2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)原電池化學(xué)電源高考真題實(shí)戰(zhàn)新人教版

第2節(jié)原電池化學(xué)電源1．(2014·高考北京卷)以下電池工作時(shí)，O2在正極放電的是( )A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池分析：選B。鋅錳電池，正極反響：2MnO＋2H2O＋2e－－===2MnO(OH)＋2OH，MnO2在正極放電，A錯(cuò)誤。氫燃料電池，正極反響(酸性條件下)：O2＋4H＋＋4e－===2HO，O2在正極放電，B正確。鉛蓄電池，正極反響：＋2－＋2e－===PbSO＋2HO，PbO在正極放電，C2442錯(cuò)誤。鎳鎘電池，正極反響：－－，NiOOH在正極放電，D錯(cuò)誤。NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH2．(2016·高考上海卷)圖1是銅鋅原電池表示圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A．銅棒的質(zhì)量B．(Zn2＋)c＋2－C．c(H)D．c(SO4)分析：選C。該裝置組成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A．在正極Cu上溶液中的＋H－2獲取電子變成氫氣，Cu棒的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B．因?yàn)閆n是負(fù)極，不停發(fā)生反響Zn－2e===Zn＋，因此溶液中c(Zn2＋)漸漸增大，錯(cuò)誤；C．因?yàn)榉错懖煌：馁M(fèi)H＋，因此溶液的c(H)＋漸漸降低，正確；2－不參加反響，其濃度不變，錯(cuò)誤。D．SO43．(2015·高考天津卷)鋅銅原電池裝置如下圖，此中陽離子互換膜只同意陽離子和水分子經(jīng)過，以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．銅電極上發(fā)生氧化反響2－B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO4)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增添D．陰陽離子分別經(jīng)過互換膜向負(fù)極和正極挪動(dòng)，保持溶液中電荷均衡分析：選C。A．Cu作正極，電極上發(fā)生復(fù)原反響，錯(cuò)誤；B．電池工作過程中，2－不SO412－－2參加電極反響，故甲池的c(SO4)基本不變，錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，甲池反響為Zn－2e===Zn＋，乙池反響為Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋會(huì)經(jīng)過陽離子互換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液中電荷均衡，由電極反響式可知，乙池中每有64gCu析出，則進(jìn)入乙池的Zn2＋為65g，溶液總質(zhì)量略有增添，正確；D．由題干信息可知，陰離子不可以經(jīng)過陽離子互換膜，錯(cuò)誤。4．(2016·高考全國卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )－2＋A．負(fù)極反響式為Mg－2e===MgB．正極反響式為Ag＋＋e－===AgC．電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷徙D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響222Mg＋2HO===Mg(OH)＋H↑分析：選B。依據(jù)題意，電池總反響式為Mg＋2AgCl===MgCl＋2Ag，正極反響式為2AgCl＋2e－－－2＋===2Cl＋2Ag，負(fù)極反響式為Mg－2e===Mg，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；因?yàn)殒V是開朗金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg＋2HO===Mg(OH)2＋H2↑，D項(xiàng)正確。5．(2015·高考全國卷Ⅰ，11，6分)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，其工作原理如下圖。以下相關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．正極反響中有CO2生成B．微生物促使了反響中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子經(jīng)過互換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反響為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O分析：選A。圖示所給出的是原電池裝置。A．有氧氣反響的一極為正極，發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，因?yàn)橛匈|(zhì)子經(jīng)過，故正極電極反響式為O2＋4e－＋4H＋===2HO；在負(fù)極，C6H12O6在微生物的作用下發(fā)生氧化反響，電極反響式為C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，則負(fù)極上有CO2產(chǎn)生，故A不正確。B．微生物電池是指在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，所以微生物促使了反響中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確。C．質(zhì)子是陽離子，陽離子由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確。D．正極的電極反響式為6O2＋24e－＋24H＋===12HO，負(fù)極的電極反響式為C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，兩式相加得電池總反響為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正確。26．(2016·高考全國卷Ⅲ，11，6分)鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為－2－。以下說法正確的選項(xiàng)是2Zn＋O2＋4OH＋2H2O===2Zn(OH)4( )A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋朝陽極挪動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)漸漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反響為－－2－4D．放電時(shí)，電路中經(jīng)過2mol電子，耗費(fèi)氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)情況)分析：選C。K＋帶正電荷，充電時(shí)K＋應(yīng)當(dāng)向陰極挪動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)該電池放電的總反響可知，放電時(shí)耗費(fèi)－－OH，則充電時(shí)，OH濃度應(yīng)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí)，Zn為負(fù)極，失掉電子生成Zn(OH)2－，其電極反響為－－2－，C項(xiàng)正確。耗費(fèi)1molO4Zn＋4OH－2e===Zn(OH)42轉(zhuǎn)移4mol電子，故轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)耗費(fèi)0.5molO2，0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為11.2L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2014·高考全國卷Ⅱ，12，6分)2013年3月我國科學(xué)家報(bào)導(dǎo)了如下圖的水溶液鋰離子電池系統(tǒng)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反響為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷徙分析：選C。圖示所給出的是原電池裝置。A．由圖示剖析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確。B．電池充電時(shí)為電解池，反響式為原電池反響的逆反響，故正確。C．放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生復(fù)原反響的是Mn元素，鋰元素的化合價(jià)沒有變化，故不正確。D．放電時(shí)為原電池，鋰離子為陽離子，應(yīng)向正極(a極)遷徙，故正確。8．(2014·高考浙江卷)鎳氫電池(NiMH)當(dāng)前已經(jīng)成為混淆動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反響方程式是Ni(OH)＋M===NiOOH＋MH2－－已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH===6Ni(OH)2＋NO2以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反響式為－－NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH3－B．充電過程中OH離子從陽極向陰極遷徙－－C．充電過程中陰極的電極反響式：H2O＋M＋e===MH＋OH，H2O中的H被M復(fù)原D．NiMH電池中能夠用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液分析：選A。A項(xiàng)