高一寒假化學(xué)作業(yè)1第一章限時(shí)訓(xùn)練2

第一章限時(shí)訓(xùn)練答案一、選擇題(本題包括20小題，每小題4分，共80分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．科學(xué)家在《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鑷起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級的是()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體【答案】D【解析】膠體的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級鑷子具有相同的數(shù)量級。2．下列說法正確的是①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物②生石灰作干燥劑時(shí)發(fā)生化學(xué)變化③與反應(yīng)生成和NO，故是酸性氧化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化⑥兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥【答案】C【解析】①只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，①錯(cuò)誤；②生石灰作干燥劑時(shí)，與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化學(xué)變化，②正確；③與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，大部分酸性氧化物能與水化合成酸，與反應(yīng)生成和NO，不符合酸性氧化物的定義，③錯(cuò)誤；④堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，④正確；⑤雞蛋殼膜是半透膜，用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽的過程為滲析，是物理變化，⑤正確；⑥兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，②④⑤正確，C滿足題意；答案選C。3．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（???????）A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素【答案】D【解析】在反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，據(jù)此分析解答。A．在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價(jià)發(fā)生變化，碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤C．根據(jù)分析，該反應(yīng)中銅失電子，O2得電子，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有銅、氧兩種元素，故D正確；答案選D。4．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD【答案】D【解析】解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的，故C錯(cuò)誤。答案：D5．下列電離方程式中正確的是A．HNO3=H++N5++3O2? B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2C．AlCl3=Al+3+3Cl? D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO【答案】D【解析】A．HNO3是一元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式應(yīng)該為：HNO3=H++NO，A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，電離方程式應(yīng)該為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B錯(cuò)誤；C．AlCl3是可溶性鹽，電離方程式應(yīng)該為：AlCl3=Al3++3Cl-，C錯(cuò)誤；D．Al2(SO4)3是可溶性鹽，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正確；故選D。6．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A.題給附加條件是無色溶液，含的溶液一般呈藍(lán)色，A項(xiàng)不符合題意；B.、、、離子間不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)符合題意；C.是弱酸的酸式酸根離子，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，故和不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.與能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。答案選B。7．已知氮氧化物、CO都是大氣污染物?！叭Т呋D(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體(NO、CO)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．甲和丙中相同元素的化合價(jià)不相等C．丁一定是非金屬單質(zhì) D．配平后甲、乙，丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2【答案】B【解析】NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，則該過程發(fā)生的反應(yīng)為，據(jù)此解答。A．N、C化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．通過化學(xué)方程式可判斷甲、丙中相同的元素為O元素，O元素的化合價(jià)均為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．是非金屬單質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．由配平的化學(xué)方程式可知，D項(xiàng)正確。答案選B。8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu【答案】D【解析】A．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，離子方程式應(yīng)該為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還有H2O，離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.下圖是四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖,圖中用Ⅰ~Ⅳ陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域正確的是()。A.粗硅提純:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2所屬區(qū)域可能是Ⅰ或ⅡB.金屬鈉在空氣中燃燒:2Na+O2Na2O2所屬的區(qū)域一定是ⅢC.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是ⅢD.土法制堿:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓所屬的區(qū)域一定是Ⅳ【答案】D【解析】A中反應(yīng)屬于置換反應(yīng),應(yīng)該屬于Ⅲ,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B中反應(yīng)屬于化合反應(yīng),且屬于氧化還原反應(yīng),所屬的區(qū)域一定不是Ⅲ,應(yīng)該屬于Ⅰ或Ⅱ,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng),不可能屬于Ⅲ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D中反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),一定不是氧化還原反應(yīng),所屬的區(qū)域一定是Ⅳ,D項(xiàng)正確。10．如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加溶液【答案】C【解析】A．稀鹽酸和NaOH溶液混合時(shí)反應(yīng)生成NaCl，溶液的體積增大，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低，應(yīng)該用D表示，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中加入KOH溶液生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用A表示，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用C表示，故C正確；D．氫氧化銅是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入溶液后生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銅，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用A表示，故D錯(cuò)誤；故選C。11．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)中不可能發(fā)生的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．標(biāo)注元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高，所以根據(jù)規(guī)律判斷還原性強(qiáng)弱，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，和題目所給條件不符，故A不可能發(fā)生；B．反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，故B可以發(fā)生；C．反應(yīng)中還原劑Fe2+的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-，符合題給條件，故C可以發(fā)生；D．反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，故D可以發(fā)生；故選：A。12．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價(jià)是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。13．圖中相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHClA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲和乙：；乙和丙：；丙和?。?；甲和丁：，丁―→乙：，C正確；D.乙與丙、丙與丁均不能反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。14．被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為﹣1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（??）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1【答案】D【解析】反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H元素化合價(jià)為-1價(jià)，水中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2。A．NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，NaBH4是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元素化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故D正確。故選D。15．下列氧化還原反應(yīng)方程式中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()D．【答案】D【解析】先標(biāo)出各反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降、得失電子守恒進(jìn)行分析。Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，得、失電子數(shù)目均是2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與FeCl2反應(yīng)時(shí)，Cl2是氧化劑，得電子，F(xiàn)eCl2是還原劑，失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，H2S與H2SO4反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物是SO2，氧化產(chǎn)物是S，得、失電子數(shù)目均是2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。16．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH>Cl-C．反應(yīng)中每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不用再處理就可以直接排放【答案】D【解析】A．反應(yīng)2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素從+1價(jià)降為-1價(jià)，則氮元素被氧化，氯元素被還原，故A正確；B．反應(yīng)2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素從+1價(jià)降為-1價(jià)，則NH是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，則還原性：NH>Cl-，故B正確；C．反應(yīng)2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，則每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C正確；D．經(jīng)反應(yīng)2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O處理過的廢水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，則不能直接排放，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19.C二、非選擇題(共20分)21．（20分）Ⅰ.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則原溶液中一定含有的離子是_______，一定不含有的離子是_______。II.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離