高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)案高二化學(xué)教學(xué)案

第4節(jié)分子間作使勁與物質(zhì)性質(zhì)[課標(biāo)要求]1．舉例說明分子間作使勁對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。2．列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。分子間作使勁包含范德華力和氫鍵。2．范德華力是廣泛存在的一種分子間作使勁，屬于電性作用。3．對(duì)于構(gòu)造和構(gòu)成相像的物質(zhì)，跟著相對(duì)分子質(zhì)量的增添，范德華力增強(qiáng)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。4．氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作使勁，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高升，溶解性增大，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。5．氫鍵存在于含H—F、H—O、H—N等化學(xué)鍵的分子間或分子內(nèi)。6．粒子間作用的強(qiáng)度：化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力。范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1．分子間作使勁觀點(diǎn)：分子間存在的一類弱的相互作用。分類：包含范德華力和氫鍵。2．范德華力觀點(diǎn)：分子間廣泛存在的一種相互作使勁，它使得很多物質(zhì)能以必定的凝集態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。特色：比化學(xué)鍵的鍵能小得多。實(shí)質(zhì)：電性作用，沒有飽和性和方向性。3．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次高升。影響范德華力的要素①構(gòu)造和構(gòu)成相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)。②分子的極性越大，范德華力越強(qiáng)。1．從作用強(qiáng)度來看，范德華力和化學(xué)鍵有什么不一樣？提示：范德華力屬于弱相互作用，化學(xué)鍵屬于強(qiáng)相互作用。2．范德華力與化學(xué)鍵的作用微粒有什么不一樣？提示：化學(xué)鍵的成鍵微粒包含原子、離子、電子，范德華力存在于分子之間。1．化學(xué)鍵與范德華力的比較化學(xué)鍵

范德華力觀點(diǎn)

分子內(nèi)相鄰的原子間激烈的相互作用

把分子齊集在一同的作使勁存在

分子內(nèi)

(或晶體內(nèi)

)原子或離子間

分子間(近距離)強(qiáng)弱

較強(qiáng)

比化學(xué)鍵弱得多對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

主要影響物理性質(zhì)2．對(duì)范德華力存在的理解離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在范德華力。范德華力只存在于由共價(jià)鍵形成的多半共價(jià)化合物和絕大多半非金屬單質(zhì)分子之間及罕有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在范德華力。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)分子間作使勁就是范德華力。()(2)范德華力存在于任何物質(zhì)中。()(3)范德華力比化學(xué)鍵弱得多。()(4)CH4、C2H6、C3H8的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)挨次高升。( )(5)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)固性挨次減弱，是因?yàn)榉肿娱g作用力挨次減弱。( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×2．以下表達(dá)與范德華力沒關(guān)的是( )A．氣體物質(zhì)在加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝結(jié)B．干冰易于升華C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)挨次高升D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高分析：選D一般來說，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)往常與范德華力的大小親密有關(guān)。A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中波及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與范德華力的大小有關(guān)系。只有D選項(xiàng)中的NaCl是離子化合物，不存在分子，故其物理性質(zhì)與范德華力沒關(guān)。氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1．氫鍵的觀點(diǎn)當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵聯(lián)合時(shí)，H原子與另一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間的靜電相互作用和必定程度的軌道重疊作用。2．氫鍵的表示形式往常用X—HY表示氫鍵，此中X—H表示氫原子和X原子以共價(jià)鍵相聯(lián)合。氫鍵的鍵長(zhǎng)是指X和Y間的距離，鍵能是指X—HY分解為X—H和Y所需要的能量。3．氫鍵形成的條件氫原子位于X原子和Y原子之間。(2)X、Y原子所屬元素?fù)碛泻軓?qiáng)的電負(fù)性和很小的原子半徑。一般是氮原子、氧原子和氟原子。4．氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將高升。氫鍵也影響物質(zhì)的電離、溶解等過程。[特別提示]氫鍵擁有飽和性和方向性。氫鍵中X—HY三個(gè)原子在同一方向上，因?yàn)榇藭r(shí)成鍵兩原子電子云之間的排擠力最小，形成的氫鍵最強(qiáng)，系統(tǒng)最穩(wěn)固。每個(gè)X—H只好與一個(gè)Y原子形成氫鍵，原由是H的原子半徑很小，再有一個(gè)原子靠近時(shí)，會(huì)遇到X、Y原子電子云的排擠作用。粒子間作用強(qiáng)弱關(guān)系：化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力。氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵大于分子內(nèi)氫鍵。如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：與H原子聯(lián)合的X原子的電負(fù)性越大，形成氫鍵時(shí)氫鍵的作用能越大。1．以下對(duì)于氫鍵的說法中，正確的選項(xiàng)是( )A．氫鍵比分子間作使勁強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．因?yàn)橐簯B(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)固C．氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高分析：選CA項(xiàng)，氫鍵屬于分子間作使勁，不屬于化學(xué)鍵；B項(xiàng)，穩(wěn)固性：H2O＞H2S，是因?yàn)殒I能H—O＞H—S；C項(xiàng)，因?yàn)镹、O兩元素的電負(fù)性很大，故NH3溶于水后與水分子之間形成氫鍵；D項(xiàng)，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因?yàn)閷?duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，故熔點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛大于鄰羥基苯甲醛。2．若不停地高升溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被損壞的粒子間主要的相互作用挨次是( )A．氫鍵；分子間作使勁；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作使勁D．分子間作使勁；氫鍵；非極性鍵分析：選B固態(tài)水和液態(tài)水分子間作使勁相同，均為氫鍵和范德華力，且主假如氫鍵，差別在于氫鍵的數(shù)量，故由固態(tài)水→液態(tài)水損壞氫鍵，相同由液態(tài)水→氣態(tài)水，也是損壞氫鍵，而由H2O(氣)→H2(氣)＋O2(氣)時(shí)，損壞的是化學(xué)鍵。范德華力、氫鍵與共價(jià)鍵的比較作使勁范德華力氫鍵共價(jià)鍵由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的原子間經(jīng)過共物質(zhì)分子之間廣泛存在的觀點(diǎn)氫原子與另一個(gè)分子用電子對(duì)所形一種相互作使勁中電負(fù)性很大的原子成的相互作用之間的作使勁分子內(nèi)氫鍵、分子間氫極性共價(jià)鍵、非分類鍵極性共價(jià)鍵有方向性、有飽特色無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力①跟著分子極性和相對(duì)分對(duì)于X—HY，X、Y的成鍵原子半徑子質(zhì)量的增大而增大；②越小，鍵長(zhǎng)越電負(fù)性越大，X、Y原子影響強(qiáng)度的要素構(gòu)成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，短，鍵能越大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的半徑越小，鍵能越大共價(jià)鍵越穩(wěn)固間作使勁越大分子間氫鍵的存在，使①影響分子的影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高升，穩(wěn)固性解度等物理性質(zhì)；如熔、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2，在水中的溶解度增大，②共價(jià)鍵鍵能如熔、沸點(diǎn)：HO>HS，越大，分子穩(wěn)固CF<CCl<CBr22444HF>HCl，NH3>PH3性越強(qiáng)1．以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．分子間作使勁是分子間相互作使勁的總稱，包含氫鍵與范德華力B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高升外，對(duì)物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D．氫鍵是一種特別的化學(xué)鍵，它寬泛存在于自然界中分析：選D分子間作使勁是分子間相互作使勁的總稱，它包括氫鍵與范德華力，它的作用弱于化學(xué)鍵，不是化學(xué)鍵，存在需要知足必定的條件，對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。2．以下物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所戰(zhàn)勝的粒子間相互作用屬于同種種類的是( )A．液溴和苯分別受熱變成氣體B．干冰和氯化銨分別受熱變成氣體C．二氧化硅和鐵分別受熱融化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中分析：選AA項(xiàng)，均戰(zhàn)勝范德華力；B項(xiàng)，前者戰(zhàn)勝范德華力，后者戰(zhàn)勝化學(xué)鍵；C項(xiàng)，前者戰(zhàn)勝共價(jià)鍵，后者戰(zhàn)勝金屬鍵；項(xiàng)，前者戰(zhàn)勝離子鍵，后者戰(zhàn)勝范德華力。3．以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A．C60汽化和金剛石融化戰(zhàn)勝的作使勁相同B．甲酸甲酯的熔點(diǎn)高于乙酸的熔點(diǎn)C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，損壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．往常狀況下，乙醇呈液態(tài)，說明乙醇分子間存在氫鍵分析：選DA項(xiàng)，C60汽化戰(zhàn)勝范德華力，金剛石融化戰(zhàn)勝共價(jià)鍵；

B項(xiàng)，乙酸分子間存在氫鍵，故熔點(diǎn)：

CH3COOH＞CH3COOC2H5；C項(xiàng)，NaCl

溶于水損壞離子鍵，

HCl

溶于水損壞共價(jià)鍵。[

三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)

]1．以下化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

(

)A．甲醇

B．乙炔C．丙烯

D．丁烷分析：選A甲醇分子中含羥基(—OH)，分子間易形成氫鍵，故甲醇常溫常壓下以液態(tài)形式存在；乙炔、丙烯、丁烷分子間均不能形成氫鍵，故往常狀況下以氣態(tài)形式存在。2．對(duì)于氫鍵，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．氫鍵比分子間作使勁強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高升D．H2O是一種特別穩(wěn)固的化合物，這是由氫鍵所致分析：選C氫鍵屬于分子間作使勁，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，不屬于化學(xué)鍵，分子間氫鍵的存在，增強(qiáng)了分子間作使勁，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高升，

A項(xiàng)錯(cuò)誤，

C項(xiàng)正確；在冰和水中都存在氫鍵，而

H2O的穩(wěn)固性主假如由分子內(nèi)的

O—H鍵的鍵能決定，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不一樣作用力。以下物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③冰、④金剛石、⑤CaCl2、⑥干冰，此中含有兩種不一樣種類作使勁的是( )A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥分析：選B①Na2O2中存在離子鍵和非極性鍵，②SiO2中只存在極性鍵，③冰中存在共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力，④金剛石中只存在共價(jià)鍵，⑤CaCl2中只存在離子鍵，⑥干冰中存在共價(jià)鍵和范德華力。4．以下現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( )①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其余元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸能夠和水以隨意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)固⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③分析：選B水分子高溫下也很穩(wěn)固是因?yàn)镠—O鍵的鍵能大，與氫鍵沒關(guān)。5．剖析下表中四種物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，并回答以下問題：物質(zhì)CHSiH4NHPH433沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731073713.2(1)NH3的沸點(diǎn)比PH3高的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)CH4的分解溫度比SiH4高的原由是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)CH4的沸點(diǎn)比SiH4低的原由是___________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)NH3分子間含有氫鍵，PH3分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)(2)C半徑小于Si，鍵長(zhǎng)C—H鍵小于Si—H鍵，鍵能C—H鍵大于Si—H鍵(3)構(gòu)造和構(gòu)成相像，相對(duì)分子質(zhì)量：SiH4＞CH4，范德華力：SiH4＞CH41．當(dāng)干冰變成氣態(tài)二氧化碳時(shí)，以下所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是( )A．分子空間構(gòu)型B．范德華力C．分子內(nèi)共價(jià)鍵D．化學(xué)性質(zhì)分析：選B干冰變成氣態(tài)二氧化碳時(shí)，分子間距離變大，破壞了范德華力；該過程屬于物理變化，分子內(nèi)共價(jià)鍵、分子空間構(gòu)型均無變化，發(fā)生變化的是物理性質(zhì)。2．以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．共價(jià)鍵有方向性B．氫鍵有方向性C．冰晶體中水分子的空間利用率比液態(tài)水分子的空間利用率低D．在冰的晶體中，每個(gè)水分子四周只有六個(gè)緊鄰的水分子分析：選D在冰的晶體中，每個(gè)水分子沿著四個(gè)sp3雜化軌道的方向與四周四個(gè)水分子形成氫鍵，故四周緊鄰四個(gè)水分子。3．范德華力的作用能為akJ·mol－1，化學(xué)鍵的鍵能為bkJ·mol－1，氫鍵的作用能為ckJ·mol－1，則a、b、c的大小關(guān)系是( )A．b>c>aB．b>a>cC．c>b>aD．a(chǎn)>b>c分析：選A一般規(guī)律：化學(xué)鍵的鍵能＞氫鍵的作用能＞范德華力作用能。4．以下事實(shí)，不可以用氫鍵知識(shí)解說的是( )①水和乙醇能夠完整互溶②溴化氫比碘化氫穩(wěn)固③干冰易升華④液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)能夠?qū)懗?HF)n的形式A．①②B．②③C．③④D．②④分析：選B乙醇與水可形成O—HO氫鍵，增大溶解度；H—Br鍵長(zhǎng)比H—I鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故HBr比HI穩(wěn)固；干冰易升華是由于CO2分子間的范德華力小，沸點(diǎn)低；HF分子間能夠形成F—HF氫鍵，使得HF分子易聚合。5．能夠用化學(xué)鍵的強(qiáng)度解說的是( )A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)固B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．罕有氣體很難發(fā)生化學(xué)反響分析：選AA項(xiàng)，N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)固是因?yàn)殒I能：N≡N＞O===O；B項(xiàng)，HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)是因?yàn)槎叻肿娱g作使勁強(qiáng)弱不一樣；C項(xiàng)，常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)是因?yàn)榉兜氯A力：I2＞Br2；D項(xiàng)，罕有氣體的原子均為穩(wěn)固構(gòu)造，故性質(zhì)穩(wěn)固。6．以下有關(guān)范德華力的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特別的化學(xué)鍵B．范德華力比化學(xué)鍵強(qiáng)度弱C．任何分子間在隨意狀況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D．范德華力特別輕微，故損壞范德華力不需要耗費(fèi)能量分析：選B化學(xué)鍵是激烈的相互作用(120～800kJ·mol－1)，范德華力是一種弱的相互作用，只有幾到幾十千焦每摩爾；固然范德華力特別輕微，但損壞它時(shí)也要耗費(fèi)能量；范德華力廣泛存在于分子之間，但也一定知足必定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用。7．以下各組物質(zhì)融化或升華時(shí)，所戰(zhàn)勝的粒子間作用屬于同種種類的是( )A．Na2O和SiO2融化B．Mg和S融化C．氯化鈉和蔗糖融化D．碘和干冰升華分析：選DA項(xiàng)，Na2O融化損壞離子鍵，SiO2融化損壞共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Mg融化損壞金屬鍵，S融化損壞范德華力；C項(xiàng)，NaCl融化損壞離子鍵，蔗糖融化損壞范德華力；D項(xiàng)，均損壞范德華力。8．在解說以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)構(gòu)造間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱沒關(guān)的變化規(guī)律是( )A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)固性挨次減弱B．熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na＞KC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)挨次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸漸高升分析：選DA項(xiàng)，與共價(jià)鍵有關(guān)；B項(xiàng)，與金屬鍵有關(guān)；C項(xiàng)，與離子鍵有關(guān)；D項(xiàng)，與范德華力有關(guān)。9．以下圖每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，此中a點(diǎn)代表的是( )A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4分析：選D常有氫化物分子間形成氫鍵的有：H2O、HF、NH3，由圖示沸點(diǎn)變化折線可知a點(diǎn)所在折線為ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，則有沸點(diǎn)：SnH4GeH4＞SiH4＞CH4，故a點(diǎn)表示SiH4。10．水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)相互聯(lián)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四周體，經(jīng)過“氫鍵”相互連結(jié)成宏大的分子晶體，其構(gòu)造表示圖以以下圖所示：(1)1mol冰中有________mol“氫鍵”。水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為________________。已知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)顯然高于水的沸點(diǎn)，其可能的原由是_________________________________________________________________________________________。(3)在冰的構(gòu)造中，每個(gè)水分子與相鄰的

4個(gè)水分子以氫鍵相連結(jié)。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力

(11kJ

·mol

－1)。已知冰的升華熱是

51kJ·mol－1，則冰晶體中氫鍵的能量是

________kJ·mol－1。(4)氨氣極易溶于水的原由之一也是與氫鍵有關(guān)。請(qǐng)判斷

NH3溶于水后，形成的

NH3·H2O的合理構(gòu)造是

________________(

填序號(hào))。分析：(1)每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，而每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有一個(gè)水分子只占到氫鍵的1/2，故每個(gè)水分4子形成的氫鍵數(shù)為2＝2。(2)H2O電離生成的＋與另一個(gè)H2O以配位鍵聯(lián)合形成＋。HH3O51kJ·mol－1－11kJ·mol－1＝20kJ·mol－1。2從一水合氨的電離特色判斷。答案：(1)2＋－雙氧水分子之間存在更激烈的氫(2)H2O＋H2OH3O＋OH鍵(3)20(4)b1．鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的齊集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原由是( )A．原子間的化學(xué)鍵鍵能漸漸減小B．范德華力漸漸增大C．原子半徑漸漸增大D．氧化性漸漸減弱分析：選B鹵素單質(zhì)從F2到I2構(gòu)造相像，相對(duì)分子質(zhì)量挨次增大，范德華力挨次增大，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)挨次高升。2．以下物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵沒關(guān)的是( )A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)固D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高分析：選CNH3分子比PH3分子穩(wěn)固是因?yàn)殒I能：N—H＞P—H。3．以下物質(zhì)的變化，損壞的主假如范德華力的是( )①碘單質(zhì)的升華②KCl溶于水③將液溴加熱變成氣態(tài)④NH4Cl受熱分解A．①②B．②③C．①③D．②④分析：選C碘的升華，不過狀態(tài)發(fā)生了變化，損壞的是范德華力，沒有損壞化學(xué)鍵；KCl溶于水，會(huì)損壞離子鍵；液溴由液態(tài)變成氣態(tài)，損壞的是范德華力；NH4Cl受熱分解，損壞的是化學(xué)鍵(包括共價(jià)鍵和離子鍵)。4．以下對(duì)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )A．范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的獨(dú)一因素B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必定的聯(lián)系C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種要素分析：選D范德華力不可以影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)以及溶解性，而且不是獨(dú)一的影響要素。5．以下化合物的沸點(diǎn)對(duì)比較，前者低于后者的是( )A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸(OHCOOH)與對(duì)羥基苯甲酸(HOCOOH)C．對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．C3F8(全氟丙烷)與C3H8分析：選B依據(jù)一般作使勁強(qiáng)弱次序：分子間氫鍵＞分子內(nèi)氫鍵＞范德華力進(jìn)行比較；比較分子構(gòu)造相像的物質(zhì)的沸點(diǎn)高低，無氫鍵存在時(shí)，比較相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)大小。6．對(duì)于化合物CHOHCCCHOH，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )①分子間可形成氫鍵②分子中既有極性鍵又有非極性鍵③分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵④該分子在水中的溶解度大于2-丁烯A．①②B．②③C．①③D．②④分析：選D分子中不存在與電負(fù)性大的元素原子相連的氫原子，所以不存在氫鍵，①錯(cuò)誤；分子中碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵是極性鍵，②正確；1個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵，1個(gè)雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以分子中有9個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，③錯(cuò)誤；因?yàn)樵摶衔镏械娜┗cH2O分子之間能形成氫鍵，所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，④正確。7．已知各樣硝基苯酚的性質(zhì)以下表：名稱構(gòu)造式溶解度(g/100g水，25℃)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鄰_硝基苯酚0.245100間_硝基苯酚1.496194對(duì)_硝基苯酚1.7114295以下對(duì)于各樣硝基苯酚的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．鄰_硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚B．間_硝基苯酚不單分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C．對(duì)_硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高D．三種硝基苯酚都不可以與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小分析：選D鄰_硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，間_硝基苯酚、對(duì)_硝基苯酚主要形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的形成使其熔沸點(diǎn)升高，A、C項(xiàng)正確；三種硝基苯酚都能夠與水分子形成氫鍵，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。8．試用有關(guān)知識(shí)解說以下原由：有機(jī)物大多災(zāi)溶于水，為何乙醇和乙酸可與水互溶？_____________________________________________________________________________________________。乙醚(C2H5OC2H5)的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，為何乙醇的沸點(diǎn)比乙醚高得多？________________________________________________________________________。從氨合成塔里分別H2、N2、NH3的混淆物，采納__________________方法，為何？________________________________________________________________________。水在常溫狀況下，其構(gòu)成的化學(xué)式可用(H2O)m表示，為何？__________________________________________________________________________________________。分析：(1)乙醇的醇羥基、乙酸的羥基均可和水(H—O—H)相互形成分子間的氫鍵，形成締合分子相互聯(lián)合，故可表現(xiàn)為互溶。乙醇分子間經(jīng)過氫鍵聯(lián)合產(chǎn)生的作使勁比乙醚分子間作使勁要大，故乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量雖比較小，但分子間作使勁較大，所以沸點(diǎn)高。采納加壓使NH3液化后，與H2、N2分別，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，故易液化。常溫狀況下，水分子不是以單個(gè)分子形式存在，而是依賴氫鍵締合成較大的分子，所以用(H2O)m表示其存在更切合實(shí)質(zhì)。答案：(1)乙醇和乙酸均可與水相互形成分子間的氫鍵，且結(jié)構(gòu)相像，依據(jù)相像相溶原理可知可互溶乙醇分子間存在氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比乙醚高得多加壓使NH3液化后，與H2、N2分別因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，易液化水分子依賴分子間氫鍵締合成較大的分子，用(H2O)m表示其存在更切合