水分析化學(xué)的期末考試試題選擇題

水分析化學(xué)的期末考試試題選擇題_文檔視界《水分析化學(xué)》試題選擇題

選擇題

1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?()D

A試樣未經(jīng)充分混勻；

B滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)；

C滴定時(shí)有液滴濺出；

D砝碼未經(jīng)校正；一5

2、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于系統(tǒng)誤差?()C

A滴定管未經(jīng)校準(zhǔn)；

B砝碼讀錯(cuò)；

C天平的兩臂不等長；

D滴定時(shí)有溶液濺出；一5

3、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差?()D

A某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；

B某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是偏高或偏低；

C甲乙兩人用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致；

D滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。一5

4、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?()D

A進(jìn)行對照試驗(yàn)；

B進(jìn)行空白試驗(yàn)；

C進(jìn)行儀器校準(zhǔn)；

D增加平行試驗(yàn)的次數(shù)。一5

5、分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講，其()C

A數(shù)值固定不變；

B有重復(fù)性；

C大誤差出現(xiàn)的幾率小，小誤差出現(xiàn)的幾率大；

D正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差一5

6、用電光天平稱物，天平的零點(diǎn)為，當(dāng)砝碼和環(huán)碼加到時(shí)，天平停點(diǎn)為+。此物重為：()B

ABCD九1

7、滴定分析的相對誤差一般要求為%，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在：()C

A10ml以下；

B10ml；

C10~40ml；

D50ml；一5

8、由計(jì)算器算得×/×的結(jié)果為，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：(C)

AB；C；D一6

9、今欲配制一升LK2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為mol)溶液。所用分析天平的準(zhǔn)確度為±。若相對誤差要求為±%，則稱取K2Cr2O7應(yīng)稱準(zhǔn)至：(C)

A；

B；

C;

D；一5

10、滴定分析法要求相對誤差為±%，若稱取試樣的絕對誤差為，則一般至少稱取試樣：()B

A；

B；

C；

D；一5

11、欲測某水泥熟料中的SO3含量，由五人分別進(jìn)行測定。試樣稱取量皆為，五人獲得五份報(bào)告如下。哪一份報(bào)告是合理的?()

A%；

B%；

C%；\

D%；一5

12、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為：()

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20、既可用來標(biāo)定NaOHDNaOH。一7

A25ml；

B；

C；\

13、下列計(jì)算式的計(jì)算結(jié)果(X)應(yīng)取幾位有效數(shù)

字?(X=[××A一位；B二位

14、對某試樣進(jìn)行三次平行測定，得CaO平均含量

為

A相對誤差；

B相對偏差；

C絕對誤差；\

D15、對某試樣進(jìn)行多次平行測定，獲得其中硫的平均含量為為該次測定的()

A絕對誤差；

B相對誤差；16、某學(xué)生分析純純堿試樣時(shí)，稱取

含求得相對誤差為：()

D。九2

)

C三位；\

D四位。一6

%，而真實(shí)含量為%，則%%=%為：(

)

絕對偏差;一5%，則其中某個(gè)測定值與此平均值之

差

C相對偏差；

D絕對偏差。一5

Na2CO3(摩爾質(zhì)量為106g/mol)為%的試樣，滴定時(shí)用去溶

液，

A+%；

B+%；\

17、可用下列哪種方法減少測定中的偶然誤差?(B空白試驗(yàn)；

A進(jìn)行對照試驗(yàn)；

D進(jìn)行儀器校正。一518、EDTA與Zn2+形成配合物時(shí)，A1；

B2；

19、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的

是

AKMnO4；

增加平行試驗(yàn)次數(shù)；\

Zn2+的配位數(shù)為

BK2Cr2O7.)；\溶液，也可用作標(biāo)

定

BNa2

C2O4；\C

D6\

Na2S2O3·5H2O；

KMnO4的物質(zhì)為(

AH2C2O4·2H2O；

21、測定水中微量氟，最為合適的方法有(

A沉淀滴定法；

B離子選擇電極法D發(fā)射光譜法。七4

HCl；DH2SO4一7

火焰光度法；

22、進(jìn)行已知成分的有機(jī)混合物的定量分析，宜

采用

B紅外光譜法；

A極譜法；

D色譜法。八123

、在

Fe3+

、Al3+、Ca2+、干

擾，最簡便的方法是(

Mg2+的混合液

中，

EDTA)?

)

紫外光譜法；

法測定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+

、Mg

2+

A沉淀分離；

B控制酸度；\

C24、用滴定的甲酸

(PKa=，適用的指示劑為

A甲基橙;

B百里酚蘭；

C甲基紅；25、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在(

絡(luò)合掩蔽；

A強(qiáng)酸性；

B弱酸性；\

C弱堿性；

26、CuSO4溶液呈現(xiàn)蘭色是由于它吸收了白光中的

A黃色光；\

B青色光；

強(qiáng)堿性。五9

DC蘭色光；

離子交換。三5

酚酞。二3

綠色光六1

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27、在滴定反應(yīng)K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，下列各說法哪些是正確的?()?

A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；

B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；\

C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；

D溶液中兩個(gè)電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O27-/Cr3+”的電位不相等五7

28、在酸性溶液中KBrO3與過量的KI反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的溶液中()

A兩電對BrO-3/Br-與I2／I-的電位相等；\

B電對BrO-3/Br-的電位大于電對I2／I-的電位；

C反應(yīng)產(chǎn)物I2與KBr的物質(zhì)的量相等；

D溶液中已絕無BrO-3離子存在；五9

29、用同一高錳酸鉀溶液分別滴定容積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容積相等，則說明兩溶液的濃度c(單位：mol/L，下同)的關(guān)系是：()

AC(FeSO4)=C(H2C2O4)；

BC(FeSO4)=2C(H2C2O4)；\

CC(H2C2O4)=2C(FeSO4)；

DC(FeSO4)=4C(H2C2O4)；五6

30、用同一NaOH溶液分別滴定容積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容積相等。說明H2SO4和HAc兩溶液()

A氫離子濃度(單位：mol/L，下同)相等；

BH2SO4和HAc的濃度相等；

CH2SO4的濃度為HAc的濃度的1/2；\

DH2SO4和HAc的電離度相等；二2

31、用同一鹽酸溶液分別滴定容積相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗鹽酸溶液的容積相等。說明兩溶液(NaOH和NH3·H2O)中的()

A[OH-]相等；

BNaOH和NH3·H2O的濃度(單位：mol/L)相等；\

C兩物質(zhì)的pKb相等；

D兩物質(zhì)的電離度相等；二2

32、ppm的表達(dá)式為：()A

A(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×106；

B(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×10-6；

C(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×109；

D(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)；

33、ppb的表達(dá)式為：()

A溶質(zhì)質(zhì)量(g)/1000g溶劑；

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B(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×106；

C(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×10-6；

D(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×109；\一7

34、某含鉛試樣，經(jīng)過處理后獲得一定重量的PbO2的含量。計(jì)算時(shí)使用的化學(xué)因數(shù)為：

(PbSO4，并由此PbSO4重量計(jì)算試樣中

3Pb/PbO2；DPbO2/PbSO4。

APbSO4/PbO2；

B3PbSO4/PbO2；C

35、欲配制1000mlLHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCl)多少毫升?()

A；

B；\

C；

D12ml；

36、欲配制2mol/LHCl溶液,應(yīng)在10ml6mol/LHCl溶液中加水：()

A100ml；

B50ml；

C30ml；

D20ml；\

37、欲配制6mol/LH2SO4溶液，在100ml純水中應(yīng)加入18mol/LH2SO4多少毫升?(

；B20ml；C10ml；D5ml；

38、欲配制一升LNaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH(其摩爾質(zhì)量為mol)多少克?(

A；\

B1g；

C4g；\

39、欲配制LNa2S2O3溶液，約需稱取多少克

的

A；

B5g；

C；\

40、下列物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：

A固體NaOH.)；

C固體K2Cr2O7.)；\

41、標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物

有：

A無水Na2CO3；\

10g；

Na2S2O3·5H2O(其摩爾質(zhì)量為248g/mol)?(25g；

：()

濃HCl.)；

固體Na2S2O3·5H2O(A.R.)。一7

草酸(H2C2O4·2H2O)；

D鄰苯二甲酸氫鉀。一

CCaCO3；

42、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有：()

B鄰苯二甲酸氫鉀；\

A無水Na2CO3；

C硼砂；

43、已知鄰苯二甲酸氫鉀

甲酸氫鉀為：(

A左右；

D左右；\44、若某基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為：

DCaCO3；一7

(KHC8H4O4)的摩爾質(zhì)量為mol，用它來標(biāo)定LNaOH溶液，宜稱取鄰苯二

B1g左右；左

右；

A的摩爾質(zhì)量為100g/mol，用它標(biāo)定

()

L的B溶液，假定反應(yīng)為A+B=P，則每份

B

7

D～；

45、某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為50g/mol，用來標(biāo)定L物的稱取量應(yīng)為：(的B溶液，設(shè)反應(yīng)為A+2B=P，則每份基準(zhǔn)

A～；\

B～；

D～；一7

46、共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系是：()

AKa=Kb；

BKa·Kb=1；

CKa/Kb=Kw；

DKa·Kb=Kw。二1

47、某25℃的水溶液，

pH值為，則此溶液中的OH-的濃度為()D

其

AL；

BL；

CL；

DL。二1

48、某弱酸HA的Ka=×10-4，則其1mol/L水溶液的pH值為：()

A；\

B；

C；

D；二1

49、某弱酸HA的Ka=×10-5，則其L水溶液的pH值為：()

A；

B；

C；\

D；二1

50、NH4+的Ka=，則LNH3水溶液的pH值為：()

A；

B；\

C；

D；二2

51、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其L溶液的pH值為：()

A；

B；

C；

D；\二2

52、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=×10-3；Ka2=×10-8；Ka3=×10-13)至生成NaH2PO4時(shí)溶液的pH值為：()

A；

B；

C；

D；\二2

53、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=×10-3；Ka2=×10-8；Ka3=×10-13)至生成Na2HPO4時(shí)溶液的pH值為：()

A；

B；\

C；

D；二2

54、以NaOH滴定H2SO3(Ka1=×10-2；Ka2=×10-7)至生成NaHSO3時(shí)溶液的pH值為：()

A；

B；

C；\

D；二2

55、LNaOH溶液的pH值是：()

A12；

B；

C；\

D；二2

56、將pH=與pH=的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：()

A；

B；\

C；

D；二2

57、將pH=的強(qiáng)堿溶液與pH=的強(qiáng)酸溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：()

A；

B；

C；\

D；二2

58、將pH=與pH=的強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：()

A；

B；

C；

D；\二2

59、在一升純水(25℃)中加入1mol/LNaOH溶液，則此溶液的pH值為()

A；

B；

C；

D\二2

61、將20ml某NaCl溶液通過氫型離子交換樹脂，經(jīng)定量交換后，流出液用LNaOH溶液滴定時(shí)耗去40ml。該NaCl溶液的濃度(單位：mol/L)為：()

A；

B；

C；\

D；二2

62、以Bi(NO3)3溶液滴定LEDTA溶液，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液的體積恰為原來的一倍。則原Bi(NO3)3溶液的濃度為：()B

AL；

BL；

Cl；

DL；。三4

63、以FeCl3溶液滴定LEDTA溶液至計(jì)量點(diǎn)時(shí)它們的體積比是VEDTA／VFeCl3=，則FeCl3溶液的濃

度(單位：mol/L)為：()

A；

B；\

C；

D；三4

64、人體血液平均每100ml中含K+19mg，則血液中K+(K+的摩爾質(zhì)量為39g/mol)的濃度(單位：mol/L)約為：()

A；

B；

C；

D；\一7

65、以LFe2+溶液滴定LBr2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-)，當(dāng)?shù)味ǖ接?jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中Br-離子的濃度(單位：mol/L)為：()

A；\

B2；

C3；

D4；五1

66、某水溶液中含Ca2+40ppm。設(shè)其溶液密度(25℃)為ml，則Ca2+的濃度(單位：mol/L)為多少?(Ca的摩爾質(zhì)量為mol。)()

A；

B；

C；

D×10-3；\一7

67、某濃氨水的密度(25℃)為ml，含NH3量為29%(W/W)，則此氨水的濃度(單位：mol/L)約為多少?(NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol。)()

A；

B；

C；

D15。一7

68、·5H2O(M＝mol)配制成一升溶液。其濃度(單位：mol/L)約為：()

A；

B；

C；

D；一7

69、用NH4SCN溶液滴定LAgNO3溶液。當(dāng)?shù)味ㄖ劣?jì)量點(diǎn)時(shí)兩溶液的體積比為，則NH4SCN的濃

度(單位：mol/L)為：()

A；

B；\

C；

D；四3

70、某AgNO3溶液，恰好與的氯離子(Cl的摩爾質(zhì)量為mol)反應(yīng)完全。AgNO3溶液的濃度(單位：mol/L)為：()

A；

B；

C；\

D；四3

71、100ml含Ca2+試液(不含其他陽離子)通過氫型陽離子樹脂交換柱。流出液以甲基橙為指示劑，用LNaOH溶液滴定，耗去。此試液每毫升含Ca2+(Ca的摩爾質(zhì)量為mol)為多少毫克?()

A；

B；

C；

D。二4

72、以絡(luò)合滴定法測定鋁。的EDTA溶液相當(dāng)于Al2O3(其摩爾質(zhì)量為mol)多少毫克的計(jì)算式為：()

A××；

B××2)；\

C××2000)；

D×××(2/6)；三4

73、以LK2Cr2O7溶液滴定+溶液，耗去K2Cr2O7溶液。每毫升Fe2+溶液含鐵(Fe的摩爾質(zhì)量為mol)多少毫克?()

A；

B；

C；

D；\五7

74、用重鉻酸鉀法測定鐵。LK2Cr2O7溶液相當(dāng)于Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為mol)多少克的計(jì)算式為：()

A×××(2/6)/1000；

B×××(6/2)/1000；\

C×××(1/2000)；

D×××(1/6000)；

75、計(jì)算／LK2Cr2O7溶液對Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為mol)的滴定度(單位：mg/ml)?()

A；

B；\C

D；五7

76、LHCl溶液以Na2O(其摩爾質(zhì)量為mol)表示的滴定度(單位：g/ml)為：()

A；\

B；

C；

D；二4

77、分別用濃度C(NaOH)為L和濃度C((1/5)KMnO4)為L的兩種溶渡滴定相同質(zhì)量的KHC

2O4·H2C2O4·2H2O，則滴定消耗的兩種溶液的體積(V)關(guān)系是：()

AV(NaOH)=V(KMnO4)；

B5V(NaOH)=V(KMnO4)；

C3V(NaOH)=4V(KMnO4)；

D4V(NaOH)=3V(KMnO4)；五6

78、用物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶渡分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的兩種溶液的體積(V)關(guān)系是：()

AV(NaOH)=V(KMnO4)；

B3V(NaOH)=4V(KMnO4)；

C4×5V(NaOH)=3V(KMnO4)；

D4V(NaOH)=5×3V(KMnO4)；\

79、用LHCl溶液滴定純Na2CO3(其摩爾質(zhì)量為106g/mol)至甲基橙變色為終點(diǎn)，約需HCl溶液：()

A10ml；

B20ml；

C30ml；\

D40ml；二4

80、(SO4)3(其摩爾質(zhì)量為342g/mol)溶解成一升水溶液(酸性)，則此溶液中SO24-離子的總濃度(單位：mol/L)為：()

A；

B；

C；

D；\一7

81、將含鈣試樣溶解成250ml試液。移取25ml試液，用LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴，耗去30ml，則試樣中CaO(其摩爾質(zhì)量為56g/mol)含量約為：()

A3%；

B6%；

C12%；

D30%；三4

82、用LEDTA溶液滴定含有(其摩爾質(zhì)量為mol)試樣的溶液時(shí)，耗去，則試樣中ZnSO4含量為：()

A%；

B%；\

C%；

D%；三6

83、用LAgNO3溶液滴定試樣中的Cl-(Cl-的摩爾質(zhì)量為mol)，耗去，則試樣中Cl-的含量約為()：

A7%；

B14%；

C；

D35%；四3

84、由于硼酸的離解常數(shù)(Ka1=×10-10)太小，為測定H3BO3(其摩爾質(zhì)量為mol)含量，需加入甘露醇

使硼酸轉(zhuǎn)變?yōu)檩^強(qiáng)的一元絡(luò)合酸(Ka=×10-6)后，再用準(zhǔn)確濃度為C(單位：mol/L)的NaOH溶液滴定。若硼酸試樣重為Gg，耗用NaOH溶液的體積為V(單位：ml)，則硼酸含量的計(jì)算式為：()

A%H3BO3=(cV××100)/(G×1000)\

B%H3BO3=(cV××100)/(G×2000)

C%H3BO3=(cV××100)/(G×3000)

D%H3BO3=(cV×2××100)/(G×1000)二4

85、用重鉻酸鉀法測定鐵。將鐵礦樣溶解于酸中并還原為Fe2+后，用濃度C((1/6)K2Cr2O7)為L的溶液滴定，耗去，則該鐵礦中Fe3O4(其摩爾質(zhì)量為mol)的百分含量計(jì)算式為：()

A[××/]×100%；

B[××/×1000)]×100%；

C[××/×3000)]×100%；\

D[××/×2000)]×100%；五7

86、稱取過磷酸鈣肥料試樣，經(jīng)處理后得到Mg2P2O7(其摩爾質(zhì)量為mol)。試樣中磷(P的摩爾質(zhì)量

為mol)含量為：()

A%；

B%；\

C%；

D%；

87、用甲醛法測定工業(yè)(NH4)2SO4(其摩爾質(zhì)量為132g/mol)中的NH3(其摩爾質(zhì)量為mol)含量。將試樣溶解后用250容量瓶定容，移取25ml用LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則試樣稱取量應(yīng)為：()

A～；\

B～；

C～；

D～；

88、以EDTA法測定某試樣中MgO(其摩爾質(zhì)量為mol)含量，用LEDTA滴定。設(shè)試樣中含MgO約50%，試樣溶解后定容成250ml。吸取25ml進(jìn)行滴定，則試樣稱取量應(yīng)為：()

C～；\

A～；\

89、以EDTA法測定石灰石中CaO(其摩爾質(zhì)量為mol)含量，用LEDTA滴定。設(shè)試樣中含CaO約

50%，試樣溶解后定容成250ml,吸取25ml進(jìn)行滴定，則試樣稱取量應(yīng)為：()A；B～；C～；\

90、以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用LK2Cr2O7滴定。設(shè)試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為mol)計(jì)約為50%，則試樣稱取量應(yīng)為：()

A左右；

B左右；

C1g左右；

D左右

91、以重量法測定BaCl2·2H2O(其摩爾質(zhì)量為mol)的純度，要求獲得BaSO4(其摩爾質(zhì)量為mol)沉淀約，則試樣稱取量應(yīng)

為：

()

A×

B×\

C2)×

D(2××

92、以重量法測定某鐵礦中鐵含量(約含50%Fe)，要求獲得Fe2O3約，則試樣稱取量應(yīng)為：()

A×(2Fe/Fe2O3)；\

B×(Fe/Fe2O3)；

C×(Fe2O3/2Fe)；

D2××(2Fe/Fe2O3)；

93、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這

一點(diǎn)稱為：()

A計(jì)量點(diǎn)

B滴定分

析；

C滴定誤差；

D滴定終點(diǎn)；

94、H2PO-4的共軛堿是

()

AH3PO4；

BHPO42-；\

CPO34-；

DOH-；

95、NH3的共軛酸是：()

ANH-2；

BNH2OH；

CN2H4；

DNH4+；

96、下列陰離子的水溶液，若濃度(單

位：

mol/L)相

同，

則何者堿性最強(qiáng)?()

ACN-(KHCN=×10-10)；

BS2-(KHS-=×10-15，KH2S=×10-7)；\

CF-(KHF=×10-4)；

DCH3COO-(KHAc=×10-5)；

97、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是：(

)

ANaAc；

BNa2CO3；

CNH4Cl；

DNaCl；

98、中性溶液嚴(yán)格地說是

指：

()

ApH=的溶液；

BpOH=7的溶液；

CpH·pOH=的溶液；

D[H+]=[OH-]的溶液。\

99、在純水中加入一些酸，則溶液中：()

A［H+］［OH-］的乘積增大；

B［H+］［OH-］的乘積減??；

COH-的濃度增大;

DH+濃度增大；\

100、在1mol/LHAc溶液中，欲使H+濃度增大，可采取下列何種方法?()

A加水；

B加NaAc；

C加NaOH；

D加LHCl；\

101、用純水把下列溶液稀釋2倍時(shí)，其中pH值變化最小的是：()

ALHCl；

B1mol/LNH3·H2O；

C1mol/LHAc；

D1mol/LHAc+1mol/LNaAc；\

102、人體血液的pH值總是維持在～。這是由于()

A人體內(nèi)含有大量水分；

B血液中的HCO-3和H2CO3起緩沖作用；\

C血液中含有一定量的Na+離子；

D血液中含有一定量的O2。

103、下列這些鹽中，哪種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定?()

ANa2CO3(H2CO3的Ka1＝×10-7，Ka2＝×10-11)

BNa2B4O7·10H2O(H3BO3的Ka1＝×10-10)；

CHCOONa(Ka1＝×10-4)；\

DNa3PO4(H3PO4的Ka1＝，Ka2＝，Ka3＝；

104、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關(guān)系是：()

AV1＝V2；

BV1＝2V2；

C2V1＝V2；

DV1>V2；

105、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：()

ANa2CO3；

BNaHCO3

CNaOH+Na2CO3；

DNa2CO3+NaHCO3\

106、有一堿液，可能為NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合物，用標(biāo)淮HCl滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)

耗去酸

V1ml，繼以甲基橙為指劑又耗去鹽酸V2ml，且V1小于V2，則此堿液為：()

ANa2CO3；

BNaHCO3；

CNaOH+Na2CO3；D

Na2CO3+NaHCO3。\

107、用HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定碳酸鹽混合堿液。V1為滴定到酚酞終點(diǎn)時(shí)所用的HCl溶液容積，V2是從酚酞終點(diǎn)滴定到甲基橙終點(diǎn)時(shí)所用的HCl溶液容積。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的濃度(單位：mol/l)相等，則：()

AV1＝2V2；

BV1＝V2；

C2V1＝V2\

DV1＝0；108、下列說法中，何者是正確的?()

ANaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；

B濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；

C濃度(單位：mol/L)相等的一元

酸和一元堿反應(yīng)后，其溶液呈中性；D當(dāng)［H+］大于［OH-］時(shí)，溶液呈酸性。\

109、下列說法中，何者是正確的?()

A某LH2SO4溶液，其H+濃度為L；

BH3BO3的Ka1＝×10-10，不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定；

C在LHAc溶液中［H+］＝L；

DNaAc水溶液呈堿性；\

110、反應(yīng)式：Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)→2H2O(l)+BaC2O4(s)表示發(fā)生了下列何種反應(yīng)?()A氧化還原；B配位；

C歧化；

D沉淀。\

111、下列哪些屬于共軛酸堿對?()

AHCO-3和CO23-；\

BNH4+和NH-2；

CHCl和Cl-

DH3O+和OH-。

112、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)α在一定酸度下等于：()

A［Y-4］/［Y］總；

B［Y］總/［Y4-］；\

C［H+］/［Y］總；

D［Y］總/［H4Y］；

1

1A；B；\

3C；D；

1、14、在pH值為13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是：()KAH3Y-；BH2Y2-；

CCHY3-；

DY4-；\

a115、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于%，則滴定的酸度條件必須滿足：()Y

=ACCMKMY≥106；DCMKMY≤106；

1。16、當(dāng)溶液中有兩種(M，N)金屬離子共存時(shí)，欲以EDTA滴定M而N不干擾，則要求()

當(dāng)A(CMKMY/CNKNY)≥105；\

pCB(CMKMY/CNKNY)≥10-5；

MHC(CMKMY/CNKNY)≥103；

=D(CMKMY/CNKNY)≥10-3；

1K時(shí)17、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH＝10，加入三乙醇胺后以M，

用鉻黑T為指示劑，則測出的是：()lY

1g≥1

AMg2+含量；

BCa2+含量；

CMg2+和Ca2+的總量；\

DFe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+總量。

118、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干

擾，在下列方法中有哪兩種較適用?()

A沉淀分離法；

B控制酸度法；

C絡(luò)合掩蔽法；\

D離子交換法；

119、可用于測定水硬度的方法有：()

A碘量法；

BK2Cr2O7；

CEDTA法；\

D酸堿滴定法；

120、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+，要消除Mg2+的干擾，宜用：()

A離子交換法。

B絡(luò)合掩蔽法；

C氧化還原掩蔽法；

D沉淀掩蔽法；\

121、在EDTA絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的?()

A酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大；

BpH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大；

C酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高pH值；\

D酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。

122、條件電位是：()

A標(biāo)準(zhǔn)電極電位；

B任意溫度下的電極電位；

C任意濃度下的電極電位；

D在特定條件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素(酸度、絡(luò)合、??等)影響后的實(shí)際電極電位。\

123、影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：()

A反應(yīng)物的濃度；

B溫度；\

C催化劑；

D反應(yīng)產(chǎn)物的濃度；

124、在Nernst公式φ＝φΦ+(RT/nF)lg(［氧化形］/［還原形］)中的物理量中，何者既可能是正值也可能是負(fù)值?()

Aφ；\

BT；

CR；

DF；

1

2ABCD\

5126、根據(jù)電極電位數(shù)據(jù)指出下列說法何者是正確的。

＝，φ°Cl2／2Cl-＝，

已、知：φ°F

2／2F-

已φ°Br2／2Br-＝，φ°I2／2I-＝，φ°Fe3+／Fe2+＝。()

知

1在2

A在鹵離子中只有I-能被Fe3+氧化；\

B在鹵離子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；

C在鹵離子中F-外，都能被Fe3+氧化；

D全部鹵離子都能被Fe3+氧化；

127、將氯水慢慢加入到含溴離子和碘離子的溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是()

(φ°

Br2／2Br-＝，φ°Cl2／2Cl-＝，φ°I2／2I-＝，)

A無任何反應(yīng)

B首先析出I2；\

CBr2先析出；

DBr2、I2同時(shí)析出；

128、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)()

A象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行；

B在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快；\

C始終緩慢地進(jìn)行；

D開始時(shí)快，然后緩慢；

129、100ml·L-1氨水中慢慢滴入·L-1鹽酸，當(dāng)?shù)稳際Cl溶液80ml時(shí)，溶液中H+濃度為()mol·L-1

A10-4；

B10-7；

C；\

D10-10。

130、用L滴定·L-1NaOH時(shí)的pH突躍范圍是～，用·L-1HCl滴定·L-1NaOH時(shí)的pH突躍范圍

是()

A～；

B～；

C～；

D～。\

131、用mol·L-1NaOH滴定mol·L-1HAc(PKa=時(shí)的pH突躍范圍為～，由此可以推斷用mol·L-1NaOH滴定PKa為的mol·L-1某一元酸的pH突躍范圍是()

A～；

B～；\

C～；

D～。

132、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PKb=的pH突躍范圍為～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某堿(PKb=的pH突躍范圍則是：()

A～；

B～；\

C～；

D～

133、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()

AKa=KHIn；

B指示劑的變色范圍與計(jì)量點(diǎn)完全重合；

C指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)；\

D指示劑應(yīng)在pH＝時(shí)變色。

134、某酸堿指示劑的KHIn＝×10-5，則從理論上推算，其pH變色范圍是：()

A4～5

B5～6

C4～6\

D5～7

135、用mol·L-1NaOH滴定mol·L-1HCOOH(PKa=。對此滴定最適用的指示劑是：()

A酚酞(PKa=；

B中性紅(PKa=；\

C甲基橙(PKa=；

D溴酚藍(lán)(PKa=

136、用mol·L-1HCl滴定Na2CO3至第一計(jì)量點(diǎn)，此時(shí)可選用的指示劑是：()

A甲基橙；

B甲基紅；

D中性紅；

137、對EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測離子形成的配合物條件穩(wěn)定常數(shù)K

MIn

：()

A>K＇MY；

B<K＇MY；\

C=K＇MY；

D≥108

138、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是：()

A滴定開始時(shí)；

B滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時(shí)；\

C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時(shí)；

D在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%。

139、莫爾法測定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在～范圍內(nèi)，若酸度過高，則()

AAgCl沉淀不完全；

BAgCl沉淀易膠溶；

CAgCl沉淀吸附Cl-增強(qiáng)；

DAg2CrO4沉淀不易形成；\

140、以鐵銨礬為指示劑，用NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)液滴定Ag+時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行?()A酸性；\B弱酸性；D弱堿性；

141、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是A400～780nm；\B200～400nm；

D600～1000nm；

142、符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長位置()

A向長波方向移動(dòng)；

B向短波方向移動(dòng)；

C不移動(dòng)，但高峰值降低；\

D不移動(dòng)，但高峰值增大。

143、某符合比耳定律的有色溶液，當(dāng)濃度為0時(shí)，其透光率為T0，若濃度增大1倍，則此溶液的

透光率的對數(shù)為：()

AT0/2；

B2T0；

C(1/2)lgT0；

D2lgT0。\

144、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，用同一波長的光測定，當(dāng)甲溶液用

1Cm比色

皿、乙溶液用2Cm比色皿時(shí)獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為：()

A甲是乙的二分之一；

B甲等于乙；

C甲是乙的兩倍；\

D乙是甲的兩倍；

145、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波長下測得的

吸光度分別為：甲；乙。若甲的濃度為×

10-4mol/L,則乙的濃度為：()

A×10-4mol/L；

B×10-4mol/L；

C×10-4mol/L；

D×10-4mol/L；\

146、用雙硫腙光度法測定Pb2+(其摩爾質(zhì)量為mol)，若50ml溶液中含有+。用1Cm比色皿在520nm下測得透光度為10%，則此有色物的摩爾吸光系數(shù)為：()

A×102；

B×103；

C×104；

C酚酞；\C中性；

()

C200～600nm；

D×105；\

147、某金屬離子X與R試劑形成一有色配合物，若溶液中X的濃度為×10-4mol/L，用1Cm比色皿在525nm處測得吸光度為，則此絡(luò)合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)為：()

A4×10-3；

B4×103；\

C4×10-4；

D4×104；

148、Fe和Cd的摩爾質(zhì)量分別為mol和mol，各用一種顯色反應(yīng)用分光光度法測定。同樣重量的兩元素分別被發(fā)色成容積相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。

此兩種顯色反應(yīng)產(chǎn)物的摩爾吸光系數(shù)為：()

A基本相同；

BFe的約為Cd的兩倍；

CCd的約為Fe的兩倍；

DCd的約為Fe的4倍；\

149、某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)ε很大，表明()

A該物質(zhì)溶液的濃度很大；

B光通過該物質(zhì)溶液的光程長；

C該物質(zhì)的靈敏度高；\

D測定該物質(zhì)的靈敏度低。

150、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為()

A0～；

B～；

C～；\

D～。

151、比色分析時(shí)，下述操作中正確的是()

A比色皿外壁有水珠；

B手捏比色皿的毛面；

C用普通白報(bào)紙擦比色皿外壁的水；

D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。\

152、定量分析法，按試樣用量分可以分為常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的試樣取用量的范圍為：()

A小于或小于；

B大于或大于10ml；\

C在～或1～10ml；

D大于或大于35ml

154、欲測定礦物中的痕量金屬含量，宜采用：()

A紅外光譜法；

B原子吸收光譜法；\

C核磁共振法；

D氣相色譜法；

155、欲進(jìn)行合成氨原料氣的定量分析，宜采用：()

A薄層色譜法；

B氣相色譜法；\

C紫外光譜法；

D原子吸收光譜法。

156、進(jìn)行已知成分的有機(jī)混合物的定量分析，A極譜法；B色譜法；D紫外光譜法；157、欲進(jìn)行苯系物的定量分析，宜采用：

宜采

用：

（）C紅外光譜法；

A極譜法；

B發(fā)射光譜法；

158、下列水質(zhì)指標(biāo)中不屬于化學(xué)指標(biāo)的是

（）

氣相色譜

法；紫外光譜法

APH值；

B硬度；

C堿度；

D色度\

159、下列水質(zhì)指標(biāo)中不屬于物理指標(biāo)的是（A水溫；

B色度；

C濁度；

D游離性余

氯

160、生活飲用水規(guī)

定

PH應(yīng)在（）

A6~9；

B≤7；

C

；

D

≥7

161、反映水樣中鈣鎂離子含量的水質(zhì)指標(biāo)是（

）

A硬度；

B堿度；

C色度；

D濁度

162、反映水樣中能與鹽酸反應(yīng)物質(zhì)含量的水質(zhì)指標(biāo)是（

）

A硬度；

B堿度；

C色度；

D濁度

163、反映水樣中混濁程度的水質(zhì)指標(biāo)是

（

）

A礦化度；

B濁度；

C色度；

D臭閾值

164、反映水樣顏色的水質(zhì)指標(biāo)是（）

A礦化度；

B濁度；

C

色度；

D

臭閾值

165、電導(dǎo)的大小可間接反映（）

A礦化度；

B濁度；

C色度；

D臭閾值

）

166、我國對集中式給水出廠水管網(wǎng)末梢含余氯量

應(yīng)（

）

mg/LA≥；B＞；C≤；

167.某試樣真實(shí)重量為，稱量重為，則稱量時(shí)（A誤差+；

B誤差；

C偏差+；

168、標(biāo)定鹽酸溶液，全班同學(xué)測定結(jié)果平均值為l，某同學(xué)為A相對誤差+%；B相對誤差%；C相對偏差+%；169．、

某水樣PH值〉10，可能存在的堿度組成是（

）

AOH-+HCO3-；

BHCO3-；

CCO32-+HCO3