人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)設(shè)計(jì)

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后：廣（1）一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變;元素的種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變L（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變V-微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H十點(diǎn)燃2HO為例222表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2占燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H卡O嚴(yán)2HO為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、配平的方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式：FeS+O占燃FeO+SO22~…宀~232⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定FeS2、SO2的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為FeS的系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以FeO中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為FeO的22323系數(shù)；2FeS+O占燃1FeO+SO22_八;-232⑷確定O、SO的系數(shù)：22由于O、SO中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先22確定SO的系數(shù)，再確定O的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊S22原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO的系數(shù)為4除以SO中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO的222。系數(shù)。2FeS+O占燃1FeO+4SO22_‘小八譏-232由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO的系數(shù)。22。2FeS+11/2O占燃1FeO+4SO22232⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。占燃

4FeS＋4FeS＋11O222FeO＋8SO232一、書寫化學(xué)方程式的步驟2、配：配平方程式42、配：配平方程式4、等：將橫線改為等號(hào)3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；