江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破(六)化學(xué)計算題練習(xí)

江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型打破(六)化學(xué)計算題練習(xí)題型打破(六)化學(xué)計算題針對訓(xùn)練1.[2018·徐州]工業(yè)上采用離子互換膜電解槽電解飽和食鹽水,可獲取高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%~48%）。某興趣小組欲考證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液能否達到了高濃度標(biāo)準(zhǔn),進行了以下操作,請你參加計算:-1（1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸,需要加水（密度為1g·mL）mL（結(jié)果保存一位小數(shù)）。（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的鹽酸。當(dāng)溶液的pH=7時,耗費鹽酸100g,判斷電解槽中NaOH溶液能否達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。（寫出計算過程）2.[2013·徐州]已知金屬鈉能與水發(fā)生以下反響:2Na+2H2O2NaOH+H↑。若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖T6-1）,充分反響后燒杯中節(jié)余溶液的質(zhì)量是40g。請計算:1）生成NaOH的質(zhì)量。2）反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T6-13.[2018·黃石]取15.0g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反響）于燒杯中,漸漸加入稀鹽酸充分反響。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中節(jié)余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-3所示。求:（1）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（精準(zhǔn)到0.01%,請寫出計算過程）圖T6-311/8江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型打破(六)化學(xué)計算題練習(xí)4.[2018·徐州市里一模]同學(xué)們在實驗室將5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀鹽酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的變化如圖T6-4所示。請回答:（1）a點溶液中含有的陽離子有。（2）當(dāng)pH=7時,耗費NaOH的質(zhì)量為g。（3）求恰巧完好反響時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程,最后結(jié)果精準(zhǔn)到0.1%）圖T6-45.某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2。為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取固體樣品50.0g完好溶解于150.0g水中,并向其中漸漸加入必定濃度的NaOH溶液,實驗過程中生成積淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-5所示。請依據(jù)有關(guān)信息達成以下計算:（1）反響完好時,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為g。2）粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3）恰巧完好反響時獲取的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22/8江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型打破(六)化學(xué)計算題練習(xí)圖T6-56.[2018·黔南]化學(xué)實驗小組同學(xué)為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8g已生銹的鐵片,放入必定濃度的稀鹽酸中充分反響,測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T6-6所示（假定鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質(zhì)）。（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）圖T6-67.[2017·徐州]徐州地域石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0g石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（假定雜質(zhì)不反響也不溶解）,得實驗數(shù)據(jù)以下:稀鹽酸的用量節(jié)余固體的質(zhì)量33/8江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型打破(六)化學(xué)計算題練習(xí)第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g

3.0g2.0g1.0g0.6g（1）4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是g。（2）10g稀鹽酸能與g碳酸鈣正好完好反響。（3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程,結(jié)果精準(zhǔn)到0.1%）8.[2018·寧波改編]為測定CuCl2和FeCl2組成的混淆溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行以下實驗:取原混淆溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反響（雜質(zhì)不溶于水,也不參加反響）,共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)以下表:實驗組別一二三四五混淆溶液質(zhì)量/g200200200200200廢鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616（1）表中第三組實驗的值為。m（2）第組實驗恰巧完好反響。（3）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（計算結(jié)果精準(zhǔn)到0.1%）9.[2018·龍東]為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量,某化學(xué)活動小組分三次進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表,請回答以下問題。所取樣品第1次第2次第3次黃銅樣質(zhì)量量/g121010稀鹽酸質(zhì)量/g100100150生成氣體質(zhì)量/g0.20.20.244/8江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型打破(六)化學(xué)計算題練習(xí)（1）第次實驗中,樣品成分恰巧完好反響。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?恰巧完好反響時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（精準(zhǔn)到0.1%）10.某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖T6-8所示,現(xiàn)測定該鈣片含量能否符合注明,做以下實驗:取10片該鈣片,放入干燥、干凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g稀鹽酸,恰巧完好反響（鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反響,其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反響,反響中產(chǎn)生的氣體全部放出）,反響后稱量燒杯內(nèi)節(jié)余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g。（1）反響中生成g二氧化碳。（2）10片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克?（3）經(jīng)過計算說明該鈣片中本質(zhì)鈣含量能否與注明符合。圖T6-8參照答案針對訓(xùn)練1.（1）160.52）解:設(shè)參加反響的NaOH的質(zhì)量為x。參加反響的HCl質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g。NaOH+HClNaCl+H2O4036.57.3g=x=8gNaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%<40%<48%,達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

×100%=40%。答:電解槽中NaOH溶液達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。55/8江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型打破(六)化學(xué)計算題練習(xí)解:（1）設(shè)生成的NaOH的質(zhì)量為x。2Na+2HO2NaOH+H↑804.6gx=x=8g（2）反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。:（1）生成NaOH的質(zhì)量NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答是8g;（2）反響后所得20%。3.（1）9.6（2）解:設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2332FeO+6HCl2FeCl+3HO1602199.6gx=x=13.14g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=6.57%。答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.57%。4.（1）Na+、H+（2）0.8（3）解:設(shè)反響生成NaCl的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4058.50.8gx=x=1.17g恰巧完好反響時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=3.9%。答:恰巧完好反響時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%。5.（1）5.8解:（2）設(shè)樣品中MgCl2MgCl2+2NaOHMg（OH）9558117x5.8gy

的質(zhì)量為x,反響生成NaCl的質(zhì)量為y。2↓+2NaCl=x=9.5g=y=11.7g粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=19.0%。（3）反響后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=17.4%。答:（2）粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.0%;（3）恰巧完好反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%。6.（1）0.4（2）14.6%（3）解:設(shè)參加反響的Fe的質(zhì)量為x,與Fe反響耗費HCl的質(zhì)量為y。Fe+2HClFeCl2+H2↑5673266/8江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型打破(六)化學(xué)計算題練習(xí)xy0.4g=x=11.2g=y=14.6g該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.5%。答:該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。[解析]（2）依據(jù)化學(xué)方程式進行計算可知,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.（1）3.4（2）1.0（3）解:設(shè)10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100731.0gx

100%=14.6%。=x=0.73g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%。答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。8.（1）12.8（2）四（3）解:設(shè)15g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuCl2FeCl2+Cu566416g=x=14g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈93.3%。答:廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。9.（1）2（2）解:設(shè)第2次實驗參加反響的鋅的質(zhì)量為x,生成氯化鋅的質(zhì)量為y。Zn+2HClZnCl2+H2↑651362xy0.2g=x=6.5g=y=13.6g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=35%。恰巧完好反響時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈12.8%。答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%;恰巧完好反響時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%。10.（1）5.5解:（2）設(shè)10片該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)