高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)1焓變 熱化學(xué)方程式-導(dǎo)學(xué)案

第頁(yè)化學(xué)能與熱能【本節(jié)重點(diǎn)】1、蓋斯定律2、ΔH的計(jì)算3、反應(yīng)過(guò)程能量圖4、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)5、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)6、ΔH的比較考點(diǎn)1焓變熱化學(xué)方程式1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì):反應(yīng)物中化學(xué)鍵和生成物中化學(xué)鍵。

(2)特征:既有物質(zhì)變化,又伴有能量變化;能量變化主要表現(xiàn)為的變化。

(3)兩守恒:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,同時(shí)也遵循能量守恒定律。2.反應(yīng)熱、焓變(1)反應(yīng)熱:在條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境或從環(huán)境的熱量，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。許多反應(yīng)熱可以通過(guò)量熱計(jì)直接測(cè)定。(2)焓變:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),符號(hào)為ΔH,單位是。

(3)焓變定義式為：ΔH=H生成物-H反應(yīng)物。【注】=1\*GB3①內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的，受溫度、和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。符號(hào)為。=2\*GB3②焓：與物質(zhì)有關(guān)的物理量，單位為，符號(hào)為H。=3\*GB3③焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變，單位kJ·mol－1。3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)宏觀角度——化學(xué)反應(yīng)中的能量變化微觀宏觀各段表示的意義a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量;b表示形成新化學(xué)鍵放出的能量;c表示反應(yīng)熱ΔH=∑E(鍵能)-∑E(鍵能)。

a表示正反應(yīng)的活化能Ea正;b表示逆反應(yīng)的活化能Ea逆;c表示反應(yīng)熱ΔH=Ea()-Ea()(2)微觀角度——從化學(xué)鍵角度分析ΔH=(用圖中符號(hào)填空)。

【總結(jié)】反應(yīng)熱的計(jì)算(1)利用物質(zhì)能量計(jì)算:ΔH=∑E()-∑E()。

(2)利用鍵能進(jìn)行計(jì)算:ΔH=∑E(鍵能)-∑E(鍵能)。

(3)利用活化能(Ea)進(jìn)行計(jì)算:ΔH=Ea()-Ea()。

(3)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng):可燃物的燃燒;酸堿中和反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng);活潑金屬與水或酸的反應(yīng);物質(zhì)的緩慢氧化;鋁熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng);鹽類(lèi)水解反應(yīng);銨鹽與堿的反應(yīng)，例：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng);部分以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，例：C與H2O(g)、C與CO2的反應(yīng)；HCl與NaHCO3的反應(yīng)?！舅伎肌?1\*GB3①不需要加熱就可進(jìn)行的反應(yīng)是否一定是放熱反應(yīng)？是否所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱或高溫條件？放熱反應(yīng)在常溫下是不是一定容易發(fā)生？=2\*GB3②放熱過(guò)程一定是放熱反應(yīng)嗎？吸熱過(guò)程一定是吸熱反應(yīng)嗎？=3\*GB3③Na、K失電子時(shí)吸熱大小比較？=4\*GB3④什么是一次能源、二次能源？4.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷(1)概念:表示參加反應(yīng)的和的關(guān)系的化學(xué)方程式。

(2)意義:不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(3)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的注意問(wèn)題=1\*GB3①條件：指明反應(yīng)時(shí)的和 ；若在25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明。=2\*GB3②狀態(tài)：要注明反應(yīng)物和生成物的 ，固體: 液體: 氣體: 溶液: =3\*GB3③化學(xué)計(jì)量數(shù)：表示物質(zhì)的量，因此可以是 ，也可以是 ?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)改變，ΔH要相應(yīng)改變；逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的ΔH數(shù)值，符號(hào) 。=4\*GB3④標(biāo)注ΔH的正負(fù)?；瘜W(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“____”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“______”。=5\*GB3⑤區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“點(diǎn)燃”“加熱”等。=6\*GB3⑥同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱(chēng)?！咀ⅰ竣?H(kJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量。ΔH都表示反應(yīng)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)所表示的物質(zhì)的量完全進(jìn)行所放出或吸收的熱量。(4)判斷熱化學(xué)方程式正誤【課堂練習(xí)】1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生,吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生。 ()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。 ()(3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。 ()(4)活化能越大,表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。 ()(5)吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。 ()(6)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。 ()(7)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化,與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。 ()(8)已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2kJ。 ()(9)已知相同條件下存在反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1,2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)ΔH2。則ΔH1>ΔH2。()(10)H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2。ΔH1=ΔH2。 ()2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________（2）一氧化碳?xì)怏w還原磁鐵礦得到1mol單質(zhì)鐵時(shí)放出14.7kJ熱量：（3）32g銅粉在足量氧氣中反應(yīng)生成氧化銅固體時(shí)放出78.5kJ熱量：（4）在298?K、1.01×105Pa，將22?g?CO2通入0.75?L?1.0?mol·L-1NaOH