寧夏銀川一中2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

銀川一中2016/2017學(xué)年度（上）高二期末考試化學(xué)試卷所需相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題（每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)正確答案）.合理利用燃料減小污染符合“綠色化學(xué)”思念，下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧.氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C.天然氣、海洋能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源D.電能是一次能源.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑.下列說(shuō)法中正確的是（）A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B.硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同.在水溶液中下列電離方程式，正確的是（）A.CHCOONH CHCOO-+NH+B.NaHCO===Ns^+H++CO2-3 4 3 4 3 3C.NaHSO===Na++HSO- D.CHCOOH^^CHCOO-+H+4.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為丫和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.由2X（g）=3Y（g）反應(yīng)的AH=E5E2B.由2X（g）=二Z（g）反應(yīng)的AH<0C.增大壓強(qiáng)有利于提高丫的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率反應(yīng)前反應(yīng)后.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和.?代表不同元素的原子。反應(yīng)前反應(yīng)后充分反應(yīng)卜關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng).己知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）4H=—574kJ?mol-i②CHjg)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)；4H=-1160kJ-mol-i。下列判斷錯(cuò)誤的是A.等物質(zhì)的量的CH在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同4.由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(l)AH>—574kJ?mol-i.C.4N02(g)+2N2(g)=8N0(g)；AH=+586kJ-mol-iD.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把N02還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.6mol電子.下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是()HCl+NH3. NH4cl2KCl03—2KCl+302fTOC\o"1-5"\h\z2Na0+2H0=4Na0H+0f22 2 2Ba(0H)?8H0+2NHCl=BaCl+2NHf+10H02 2 4 2 3 2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()HCl和Na0H反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ-mol-1,則HS0和Ca(0H)反應(yīng)的反應(yīng)熱為2 4 2AH=2X(-57.3)kJ?mol-1C0(g)的燃燒熱是283.0kJ-mol-1,則2C02(g) 2C0(g)+02(g) AH=+566kJ-mol-1一定條件下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NHjg),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) AH=-38.6kJ-mol-11mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱.下列說(shuō)法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變”的量，可以使用如下方法中的①加H20②加口Na0H固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3C00Na固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16m。l充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)==2Z(g)AH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0X10-3mol*L-i*min-iB.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.21^12,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大.利用合成氣(主要成分為CO、COJDHJ在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①CO2(g)+3H2(g)蕓CH3OH(g)+H2O(g) △H]=-58kJ.mol-i②CO(g)+2H2(g)二CH3OH(g) ^H2③CO2(g)+H2(g)2CO(g)+H2O(g) △4已知反應(yīng)中一些相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-OC-HH-HH-OC三OE/(kJ,mo1-1)3434134364651076則△絲和4^分別為A.-99kJ*mo1-i,+41kJ*mo1-1 B.-99kJ*mo1-i,-41kJ*mo1-1C.+99kJ*mo1-1,-41kJ*mo1-1 D.+99kJ*mo1-1,+41kJ*mo1.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO52^+。2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmo1O2，同時(shí)生成2nmo1NO2②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmo1O/同時(shí)生成2nmo1NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2:1.A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)=cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a<c+d.下列說(shuō)法中，能說(shuō)明化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.N2O4(g)D2NO2(g),改變某一條件后，氣體顏色變淺B.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)減少

C.H2(g)+I2(g)U2HI(g),單位時(shí)間內(nèi)消耗”和口的物質(zhì)的量之比等于1：2D.2S02(g)+02(g)U2S03(g),恒溫恒壓條件下，充入呢.下列事實(shí)能說(shuō)明HNO為弱電解質(zhì)的是? 2①0.1mol/LHN02溶液的C(H+)=0.01mol/L②等物質(zhì)的量的濃度、等體積的HN02與NaOH恰好完全反應(yīng)③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)⑤hno2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2⑥hno2不穩(wěn)定，易分解A.全部 B.①③④⑤⑥C.①③⑤D.①18.25C時(shí)，0.1mol-L-1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是A.溶液的C(H+)/C(CH3COOH)B.醋酸的電離平衡常數(shù)C.溶液的導(dǎo)電能力D.醋酸的電離程度19.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的N02,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成S03的反應(yīng)C.加入催化劑有利于氨的合成D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)—NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái).一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度K物質(zhì)的起始流度/mcJTJ物質(zhì)的平-衡濃度Zmol?c(CO)《CKQH)c(CH3OH)14000.200.1000.080TI4000.400.20011150000OJO0025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱b.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大c.達(dá)到平衡時(shí)，容器n中c(h2)大于容器m中c(h2)的兩倍d.達(dá)到平衡時(shí)，容器m中的反應(yīng)速率比容器I中的小.羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害。在恒容密閉容器中，將C0和

H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：C0(g)+H2s(g)=C0S(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前C0的物質(zhì)的量為10mol,平衡后C0物質(zhì)的量為8mol,下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，H2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8.通入為后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.C0的平衡轉(zhuǎn)化率為80%D.反應(yīng)前HS物質(zhì)的量為7mol2催化劑,.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g).???2c(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是A的轉(zhuǎn)化聿400T500r時(shí)間反應(yīng)速率96.9而1A的轉(zhuǎn)化聿400T500r時(shí)間反應(yīng)速率96.9而1c9反應(yīng)速率時(shí)間c.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的$02和02,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+02^=2S03并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷.在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4.則下列說(shuō)法正確的是A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的AH〉。D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大.在兩份相同的BaSH)?溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2sQ'NaHSQ溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是???A.①代表滴加H2s04溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性二、非選擇題：26.(每空2分，共12分)2014年1月4日，國(guó)家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)。霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。(1)用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2(g)+SO2(g)uSO3(g)+NO(g)一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于體積為1L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO/體積比為1：6,則平衡常數(shù)K=。(2)目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)---Njg)+2CO2(g) AH=-akJ-mol-1在25℃和101kPa下，將2.0molNO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示：①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是(選填序號(hào))。a.縮小容器體積b.增加CO的量c.降低溫度d.擴(kuò)大容器體積(3)消除汽車尾氣中NO2也可以用8,已知2NO(g)+Ojg)=2NO2(g)AH=-bkJ?mol-1；CO的燃燒熱AH二一ckJ-mol-1。寫(xiě)出消除汽車尾氣中NO"勺污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)已知NH3?H2O的Kb=2.0X10-5①求0.10mol/L的NHjH'的c(OH-):mol/L

②若向其中加入固體NH4cl,使c(NH4+)的濃度達(dá)到0.20mol/L,mol/L27.(每空2分，共14分)貝Uc(0H-)=CH4、CH30H等)為原料合“C貝Uc(0H-)=CH4、CH30H等)為原料合(1)一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng):C02(g)+3H2(g)蕓CH30Hg)+H20(g)△H=-49.0kJ/mol.相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器甲乙反應(yīng)物投入量1molC02(g)和3molH2(g)1molCH30H(g)和1molH20(g)平衡時(shí)c(CH0H)3c1c2平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率ab平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收ckJ①*—C2(填“〉”、“<”或“=")；c=.②同溫同體積甲、乙達(dá)平衡時(shí)：a+b=kJ.，若甲、乙為體積相同的絕熱容器，達(dá)平衡時(shí)a+b(2)壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L①*—C2(填“〉”、“<”或“=")；c=.②同溫同體積甲、乙達(dá)平衡時(shí)：a+b=kJ.，若甲、乙為體積相同的絕熱容器，達(dá)平衡時(shí)a+b(2)壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入匕molCO和2bmolH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)二CH30H(g).平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示.請(qǐng)回答:該反應(yīng)屬于一(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；巴―p2'填CO轉(zhuǎn)化率凡5“〉(3)一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2N0(g)+2C0(g)鄉(xiāng)2C02(g)+N2(g)△H<0.在恒溫恒容的密閉容器中通入9知0)：n(C0)=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng).下列圖象正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到％時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是一(選填字母).28.(每空2分，共12分)(1)SO2(g)+2CO(g)一S(s)圖n2CO2(g) AH=2(1)SO2(g)+2CO(g)一S(s)圖n2CO2(g) AH=2為弄清該方法對(duì)(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)，82也)+"也)，已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60moLCO2和”的物質(zhì)的量都是0.3moL則反應(yīng)向 (填“正反應(yīng)方向”、或者“逆反應(yīng)方向")5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，平衡時(shí)的氣體平均摩爾質(zhì)量是g/mol(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NO及CHy的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。已知：乂與02生成NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。請(qǐng)解釋：隨空/燃比增大，CO和CHy的含量減少的原因是。(4)一定條件下”與③合成CH3OH,CH30H再轉(zhuǎn)化成為CH30cH3，轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2CH30H(g)LCH30cH3(g)+H2O(g) AH=-24.5kJ-mol-i在250℃、壓強(qiáng)不變的密閉容器中，加入21^1的CH30H，一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)平衡，體系放出熱量11kJ；若同一條件下加入0.21^1CH30cH3和0.2mo1與0,一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)平衡，體系的熱效應(yīng)為.29.(每空2分，共12分)在一定溫度下，有a.醋酸b.鹽酸c.硫酸三種酸