河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第一次模擬測(cè)試（8月段考）化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第一次模擬測(cè)試（8月段考）化學(xué)試題含答案鶴壁高中2021屆高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科第一次模擬測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C—12H—1O-16Al—27Fe-56Zn—65Cu—64I—127一、選擇題(本題包括24小題，每小題2分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．生活離不開化學(xué)。某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會(huì)逐漸變黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時(shí)間后，黑色完全褪去。下列成語與該金屬有關(guān)的是（）A．衣紫腰銀 B．點(diǎn)石成金C．銅駝荊棘 D．鐵杵成針2。下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是（）A。碳酸比苯酚酸性強(qiáng):2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH—=Al（OH）3↓C.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣D。向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是(）A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑 B．Si硬度大，可用作半導(dǎo)體材料 C．濃硫酸具有脫水性,可用作干燥劑 D．NaHCO3易溶于水，可治療胃酸過多5.將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,沒有沉淀產(chǎn)生的是（）A。HCl B.NH3 C。Cl2 D。NO6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）A．若1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA B．將一定量的Cl2通人FeBr2溶液中，當(dāng)有1molBr﹣轉(zhuǎn)化為Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．44。0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個(gè)極性鍵 D．1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA7．下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3）2溶液8．下列說法不正確的是()A．二氧化硫可以使石蕊試液褪色 B．雷雨天氣有助于空氣中的N2轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的NO3﹣C．氧化鎂熔點(diǎn)高,是一種優(yōu)良的耐火材料 D．配制Hg（NO3）2溶液時(shí)，將Hg(NO3)2溶于較濃硝酸中,然后加水稀釋 9.元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確是(）A。反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C。反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的D。反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化10．排水法收集氣體實(shí)驗(yàn)中，用飽和食鹽水代替水收集氯氣，可降低氯氣的溶解損失。下列說法不正確的是（）A．Cl2(g）?Cl2(aq）,增大溶液中Cl2（aq）濃度可抑制氯氣的溶解 B．增大溶液中的Cl﹣（aq）濃度，有利于增大Cl2(aq）濃度,從而抑制氯氣的溶解C．Cl2（aq）+H2O（l）?H+(aq)+Cl﹣(aq）+HClO（aq），飽和食鹽水可抑制反應(yīng)進(jìn)行 D．若實(shí)驗(yàn)中改用碳酸鈉溶液代替水收集氯氣，亦可減少氯氣的損失11．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管用水清洗C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取12．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2＋>Na＋>H＋C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩羥基中氫的活潑性：H2O＞C2H5OH13.下列敘述中正確的是（)A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋14．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A。儀器a中試劑的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入裝置C中B。裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水C。樣品分解不完全可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高D．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4,振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀產(chǎn)生AlO2﹣與HCO3﹣發(fā)生了雙水解反應(yīng)16。海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是(）A。反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca（OH)2難溶的性質(zhì)B.干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和C。上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D。上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl217．公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸（4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時(shí)他也是王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法不正確的是（）A．硝石可用來制作黑火藥B．干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收生成硝酸 C．王水溶解金發(fā)生的反應(yīng)中作氧化劑的是硝酸 D．實(shí)驗(yàn)室可用KNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理 18．由AlCl3溶液制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A。通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶體形式析出B。抽濾后洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是飽和氯化鋁溶液C.將AlCl3·6H2O加熱脫水，即可得到無水AlCl3D.為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是用濾紙吸干19．臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng) B．E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+△H）是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能 C．決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)② D．溫度升高,總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大20．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略)。下列說法錯(cuò)誤的是（)A．裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4 B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用 C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色 D．利用該裝置能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的非金屬性21．某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4?2H2O,采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃．用cmol?L﹣1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是（）A．根據(jù)題給數(shù)據(jù)不能求出樣品中所含H2C2O4?2H2OB．越大，樣品中H2C2O4?2H2O含量一定越高C．＝3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)D．若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏高，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高22．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或推斷正確的是()A．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液為鹽酸 B．對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃綠色的火焰，則該物質(zhì)為鋇鹽 C．向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生無色能使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存在SO32﹣ D．向某溶液中滴加NaOH溶液,加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明原溶液中存在NH4+23．硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（)A．Fe4（OH)2(SO4）5屬于堿式鹽,可用作凈水劑 B．與足量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3﹣+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2OC．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有FeCO3 D．“冷卻結(jié)晶”后的操作是過濾，“鍛燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒24.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn):33℃）。某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4下列說法錯(cuò)誤的是(）A.在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣B。原料中的金屬鈉通常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等C.第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶D.NaBH4與水反應(yīng)的方程式為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑二、非選擇題25．（14分）某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對(duì)該化合物的制備及分析的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題.(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣:將2。00g鐵粉（含少量FeS及其他難溶性雜質(zhì)）放入150mL錐形瓶中，加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加熱。反應(yīng)完畢趁熱過濾，反應(yīng)裝置如圖所示（每個(gè)裝置限用一次）。①使用以上裝置完成實(shí)驗(yàn)，指出裝置連接順序：a。②反應(yīng)完畢后趁熱過濾的目的是。(2）草酸亞鐵水合物A的制備：將濾液轉(zhuǎn)移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4①已知A中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，其化學(xué)式為.②3。6gA在無氧條件下加熱，最終得到1.44g固體化合物，試寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：③若對(duì)實(shí)驗(yàn)方案中的硫酸加入量略作調(diào)整,可以得到更高產(chǎn)率的A,請(qǐng)指出該調(diào)整是增加還是減少硫酸的量：。（填“增加”或“減少”）（3)草酸亞鐵水合物A純度的測(cè)定：稱取mg產(chǎn)物于100mL燒杯中，用2mol/LH2SO4溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。移取25。00mL溶液至250mL錐形瓶中,微熱后用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定，平行測(cè)定三次，平均消耗滴定劑VmL（假設(shè)雜質(zhì)不參與滴定反應(yīng)).①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:.②列出表示產(chǎn)物中A的純度的計(jì)算式：。26．（14分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 .（2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有_________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a。水 b.堿石灰 c。濃硫酸d.飽和食鹽水(3)如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水。使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L—1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20。00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是.③測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。27．(10分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，F(xiàn)e、Li、P具有極高的回收價(jià)值,具體流程如下：廢舊鋰電池廢舊鋰電池NaOH溶液除鋁后料NaAlO2溶液HCl/H2O2石墨粉浸出液XNa2CO3溶液LiCl溶液FePO4?2H2ONaOH溶液Fe(OH)3Na3PO4溶液Na2CO3飽和溶液Li2CO3粗品過程ⅱ過程ⅰ過程ⅲ過程ⅴ過程ⅳ(1)過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是_____________________。（2）過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是_________________________________。（3）浸出液X的主要成分為Li+、Fe3+、H2PO4－等.過程?？刂铺妓徕c溶液濃度20％、溫度85℃、反應(yīng)時(shí)間3h條件下，探究pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，如下圖所示.①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為________________。②當(dāng)pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢(shì)，解釋其原因__________________________________________。（4）LiFePO4可以通過(NH4）2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取，共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）28．氮化鎵（GaN）是制造SG芯片的材料,氮化鋁LED燈可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}:（1）Ga的價(jià)電子排布式為，該基態(tài)原子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為，下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是(填字母）。A．［Ne]B．［Ne］C．[Ne］D．[Ne］（2）8﹣羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料電子傳輸材料,可由LiAlH4與合成.LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為，所含元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)），N的雜化方式為.(3）金屬晶體Al、Ga的熔點(diǎn)分別為660℃、30℃,Al比Ga熔點(diǎn)高的原因是（4）氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖1所示.該晶體密度為ρg?cm﹣3，晶胞參數(shù)a＝b≠c（單位：pm），a、b夾角為120°,