九年級化學人教版知識點+習題+方法規(guī)律總結(jié)

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料課題1金屬材料.了解常見金屬物理性質(zhì)的一般性和差異性，了解不同金屬的不同用途；知道物質(zhì)的用途很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)，但還需考慮價格、資源豐富程度、廢料是否容易回收、是否環(huán)保等因素。.認識到：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可制得合金，合金的很多性能都優(yōu)于純金屬。.知道生鐵、鎰鋼、不銹鋼、青銅、黃銅、硬鋁、焊錫等重要合金是混合物，并初步了解它們的性能和用途之間的關(guān)系。.初步了解常見材料的分類。教材重點1.常見金屬物理性質(zhì)，及對應(yīng)的用途：⑴鐵、銅等金屬不同于碳、磷、氧氣、氫氣等非金屬的物理性質(zhì)為：易導電、易導熱、延展性好、有光澤、硬度大、強度大、密度大、熔點高等。如：導線多用金屬主要因為金屬有良好導好性;炊具多用金屬制造主要因為金屬有良好導熱性;用鋁箔和錫箔包裝食品，說明鋁和錫有良好延展性。⑵常見金屬顏色：大多數(shù)金屬是銀白色，但銅是紅色，金是黃色，鐵粉和銀粉是黑色。? ?⑶下表中的金屬性能對比，及對應(yīng)的用途：（重點記住表中常見的“金屬之最”）物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導電性（銀為100）銀銅金鋁鋅鐵鉛 .（優(yōu)）100 99 74 61 27 17 7.9（良）密度（g,cm-3）金鉛銀銅 鐵鋅 鋁.（大）19.311.3 10.58.92 7.86 7.14 2.70（?。┤埸c（℃）鎢 鐵 銅金銀鋁錫.（高）3410 1535 10831064962660 232（低）硬度（金剛石為10）鉻鐵銀銅 金 鋁 鉛.（大）9 4~52.5?42.5?3 2.5?3 2~2.9 1.5（?。巽y、銅、鋁中導電性最強的是銀，其次是銅，但遠距離高壓輸電線常用鋁。生活生產(chǎn)中，導線多用銅制而不用銀制的原因是銅導電性也很好且造價比銀低很多。②鉛、鐵、鋁中密度較大的是鉛，密度最小的是鋁，所以飛機多用鋁合金制造，鉛球外殼是鐵但內(nèi)部是鉛。③上表中熔點最高的金屬是鎢，最低的是錫，所以燈絲常用鎢制，保險絲和焊條常用錫制。注意，生活中熔點最低的金屬是溫度計中的汞（常溫下即為銀白色液體）。④硬度最大的金屬是鉻，最小的是鉛。門把手和水龍頭表面通常鍍的金屬是絡(luò)，主要原因是銘硬度大耐磨、耐腐蝕：鉛球外殼用鐵不用鉛，原因是鐵硬度比鉛大，撞擊不易變形。刀具多用鐵制而不用鋁制，主要原因是鐵硬度比鋁大，刀刃耐磨、鋒利。2.常見合金種類、性質(zhì)和用途：⑴合金是在金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而仍具有金屬特性的物質(zhì)（如表8—2）。①合金都是混合物。②能選出合金：下列屬于合金的是ACDFHIJLMOPA.鋼B.Fe2O3C.硬鋁D.黃銅E.鐵礦石F.生鐵G.CuOH.18K黃金I.不銹鋼J.鈦合金K.鐵銹L.青銅M.白銅N.A12O3O.焊錫P鎰鋼⑵常見鐵合金是生鐵和鋼，其差異是生鐵含碳量比鋼高（生鐵含碳2%?4.3%,鋼含碳0.03%?2%）。故，百煉成鋼的目的是降低生鐵的含碳量，其反應(yīng)為C+O2越CO2；生鐵和鋼與足量稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)后，殘留的黑色固體是木炭粉。（鐵能跟酸反應(yīng)）⑶合金性質(zhì)實驗8—1的結(jié)論：合金的硬度比其純金屬大：合金的熔點比其純金屬低⑷根據(jù)各合金用途推測其性能（各記住兩點）：①做防盜門、自行車架、鐵軌、坦克裝甲的鎰鋼：硬度大、強度大、韌性好：②制造手術(shù)刀和炊具的不銹鋼:硬度大、強度大耐腐蝕、無毒；③制造機器零件和儀表的黃銅：耐腐蝕、易加工、硬度大、強度大;④制造飛機和鋁合金門窗的硬鋁：耐腐蝕、密度小、硬度大、強度大；⑤做首飾品和錢幣的金屬：有美麗光澤、耐磨、耐腐蝕、無毒：⑥制造飛機、輪船、火箭、人造骨骼、牙齒的鈦合金：硬度大、強度大、耐腐蝕、可塑性好、無毒。⑸見下表，能根據(jù)金屬性質(zhì)推測用途：做導線、做炊具、做醫(yī)療器械、制造飛機和輪船。熔點密度導電性導熱性抗腐蝕性強度2500℃3g/cm3良好良好優(yōu)異與鋼相似3.材料分類：生產(chǎn)中常見材料有金屬材料（如菜刀、汽車）、無機非金屬材料（如玻璃和陶瓷）、有機高分子材料（如棉花、羊毛、塑料、橡膠、睛綸纖維等）有機合成材料（如人工合成的塑料，腈綸、滌綸、錦綸等合成纖維）；后兩種材料是第十二單元才能學的，當然還有木材（如桌椅、家具）。I教材挖掘/教材5.外延小結(jié)：⑴常見的耐腐蝕的金屬有金、銀、鉻、鋁、鋅、鈦等，耐腐蝕的合金有不銹鋼、鋁合金鈦合金。⑵區(qū)分金屬與非金屬：金屬漢字偏旁多為“車”非金屬漢字偏旁多為“石、，、氣”［金屬單質(zhì)］:汞、鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、銀、鉑、金;［非金屬單質(zhì)］:石墨、金剛石、木炭、活性炭、硫、磷、氮氣、氧氣、氧氣、浪水。［稀有氣體單質(zhì)］:氦氣、氖氣、氬氣。⑶與純金屬相比，合金的組成和構(gòu)成發(fā)生了改變，導致合金的硬度比純金屬大、熔點比純金屬低、抗腐蝕性比純金屬強，因此合金比純金屬具有更廣泛的用途。方法蒐煉/規(guī)律總屬I.生活中由生鐵鑄造的物品有：部分的暖氣片、爐蓋、鐵鍋；而常見的剪刀、刀具、錘子、鉗子、鐵鍬都是由鋼鑄造的，利用了鋼硬度大、強度大等特點。.影響金屬材料用途的因素并非只有性質(zhì)，還要考慮到：價格、資源是否豐富、是否容易回

收再利用、是否環(huán)保、是否美觀、是否容易冶煉或從自然界獲得等方面。.知道常見的鐵、銅、鋁、錫、金的合金：鐵合金一一生鐵、鋼（鎰鋼、不銹鋼）；銅合金——青銅、黃銅、白銅；鋁合金一一硬鋁；錫合金一一焊錫；金的合金一一18K黃金、18K白金，注意24K黃金不是合金而是“純金”鉑金一一是金屬“伯”，符號Pt，沒有摻雜其他金屬，純度較高的鉑金是一種稀有的比黃金還貴重的金屬。"基7出演練、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）)))))))))))))A.碳酸飲料 B.干冰 C.不銹鋼 D.液態(tài)氮氣5.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 （A.不銹鋼 B.海水 C.生鐵 D.臭氧.下列不屬于金屬材料的是 （???A.硬鋁 B.白銅 C.金剛石 D.焊錫.下列物質(zhì)中，不屬于金屬材料的是 （???A.四氧化三鐵 B.硬鋁 C.鐵 D.黃銅9.下列物質(zhì)中不屬于合金的是 （???A.鎰鋼 B.青銅 C.焊錫 D.黃金10.黃金用于制造首飾。下列性能中與黃金制作首飾無關(guān)的是 （??A.耐腐蝕 B.導熱性好 C.無毒 D.有美麗光澤.硬鋁常用于制造飛機的外殼。硬鋁的下列性能與制造飛機外殼無關(guān)的是 （A.耐腐蝕 B.密度較小 C.硬度較大 D.能導電.鈦合金和人體有很好的“相容性”，利用鈦合金這一特性可以 （ ）A.制造船舶 B.制保險絲 C.制人造骨 D.制造飛機14.下列金屬材料的使用不合理的是 （ ）???A.銀導電性優(yōu)良，可用來制造工業(yè)、民用電纜B.不銹鋼抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C.鐵具有良好的導熱性，可用于制造炊具D.鋁合金輕而堅韌，可用于制造飛機、汽車、火箭15.下列說法錯誤的是 （ ）??A.用鐵制錘子而不用鋁，是因為鐵的硬度較大B.用銅作導線而不用銀，是因為銅的導電性較強C.鋁能壓成鋁箔，是因為鋁的延展性好D.用不銹鋼制醫(yī)療器械，是因為不銹鋼的抗腐蝕性能力強二、填空題17.下列屬于純凈物的是 ，屬于單質(zhì)的是A.不銹鋼B.冰水C.生鐵D.大理石E.稀硫酸F.氯酸鉀G.高鎰酸鉀H.黃銅I.礦泉水J.潔凈空氣K.硬鋁L.液氧M.白醋N.煤氣O.鐵P.天然氣Q.水銀R.稀鹽酸S.白銅T.金剛石U.焊錫V.鎰鋼W青銅X.黃金 Y鋼Z.18K白金17.BFGLOQTXLOQTX17.（117.（1）不銹鋼硬度大、抗腐蝕性好，其用途之一是 (2)鋼材在500c時開始變軟，600c時失去75%的強度，鋼結(jié)構(gòu)倒塌成為火災(zāi)的主要殺手。國際上研究出一種新型涂料，將該涂料涂在鋼的表面可以承受4小時高溫灼燒。請推測該涂料的性質(zhì)各一條?；瘜W性質(zhì)：;物理性質(zhì)：。(1)做醫(yī)療器械*(2)不易燃燒* 熔點高*18.鈦(元素符號為Ti)和鈦合金被認為21世紀的重要金屬材料。+4價鈦氧化物的化學式為。(2)鈦在地殼中的含量排在第10位，其含量比鋁(填“高”或“低”)。(3)用鈦制造的潛艇可在深達4000米的深海中航行，推測其性能之一是 ；把鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，說明鈦合金的性能之一是 。(1)TiO2(2)低(3)硬度大/強度大耐腐蝕74W74W鎢183.8(1)該元素的原子序數(shù)是 ，該元素的元素類別是 (2)構(gòu)成鎢的微粒是(3)鎢常用作白熾燈的燈絲，由此推測它的物理性能是 19.(1)74 金屬元素 (2)鴇原子(3)熔點高/能導電*能力提升一、簡答題21.用灼燒的辦法可使鋼中的碳變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼的質(zhì)量會減輕，可是一同學將一定質(zhì)量的鋼樣在氧氣流中灼燒后，重新放回托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了許多，請你解釋其中的原因。21.燃燒時，鋼樣中的鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)掉的鐵、碳和氧氣的總質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵和二氧化碳的質(zhì)量。又因鋼樣中鐵的含量遠大于碳，使跑掉的二氧化碳的質(zhì)量遠小于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以剩余固體的質(zhì)量反而增加了。課題2金屬的化學性質(zhì).知道鐵、鋁、銅、鎂等金屬能與氧氣反應(yīng)，而金子不能。.知道鎂、鋅、鐵等金屬能與稀鹽酸和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽類物質(zhì)和H2。.知道鐵、鋁等能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅，銅等能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銀；這種金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可用于濕法冶煉金屬。.熟記金屬活動順序表；能對有關(guān)置換反應(yīng)進行推理判斷，或設(shè)計實驗判斷金屬活動性強弱。

.能利用金屬活動順序表解決有關(guān)化學問題。如：利用濕法冶金原理對金屬混合物或金屬鹽溶液的溶質(zhì)組成進行定量測定、或分離提純等。.知道金屬活動性有強弱之分，反應(yīng)時也有先后順序；從而會猜想、探究金屬置換后所得金屬濾渣和濾液中溶質(zhì)的組成成分。.某些金屬能與氧氣反應(yīng)：反應(yīng)類型均為化合反應(yīng)。如：⑴鐵點燃時能在氧氣中劇烈燃燒燃，化學方程式為3Fe+2O產(chǎn)Je3O4鎂點燃時能在空氣中劇烈燃燒，化學方程式為2Mg+O2-^2MgO：銅受熱時能與空氣中氧氣反應(yīng)，化學方程式為2Cu+O_2CuO鋁制品常溫下緩慢氧化，化學方程式為4Al+3O2——2Al2O3。⑵金屬并非都能與氧氣反應(yīng)，如真金不怕火煉即說明金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。⑶常識：鋁和金銀飾品都不易生銹，其原理是否相同：不同；因為鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在表面形成致成氧化鋁薄膜，能阻止阻止的鋁被氧化。金和銀化學性學不活不，不易與其它物質(zhì)反應(yīng)。.某些金屬能與酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)和氫氣（“金屬元素+酸根”組成的均為鹽類物質(zhì)）:Zn+H2Zn+H2so4=ZnSO4+H2t

Mg+H2so4=MgSO4+HjFe+H2so4=FeSO4+H2t（硫酸亞鐵）Zn+2HCl=ZnCl2+H2t］固體減少、產(chǎn)生氣泡、Mg+2HCl=MgC2+H2tj得到無色溶液:Fe+2HCl=FeCl2+H2tf固體減少、產(chǎn)生氣泡（氯化亞鐵） 得到淺綠色溶液:以上六個反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)（單質(zhì)+化合物==新單質(zhì)+新化合物）。⑵“用酸”及控制變量法探究金屬活動性（不與酸反應(yīng)的金屬至多一種）:請設(shè)計實驗探究鋁、鐵、氫、銅的活動性，答出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。用試管各取少量鹽酸分別加入足量鋁鐵銅絲，銅不反應(yīng)說明三者中銅最不活潑。拿出鐵絲后向余下溶液中加入足量鋁絲，出現(xiàn)黑色固體，淺綠色溶液消失，說明鋁比鐵活潑。從而證明活動性從強到弱順序為鋁、鐵、H、銅。⑶金屬活動順序K.Ca.Na.Mg.Al,Zn.Fe.Sn.Pb?H,Cu.Hg.Ag.Pt.Au。關(guān)于此表的說明:①金屬的位置越靠前，活動性越強，在其他條件相同時，金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈②H前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素生成H2,H后金屬不反應(yīng)。③前面的金屬能與后面金屬的鹽溶液反應(yīng)置換出金屬，但此金屬鹽須能溶于水。（注：K、Ca、Na三種金屬很活潑，先與鹽溶液中水反應(yīng)，而無法置換出其他金屬。）.金屬能與鹽溶液反應(yīng):⑴掌握下列反應(yīng)的化學方程式、反應(yīng)現(xiàn)象：鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4：鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬、藍色溶液變成淺綠色。鋁絲放入硫酸銅溶液中：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3:鋁絲表面出現(xiàn)紅色金屬、藍色溶液變?yōu)闊o色。銅絲放入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；銅絲表面出現(xiàn)銀白色金屬、無色溶液變成藍色。⑵“用鹽溶液”探究金屬活動性：［例］:設(shè)計實驗探究Cu、Fe、Ag活動性順序，答出操作、現(xiàn)象和結(jié)論。［法一：串聯(lián)式——Fe>Cu>Ag］：

將鐵絲放入硫酸銅溶液中，出現(xiàn)紅色金屬說明鐵比銅活潑；將銅絲放入硝酸銀溶液中,出現(xiàn)銀白色金屬說明銅比銀活潑。所以強弱順序為Fe>Cu>Ag。［法二：反證法一一排序后，“中間金屬取單質(zhì)”，兩側(cè)金屬取鹽溶液，F(xiàn)e、CJ、Ag］：將銅絲分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液中無變化，硝酸銀溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色金屬，說明強弱順序為Fe>Cu>Ag。［法三：反證法一一排序后，“中間金屬取鹽溶液”，兩側(cè)金屬取單質(zhì)J0'、Cu、&-］：將鐵絲、銀絲分別放入硫酸銅溶液中，銀絲無變化，鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬，說明強弱順序為Fe>Cu>Ago［法四：利用中間產(chǎn)物一一如題中限用Fe粉、Cu粉、硝酸銀溶液］:用試管取少量硝酸銀溶液加入足量銅粉，出現(xiàn)銀白色金屬；充分反應(yīng)后過濾，向所得硝酸銅溶液中加入鐵粉，出現(xiàn)紅色金屬；說明強弱順序為Fe>Cu>Ag。［法五：利用中間產(chǎn)物一一如題中限用Fe粉、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液］:用試管取少量鐵粉加入足量硫酸銅溶液，出現(xiàn)紅色金屬；充分反應(yīng)后過濾，將所得銅粉放入少量硝酸銀溶液中，出現(xiàn)銀白色金屬；說明活動性強弱順序為Fe>Cu>Ago教材茂掘/教材拓71.利用金屬活動性除雜質(zhì)：除去銅粉中的鐵粉，答出三個方法。法一：用磁鐵反復吸引。法二：加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗潦、干燥即得銅粉法三：加入足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥即得銅粉。（法三銅質(zhì)量增加）.知道金屬的活動性有強有弱，反應(yīng)時也有先后順序：⑴“2種鹽溶液+1種金屬”（兩個弱者，則最弱先被反應(yīng)掉）：將鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合液中，一段時間后析出的一種金屬是銀，理由是銅比銀活潑，所以鐵粉最先與硝酸銀反應(yīng)生成銀，當硝酸銀完全反應(yīng)掉時鐵才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅：此過程中發(fā)生的化學方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO￡o即：最先反應(yīng)掉的鹽溶液是硝酸銀溶液；溶液中最先被置換出來的金屬是銀，然后被置換出來的金屬是銅。⑵“2種金屬單質(zhì)+1種鹽溶液”（兩個強者，則最強先反應(yīng)）：某同學將廢鋅粉和廢銅粉混合物放入廢的洗影液（硝酸銀溶液）中，一段時間后收集到了固體和藍色液體。則藍色溶液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅和硝酸銅：理由是鋅比銅活潑，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，銅后反應(yīng)；溶液顯藍色說明銅已反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅，從而說明鋅完全反應(yīng)變?yōu)橄跛徜\。即:先反應(yīng)掉的金屬是鋅，后反應(yīng)的金屬是銅。方法提煉/規(guī)律方法提煉/規(guī)律.設(shè)計實驗方案，需記住常見金屬鹽溶液備用：含Cu——氯化銅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銅溶液；含F(xiàn)e——氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液；含Zn——氯化鋅溶液、硫酸鋅溶液、硝酸鋅溶液；含Mg——氯化鎂溶液、硫酸鎂溶液、硝酸鎂溶液；含Ag的常見鹽溶液只有一一硝酸銀溶液。.寫金屬置換反應(yīng)方程式和記憶現(xiàn)象之法：①寫方程式時，關(guān)鍵要記住Al顯+3價、Ag顯+1價，Mg、Zn、Fe發(fā)生置換反應(yīng)時總顯+2價，據(jù)此正確寫出生成物化學式；②記憶反應(yīng)現(xiàn)象時，重點記住：Fe2+——硫酸亞鐵、硝酸亞鐵、氯化亞鐵一一亞鐵的鹽溶液均顯淺綠色:CU2+——硫酸銅、硝酸銅、氯化銅一一銅的鹽溶液均顯藍色，其余金屬鹽溶液均顯無色，據(jù)此可按照化學方程式推理記憶實驗現(xiàn)象。5.判斷反應(yīng)后混合物組成，基本思路是：①生成物一定有，而一定有的物質(zhì)無需驗證。②反應(yīng)物可能有剩余，但能反應(yīng)的甲乙雙方不能共存，有甲剩余則無乙，有乙則無甲。③需記住金屬與鹽溶液反應(yīng)的特殊性一一金屬活動性有強弱之分，反應(yīng)也有先后順序：金屬單質(zhì)中，較活潑的金屬單質(zhì)先反應(yīng)，當其完全反應(yīng)后，較弱的金屬單質(zhì)才反應(yīng)；金屬的鹽溶液中，較弱金屬的鹽溶液最先被反應(yīng)掉。8.一定量金屬單質(zhì)放入金屬鹽溶液中，對所得金屬濾渣和濾液中溶質(zhì)的組成進行判斷，按照人的正常思維習慣，需思考猜測三種情況下的結(jié)果：所加金屬單質(zhì)“過少、過剩、與鹽溶液恰好反應(yīng)”時，所得金屬濾渣和濾液中溶質(zhì)分別含哪些東西，然后會設(shè)計實驗逐一驗證各種情況下的組成物質(zhì)。"基［出演練ITOC\o"1-5"\h\z相對原子質(zhì)量：Zn65H1S32 O16一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 （ ）A.橘子汁 B.天然氣 C.青銅器 D.硫酸銅.金屬材料在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛的應(yīng)用，下列屬于金屬共性的是 （ ）A很大的硬度 B很高的熔點C.都能和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 D.良好的導電性.區(qū)別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法中，不正確的是 （ ）A.白銀和鉑金——稀鹽酸 B.硬水和軟水——肥皂水C.氮氣和氧氣——燃著的木條 D.氧氣和二氧化碳一澄清石灰水.下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.銅能置換出酸中的氫 B.金屬汞通常呈液態(tài)C.鋼和鐵是同一種物質(zhì) D.金屬都是銀白色TOC\o"1-5"\h\z.清洗下列合金制品（括號內(nèi)為組成成分）時，可長時間浸泡在稀鹽酸中的是（ ）A.黃銅（銅、鋅） B.不銹鋼（鐵、銘、銀）C.青銅（銅、錫） D.18K黃金（金、銀、銅）.向CuCl2、ZnCl2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 （ ）A.CuCl2、FeCl2 B.ZnCl2、FeCl2C.CuCl2、ZnCl2 D.FeCl2、ZnCl2、CuCl2.下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是 （ ）??A.古代金銀制品能保存至今 B.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C.用鋁合金制作門窗框架 D.用鐵回收含銀廢液中的銀.下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是 （ ）??A.金箔 B.鐵絲 C.木炭 D.氫氣.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是 （ ）A.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體B.硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰C.家庭小實驗中，將雞蛋殼放入食鹽水中有大量氣泡產(chǎn)生D.將生鐵粉末投入盛有過量稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后仍有黑色殘渣.只用一種溶液一次性驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，該溶液是 （ ）A.鹽酸 B.硫酸亞鐵溶液 C.硝酸銀溶液 D.硫酸銅溶液二、填空題.波爾多液由硫酸銅和石灰漿配制而成，不能用鐵桶配制它的原因是 ，TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)的化學方程式為 。.鐵能與硫酸銅反應(yīng)而使鐵容器被腐蝕，并降低藥效 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.金屬與人類生活密切相關(guān)。(1)我國稀土儲量處于世界前列。如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元 /刁素周期表中的信息，則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是 。 58Ce|(2)將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)銅片表面較深的劃痕，則二 鈰I者硬度較大的是 。 140.1(3)工業(yè)上用CO與氧化鐵反應(yīng)煉鐵，該反應(yīng)中體現(xiàn)了CO具有性。(4)鋁制品有很好的抗腐蝕性，其原因是 (用化學方程式表示)。(5)往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅混合物，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍色，則濾液中可能含有的金屬離子是 (寫出可能存在的所有組合，每種組合之間用“；”號隔開)。.(1)58 (2)黃銅 (3)還原(4)4Al+2O2==2Al2O3 (5) Zn2+、Cu2+； Zn2+、Cu2+、Ag+；.鋁是常見的、重要的金屬材料。(1)構(gòu)成鋁的微粒是 。(2)鋁常用作高壓線，利用鋁具有良好的性，高壓電線鋁絲的中心是一根鐵絲，以避免斷裂，這說明。(3)架設(shè)高壓線時，電線不要拉的過緊，也是防止電線斷裂。從微觀角度分析，其原因是 O(4)鋁制品在空氣中具有良好的耐腐蝕性能的原因是 (1)鋁原子(2)導電鐵的強度比鋁大(3)粒子間有間隔(4)常溫下鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在表面形成一層致密氧化膜，能阻止里層的鋁被氧化(1)金屬鐵是由(填“原子”、“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，氫氧化鈉是由 構(gòu)成的。(2)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：O(3)氯化氫溶于水得到鹽酸，鹽酸與鐵反應(yīng)的化學方程式是 o.(1)原子離子(2)氯化氫分子在總在不斷運動(3)Fe+2HCl==FeCl2+H2t.鋁和硬鋁(鋁、銅、鎂、硅的合金)是重要的金屬材料，在工業(yè)上有著廣泛的用途。(1)由于硬鋁具有、等性能，常用于制造飛機的外殼。(2)硬鋁不宜與酸性溶液接觸，其原因是 o(3)鋁合金門窗由硬鋁制成，而不用鋁，是因為硬鋁的硬度(填“大于”或“小于”) 鋁的硬度。(4)將鋁條放入硫酸銅溶液中，一段時間后沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，其原因是 .(1)密度較小、硬度較大/耐腐蝕/強度較大。(2)鋁能與酸反應(yīng)而被腐蝕。(3)大于。(4)因為鋁表面的氧化膜阻止了鋁與硫酸銅接觸。.寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。(1)木炭做燒烤燃料：、O（2）利用鐵片和硫酸銅溶液制取銅:（3）拉瓦錫用汞做“空氣成分測定實驗”：（4）電解水制氫氣： （5）鎂帶在空氣中燃燒： （6）木炭在高溫下與氧化銅反應(yīng):（7）碳酸不穩(wěn)定： （8）利用紅磷除去燈泡內(nèi)的少量氧氣:（9）利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：、（10）實驗室用過氧化氫制氧氣： （11）用氫氣作高能燃料：、一（12）用銅和硝酸銀溶液制取銀： 17.（1）C+O2=====CO2化合反應(yīng)（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應(yīng)（3）2Hg+O2==2HgO化合反應(yīng)（4）2H2O誦由.2H2T+O2T分解反應(yīng) （5）2Mg+O2點燃2MgO化合反應(yīng)（6）C+2CuO高溫CO2T+2Cu置換反應(yīng)（7）H2CO3=H2O+CO2T分解反應(yīng)（8）4P+5O2====2P2O5化合反應(yīng)（9）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T置..一、 MnO 一一一、 點燃 ...一、換反應(yīng)（10）2H2O2======2H2O+O2T分解反應(yīng)（11）2H2+O2=====2H2O化合反應(yīng)（12）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2置換反應(yīng)三、簡答題18.（1）欲探究鐵、銅、H的活動性，應(yīng)選用的試劑是 ，實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，觀察到的現(xiàn)象是 。（2）試驗證鎰與鐵的活動性強弱，填入下表操做現(xiàn)象結(jié)論說明鎰比鐵活潑.（1）稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2t 鐵表面產(chǎn)生氣泡，銅不反應(yīng)（2）用試管取少量硫酸亞鐵溶液，放入錳 淺綠色溶液消失四、計算題.某同學取13g銅粉和鋅粉混合物放入盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后杯內(nèi)剩余物112.8g。試求：（1）生成氫氣的質(zhì)量。（2）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。（3）金屬混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)。19.解：（1）13g+100g—112.8g==0.2g（2）設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為X,金屬混合物中鋅粉的質(zhì)量為Y。Zn+H2so4=ZnSO4+H2t65 98 2Y X 0.2g98_2 65_2X―0^ X=9,8g Y―0^Y=6,5g銅占50%。(3)1"gX100%==50% 答：產(chǎn)生氫氣0.2g,銅占50%。13g能"力提升相對原子質(zhì)量：Mg24H1O16一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)TOC\o"1-5"\h\z.假黃金是銅鋅合金，酷似黃金。下列方案不能區(qū)分黃金和假黃金的是 ( )??A.放在空氣中灼燒 B.放在鹽酸中C.放在NaCl溶液中 D.放在AgNO3溶液中.甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在；丁的鹽溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性強弱順序為( )A.甲＞乙＞?。颈?B.丙＞?。疽遥炯證.乙＞?。颈炯?D.丙＞乙＞丁＞甲.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，不可能存在的情況是 ( )A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Zn2+、Fe2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn,濾液中有Zn2+.為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設(shè)計了下列四個實驗。其中不必要進行的是 ( )???A.在盛有鐵片的試管里加入稀鹽酸 B.在盛有銅片的試管里加入稀鹽酸C.在盛有銀片的試管里加入稀鹽酸 D.在盛有銅片的試管里加入硝酸銀溶液.向鐵粉和鋅粉的混合物中加入一定量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾，向所得固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡同時溶液變?yōu)闇\綠色。則下列敘述一定正確的是 ( )A.所得溶液中含有一種溶質(zhì) B.所得溶液中含有兩種溶質(zhì)C.所得固體中有兩種金屬 D.所得固體中有兩種或三種金屬組成二、簡答題.金屬及其合金都是生產(chǎn)生活中的主要材料。(1)生鐵主要是鐵和形成的合金，將生鐵練成鋼的實質(zhì)是 。(2)黃銅是銅鋅合金，外觀酷似黃金，區(qū)分黃金和黃銅可在空氣中加熱，現(xiàn)象是 ；還可以采用的區(qū)分方法是 (3)硬鋁常用于制造飛機外殼，利用了硬鋁的性能之一是 。.(1)碳降低含碳量(2)黃銅表面變黑而黃金無變化 滴加稀鹽酸，黃銅產(chǎn)生氣泡而黃金無變化*(3)密度小.某活動小組用未知金屬X和丫分別進行了兩個實驗，實驗結(jié)果如下：(實驗中所有的金屬已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同)實驗操作金屬X金屬Y分別將金屬放入稀鹽酸中沒有變化有氣泡生成分別將鐵片插入金屬X、Y的硝酸鹽溶液中鐵片表面附著紅色金屬鐵片表面附著銀白色固體(1)鐵、X、Y三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。(2)取兩支試管分別放入鐵和金屬Y,同時加入等量稀鹽酸，預期可以觀察到的現(xiàn)象是 ;將金屬Y加入到X的硝10

酸鹽溶液中，預期可以觀察到的現(xiàn)象是 。（3）現(xiàn)有X、Y兩種金屬粉末的混合物，設(shè)計實驗將X和Y充分分離，寫出實驗操作步驟。（提示：分離混合物需加入稍過量的試劑以達到最大限度的分離。）26.（126.（1）FeYX（2）鐵和Y表面均有氣泡產(chǎn)生，鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率比Y快。Y表面附著紅色固體。（3）向混合物中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得到金屬X；向濾液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得到金屬Y和少量鐵粉；用磁鐵吸出鐵粉得到金屬Y。27.下列是某同學研究金屬化學性質(zhì)設(shè)計的實驗，實驗中各試管中均有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。（說明：所有金屬片的大小、形狀均相同，所用的鐵片和鐵粉質(zhì)量相等）10%稀鹽酸（1）通過上述實驗該同學證明了鋅的活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 （2）通過上述實驗，關(guān)于金屬的活動性，你還能得出的結(jié)論是 。（3）通過上述實驗還不能完全得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，在上述實驗的基礎(chǔ)上，請你再補充一個實驗得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序（藥品自選）：（4）該實驗還能證明反應(yīng)物接觸面越大化學反應(yīng)越快，你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ；E試管產(chǎn)生氣泡的速率比B試管產(chǎn)生的氣泡速率快，你能得出的結(jié)論是 。.（1）B試管中產(chǎn)生氣泡的速率比A試管中快（2）鋅比銅活潑（3）向盛有鐵片的試管中加入硫酸銅溶液，若有紅色金屬析出則鐵比銅活潑，反之鐵沒有銅活潑（4）C試管中產(chǎn)生氣泡的速率比A試管中快在其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越快.某同學在探討比較鐵和鋅的金屬活動性順序的方法：（1）實驗室現(xiàn)有下列藥品，要檢驗鐵與鋅的金屬活動性順序，應(yīng)選用的一組藥品是（填序號）。（說明：兩種金屬片的表面積相同）A.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸 B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸 D.鐵粉 E.鐵片 F.鋅片（2）為了用定量的方法測量鐵與鋅分別與酸反應(yīng)的快慢，他設(shè)計了右圖所示的裝置：①寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式： O②要比較產(chǎn)生氣泡的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣11體的體積，你可通過觀察 來定TOC\o"1-5"\h\z量了解產(chǎn)生氣體的快慢；要比較產(chǎn)生氣泡的快慢還可以 '\測量 。 。.口③為了減小實驗誤差，在實驗開始時要一次性加入過量稀鹽酸，其原因是 。（3）除利用酸探究鐵、鋅活動性外，請你再設(shè)計一個辦法：.⑴AEF*⑵①Fe+2HCl=FeCl2+H/②量筒內(nèi)水的體積 產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間③防止鹽酸過少影響反應(yīng)速率（3）將鋅片放入硫酸亞鐵溶液中.現(xiàn)有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅和金。某活動小組想測定其中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計以下實驗方案：步驟I：稱取一定質(zhì)量粗銅樣品，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)過濾，濾渣洗滌干燥后稱量。步驟H：取“步驟I”中所得濾渣在空氣中充分灼燒，冷卻到室溫后稱量。步驟ni：根據(jù)測得的數(shù)據(jù)推算出粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。（1）步驟I：驗證稀鹽酸過量的方法是 （2）步驟n中反應(yīng)的化學方程式為 （3）有可能使最終測定結(jié)果偏高的原因有哪些？（4）有可能使最終測定結(jié)果偏低的原因有哪些?.（1）充分反應(yīng)后把鐵絲伸入溶液中，產(chǎn)生氣泡則說明鹽酸過剩（2）2Cu+O2—\=2CuO（3）步驟I中鹽酸少了，鋅鐵有剩余，在空氣中灼燒時二者也能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，使參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量偏大。（4）步驟n灼燒不完全。.某活動小組用從工廠收集到的廢金屬（鐵粉和鋅粉）回收硝酸銀溶液中的銀。他們向盛有廢金屬粉末的燒杯中倒入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。（1）通過上述信息判斷，濾渣中一定含有的金屬是 ,可能含有的金屬是 。濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ，可能含有的溶質(zhì)是 。（2）為了檢驗濾渣中可能含有的金屬和濾液中可能含有的溶質(zhì)，他們設(shè)計了下列實驗方案，請你根據(jù)預期的現(xiàn)象參與討論。①如果他們?nèi)∩倭繛V渣于試管中，加入適量稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡。你認為是否還用對濾液中可能含有的溶質(zhì)進行檢驗？為什么？②如果他們?nèi)∩倭繛V液于試管中，插入已打磨的銅絲，一段時間后試管內(nèi)的物質(zhì)沒有明顯變化。你認為是否還用對濾渣中可能含有的金屬進行檢驗？為什么？.（1）銀鐵 硝酸鋅、硝酸亞鐵 硝酸銀（2）①不用。因為濾渣加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡說明鐵過12乘U,則濾液中一定無硝酸銀。②需要。因為濾液中加入銅絲無變化只能說明濾渣中無硝酸銀，則鐵粉要么有剩余、要么與硝酸銀恰好反應(yīng)，所以需檢驗濾渣。.某活動小組從工廠收集到一些含硝酸銀的廢液，加入一定量廢鐵屑和廢鋅屑，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和淺綠色濾液。他們想探究硝酸銀是否完全回收。（1）甲同學通過檢驗濾液，證明硝酸銀已完全回收，他的實驗操作是，實驗現(xiàn)象是 。（2）乙同學取少量反應(yīng)后固體加入稀鹽酸，沒有看到氣泡，由此得出硝酸銀沒有完全回收的結(jié)論，你是否同意他的觀點并說明理由。（3）若向反應(yīng)后固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣泡，此時所得固體的組成是理由是 31.（1）將銅絲放入濾液中* 無變化（2）不同意。有可能使鐵、鋅跟硝酸銀恰好完全反應(yīng)（3）鐵和銀 溶液顯淺綠色說明鐵已參加反應(yīng)，而鋅比鐵活潑，所以鋅一定完全反應(yīng)32.某實驗室的廢水中含有硝酸銀、硝酸鋅和少量硝酸亞鐵。某同學欲從中提取銀，設(shè)計如（1）根據(jù)實驗方案推斷加入的A物質(zhì)是 ；（2）固體甲中含有的物質(zhì)是 ，溶液乙中的溶質(zhì)是 ；（3）在進行步驟I時，檢查銀完全被置換出來的方法是一.（1）鐵（2）銀和鐵 硝酸鋅和硝酸亞鐵（3）將銅絲插入溶液乙中，無變化三、計算題.鎂條在空氣中易被氧化。有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質(zhì)量為2.56g,將其與44g足量的稀硫酸充分反應(yīng)，剩余物總質(zhì)量為46.38g。試計算：（1）樣品中鎂的質(zhì)量。 （2）氧化的鎂占未氧化的鎂的質(zhì)量分數(shù)。33.解：（1）氫氣==2.56g+44g—46.38g=0.18g13

設(shè)樣品中鎂的質(zhì)量為X。Mg+H2sO4設(shè)樣品中鎂的質(zhì)量為X。Mg+H2sO4===MgSO4+H2T24 2X24_ 2X—0.18g0.18gX==2.16g(2)(2.56g—2.16g)x14x100%==0.24g答： ^x100%=11.1%答：2.16g課題3金屬資源的利用和保護（一）.知道一些常見的金屬礦石，如鐵、鋁、銅等礦石。.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。.會利用化學方程式對含雜質(zhì)的物質(zhì)進行計算。.金屬礦石：⑴鐵礦石及其主要成分：赤鐵礦主要成分是里03，磁鐵礦主要成分是里04，鋁土礦主要成分是Al2O3,輝銅礦主要成分是Cu2S。⑵地殼中含量最多的元素是O,最多的金屬元素是Al，其次是Fe。⑶自然界中金銀以單質(zhì)形式存在，而鐵等以化合物形式存在，說明金銀化學性質(zhì)不活潑,而鐵等化學性質(zhì)比較活潑。⑷商代會冶煉青銅器，春秋戰(zhàn)國時期會冶鐵煉鋼，近代會冶鋁，說明金屬越活潑冶煉越難.生鐵冶煉：⑴煉鐵設(shè)備是高爐；原料是鐵礦石、焦炭、石灰石，其中焦炭焦炭作用、燃燒放熱」反應(yīng)產(chǎn)生還原劑CO，發(fā)生的化學方程式為C+O2點燃CO2,CO2+C高溫2CO；石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣除去。⑵煉鐵原理：用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO^—2Fe+3CO2；用磁鐵礦煉鐵的化學方程式是Fe.O4+4CO高溫3Fe+4CO。4 2.一氧化碳還原氧化鐵實驗：（氧化鐵是鐵銹主要成分，為紅色，還原出來的鐵粉是黑色）⑴A管現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，發(fā)生的化學方程式為Fe2O3+3CO高^2Fe+3CO2⑵B處現(xiàn)象：石灰水變渾，發(fā)生的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O⑶C處現(xiàn)象：燃燒發(fā)出藍色火焰，放出熱量發(fā)生的化學方程式為2CO+O產(chǎn)2CO2⑷在本實驗中，B裝置作用是證明反應(yīng)生成CO2并除去CO2；C裝置的作用：防止有毒的CO污染空氣。⑸尾氣的處理辦法有點燃、用氣球收集、用排水法收集。14

⑹實驗開始時要注意先通入驗純的CO一會兒再加熱,目的是排凈裝置內(nèi)空氣，防止CO與空氣混合遇明火而爆炸。實驗結(jié)束時要注意先停止加熱繼續(xù)通入CO直到冷卻為止；目的是防止很熱的鐵被氧化。⑺在此實驗中，證明還原出鐵的方法：物理方法是用磁鐵吸引，有物質(zhì)被吸引說明生成了鐵，化學方法是向固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則證明生成了鐵。⑻注：高爐中用鐵礦石為原料冶煉出來的并非純鐵，而是含雜質(zhì)較多的生鐵⑼高爐煉鐵過程中產(chǎn)生的高爐煤氣中，所含的大氣污染物有CO、煙塵。.含雜質(zhì)的計算：Fe56O161000t含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為為80%的赤鐵礦可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少t？（兩法）法一：設(shè)可得生鐵的質(zhì)量為X。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2160 1121000tX80% X(1—4%)160 112 = X=583.3t10001x80%X(1—4%)法二：設(shè)可得生鐵的質(zhì)量為Y。1121000tx80%XX100%=Y（1—4%） Y=583.3t160答：可得生鐵583.3t 。教材挖掘/教材教材挖掘/教材.生鐵冶煉拓展：⑴菱鐵礦成分是FeCO3,用它煉鐵的缺點是含鐵量低；黃鐵礦主要成分是FeS2,用它煉鐵的缺點是含鐵量低且會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣⑵高爐煤氣中含氮氣、稀有氣體、CO2、CO、煙塵等，其中大氣污染物是CO、煙塵⑶“氣體”還原的計算思維：若實驗小組的同學在實驗前共稱取20g赤鐵礦樣品放入玻璃管中，完全反應(yīng)后余下固體15.2g,求此樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)（注：固體的減少量是被奪走的氧化鐵中氧元素質(zhì)量）。解：（20g—15.2g）+黨義100%==16g, 鼠*100%==80%答：樣品純度為80%。方法睫煉/規(guī)律總2I.有關(guān)含雜質(zhì)的計算：①方程式計算法：生產(chǎn)中所用的生產(chǎn)原料并非都是純凈物，產(chǎn)品也并非都是純凈物，而化學方程式的計算是利用方程式中“各純凈物的質(zhì)量之比”進行計算，所以帶入方程式中的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行。②化學式計算法：根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，可以找出原料（反應(yīng)物）和產(chǎn)品（生成物）中某種元素質(zhì)量相等的關(guān)系，從而列出一元一次方程求解；如鐵礦石中所含F(xiàn)e元素質(zhì)量==生鐵中純鐵質(zhì)量。.①煉鐵的原料中有焦炭，但真正的還原劑是CO,不要誤認為是碳將鐵還原出來；②由高爐煉出的是生鐵，可能含有一定量的C、S、P等雜質(zhì)元素，導致生鐵硬而脆，機械加工性能差。③工業(yè)上以生鐵和氧氣為原料煉鋼，就是利用氧氣等氧化劑將生鐵中過多的C等雜質(zhì)氧化而除去。所以生鐵和鋼都是鐵的合金，只是鋼的含碳量比生鐵低，性能優(yōu)良。15一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣 .下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣 B.白醋.下列關(guān)于金屬的認識正確的是A.常溫下金屬均為固體C.鐵在自然界中常以單質(zhì)形式存在.下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是A.純鐵比生鐵硬C.生鐵的含碳量比鋼高.人類利用金屬的早晚順序是Cu、Fe、AlA.金屬的活動性C.金屬的延展性.環(huán)境、能源和資源是人類生存和發(fā)展的基本條件。（ ）C.硝酸銀 D.鋁土礦（ ）B.生鐵和鋼均為合金D.銅是導電性最好的金屬（ ）B.高爐煉鐵最終得到的不是純鐵D.鐵能制成鐵絲是利用了鐵的延展性與此有關(guān)原因是 （ ）B.金屬的導電性D.地殼中金屬元素的含量下列說法不正確的是 （ ）A.煤、石油、天然氣都是重要的化石燃料B.太陽能和風能是人類正在開發(fā)和利用的新能源C.大氣中的SO2、NO2等含量升高會導致酸雨形成D.多數(shù)金屬礦石中的金屬元素主要以單質(zhì)的形式存在.下列關(guān)于金屬的說法錯誤的是 （ ）??A.金屬鎢的熔點高，用鎢制成的燈絲不易熔化B.鐵的化學性質(zhì)比較活潑，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液C.硬鋁合金密度小、硬度大、抗腐蝕，硬鋁合金可用來制造飛機、火箭和輪船口.在自然界中，金屬都是以化合物形式存在二、填空題.工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)來煉鐵，其反應(yīng)的化學方程式為。生鐵和鋼都是 的合金，生鐵的含碳量（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量，生鐵比純鐵（填“硬”或“軟”）。7.3CO+Fe2O3=S=i=2Fe+3CO2 鐵大于硬TOC\o"1-5"\h\z.利用一氧化碳和磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）反應(yīng)冶煉生鐵的化學方程式為;生鐵經(jīng)過進一步冶煉可得到鋼，鋼的一條用途是 。9.4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2 制餐具/制手術(shù)刀*.鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。（1）寫出一種鐵合金的名稱：。（2）用赤鐵礦與一氧化碳煉鐵的化學方程式為 ,該反應(yīng)過程中，固體物質(zhì)的質(zhì)量逐漸 （填“增大”、“減小”、“不變”）其原因是 。C+O2====CO2CW==2CO點燃丁.（1）不銹鋼*（2）Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2C+O2====CO2CW==2CO點燃丁.高爐煉鐵所使用的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣，在高爐內(nèi)發(fā)生一系列反應(yīng)生產(chǎn)鐵，如右圖所示。（1）寫出用赤鐵礦煉鐵的化學方程式：16

(2)通過上述煉鐵反應(yīng)的化學方程式推理，寫出焦炭在高爐煉鐵時的兩種作用。(3)高爐煤氣中含有的大氣污染物有等。.(1)Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2(2)燃燒放熱提供高溫條件；產(chǎn)生還原劑CO。 (3)CO、煙塵.鋼鐵是非常重要的金屬材料。南方一市的馬坑鐵礦是華東地區(qū)最大的磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)，總儲量達至U4.34億噸。實驗室可用右圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。(1)寫出CO與Fe3O4反應(yīng)的化學方程式—(2)右圖裝置存在的不完善之處是 ,答出一條改進方法(3)為檢驗反應(yīng)后有鐵生成，進行如下實驗：將反應(yīng)后的固體取出少量放入稀鹽酸中，觀察到氣泡冒出。寫出該反應(yīng)化學方程式 。.(1)Fe3O4+4CO=====3Fe+4CO2(2)尾氣沒有處理 點燃*(3)Fe+2HCl==FeCl2+H2t能"力提升相對原子質(zhì)量：Fe56S32 O16一、簡答題.某工廠的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品，過程如圖所示(廢水中其他物質(zhì)不參與反應(yīng))。圖所示(廢水中其他物質(zhì)不參與反應(yīng))。(1)寫出①反應(yīng)的化學方程式： (2)加入“C物質(zhì)”的作用是 A?G七種物質(zhì)中含鐵元素的有(填字母)。(4)產(chǎn)品F的化學式為。(5)寫出“操作④”的具體內(nèi)容。17

（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）除去B中鐵粉（3）ABDF（4）Fe2O3（5）將固體E放入硬質(zhì)玻璃管通入二氧化碳一會兒之后，加熱到高溫，產(chǎn)生的氣體通過足量澄清石灰水（或足量氫氧化鈉溶液）后點燃，至尾管火焰熄滅時，停止加熱，繼續(xù)通入二氧化碳直至冷卻。*.用鐵礦石煉鐵時，將鐵礦石、焦炭等一起放入煉鐵高爐。（1）焦炭在煉鐵時除了產(chǎn)生CO外，另一點作用是什么？（2）在高爐內(nèi)如何使焦炭產(chǎn)生CO？（3）煉鐵時，從高爐下方的風口吹入預熱的空氣，目的是什么？（4）煉鐵過程中，吹入熱空氣有助于提高煤粉燃燒的速率，其原因是什么？.（1）燃燒放熱提供高溫條件 （2）控制通入的空氣量（3）有助于保持高爐內(nèi)的高溫環(huán)境使反應(yīng)較快（4）增大了可燃物與氧氣的接觸面且熱空氣不會大幅度降低爐溫二、計算題.工業(yè)上用黃鐵礦制取硫酸，黃鐵礦主要成分化學式為FeS2。利用黃鐵礦制取硫酸的第一步反應(yīng)為4FeS2+11O2===溫=2Fe2O3+8SO2。（1）現(xiàn)有純度為80%的黃鐵礦300t，理論上能制取二氧化硫多少t？（2）Fe2O3可用于煉鐵，請用化學式計算格式計算，含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為80%的黃鐵礦300t能煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少t？.解：（1）可制得二氧化硫質(zhì)量為X。4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2480 512300tx80% X480 _512480 _5123001x80%-XX==256t（2）設(shè)可煉生鐵質(zhì)量為Y。18

300tx80%x①100%==Y（1—4%） Y==116,7t 答：120課題3金屬資源的利用和保護（二）學"習目標.了解鐵制品生銹的條件；了解鐵制品防銹以及其他金屬防銹的簡單方法。.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染；知道保護金屬資源的方法。.通過鐵生銹實驗繼續(xù)領(lǐng)略控制變量法（對比法）在實驗設(shè)計中的應(yīng)用。教材重點1.鐵生銹實驗：⑴現(xiàn)象為A中鐵釘生銹了且液面附近最先生銹，B和C中鐵釘不生銹煮沸的蒸餾水AB2.金屬防銹方法:氯化鈣

干燥劑

和棉花D⑵A、B中蒸餾水要煮沸，目的是除去水中氧氣煮沸的蒸餾水AB2.金屬防銹方法:氯化鈣

干燥劑

和棉花⑶B裝置作用：證明沒有氧氣鐵不生銹;C裝置作用：證明沒有水鐵不生銹。⑷⑷實驗結(jié)論：鐵生銹需要跟水和氧氣同時接觸/證明鐵在W 潮濕空氣中易生銹。C⑸鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵/Fe2O3⑴防止鐵生銹的原理是：隔絕氧氣和水⑵常用的防銹方法有：保持潔凈和干燥、涂油、刷油漆（或噴漆）、鍍鉻、在表面形成致密氧化膜、制成耐腐蝕合金。⑶結(jié)合生活常識判斷出下列物質(zhì)常用的防銹方法：菜刀、農(nóng)機具：保持潔凈和干燥;手術(shù)刀、炊具：制成耐腐蝕合金：鐵柜、欄桿:刷油漆：機器零件等:涂油；汽車、輪船、飛機：噴漆；門把手、水龍頭：鍍鉻；鋸條上的烤藍：形成致密氧化膜。.保護金屬資源的方法：⑴保護現(xiàn)有金屬資源的方法主要有：防止金屬生銹、合理開采現(xiàn)有金屬資源、廢舊金屬回收再利用、尋找金屬代用品。⑵鉛、鎘、汞、銅等重金屬及重金屬鹽往往是有毒的。如有毒的硫酸銅可少量用于游泳池殺菌但不能用于自來水殺菌；使用含鉛汽油、不合理使用含鎘的化肥農(nóng)藥、亂扔含汞電池等會污染水和土壤；所以回收廢舊金屬的意義是防止污染環(huán)境又節(jié)約金屬資源。教材挖掘/教材拓展.外延一一金屬銹蝕與保護：⑴常識：鐵在自來水、海水、酸中更易腐蝕。⑵總結(jié)金屬銹蝕：生活中我們都能看到，鐵易生銹而鋁和金銀飾品不易生銹，所以有人認為鐵比鋁和金銀都活潑。試用學過的知識評價這種認識是否正確。不正確。因為鐵能與水和氧氣同時反應(yīng)而生銹，鐵銹很疏松無法阻止里層的鐵被氧化,且鐵銹易吸水會加重銹蝕。而鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在表面形成一層致密氧化膜而阻19

止里層的鋁被氧化。金銀的化學性質(zhì)很不活潑，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而不易生銹⑸稀土資源的利用與保護：我國稀土儲量居世界第一，廣泛應(yīng)用于新能源、新材料、電子信息、航空航天等尖端領(lǐng)域。不可再生.。保護稀土資源的做法是合理開采、生產(chǎn)高端產(chǎn)品、加強管理、加大儲備等。⑹影響鐵銹蝕的因素有：溫度和水蒸氣濃度。如相同的鐵欄桿，安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方更容易生銹，原因是鐵在潮濕空氣中易生銹，與北方相比，南方沿海地區(qū)潮氣重且溫度高，所以銹蝕快。.鐵生銹原理的思維應(yīng)用：鐵絲球⑴雙吸劑一一鐵粉可用于食品保存，其原理是：鐵生銹時能除去水分和氧氣，可防食品受潮和氧化變質(zhì)。鐵絲球⑵右圖的實驗中，一段時間后將看到的現(xiàn)象是：鐵絲球生銹了，水進入試管中約占空氣體積的1/5；原因是：鐵與水和氧氣反應(yīng)生銹時把氧氣反應(yīng)棹了，使試管內(nèi)氣體減少，壓強小于外界大氣壓，水進入試管內(nèi)補充氧氣的體積。⑶暖氣片表面刷的銀粉實際上是鋁粉方法至煉/規(guī)律總RI.在鐵制品表面鍍銘、鍍鋅、刷鋁粉都是生活中常見的防銹方法。如銀白色亮晶晶的鍍銘水龍頭，青白色的鍍鋅管，刷“銀粉”（即鋁粉）的暖氣片等。.鋁對人體有害，日常生活生產(chǎn)中需要注意的方面有：不用鋁制的炊具、不用鋁制品包裝食品、不用明磯凈化水、不用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥。.用控制變量法（對比法）探究銅銹蝕條件：已知銅跟水、氧氣、CO2同時接觸而生銹，欲實驗探究驗證其銹蝕條件，按照控制變量法（對比法）逐項思考即可理順出設(shè)計思路：A.有水和CO2但無氧氣的環(huán)境，B.有水和氧氣但無CO2的環(huán)境，C.有氧氣和CO2但無水的環(huán)境，D.敞口放置使銅釘跟水和空氣直接接觸，即營造出水、氧氣、CO2都有的環(huán)境；如圖A、B、C、D所示。相對原子質(zhì)量：Fe56O16一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）.在生產(chǎn)自來水過程中不能加入或通入的物質(zhì)是 （ ）??A.明磯 B.漂白粉 C.活性炭 D.硫酸銅.下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是 （ ）??A.鋁具有很好的抗腐蝕性A.鋁具有很好的抗腐蝕性C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素3.下列關(guān)于利用的說法錯誤的是??A.用鋁制高壓線C.用純鐵制機床底座B.不銹鋼可用于制造醫(yī)療器械D.回收利用可以有效保護金屬資源（B.用鎢制燈絲D.用鋁粉制防銹漆.下列關(guān)于金屬物品使用的描述中，正確的是A.鐵制車棚定期噴涂油漆A.鐵制車棚定期噴涂油漆B.在鐵桶中加入硫酸銅和石灰水配制殺菌劑20C.常用自來水沖洗自行車可防止生銹D.鋁合金門窗變舊變暗后用鋼絲球打磨TOC\o"1-5"\h\z.下列元素中對人體有害的是 ( )??人.汞 B.氮 C.鐵 D.鈦.在食品保存過程中，為除去食品袋內(nèi)的濕度和氧氣，在食品袋內(nèi)最好放入 ( )A.鐵粉 B.生石灰 C.氧化鈣 D.氯化鈉.下列說法正確的是 ( )A.干冰能用于人工降雨，是由于二氧化碳能與水反應(yīng).鋼鐵生銹屬于緩慢氧化，是由于鐵與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)C.金剛石和石墨化學性質(zhì)相同，是由于碳原子排列方式不同D.金、銀等在自然界中能以單質(zhì)形式存在，是由于它們化學性質(zhì)不活潑.下列有關(guān)鋁的知識敘述正確的是 ( )A.鋁是硬度最高的金屬 B.使用鋁鍋能補充人體所需的元素C.常用水沖洗鋁制品會使其生銹 D.在鐵管上涂鋁粉即美觀又耐腐蝕.下列敘述正確的是 ( )A.鋼鐵閘門浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生銹B.氧氣可以支持燃燒，具有可燃性C.經(jīng)常用鋼絲球洗刷鋁鍋，能使之光亮、耐用D.做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底應(yīng)先放一些水.下列對金屬和金屬材料的認識中，正確的是 ( )A.純鋁的硬度大于鋁合金B(yǎng).鐵粉作食品雙吸劑和鐵生銹的原理相同C.鋁耐腐蝕是因為鋁的化學性質(zhì)不活潑D.鋼鐵嚴重銹蝕后不值得回收二、填空題.為防止下列物品生銹，通常采用哪一種方法(填序號)：a.汽車b.機器上的齒輪c.門把手d.鋸條e.鐵洗臉盆f.鐵柜g.鐵軸(1)在表面刷一層油漆；(2)在表面涂上機油 ；(3)在表面鍍上一層其他金屬;(4)在表面燒制搪瓷；(5)在表面形成TOC\o"1-5"\