\o\ac(△,)4+MnO2+O↑28

2222232242424422442222223224242442244224234424224424222232、實(shí)室用雙氧制氧氣：2H=MnO（化）=2H2O+O2↑現(xiàn)象有泡產(chǎn)，火星木復(fù)燃22、加熱化汞：2HgO=+O↑、鍛石灰石：↑（氧化工業(yè)制法、碳不穩(wěn)定而解：CO===H↑現(xiàn)象石試液紅變成色、硫銅晶體受分解：CuSOO熱CuSO3置反：（定義：一一（２）本形式：＋ＢＣ＝Ｃ＋Ｂ酸金屬反應(yīng)：Zn+HSO==ZnSO+H↑

SO↑Mg+2HCl=+H↑鹽與屬應(yīng)：2Al+3CuSO)+3Cu+Zn==ZnSO+Cu（屬單質(zhì)+氫氣置反應(yīng)、鋅稀硫酸反：Zn+H===+H↑、鎂稀硫酸反：Mg+HSO===+H↑、鋁稀硫酸反：2Al+3HSO===Al(SO4)↑、鋅稀鹽酸反：Zn+2HCl===ZnCl↑、鎂稀鹽酸反：+H↑、鋁稀鹽酸反：2Al+6HCl===2AlCl↑－31的現(xiàn)象：氣泡產(chǎn)生、鐵稀鹽酸反：Fe+2HCl===FeCl+H2929

444433222222444433222222222－33的現(xiàn)象：氣泡產(chǎn)生溶液由無(wú)變成淺綠。（屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種屬+種鹽鐵與硫酸反應(yīng)：Fe+CuSO==Cu+FeSO象：條表面覆一層紅色物質(zhì)，溶由藍(lán)色變淺綠色(代濕法制及曾得鐵則化銅的此反應(yīng))、鋅放入硫酸溶液中：+Cu現(xiàn)象鋅表面蓋層紅的質(zhì)，液藍(lán)色成色。、銅放入硝酸溶液中：2AgNO)現(xiàn)象銅表面蓋層銀色物質(zhì)溶由無(wú)變藍(lán)色（屬氧化物木炭或氫氣金＋二化碳或水、焦還原氧化：3C+O高溫4Fe+3CO↑、木還原氧化：C+2CuO溫2Cu↑現(xiàn)象黑粉未成色，清灰水渾。、氫還原氧化：H+eq\o\ac(△,)+HO現(xiàn)象黑粉末成色，管壁有珠成、鎂氧化銅反：Mg+CuO=Cu+MgO、氫與氧化鐵應(yīng)：=2Fe+3HO、水氣通過(guò)灼碳層：H+C溫H4、復(fù)分解反應(yīng)定：相交（正與價(jià)交）式ＡＢ＋ＤＡＤＣ3030

222224223222323224232222222242232223232242322232222224422243323322442322223223324243（）

實(shí)

例：

酸

與

堿

反

應(yīng)：+2HCl==CaCl+2HONaOH+HCl==NaCl+HSO==NaSO+2HO酸鹽反應(yīng)NaCO+2HCl==2NaCl+H↑堿（溶與鹽可）反：Ca(OH)CO==CaCO鹽（

可

溶）

與

鹽（

可

溶）

反

應(yīng)：CaCl+Na==CaCOSO+BaCl復(fù)分反的條：足下任一個(gè)件１）水成（）氣體成（３有淀生堿性化物＋酸＋Fe+6HCl==2FeCl+3HOFeO+3HSO4==Fe(SOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O堿＋酸＋HOCu(OH)+2HCl==CuCl+2HOCu(OH)SOONaOH+HCl==NaCl+HO2NaOH+HSO==Na+2HNaOH+HNO==NaNO+HMg(OH)==Mg(NO+2HOBa(OH)+H酸＋鹽鹽＋酸CaCO+H↑Na+2HCl==2NaCl+H↑HCl+AgNOHSO+BaCl↓+2HCl)+3131

2443322443322H

NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO32

3333424233424332343222233334242334243323432222223222222242422232KCl+AgNO

==AgCl++2AgNO==2AgCl)鹽＋堿鹽＋堿+2NaOH==Cu(OH)SO+NaCO==CaCO

FeCl↓+3NaClNaOH+NHCl==NaCl+NH↑+H、一化碳在氧中燃燒：2CO+燃2CO現(xiàn)象發(fā)藍(lán)色火，放，清石水渾濁、二化碳和水應(yīng)（二氧碳通入紫石蕊試液：+HCO

現(xiàn)象石試液紫變成色注意

酸性化＋水如：+H

SO+HSO、生灰溶于水：+HO===Ca(OH)（此放出熱量注意

堿性化＋水氧化溶水：O+O＝氧化溶水：K+HO＝2KOH氧化溶水：+（）

2、鈉氯氣中燃：+點(diǎn)燃2NaCl、無(wú)硫酸銅作燥劑：CuSO+5H====CuSOO二氧碳通入澄石灰水：+Ca(OH)==CaCOH0現(xiàn)：澄清石水變渾濁3332

34

22332422322232422332422322232422222222222322261266126222氫氧鈣和二氧硫反應(yīng)：==CaSO+H氫氧鈣和三氧硫反應(yīng)：==CaSO+H、氫化鈉和二化碳反應(yīng)除去二氧碳CO====NaCO+H5、氫氧鈉和二氧硫反應(yīng)（去二氧化====+HO6、氫氧鈉和三氧硫反應(yīng)（去三氧化====+HO注意：1－是：酸性化物+堿--------水甲烷空氣中燃：+點(diǎn)燃+2HO現(xiàn)象發(fā)明亮藍(lán)火焰燒內(nèi)壁水，澄石水變濁酒精空氣中燃：HOH+3O2CO+3HO現(xiàn)象發(fā)藍(lán)色焰燒杯壁水珠澄石灰變濁。一氧碳還原氧銅：熱現(xiàn)象黑粉未成色，清灰水渾。、一化碳還原化鐵：3CO+FeO溫2Fe3CO現(xiàn)象紅粉未成色，清灰水渾。（煉的主反原理、一化碳還原化亞鐵：FeO+CO高溫、一化碳還原氧化三鐵FeO+4CO高溫3Fe+4CO、光作用：6CO+O光照CHO+6O、葡糖的氧化：CHO+6O==O35

223222323342233233332223234222322232334223323333222323423442323343233222324242323343初中學(xué)知識(shí)結(jié)（識(shí)部分）⑴金石石墨C⑵水銀汞：生灰、氧化：干冰固體二氧化）鹽酸、氫酸：硫：H氫硫：HS(8)熟石灰、石：苛性、火堿、堿：NaOH(10)純堿：CO酸鈉晶體純晶體Na·10H酸氫鈉、式碳酸鈉：NaHCO(叫小打膽藍(lán)礬、硫銅晶體CuSO銅綠、孔石：(OH)CO（分解生三種氧化的物質(zhì)甲OH毒、明、死亡15)酒精、乙醇OH(16)醋酸、酸16.6℃冰醋酸CH（CH-醋酸離）具酸通性(17)氨氣：NH堿性體）(18)氨、一合：NH（為常見(jiàn)堿，具有的通性，一種不含屬離子的）(19)亞硝酸鈉工用鹽有）白色體：MgO、O、、NaOH、KClO、KClNaCO、水CuSO；鐵鎂為銀白（汞為銀色液態(tài)）2、黑色固：石墨、炭粉鐵、、MnO為黑色紅色體：Cu、FeO、、紅▲：淡▲Cu(OH)CO綠色溶液顏色：凡含Cu的溶呈藍(lán)色；Fe溶液呈淺色；凡含3+的溶呈黃色其溶液般無(wú)色（錳酸溶為紫色即不溶于的和堿：鹽：BaCO（溶于酸AgCl、BaSO(也溶稀HNO等②堿：Cu(OH)紅：Fe(OH)色↓其余。、具有刺激氣體的氣NH、、HCl（皆無(wú)）（色無(wú)味的體：OH、N、、CH、CO（?。⒁饩叽碳獾囊海核?、酸醋酸酒為有殊體的液體。7有毒的，體CO液OH固：(可作菌劑與熟灰合配天色的稠物質(zhì)—爾多液)鹽解性含有、鈉、硝根、銨根的質(zhì)溶于含化合只有于，其都于水含合只有BaSO4不于水，其都溶于水含CO的質(zhì)只KCO、Na（NH）溶水，其他不溶于水堿解性36

3224．．．3224．．．．22234溶于的有：氧鋇、氧鉀、氧鈣、氧鈉和水其他不溶于。溶性是褐色淀，Cu(OH)色淀，他溶性堿為色（包Fe（OH））意：淀中AgCl和不于稀硝酸其他淀能溶酸如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3CO大酸及酸性化物能溶水，（酸氧化物＋）大部分堿氧化物溶水，溶有：化、氧鉀氧化、化鈉堿氧化＋水→）地殼含量最多金屬元素鋁。地殼含量最多非金屬元是氧?？諝夂孔疃辔镔|(zhì)是氮。天然在最硬的質(zhì)是金剛。最簡(jiǎn)的有機(jī)物甲烷。金屬動(dòng)順序表活動(dòng)性最的金屬是。相對(duì)子質(zhì)量最的氧化物水。最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物CH相同件下密度小的氣體氫氣。導(dǎo)電最強(qiáng)的金是銀。、相原子質(zhì)量小的原子氫。、熔最小的金是汞。、人中含量最的元素是。、組化合物種最多的元是碳。、日生活中應(yīng)最廣泛的屬是鐵。最早用天然氣是中國(guó)；國(guó)最大煤基地在：西??；最運(yùn)用濕法煉銅是國(guó)（漢現(xiàn)[安《南畢術(shù)》曾鐵則化為銅]發(fā)是湯姆最得出是由N和O瓦錫”構(gòu)成質(zhì)的三種粒是分子原子、離。還原化銅常用三種還原氫氣、一化碳、碳3氫氣作為料有三大點(diǎn)：資源富、發(fā)熱高、燃燒的產(chǎn)物是不污染環(huán)境構(gòu)成子一般有種微粒：子、中子電子。．成物的元素可為三類(lèi)(1)元、(2)非屬元素、(3)稀有體元素。鐵的化物有三，其化學(xué)為(2)Fe、(3)FeO。溶液特征有三個(gè)均一性；(2)穩(wěn)定性；混物。37

233233322、化方程式有個(gè)意義(1)表什么物質(zhì)加反應(yīng)，果生成什物質(zhì)表示應(yīng)、生物物質(zhì)的子或子微粒比(3)表各反應(yīng)物生成物間質(zhì)量。學(xué)方式兩個(gè)則以客事為依；循質(zhì)守恒定。9、用于鐵鐵礦有種鐵主要成分FO；(2)磁鐵(FeO)礦(FeCO)。10、飽和液變不飽溶液有兩方法：溫、）加溶劑不和溶變和溶有種方：溫、溶、恒蒸溶劑（意：解隨溫而小的質(zhì)：氫化溶液飽溶液不和溶：溫、溶；不和液變和液有種法：溫加溶、溫蒸溶劑）11、收集體一般有種方法：水法、向排空法、下排空法污的三主原因(1)工業(yè)生中的廢渣廢氣、廢；(2)生活污水的任排；農(nóng)業(yè)產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化隨雨水流河中。通常使用的滅器三種泡滅火；粉滅器液態(tài)氧碳滅器、固物質(zhì)的解隨溫變的情可為三：大分固體物溶解度隨度的升高增；少數(shù)質(zhì)溶解度溫度的影很??；極少物質(zhì)溶解隨溫度的高減小可以火的原因三個(gè)：不燃燒、不支持燃燒密度比空大。質(zhì)分為類(lèi)金屬質(zhì)非金單；稀氣單質(zhì)今界上重的三礦燃料：、石、然氣記的三黑氧化是氧化、氧化、氧化鐵19、氫氣碳單質(zhì)有個(gè)相似的學(xué)性質(zhì)：溫下的穩(wěn)性、可燃、還原性材出現(xiàn)三淡藍(lán)：(1)液氧氣是淡色2)硫在空氣燃燒有微的淡色焰、氫氣在空中燃燒有藍(lán)色火焰與銅素有關(guān)的種藍(lán)色(1)硫酸銅晶體氫氧化銅淀；(3)硫酸銅溶液。22、過(guò)操作中有三靠”漏下端靠杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕在濾紙三處；盛待濾液燒邊緣靠玻璃引。三大氣體染物：、、NO精的火分三部：焰、焰焰心其外焰度高。用品有三不則：不用手接藥品；不把鼻子到容器口氣體的味；(3)不嘗藥的道。26、古代大化學(xué)工：造紙、火藥、燒器

工業(yè)三廢廢水、廢、廢氣、可直接加熱三種儀器試管、坩、蒸發(fā)皿另外還有燒匙）、質(zhì)守恒解釋原子三不：種類(lèi)不變、數(shù)目增減、質(zhì)不變化38

24242424．．．、與氣混合點(diǎn)可能爆炸三種氣體HCO、（實(shí)際為何可燃性體粉塵。硫三特：水、水強(qiáng)氧用精燈三止：燃往燃中酒精嘴滅溶液制的三步：計(jì)算、量（量取、溶解物胞中量多的三元素：O、C、子的三式核電數(shù)子數(shù)電數(shù)＝子數(shù)成質(zhì)的種子：子原子離“”與“”化學(xué)化中一定物理變化物理變化不一定有學(xué)變化。金屬常溫不一定都固體（如g態(tài)的），金屬不一都是氣體固體（如Br液態(tài)的）意：金屬非金屬是單質(zhì)，不與物質(zhì)組元素混淆原子一定是帶荷的離子但原子團(tuán)一定是酸（如、OH+---

叫氫酸）緩慢化不一定引起自燃燃燒一定化學(xué)變化爆炸不一是化學(xué)變。（例高鍋爆是理變。原子中不一定會(huì)有中子H就無(wú)中子。原子一定比分?。ú荒苷f(shuō)分大，原子?。┳雍驮痈緟^(qū)別是在學(xué)應(yīng)分可原不分、種元素組的物質(zhì)不定是單質(zhì)也可是種單的合物最外電子數(shù)為8粒子不一是稀有氣元素的原，也可能陽(yáng)離子或陰離。穩(wěn)定構(gòu)的原子外層電子不一定是。（一層為最2個(gè)電）有同核荷的粒不定是一元素（因粒包括子分子離，而素包括原所構(gòu)的子或子荷粒子個(gè)子個(gè)核同元素。39

．．．．．．．．反應(yīng)，一定有素合的變）．43444324中一定非金元素．23（1）濃溶不一定是和溶液；溶液不一是不飽和液。（對(duì)同溶質(zhì)而言同一種物的飽和溶不一定比飽和溶液。（因?yàn)槎葲](méi)確定如同度一定析晶體的液一是物質(zhì)飽溶液飽降溫后一有晶析。溫，任何物的溶解度值一定溶液溶質(zhì)量數(shù)值，即S有單和合物加生成的反，一定是換反。一定元化合的變。解應(yīng)和合應(yīng)中一有元化價(jià)的變置換應(yīng)一定元意氧還原．．．．．．．．．．．．質(zhì)定不發(fā)分解應(yīng)種素在一合物不定顯一化合。NO（面N，面的N為）的成中一有金元，如NH是離，具金離子性+質(zhì)，不金屬子離不一是屬離。+NH。+、在合（氧物酸、、）的成，一含氧元的氧化和堿不定（能含氧素是酸鹽一定有元素是和堿不一定氫素的鹽氧化；和堿成不一含屬元，如NHNOH·

）；組可能金元素如HMnO高錳成．．．．．38溶不一呈性。如CO液堿性

3442444233232423442444233232422222322式的溶不定顯性不一小于NaHCO液顯堿性但硫氫溶液酸=Na++H+，所以能離出氫離的物質(zhì)2-不一是。22、酸溶一定為酸溶液，但性溶液不定是酸溶顯酸，而NaHSO鹽。酸溶液就酸的水溶，酸性溶就是）23、堿溶一定為堿溶液，但性溶液不定是顯堿，CO、NaHCO鹽。溶液就是的水溶液堿性溶液是溶液、堿氧化物一是金屬氧物，金屬化物不一是堿性氧物。（如MnO金氧化物，它是酸氧物，其對(duì)的酸是高酸?。盒曰镏籏O、O、BaO、能于水水應(yīng)生堿。25、酸性氧物一定非屬氧物非屬氧物不一是性氧化物如O）。★常的性氧物：CO、SO2、SO、PSiO酸氧化大數(shù)能于并與反生成應(yīng)酸，住氧化）不于

。、生鹽和水的應(yīng)不一定中和反應(yīng)所有學(xué)反應(yīng)并一定都屬本反應(yīng)類(lèi)，不屬基反應(yīng)的有金屬氧物反應(yīng)②性氧物堿的應(yīng)③有物燃燒28、凡單質(zhì)鐵參的置換反（鐵與酸鹽的反應(yīng)，反應(yīng)后一生成鐵）。、凡屬與酸發(fā)的置換反，反應(yīng)后液的質(zhì)量定增加。3941

4224224224223凡金與溶液應(yīng)判斷應(yīng)后溶的量變，要看加應(yīng)金的相原質(zhì)量小生成金的相原質(zhì)量大。大換小增，小換大重、是同量同價(jià)態(tài)金屬與酸應(yīng)，相對(duì)子質(zhì)量越的產(chǎn)生氫的質(zhì)量就越31、凡常溫下與水反應(yīng)金屬（如、Ca、，就一定能與鹽溶液發(fā)置反應(yīng)但們與反是最激的。如加到溶液中，生的反應(yīng)2Na+2HO=2NaOH+H↑；2NaOH+CuSO=Cu(OH)

。、凡排空氣法無(wú)論向上是向下）都一定要導(dǎo)氣管伸集氣瓶底。32制備氣體發(fā)生裝置在裝藥品一定要檢氣密性。燃或加熱燃性氣體之一要檢純度、書(shū)化學(xué)式時(shí)正價(jià)元素一定都寫(xiě)左邊。如NH、初中學(xué)知識(shí)結(jié)（化規(guī)律）金屬動(dòng)順序強(qiáng)弱ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（順背）

鉀鈣鎂

鋅鐵鉛氫銅銀鉑金①金位越靠的動(dòng)性強(qiáng)越易去子變離，反速越快②排氫前面的金能置換酸的氫，排氫后的金不能置換里的氫，酸不應(yīng)4042

22③排前的金，把排后的金從們的溶里置出。排后面金跟排前的金的溶液反。④混鹽液與種屬發(fā)置反應(yīng)順是先遠(yuǎn)”“后近注＊質(zhì)鐵置反應(yīng)總變?yōu)椋珒r(jià)亞酸→①等量屬跟量反應(yīng)放氫氣多少的序＞Mg＞FeZn②等質(zhì)的同酸足的金反，酸相分子量小放氫越多③等量同種跟量的同屬反，出的氣樣多干不冰固二化；銀是是；筆是是墨堿是是（酸）塑不鋼塑。酸（+）檢。方法1紫石蕊液入盛少待測(cè)的管中振，如石試液變紅則明+存在。方法2干清潔玻棒蘸未液滴藍(lán)石蕊紙，如藍(lán)試紙變紅則明+的存在方法3干燥潔的玻璃蘸取未知滴在pH紙上，然把試紙顯的顏色跟準(zhǔn)色卡照便可道液的如H于，則明+的存在堿（-）的驗(yàn)。方法1紫色石蕊液滴入盛少量待測(cè)的試管中振蕩，如石蕊試液變藍(lán)則明OH-的存在。4143

33-334233-3342方法2干燥清潔玻璃棒蘸未知液滴紅色石蕊紙上，如紅色石蕊紙變，證明OH的存。方法3將色的酞液滴盛少量測(cè)的試中振蕩如酚酞液紅，證OH存在。方法4用干清潔的玻棒蘸取未液滴在紙上然后把試顯示的顏跟標(biāo)比卡對(duì)，可知溶，pH于則OH存。2-

或HCO檢驗(yàn)將少的酸或酸入盛少待測(cè)的管中如有無(wú)氣放出將氣體入有少澄石灰的管中如石灰變，則明待測(cè)中或HCO的在。2--（銨（+用濃液（熱）產(chǎn)生使?jié)櫦t石試變的氣。①金的對(duì)原質(zhì)＞新屬相對(duì)子量時(shí)反后溶的量變，屬變。②金的對(duì)原質(zhì)＜新屬相對(duì)子量時(shí)反后溶的量變，屬變。③在金＋酸鹽H↑應(yīng)后溶液質(zhì)量重，金屬輕。①氧的度不，成物不。如碳氧氣足生成氧碳，充時(shí)生一化碳4244

②氧的度不，象也同如：在氣中燒淡藍(lán)火，在氧中是色焰。③氧的度不，應(yīng)程也同。：能在氧燃燒在氣中燃燒。④物的觸面不，燃程也不。：煤的燒與窩的燃。①攪或蕩。拌振蕩以快物溶的速。②升。度升可加快質(zhì)解的度③溶。用的劑同物的解性不。①同周中的素子層相，從至核電數(shù)質(zhì)子、外電數(shù)依次增②同族的元核電子相、元的學(xué)性相，從至核電數(shù)質(zhì)子、子層依遞增①質(zhì)數(shù)定原核帶的荷（核