高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2講-氧化性還原性強弱的比較（練習(xí)）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第2講氧化性還原性強弱的比較練習(xí)1．（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：Fe3＋>Cu2＋B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D2．（2022·陜西漢中·模擬預(yù)測）天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程中Fe2(SO4)3可循環(huán)利用B．由脫硫過程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2C．該過程每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2能脫除H2S6.8gD．副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸及殺蟲劑等3．（2022·江蘇·模擬預(yù)測）室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)。實驗1：向0.1mol·L－1NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實驗2：向0.1mol·L－1NaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生實驗3：：向0.1mol·L－1NaHS溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液充分混合實驗4：向0.1mol·L－1NaHS溶液中滴加過量CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列有關(guān)說法正確的是A．實驗1可得：Ka1(H2S)·Ka2(H2S)>KwB．實驗2證明：HS－不能被Cl2氧化C．實驗3中所得溶液中：c(Na＋)－c(S2－)－c(HS－)－c(H2S)=0.05mol·L－1D．實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Cu2＋)·c(S2－)>Ksp(CuS)4．（2022·重慶·西南大學(xué)附中模擬預(yù)測）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鹽一定為K2SO3B向含有淀粉的HI溶液中滴加Fe(NO3)3溶液溶液變藍無法判斷I2和Fe3＋的氧化性強弱C用pH計分別測定SO2和CO2飽和溶液的pH前者小于后者證明酸性H2SO3強于H2CO3D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡現(xiàn)象蔗糖在酸性條件下未發(fā)生水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．（2022·浙江·湖州市教育科學(xué)研究中心一模）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究樣品中是否含有Na元素用玻璃棒蘸取樣品進行焰色試驗若火焰呈黃色，則該樣品中含有Na元素B探究Fe2＋、Br－的還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取若CCl4層無色，則Fe2＋的還原性強于Br－C檢驗鐵粉是否變質(zhì)取少量鐵粉溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液若溶液未變紅色，無法說明鐵粉是否變質(zhì)D確認(rèn)二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體先搭建甲烷分子球棍模型，后用2個氯原子取代任意2個氫原子，重復(fù)數(shù)次，觀察所得球棍模型的結(jié)構(gòu)若所得球棍模型均代表相同物質(zhì)，則確認(rèn)二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體A．A B．B C．C D．D6．（2023·浙江省東陽中學(xué)模擬預(yù)測）工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2－，并制取石骨CaSO4·2H2O的流程如圖如下：下列說法正確的是A．上述流程中，每步轉(zhuǎn)化均涉及氧化還原反應(yīng)B．由上述轉(zhuǎn)化過程知，還原性：O2>eq\o\ac(MnO)\o\al(2－,3)>eq\o\ac(S2O)\o\al(2－,3)C．將0.1mol上層清液中的S2－轉(zhuǎn)化為eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)，理論上共需要0.2mol的O2D．過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2＋O2eq\o\ac(MnO)\o\al(2－,3)＋4H＋7．（2022·天津·一模）Fe2(SO4)3可用作H2O2溶液分解的催化劑，其反應(yīng)原理如圖所示。常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是A．該反應(yīng)過程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋ B．當(dāng)有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移2mol電子C．在H2O2分解過程中，溶液的c(H＋)不變 D．H2O2的氧化性比Fe3＋強，還原性比Fe2＋弱8．（2014·陜西西安·三模）已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為H2O2<Fe2＋<I－<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．D．9．（2022·浙江·模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．x=4，y=4B．該化學(xué)反應(yīng)中HCl僅體現(xiàn)出了酸性C．通過該反應(yīng)可知氧化性：ClO2>NaClO2D．該反應(yīng)生成1mol水，轉(zhuǎn)移2NA個電子10．（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測）化學(xué)振蕩反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)其反應(yīng)物(或生成物)的濃度均勻一致地隨時間而來回振蕩的現(xiàn)象。碘鐘反應(yīng)是常見的振蕩反應(yīng)，在燒杯中加入H2O2溶液、酸性KIO3溶液、MnSO4和丙二酸的混合溶液、少許可溶性淀粉試劑后，碘鐘反應(yīng)正式開啟，初始顏色為無色，溶液顏色變化如圖。下列說法錯誤的是A．無色變?yōu)殓晟^程中，已知涉及反應(yīng)2HIO＋2Mn2＋＋2H＋I2＋2Mn3＋＋2H2O，則氧化性：HIO＞Mn3＋B．反應(yīng)由琥珀色變?yōu)樗{色過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．出現(xiàn)藍色，是因為此時反應(yīng)生成了大量I2D．該碘鐘反應(yīng)的振蕩周期與溫度無關(guān)11．（2022·吉林·撫松縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）四氧化釕(RuO4)是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3＋。在稀硫酸環(huán)境中，可利用Na2RuO4與NaClO反應(yīng)制備RuO4，其化學(xué)方程式為Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中NaCl是氧化產(chǎn)物，RuO4是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性C．酸性介質(zhì)中氧化性：RuO4>ClO－>Cl2D．該反應(yīng)中的稀硫酸不能用濃鹽酸代替12．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)模擬預(yù)測）下列實驗操作及現(xiàn)象、所得實驗結(jié)論正確的是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KI溶液、CCl4的混合物中滴加硝酸酸化的Fe(NO3)3，邊滴加邊振蕩，CCl4層顯紫色氧化性：HNO3>I2B用pH計分別測定0.1mol/L的Na2CO3、NaNO3溶液的pH，得pH(NaNO3)<pH(Na2CO3)非金屬性：N>CC用鉑絲蘸取某未知溶液放到無色火焰上灼燒，并透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該無色溶液中一定有鉀鹽D用惰性電極電解某未知溶液，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗陽極氣體，試紙變藍色陽極產(chǎn)生的是Cl2A．A B．B C．C D．D13．（2022·全國·一模）根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,3)、eq\o\ac(HSO)\o\al(－,3)中的一種或幾種B向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)CNaBr溶液

淀粉－KI溶液棉球左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成eq\o\ac(AlO)\o\al(－,2)結(jié)合H＋的能力比eq\o\ac(CO)\o\al(2－,3)強A．A B．B C．C D．D14．（2022·浙江·模擬預(yù)測）下列關(guān)于反應(yīng)eq\o\ac(MnO)\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)的說法中正確的是A．氧化產(chǎn)物僅是SO2B．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2＋>Cu2SC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:8D．生成(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15．（2020·全國·模擬預(yù)測）I－具有還原性，加碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、eq\o\ac(IO)\o\al(－,3)在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是A．生成等質(zhì)量的碘，途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2:5B．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>eq\o\ac(IO)\o\al(－,3)>I2C．用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘(I2遇淀粉呈藍色)D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O6Cl－＋eq\o\ac(IO)\o\al(－,3)＋6H＋16．（2022·廣東佛山·模擬預(yù)測）幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)1中Fe3＋是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)2中H2S得電子C．反應(yīng)2的離子方程式為2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋D．HNO3能和H2S大量共存17．（2022·四川瀘州·模擬預(yù)測）某離子反應(yīng)中涉及H＋、Fe3＋、eq\o\ac(MnO)\o\al(－,4)、eq\o\ac(FeO)\o\al(2－,4)、Mn2＋、H2O六種粒子，其中eq\o\ac(MnO)\o\al(－,4)的濃度隨反應(yīng)進行逐漸增大。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為eq\o\ac(MnO)\o\al(－,4)B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:3C．該溶液中eq\o\ac(FeO)\o\al(2－,4)的氧化性強于eq\o\ac(MnO)\o\al(－,4)D．溶液中eq\o\ac(FeO)\o\al(2－,4)、Na＋、Cl－、S2－能大量共存18．（2022·上海虹口·模擬預(yù)測）已知非金屬元素X、Y的單質(zhì)能發(fā)生如下反應(yīng)X2＋2eq\o\ac(YO)\o\al(－,3)→2eq\o\ac(XO)\o\al(－,3)＋Y2，下列說法正確的是A．氧化產(chǎn)物：Y2eq\o\ac(XO)\o\al(－,3) B．氧化性：eq\o\ac(YO)\o\al(－,3)>C．非金屬性：X>Y D．每生成1molY2，轉(zhuǎn)移2mol電子19．（2022·貴州遵義·三模）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列所選試劑(或操作)和實驗裝置合理的是選項實驗?zāi)康倪x用試劑(或操作)實驗裝置A驗證Fe2＋和Br－的還原性強弱取適量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能與任何微粒完全反應(yīng))，一段時間后，將溶液放入CCl4中搖勻、靜置甲B制備氫氧化亞鐵取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)試劑a為飽和碳酸鈉溶液丙D制備AlCl3固體蒸發(fā)AlCl3飽和溶液丁A．A B．B C．C D．D20．（2022·江西·模擬預(yù)測）下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A在FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色FeCl?已變質(zhì)B在碳酸氫鈉溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀NaHCO?樣品中含有Na?CO?C在高錳酸鉀粉末中加入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：KMnO?<Cl2D在AlCl?溶液中滴加過量的氨水，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)?不與NH?·H?O反應(yīng)A．A B．B C．C D．D參考答案：1．A【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，說明氧化性，A正確；B．發(fā)生自身的氧化還原和二氧化碳生成氧氣，可用作呼吸面具的氧氣來源，B錯誤；C．用除去廢水中的和，是硫離子和銅離子、汞離子生成沉淀，C錯誤；D．二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會被亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，沒有說明具有氧化性，D錯誤；故選A。2．B【詳解】A．過程Ⅰ中Fe2(SO4)3被還原為FeSO4，過程Ⅱ中FeSO4又被氧化為Fe2(SO4)3，所以Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，A正確；B．過程Ⅰ中Fe2(SO4)3將H2S氧化為S，所以氧化性Fe2(SO4)3＞S，B錯誤；C．標(biāo)況下2.24L

O2為0.1mol，參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.4mol電子，H2S被氧化為S，化合價升高2價，所以脫除0.2molH2S，質(zhì)量為0.2mol×34g/mol=6.8g，C正確；D．S單質(zhì)具有殺蟲殺菌作用，且S單質(zhì)通過燃燒生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，可以用來制造硫酸，D正確；綜上所述答案為B。3．C【詳解】A．NaHS溶液能使酚酞試劑變紅，表明的水解程度大于其電離程度，即，，，A項錯誤；B．實驗2中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生，很可能是硫元素被氧化成更高價態(tài)的化合物，B項錯誤；C．實驗3中，由物料守恒知，，C項正確；D．實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液仍為CuS的飽和溶液，故，D項錯誤；故答案為；C。4．B【詳解】A．向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色，該氣體是SO2或Cl2，該鹽為或或KClO3等，A錯誤；B．向含有淀粉的溶液中滴加溶液，溶液變藍，說明生成了I2，溶液中在H+存在下有強氧化性，且氧化性且大于Fe3+，會先和I-反應(yīng)，所以無法判斷和的氧化性強弱，B正確；C．和飽和溶液的濃度不同，不能由飽和溶液的pH大小判斷和酸性強弱，C錯誤；D．要證明蔗糖在酸性條件下是否發(fā)生水解，應(yīng)該向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，D錯誤；故答案選B。5．A【詳解】A．玻璃的主要成分是Na2SiO3，含有鈉元素，會對實驗結(jié)果造成干擾。應(yīng)用鉑絲蘸取樣品進行焰色試驗才能檢驗樣品中是否含有Na元素，故A錯誤；B．Br2的CCl4溶液顯橙紅色，CCl4，說明沒有Br2，則是Fe2+優(yōu)先被氧化，即Fe2+的還原性強于Br?，故B正確；C．KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)會生成血紅色物質(zhì)，溶液未變紅色只能證明溶液中無Fe3+，但鐵粉也可能變質(zhì)生成亞鐵離子，故C正確；D．二氯甲烷分子的構(gòu)型只有一種，C上街2個H和2個Cl，即甲烷上2個H被Cl取代了，二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，用此方法可以驗證，故D正確；故答案選A。6．C【詳解】A.反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生改變的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故上述流程中，CaO轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2和轉(zhuǎn)化為CaSO4?2H2O均為非氧化還原反應(yīng)，即不是每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.由由上述轉(zhuǎn)化過程知，O2可將Mn(OH)2氧化為,能將S2-氧化為，則有：氧化性：，B錯誤；C.將上層清液中的轉(zhuǎn)化為，該過程中S元素失去了0.1mol×8=0.8mol，而1molO2在反應(yīng)中需要得到4mol電子，故理論上共需要=的，C正確；D.由于CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，是溶液呈堿性，且Mn(OH)2也需在堿性環(huán)境中存在，故過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故答案為：C。7．B【分析】根據(jù)反應(yīng)原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，M是，Mˊ是，A錯誤；B.圖示中生成O2的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應(yīng)過程中O元素的化合價由-1價升至0價，因此當(dāng)有生成時，轉(zhuǎn)移電子，B正確；C.圖示中的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，在分解過程中生成了H2O，溶液變稀，則溶液的會逐漸增大，溶液的c(H+)減小，C錯誤；D.根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說明H2O2的還原性強于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說明H2O2的氧化性強于Fe3+，D錯誤；故選B。8．B【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，SO2>Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A不符合題意；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故B符合題意；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2>I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故C不符合題意；D．因該反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I->Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；故答案為B。9．C【分析】反應(yīng)中NaClO2中氯元素化合價由+3部分變?yōu)?4、部分變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平可得：；【詳解】A．由分析樂子，，，A正確；B．該化學(xué)反應(yīng)中HCl各元素化合價不變，沒有體現(xiàn)出氧化還原性僅體現(xiàn)出了酸性，B正確；C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中NaClO2既是氧化劑又是還原劑，NaClO2中氯元素化合價由+3部分變?yōu)?4生成ClO2，故氧化性：，C錯誤；D．由化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移情況為，該反應(yīng)生成1mol水，轉(zhuǎn)移個電子，D正確；故選C。10．D【詳解】A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。在反應(yīng)2HIO+2Mn2++2H+=I2+2Mn3++2H2O中，氧化劑是HIO，氧化產(chǎn)物是Mn3+，所以氧化性：HIO＞Mn3+，A正確；B．反應(yīng)由琥珀色變?yōu)樗{色過程中會發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2HIO3=I2+5O2↑+6H2O，該反應(yīng)過程中元素化合價會發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．溶液中含有淀粉溶液，由于I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故出現(xiàn)藍色，是由于此時反應(yīng)生成了大量I2，C正確；D．H2O2不穩(wěn)定，溫度升高，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，濃度降低，會使反應(yīng)速率減慢，故該碘鐘反應(yīng)的振蕩周期與溫度有關(guān)，D錯誤；故合理選項是D。11．D【詳解】A．NaClO中Cl元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl，NaCl是還原產(chǎn)物，中Ru元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成，是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．該反應(yīng)硫酸中元素化合價不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C．能氧化濃鹽酸生成，NaClO能把氧化為，所以酸性介質(zhì)中氧化性：，故C錯誤；D．能氧化濃鹽酸生成，所以該反應(yīng)中的稀硫酸不能用濃鹽酸代替，故D正確；選D。12．B【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，硝酸根離子和碘離子生成碘單質(zhì)，而鐵離子也會和碘離子生成碘單質(zhì)，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，強酸強堿鹽不會發(fā)生水解，弱酸強堿鹽會水解使溶液顯堿性；用pH計分別測定的、溶液的pH，得、，說明酸性硝酸大于碳酸，非金屬：N>C，B正確；C．焰色反應(yīng)為紫色說明溶液中含有鉀元素，溶液也可能為氫氧化鉀堿溶液，C錯誤；D．若陽極產(chǎn)生氧氣等氧化性氣體也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，D錯誤；故選B。13．D【詳解】A．向待測液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量溶液，出現(xiàn)的白色沉淀可能為或，故原溶液中可能含有、、中的一種或幾種，也可能含有，選項A錯誤；B．因為加的是稀溶液，所以可能生成了而沒有逸出，應(yīng)用濃的溶液并加熱以確保逸出，選項B錯誤；C．將氧化生成，左邊棉球變?yōu)槌壬?，說明的氧化性強于，而轉(zhuǎn)化為，可能是被氧化，也可能是被氧化，不能據(jù)此比較、的氧化性強弱，選項C錯誤；D．該反應(yīng)的離子方程式為：，選項D正確；答案選D。14．D【詳解】A．反應(yīng)中，銅元素的化合價由+1價升到+2價，硫元素的化合價由-2價升到+4價，則氧化產(chǎn)物為和Cu2+，A錯誤；B．根據(jù)元素化合價變化可知，Cu2S為還原劑，而Mn2+為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強弱關(guān)系是：，B錯誤；C．根據(jù)元素化合價變化可知，為氧化劑，Cu2S為還原劑，設(shè)參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為xmol，Cu2S的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)得失電子守恒可得，解得x:y=8:5，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5，C錯誤；D．生成(標(biāo)況下)，即SO2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，D正確；故選D。15．A【詳解】A．途徑Ⅱ轉(zhuǎn)化關(guān)系2～I2～10e-，途徑Ⅰ中2I-～I2～2e-，生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：5，故A錯誤；B．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞＞I2，故B正確；C．I-和酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘，故C正確；D．徑Ⅲ反應(yīng)是通入足量氯氣，碘離子被氧化為碘酸根離子，反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-++6H+，故D正確；故選：A。16．C【詳解】A．將反應(yīng)1設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2+被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，是氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B．反應(yīng)2中，H2S作還原劑，失去電子生成S，選項B錯誤；C．反應(yīng)2中，F(xiàn)e3+和H2S反應(yīng)生成Fe2+和S，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，選項C正確；D．HNO3具有強氧化性