江西省玉山縣樟村中學2023屆高考化學三模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：已知：H2O2?H++HO2-；HO2-?H++O22-下列分析不正確的是A．①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2C．③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中說明H2O2具有還原性2、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達到該目的的是()選項目的試劑儀器或用品A驗證犧牲陽極的陰極保護法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是A．圖甲：實驗室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖?。簩嶒炇抑瓢睔獾奈矚馓幚?、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀5、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷A．In最外層有5個電子 B．In的原子半徑小于IC．In(OH)3的堿性強于Al(OH)3 D．In屬于過渡元素6、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點最低B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等8、下列說法正確的是A．612B．在光照下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代物有3種C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互為同系物D．某有機物的名稱為3-乙基丁烷9、下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是A．充電時，a為電源正極B．充電時，Cl-向Bi電極移動，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動C．充電時，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放電時，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O10、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水11、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+）12、下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．Cl2O B．H2SO4 C．C2H5OH D．KNO313、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）選項

液體甲

固體乙

溶液丙

丙中現(xiàn)象

A

CH3COOH

NaHCO3

苯酚鈉

無明顯現(xiàn)象

B

濃HCl

KMnO4

紫色石蕊

最終呈紅色

C

濃H2SO4

Na2SO3

品紅

紅色變無色

D

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

A．A B．B C．C D．D14、下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是A．鑒別SO2和CO2 B．檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C．鑒別苯和甲苯 D．檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵15、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法不正確的是A．Y的分子式為C10H8O3B．由X制取Y的過程中可得到乙醇C．一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶216、化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是___（用離子符號表示）。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是__（用離子方程式表示）。18、合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

(1)寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)Ⅰ__________反應(yīng)Ⅱ____________。(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(3)寫出E生成F的化學反應(yīng)方程式______________________________。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G，還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_________________(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通過A與__________(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實現(xiàn)。19、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCI，然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。（含量測定）(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到終點，消耗溶液bmL，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為______(CuCl分子量：)（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。20、（15分）Ⅰ．目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：回答下列問題：（1）NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：__________________。（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學方程式___________。Ⅱ．下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進實驗裝置圖：（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關(guān)閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當________________（填實驗現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為________________________________。（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是______________。（6）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______________________________。21、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負性最大的是_______。（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____A范德華力B氫鍵C鍵Dπ鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.①中的反應(yīng)機理可以認為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項正確；B.①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說明存在H2O2，B項錯誤；C.④中BaO2與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸＞過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4，C項正確；D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；答案選B。2、A【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氰化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被保護，A可以達到實驗?zāi)康模珹正確；B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；C.用NaCl固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，另外還缺少試劑蒸餾水，不能達到實驗?zāi)康模珻錯誤；D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；故合理選項是A。3、D【解析】

A．實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。4、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合；B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合；C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達到實驗?zāi)康模蔆不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗?zāi)康?，故D符合；答案選D。5、C【解析】

A.銦(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個，故A錯誤；B.銦(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I，故B錯誤；C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強，還原性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以In(OH)3的堿性強于Al(OH)3，故C正確；D.銦(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯誤；正確答案是C。6、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個電子，則最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。【詳解】A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D正確；故選C。7、A【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P，X與W同主族，則X為N，Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，據(jù)此分析；【詳解】W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P，X與W同主族，則X為N，Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，故A說法錯誤；B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4，故B說法正確；C.利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是O>N>P>Si，即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序是H2O>NH3>PH3>SiH4，故C說法正確；D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5，族序數(shù)分別為VA、IVA、VA，故D說法正確；答案：A。8、C【解析】A、612C表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯誤；B、分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子，所以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2點睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官能團的數(shù)目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達取代基的位置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)系等。9、C【解析】

充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，則Bi為陽極，所以a為電源正極，b為負極，NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放電時，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(PO4)2為負極，據(jù)此分析解答。【詳解】A.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，Bi為陽極，則a為電源正極，A正確；B.充電時，Cl-向陽極Bi電極移動，Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動，B正確；C.充電時，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C錯誤；D.放電時，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查了二次電池在充、放電時電極反應(yīng)式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學裝置的工作原理，注意電極反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。10、A【解析】

A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；D項，環(huán)戊烯不溶于水；答案選A。【點睛】該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。11、B【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關(guān)系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）小于Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+），錯誤。12、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有Cl2O符合題意，故答案為A。13、C【解析】

A．醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤；B．反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；C．二氧化硫可使品紅褪色，C正確；D．濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進行，D錯誤。答案選C。14、B【解析】

A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康?，故不選A；B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故選B；C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康模什贿xC；D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；答案：B【點睛】能使酸性高錳酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。15、D【解析】

A．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為C10H8O3，故A正確；B．由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C．Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。16、C【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價與最低負價之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。18、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)C10H18HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2OHCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3或濃溴水【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A→B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為，B為，C為，D為，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為，所以H為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應(yīng)；(2)根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)E生成F的化學反應(yīng)方程式為HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G，還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為或，A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通過A與濃溴水反應(yīng)來實現(xiàn)，根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷；19、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】

CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結(jié)合關(guān)系式解答該題；保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測定，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應(yīng)生成了Cl2，故B中濕潤的石蕊試紙試紙先變紅后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實驗時檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點燃酒精燈，加熱，實驗結(jié)束時要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是cdb，故答案為cdb；(3)根據(jù)以上分析，若實驗中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應(yīng)可知，有硫酸鈉生成，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，

6

1

n

ab×10-3mol

n=6ab×10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，

則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為

×100%，

故答案為

×100%；(6)①保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O，②CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收順序為CO2、O2、CO，N2的體積可用排水法測定。故D用來吸收CO2，試劑為NaOH溶液。F用來吸收CO，試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O；NaOH溶液；CuCl的鹽酸溶液?！军c睛】本題側(cè)重于分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程，注意（5）中利用關(guān)系式的計算。20、+2（1分）N原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑，又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時（1分）排出裝置A內(nèi)的空氣，防止對生成NO的實驗影響（2分）溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1分）2NO2+2OH?++H2O（3分）【解析】

（1）NO3分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為，兩個氧與氮相連，另一個氧與兩個氧相連，所以氮顯+2價，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。（2）N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個NO3，1個NO3中兩個氧顯示?1價，另1個氧顯示0價，2個NO3中有兩個氧顯示0價，1個來自O(shè)3，另1個來自N2O5，也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到0價，4個氧化合價升高到?1價，同時N2O5中的N化合價降低到+2價，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機理，O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2，當O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2，可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。（4）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2，因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣，防止干擾實驗，用CO2排盡空氣，所以C處產(chǎn)生白色沉淀時，說明裝置A內(nèi)空氣已排空。（5）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無色NO氣體，并生成藍色硝酸銅溶液，所以A中現(xiàn)象為溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出。打開a，擠壓E，使少量空氣進入A中，A中NO會和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，所以A中氣體變紅棕色。（6）NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaN