九年級化學(xué)實驗題

Word第第頁九年級化學(xué)實驗題28．[2023新課標(biāo)全國卷Ⅱ]某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下試驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如下圖的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmolL－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液汲取。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

②氯的測定：精確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至消失淡紅色沉淀不再消逝為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答以下問題：

(1)裝置中平安管的作用原理是__________________________________________。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________。

(4)測定氨前應(yīng)當(dāng)對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的緣由是____________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5molL－1，c(CrO2－4)為________molL－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學(xué)方程式為______________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的緣由是________。

28．(1)當(dāng)A中壓力過大時，平安管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定

(2)堿酚酞(或甲基紅)

(3)〔c1V1－c2V2〕×103×17w×100%

(4)偏低

(5)防止硝酸銀見光分解2.8×10－3

(6)＋32CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出

[解析](1)平安管與大氣相通，可通過液體在平安管的上升平衡A瓶內(nèi)的壓強。(2)量取NaOH溶液用堿式滴定管，滴定終點由酸性變到中性，用酚酞作指示劑。(3)依據(jù)題給信息可知HCl參加兩個反應(yīng)：氨測定過程中反應(yīng)為NH3＋HCl===NH4Cl，殘留HCl與NaOH反應(yīng)。由氨測定過程中反應(yīng)的HCl的.量可確定氨的量，進(jìn)而確定氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)若氣密性不好則會導(dǎo)致氨氣逸出，使測量結(jié)果偏低。(5)測氯的過程中用硝酸銀溶液，而硝酸銀見光易分解，故用棕色滴定管；依據(jù)溶度積常數(shù)和c(Ag＋)可計算出c(CrO2－4)。(6)由樣品中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3得X的化學(xué)式[Co(NH3)6]Cl3，利用化合價規(guī)章推斷鈷的化合價；制備X時用到H2O2，而H2O2在溫度過高時會分解，且溫度過高溶解的氨也會減小。

26．(13分)[2023新課標(biāo)全國卷Ⅰ]乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。試驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

試驗步驟：

在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開頭緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。

回答以下問題：

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，其次次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本試驗中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)試驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的選項是________(填標(biāo)號)。

a．b.

c．d.

(7)本試驗的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號)。

a．30%b．40%c．60%d．90%

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130℃便開頭收集餾分，會使試驗的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其緣由是______________________________。

26．(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)枯燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應(yīng)的異戊醇

[解析](2)第一次水洗是除去作催化劑的硫酸和過量的醋酸，然后用飽和NaHCO3溶液進(jìn)一步除去少量乙酸，其次次水洗是為了除去過量飽和NaHCO3溶液。(3)洗滌、分液后有機層在上面，水層在下面，需將水層從分液漏斗下口放出，再將有機層從分液漏斗上口倒出，d項正確。(4)題中所給反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的乙酸，能提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率和提高乙酸異戊酯的產(chǎn)率。(5)加少量的無水MgSO4能除去有機層中的少量水，起到枯燥作用。(6)蒸餾時溫度計水銀球末端需和蒸餾燒瓶支管口在同一高度，即b正確。(7)依據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為6.5g，而實際生成乙酸異戊酯3.9g，其產(chǎn)率為3.9g6.5g×100%＝60%。(8)若從130℃開頭收集餾分，收集得到乙酸異戊酯和少量未反應(yīng)的異戊醇，使測得試驗產(chǎn)率偏高。

31．(20分)[2023山東卷]工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，試驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)=====△Na2S2O3(aq)(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B的作用之一是觀看SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液

試驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采納的操作是__________________________。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)到達(dá)終點的現(xiàn)象是__________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，試驗室用酒精燈加熱時必需使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯b．蒸發(fā)皿

c．試管d．錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計試驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________。

已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

31．(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理答案均可)

(2)2∶1

(3)c掌握滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液變澄清(或渾濁消逝)a、d

(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若消失沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理答案均可)

[解析](1)若裝置氣密性良好，則裝置B中的長頸漏斗加入水，B瓶內(nèi)壓強變大，在長頸漏斗的頸中會形成一段液柱，且液柱高度保持不變；依據(jù)裝置圖可知裝置D是平安瓶，可防止E中液體倒吸進(jìn)入C中；裝置E是用來汲取未反應(yīng)完全的H2S或SO2的尾氣處理裝置，因此E中試劑需用堿溶液，如NaOH溶液。(2)反應(yīng)(Ⅰ)×2＋反應(yīng)(Ⅱ)＋反應(yīng)(Ⅲ)×3可得該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，則C瓶中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比最好為2∶1。(3)為削減SO2的損失，裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；可通過掌握滴加濃硫酸的速率來減慢SO2的產(chǎn)生速率從而到達(dá)減慢SO2的進(jìn)入燒瓶C的試驗要求；燒瓶C中反應(yīng)到達(dá)終點，溶液中的硫全部轉(zhuǎn)化為Na2S2O3，溶液由渾濁變澄清；燒杯、錐形瓶加熱時需墊石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接用酒精燈加熱。(4)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，以排解溶液中SO2－3(包含S2O2－3與鹽酸反應(yīng)生成的SO2－3)，然后取上層清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO2－4的結(jié)論，進(jìn)而做出產(chǎn)品中有無Na2SO4雜質(zhì)的推斷。

4．[2023四川卷]以下試驗方案中，不能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖?)

選項試驗?zāi)康脑囼灧桨?/p>

A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀看是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀看溶液是否變紅

C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀看到下層液體呈紫色

D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀看到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

4.B[解析]溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色溴化銀沉淀，能到達(dá)試驗?zāi)康?，A正確；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗出的Fe3＋是來源于Fe(NO3)2變質(zhì)，還是由于Fe(NO3)2溶于H2SO4后，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化，B錯誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈紫色，說明單質(zhì)溴的氧化性強于單質(zhì)碘，C正確；沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，D正確。

9．[2023四川卷]硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某愛好小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

(1)Na2S2O35H2O是無色透亮晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】

試驗裝置如下圖(省略夾持裝置)：

試驗步驟：

(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填以下字母編號)。

A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下試驗方案，請將方案補充完好。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為削減裝置C中