高一化學必修一《溶液的配制》習題

《溶液的配制》習題1．下列各組金屬混和物的粉末12g投足量的稀硫酸中，能產生11.2L標下氫氣的是AFe和AlBPb和CuAl和LiDZn和Cu2．將5g某金屬投入100mL的HSO溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，則此金屬可能是A、FeB、CAlD、3．在鐵粉中加入稀硝酸，當反完全后，尚殘留少量鐵粉，則溶液中含量較大的陽離子是A.FeB.FeC.H和FeD.Fe和4．把表面有氧化物的相同大小銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子A．是Fe和B．是Fe和CuC是Fe和D．只有Fe5．下列各組離子在溶液中能大共存的是A、Fe、、、C、Fe、Na、I、

B、Fe、、、D、FeCuH、Cl6．在含有Cu(NO)、Zn(NO)、Fe(NO)、AgNO各0.01mol的合溶液中,加入0.015molFe粉經分攪拌后,產生的變化是A．Fe溶解,沒任何金屬生成BFe溶解,溶液中不再含有FeC．析出0.01molAg和0.01molCuD析出Ag和0.005mol7．把SO通（）溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl溶液產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，氧化劑是A、SOD、

B、SO4C、Fe8．將一定量的、O、CuO混合物放入體積為l00mL、濃度為2.2mol·

的HSO溶液中，充分反應后，生成氣體896mL標況），得到不溶固體1.28g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe假設濾液體仍為100mL液滿加2mol

的NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH液前濾液中FeSO物質的量濃度為A．2mol·B．l.8molC.1.9mol·LD.無法計算9．將10g鐵粉置于40mlHNO溶液，微熱，反應過程隨著NO濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o.充分反應后共收集NO的合氣體，溶液中還殘留固體(1)求該反應中被還原和未被還原的HNO的質的量之.(2)求原溶物質的量濃.(3)求NO、體積比.

10．過量鐵粉投入到由CuCl和FeCl成的混合液中，充分攪拌反應后，過濾、干燥不溶物，稱得其質量與加入鐵的質量相等。求原混合液中CuCl和FeCl的質的量濃度之比是多少？11．為甲、乙兩種短周期元素成的化合物，其摩爾質量為100g·mol，元素的原子最外層電子數(shù)與K層等，乙元素的氫化物水溶液顯堿性為單，其原子半徑在周期表中最小。為氣，其密度為相同條件下空氣密度的倍K為乙素的單質。在適當?shù)臈l件下，它們之間有如下圖所示的轉化關系：試填寫下列空白：⑴甲元素的單質在空氣中燃燒可得_____________(化學式。K分子結構式為___________⑵完成下列有關反應的化學方程式E+DG+B_______________________________________E+CuO:___________________________⑶與G在一定條件下若能反應寫出化學方程式；若不能，則說明理由。____________________________________________________12下是某些常見物質的轉化關系圖中部分反應物或生成物沒有列出中A是業(yè)生產中常用的化肥，且分解得到相等物質的量的、C、。B是直線型非極性分子，D、是工業(yè)上用途很廣的兩種重要的化工原料是型的大氣污染物是一種耐高溫材料。請按要求填空：（）的子_________，分子的空間結構_____________形。（）應①、②的化學方程式為：①______________________________;_______________________。（）應③的離子方程式為_________________________________________。

13．關物質A～H的化關系下：回答下列問題：（）出下列物質的化學式E________________F________________；沉淀G____________。（）→的離子方程____________________________________________。（）→的化學方程____________________________________________?！丁度芤旱呐渲啤妨曨}》參考答案1．2．3．4．5．6．7．8．9．∶(2)7mol·L(3)3110．∶11．⑴MgO、N、≡⑵4NH+5O2NH+3CuO

4NO+6HON+3Cu+3HO⑶4NH+6NO=5N+6HO12