高中化學第一章第三節(jié)第一課時氧化還原反應第一冊化學教案

第一課時氧化復原反響[明確學習目標]1.能夠從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化復原反響，并會剖析判斷。2.理解氧化復原反響與四種基本反響種類的關系，能夠正確辨別化合、分解、置換反響中的氧化復原反響。3.學會用雙線橋法表示氧化復原反響過程中電子的轉移狀況。學生自主學習氧化復原反響的特色1．從得失氧的角度認識氧化復原反響結論：一種物質獲得氧被氧化，同時，一種物質失掉氧被復原的反響叫氧化復原反響。2．請標出以下三個方程式中各元素的化合價0＋2－2△0＋1－205HCuO=====CuHO□2＋＋20＋1－2高溫0＋2－206CH2O=====H2CO□＋＋0＋2－2高溫0＋4－207C2CuO=====2CuCO2□＋＋↑從化合價變化的角度來看，這三個氧化復原反響的共同特色是08□都有元素的化合價在反響前后發(fā)生了變化。3．從化合價起落角度剖析氧化復原反響15結論：反響前后有□元素的化合價發(fā)生變化的反響叫氧化復原反響。氧化復原反響的實質化合價變化與電子轉移的關系26結論：凡有□電子轉移(得失或共用電子對偏移)的化學反響叫氧化復原反響。氧化復原反響中電子轉移的表示方法——雙線橋法1．置換反響必定是氧化復原反響嗎？提示：置換反響中必定有元素化合價的變化，故必定屬于氧化復原反響。2．如何迅速判斷一個化學反響能否為氧化復原反響？提示：氧化復原反響的特色是有元素化合價發(fā)生變化，其實質是電子的轉移(得失或共用電子對偏移)。假如一個化學反響中存在電子轉移，其外在表現(xiàn)就是化合價發(fā)生變化。所以，我們可經過分析反響中能否有元素化合價發(fā)生變化，來迅速判斷能否為氧化復原反響。講堂互動研究知識點一正確地判斷氧化復原反響1．從得氧和失氧的角度定義氧化復原反響是狹義的，氧化還原反響的特色是元素化合價的起落，所以，只需反響前后有一種(或幾種)元素的化合價發(fā)生變化就是氧化復原反響。2．氧化復原反響與四種基本反響種類的關系圖示置換反響必定是氧化復原反響。復分解反響必定不是氧化復原反響。有單質參加的化合反響是氧化復原反響。有單質生成的分解反響是氧化復原反響。無單質參加的化合反響和無單質生成的分解反響也可能是△氧化復原反響。如：SO2＋H2O2===H2SO4,2FeSO4=====Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑。1以下變化過程中發(fā)生氧化反響的是()A．HCl→H2B．Al→Al3＋2－C．CuSO4→CuD．CO3→CaCO3[標注點撥][

分析]

氧化反響是元素化合價高升的反響，

A、C

項元素化合價降低，發(fā)生復原反響；

B項化合價高升，發(fā)生氧化反響；

D項元素化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化復原反響。[

答案]

B[

練

1]

以下反響中，不屬于氧化復原反響的是

(

)A．Mg＋2HCl===MgCl＋H2↑B．2NO＋O2===2NO△C．CuO＋H2=====Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案D分析A項，鎂元素的化合價由0高升到＋2，氫元素的化合價由＋1降到0；B項，氮元素的化合價由＋2高升到＋4，氧元素的化合價由0降到－2；C項，氫元素的化合價由0高升到＋1，銅元素的化合價由＋2降到0；D項，不存在元素化合價的變化，D項反響不是氧化復原反響。[練2]以下反響不屬于四種基本反響種類，但屬于氧化復原反響的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3高溫C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2△D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑答案C分析A項屬于置換反響；B項屬于復分解反響；D項屬于分解反響；C項不屬于四種基本反響種類，但反響前后元素的化合價有變化，屬于氧化復原反響。知識點二氧化復原反響的實質及相關觀點1．氧化復原反響的實質是電子的轉移(電子的得失或共用電子對偏移)。2．氧化復原反響觀點的比較3．雙線橋法表示氧化復原反響中電子轉移的狀況表示同種元素反響前后的電子轉移狀況。雙線橋法的基本步驟注意事項①箭頭表示“生成”，由反響物指向生成物中的同種元素。②在“橋”上注明電子“獲得”與“失掉”，且獲得與失掉的電子總數(shù)一定相等。③采納“a×be－”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，當a或b是“1”時省略“1”。2以下相關氧化復原反響的表達中，正確的選項是()A．必定有氧氣參加B．復原劑自己被復原C．氧化反響先于復原反響發(fā)生D．必定有電子轉移(得失或共用電子對偏移)[標注點撥][分析]氧化復原反響的實質是有電子的轉移，其特色是有化△合價的變化，不必定有氧氣參加，如H2＋CuO=====Cu＋H2O，Cl2＋△2Na=====2NaCl，均為氧化復原反響，A錯誤；復原劑化合價高升，被氧化，B錯誤；氧化復原反響中，氧化反響與復原反響同時發(fā)生，C錯誤。[答案][練3]

D以下反響中，發(fā)生電子轉移的是

(

)△A．NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O△B．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl===HO＋FeCl2答案B分析由于發(fā)生電子轉移的反響必定是氧化復原反響，所以此題實質是判斷反響是不是氧化復原反響。其重點是剖析反響前后元素的化合價能否發(fā)生變化，選項B中錳元素的化合價由＋7價降低為＋6價和＋4價，氧元素的化合價由－2價高升為0價，發(fā)生了電子轉移，其余選項中元素的化合價均無變化。[練4]以下相關氧化復原反響的說法正確的選項是()A．在反響中不必定全部元素的化合價都發(fā)生變化B．必定有一種元素被氧化，另一種元素被復原C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)必定發(fā)生復原反響D．金屬陽離子在反響中只好被復原答案A分析在氧化復原反響中存在化合價的起落，但并不是全部元素△的化合價都發(fā)生變化，如H2＋CuO=====Cu＋H2O，此中氧元素化合價不變，A項正確；在反響Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素既被氧電解化又被復原，B項錯誤；在反響2H2O=====2H2↑＋O↑中，氧元素由2化合態(tài)－2價變?yōu)橛坞x態(tài)0價，發(fā)生了氧化反響，C項錯誤；Fe2＋在反響中既能夠被氧化，又能夠被復原，D項錯誤。方法例律元素由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)不必定被氧化，也可能被復原。如HCl轉變?yōu)镃l2，氯元素被氧化，CuO轉變?yōu)镃u，銅元素被復原。[練5]以下注明電子轉移的方向和數(shù)量的化學方程式中正確的是()答案B分析A項，鋅失掉電子，氫元素獲得電子，錯誤；B項，氯酸鉀中氯元素由＋5價降低到0價，獲得5個電子，鹽酸中氯元素由－1價高升到0價，共失掉5個電子，正確；C項，鐵元素由0價高升到＋3價，2個Fe失掉6個電子，同時3個Cl2獲得6個電子，錯誤；D項，Cu由0價高升至＋2價，失掉2個電子，濃硝酸中氮元素由＋5價降低至二氧化氮中的＋4價，2個N獲得2個電子，錯誤。本課概括總結氧化復原反響的實質是電子轉移(得失或共用電子對偏移)；特色是反響前后元素的化合價發(fā)生變化。判斷方法為注明元素的化合價，剖析元素的化合價能否變化。2．有單質參加的化合反響和有單質生成的分解反響是氧化還原反響；置換反響都是氧化復原反響；復分解反響都不是氧化復原反響。3．氧化反響和復原反響的關系學習成效檢測1．判斷一個反響能否為氧化復原反響的標準是()A．能否有氧元素參加反響B(tài)．能否為置換反響C．同一元素的化合價在反響前后能否發(fā)生變化D．能否為化合反響或分解反響答案C分析氧化復原反響的特色是元素化合價有起落。2．以下鹽酸參加的反響中，HCl被氧化的是()A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．CuO＋2HCl===CuCl＋H2O△D．MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案D分析A和C不屬于氧化復原反響；B中HCl作氧化劑，被復原；D中HCl中部分Cl由－1價被氧化生成0價的Cl2。3．古詩詞是先人為我們留下的可貴精神財產。以下詩句中不波及氧化復原反響的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．赴湯蹈火渾不怕，要留清白在人間D．鞭炮聲中一歲除，春風送暖入屠蘇答案C分析A、B、D均是可燃物的焚燒，是氧化復原反響；C中高溫CaCO3=====CaO＋CO2↑，是非氧化復原反響。4．以下種類的反響，必定發(fā)生電子轉移的是()A．化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復分解反響答案C分析置換反響必定屬于氧化復原反響，必定有電子轉移。5．以下反響是氧化復原反響的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3高溫C．CaCO3=====CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O===Ca(OH)2答案A分析剖析元素化合價可知A項元素的化合價在反響前后有變化。6．以下氧化復原反響中，電子得失狀況表示不正確的選項是()答案A△分析在反響2Na＋S=====Na2S中，Na→Na2S，鈉元素化合價高升，失掉電子發(fā)生氧化反響，S→Na2S，硫元素化合價降低，獲得電子發(fā)生復原反響，A不正確。7．有以下幾組反響：A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．CO2＋H2O===H2CO3點燃C．S＋O2=====SO2D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OE．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑△F．CaCO3=====CaO＋CO2↑點燃G．CH4＋2O=====CO2＋H2O△H．2KClO3=====2KCl＋3O2↑以上反響中，屬置換反響的是________，屬化合反響的是________，屬分解反響的是________，屬復分解反響的是________，屬氧化復原反響的是________。答案ABCFHDEACGH高溫8．有反響：Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2F