初中化學(xué)金屬和金屬材料單元綜合檢測(cè)試卷習(xí)題含答案557

初中化學(xué)胤八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測(cè)試卷習(xí)題(含答案)在實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原2.0g赤鐵礦樣品，反應(yīng)后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應(yīng)，生成了3.0g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O和J^*【答匍80%【解析】設(shè)生成3.0g白色沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為xCO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H2O44 100x 3.0g44二100T一荻x=1.32g設(shè)2.0g赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量為yFe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2160 132y 1.32g160_132V-1327y=1.6g2.0g赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.6g+2.0gx100%=80%。答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

92冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石多少噸？【答案】生鐵中鐵的質(zhì)量為2000tx(1-3%)=1940t設(shè)需四氧化三鐵的質(zhì)量為x，則4CO+Fe。高。3Fe+4CO2TOC\o"1-5"\h\z232 168x 1940t即丑=工16S 1540/解得x，2679.05t所以需磁鐵礦的質(zhì)量為2679.05t+90%，2976.72t答：需要磁鐵礦2976.72t?！窘馕觥吭囶}分析：含有雜質(zhì)的混合物質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，首先要明確混合物與純凈物之間的換算：混合物質(zhì)量x純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈物的質(zhì)量；純凈物的質(zhì)量?純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物質(zhì)量，故2000t含雜質(zhì)3%的生鐵中鐵的質(zhì)量二2000tx(1-3%)=1940t，然后再根據(jù)化學(xué)方程式:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2中Fe3O4與Fe的質(zhì)量關(guān)系，即可求出Fe3O4的質(zhì)量，進(jìn)而可算出磁鐵礦石的質(zhì)量解:設(shè)需要Fe3O4的質(zhì)量為xFe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2232168x 1940t232:168=x:1940tx=2679.05t

232:168=x:1940tx=2679.05t回需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石質(zhì)量=2679.05t.90%=2976.7t考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算93.用16001含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留至0.1t）【答案】1600t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1600tx80%=1280t設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x。3CO+Fe23CO+Fe2O:2Fe+3CO21601121280txx96%x=933.3t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵933.3t?！窘馕觥堪押s物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算回純凈物=含雜物質(zhì)X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1600t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1600tx80%=1280t解回設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x，則純鐵質(zhì)量應(yīng)為xx96%3CO+Fe23CO+Fe2O:2Fe+3CO2160 1121280txx96%x=933.3t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵933.3t。點(diǎn)睛哈雜物質(zhì)的計(jì)算應(yīng)首先把含雜物轉(zhuǎn)化為純凈物，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

94.我國鐵礦石資源比較豐富.2000年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達(dá)到1.27億噸成為世界鋼鐵大國某煉鐵廠要煉出含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2?5%的生鐵50003至少要含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%至少要含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦噸？（得數(shù)保留1位小數(shù)）【答案】8705.4【解析】【詳解】設(shè)至少要含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦的質(zhì)量為xTOC\o"1-5"\h\z3CO+FeO高溫 2Fe+ 3CO160 11280%x 5000tx（1-2.5%）160_ 11280%X-5000tx（1-2.5%）解得x=8705.4t【點(diǎn)睛】這是由不純的生成物質(zhì)量求不純的反應(yīng)物質(zhì)量的計(jì)算問題.在化學(xué)方程式中表示出來的各物質(zhì)之間的量的關(guān)系都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)，首先要求出在5000t生鐵中所含純鐵的質(zhì)量，才能根據(jù)化學(xué)方程式列出比例，計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，最后換算成赤鐵礦的質(zhì)量.95.不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性.為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動(dòng).（猜想和假設(shè)）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜想三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系：猜想一:CrAlCu 猜想二：Al CrCu猜想三：（實(shí)驗(yàn)和探究）（1）小娟的實(shí)驗(yàn):取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取三支試管，向其中入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸然后將鋁、鉻、銅三種金■分別插入三支試管中?鋁片表面產(chǎn)生的氣泡雌；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象.猜想立.鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，窗反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）小濤的實(shí)驗(yàn):小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系?則他選用的三種藥品可能是（總結(jié)與歸納）由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有:①；②.【答案】川CuCr 二 Cr+H2so4=CrSO4+H2f Al、CrSO4溶液、Cu 通過金屬與酸反應(yīng)比較 通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較【詳解】［猜想和假設(shè)］鋁和銅的金屬活動(dòng)性鋁的強(qiáng)，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr>Al>Cu;（2）Al>Cr>Cu;（3）Al>Cu>Cr;［實(shí)驗(yàn)和探究］根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞銘（CrSO4）溶液，結(jié)合實(shí)驗(yàn)一有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：Cr+H2s。4回CrSO4+H2個(gè)；（2）如果已知三種金屬的活動(dòng)性順序，用活動(dòng)性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng);或用活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序.故可選擇：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；［總結(jié)與歸納］由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)