原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課件

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p

；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d7p1按能量由低到高的順序?qū)懗鰳?gòu)造原理復習2請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出Li、Na、K電子排布式1s；2s2p；3s3p；4s3d4p

；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d7p

在周期表中，共有

個縱行，

個族。16個族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。18167個7個1個1個

在元素周期表中，共有

個橫行，

周期。7個7個12、3…7、

8910、1112、13…17、18ⅠAⅡAⅦBⅧⅢBⅠBⅡBⅦAⅢA01~7周期含元素種數(shù)：。2\8\8\18\18\32\26元素按什么排成同一周期？把能層序數(shù)相同的元素排成同一周期。元素按什么排成同一族？把最外層電子數(shù)相同的元素排成同一族。（主族及零族）把外圍（n-1）d與ns上電子總數(shù)相同的元素排成同一族（副族）第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)周期元素數(shù)目=相應能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)周期能級組能級組內(nèi)原子軌道

元素數(shù)目電子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)23(未完)

未滿2、區(qū)的劃分鑭系f錒系除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號2）p區(qū)元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~64）ds區(qū)元素：ⅠB和ⅡB；（n-1）d10ns1~23）d區(qū)元素：過渡元素，ⅢB~ⅦB和Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~25）f區(qū)元素：鑭系和錒系；1）s區(qū)元素：ⅠA~ⅡA族；ns1~23、族的劃分1）外圍電子結(jié)構(gòu)相同（價電子數(shù)相同）2）元素所在族的判斷：①主族元素：主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)②副族元素：以外圍（n-1）d+ns的電子總數(shù)判斷A、電子總數(shù)為3~7，ⅢB~ⅦBB、電子總數(shù)為8~10，ⅧC、電子總數(shù)為11~12，ⅠB和ⅡB鑭系f錒系練習：4d10（特例）4d105s13d34s26s25s25p43s23p6給出價電子排布，指明元素位置及所在區(qū)域：族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族價電子構(gòu)型區(qū)的劃分族數(shù)ⅠB～ⅡBⅢB～ⅦBⅧ族價電子構(gòu)型區(qū)的劃分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S區(qū)p區(qū)(n-1)d10ns1～2(n-1)d1～5ns2(n-1)d6～8ns2ds區(qū)d區(qū)答案：橫行七個周期；2，8，8，18，18，32種；每一周期開頭第一個元素的最外層的排布通式為ns1，結(jié)尾元素的電子排布式為ns2np6;第一周期只有一個1s能級，其結(jié)尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結(jié)尾元素的原子電子排布式不同。科學探究（教材p14)

探究1：元素周期表共有幾個周期？每個周期共有多少種元素？寫出每個周期開頭第一個元素和結(jié)尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同？探究2：元素周期表共有多少個縱列？周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等？答案：18個縱列；除零族元素中He（2s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，其余相等。探究3：為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？答案：s區(qū)，d區(qū)，ds區(qū)的元素在發(fā)生化學反應時容易失去最外層及倒數(shù)第二層的電子，表現(xiàn)金屬性，屬于金屬。副族元素介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元素探究四：副族元素又稱為過渡元素？探究5：為什么在元素周期表中，非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，結(jié)果使元素周期表右上方三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。

由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準金屬。探究6：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s12．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構(gòu)型（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族練習119練習2已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素的名稱、符號以及所屬的周期和族。熟記1－36號元素名稱、順序！3、已知某原子的電子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。

（1）這元素的原子序數(shù)是多少？

（2）這元素屬第幾周期？第幾族？是主族元素還是過渡元素？

（3）哪些電子是這個原子的價電子。(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1答案：二.元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。性質(zhì)包括核外電子排布元素的化合價元素的金屬性和非金屬性原子半徑電離能電負性1、原子半徑的周期性變化2）遞變規(guī)律：從左到右，逐漸減小從上到下，逐漸增大原子半徑的大小取決于______、______兩個因素；電子的能層越多，電子之間的負電排斥使原子半徑_____；核電荷數(shù)越大，核對電子的引力越大，將使原子半徑______能層數(shù)核電荷數(shù)增大縮小2、電離能的周期性變化1）第一電離能：①概念:原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.②第一電離能的意義：衡量元素的原子失去一個電子的難易程度，第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子．元素的金屬性越強。氣態(tài)電中性基態(tài)失去一個電子2）第一電離能的周期性變化遞變規(guī)律：主族：左→右，大體增大；上→下，減小。同周期由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，核外電子依次填入同一能層軌道，同一層中電子間的相互排斥作用小于核對電子吸引能力的增加，導致了原子半徑的依次減小。同一族由上到下，盡管核電荷數(shù)增多，但內(nèi)層電子對外層電子的排斥作用，使半徑增大的趨勢強于有效核電荷數(shù)是半徑減小的趨勢，導致了原子半徑的依次增大。同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致減小26反常例：

Li

5.39

Be

8.32

B8.30

（?。?s2

２ｓ2

２P1

C

11.26

N

14.53

O13.62（?。?s2２ｓ2２P4

F

17.42

Ne

21.573）元素電離能與元素性質(zhì)的關系①金屬性與非金屬性②元素化合價

NaMgAl電離能(Kj．Mol-1）

49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293元素電離能與元素化合價的關系說明：原子逐級電離能增大的原因？隨著電子的逐個失去，陽離子所帶正電荷原來越大，要在失去電子需克服的電性引力越來越大，消耗能量越來越多。3.電負性1）電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大2）電負性大小的標準：3）電負性的變化規(guī)律：①同周期：左→右，增大②同主族：上→下，減小F：4.0Li:1.0元素相互化合時，原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。電負性是一個相對數(shù)值電負性遞變規(guī)律為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學家鮑林于1932年首先提出了用電負性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計算確定氟的電負性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標準確定其它元素的電負性。4）電負性的應用：①判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱一般：非金屬＞1.8金屬＜1.8類金屬≈1.8例：NaH中，Na：0.9H：2.1

Na顯正價，H顯負價③判斷化合物中元素化合價的正負②判斷化