2022衡水中學(xué)高三五調(diào)化學(xué)模擬試題及答案

—2022學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)五調(diào)考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共12頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間110分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第I卷(選擇題共50分)一、選擇題(每小題1分，共10分。從每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最佳選項(xiàng)，并在答題紙上將該項(xiàng)涂黑)1．下列以高梁為主要原料的釀醋工藝中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物儲(chǔ)存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是A．用浸泡過(guò)KMnO4溶液的紙張保鮮水果B．食用油中添加TBHQ(一種酚類物質(zhì))C．紅酒中添加一定量的SO2D．食品包裝袋中放置還原鐵粉3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品B．硝酸與鐵能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不可用鐵制容器盛裝濃硝酸C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去油脂D．H2與C12光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，工業(yè)上不能用H2與C12作原料生產(chǎn)HC14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1mo1N2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1mo1Fe溶于過(guò)量硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為5．下列離子方程式正確的是A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2OD．·L-1NaHSO4與·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加壓有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深D．加入催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH37．依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法不正確的是A．X是N2O5B．可用排空氣法收集NO氣體C．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D．由NH3→N2，從原理上看，可由NH3與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)8．在日常生活中，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2===2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH—===NH3↑+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—10．氰化鉀(KCN)是常用的分析試劑，露置在空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是A．氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵B．氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)C．KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2D．相同條件下，KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液的堿性二、選擇題(每小題2分，共40分。從每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最佳選項(xiàng)，并在答題紙上將該項(xiàng)涂黑)11．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是12．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如左圖所示；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng) B．過(guò)程I中NH3斷裂非極性鍵C．過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D．脫硝的總反應(yīng)式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)13．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)，t℃時(shí)，K=。t℃下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入N2(g)和O2(g)模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A．起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙>甲>乙 B．平衡時(shí)，c(NO)=甲=丙>乙C．平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率：甲>乙 D．平衡時(shí)，甲中c(N2)=0．4mol·L-114．據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出可充室溫鈉-二氧化碳電池，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極C．放電時(shí)每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2Na2CO3－4e－====3CO2↑+4Na+15．一定條件下，用石墨電極電解·L-1CuSO4溶液(含H2SO4)，監(jiān)測(cè)到陽(yáng)極附近pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)b段，通電瞬間，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O—4e－===4H++O2↑C．bc段，H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽(yáng)極的生成速率D．bc段，pH下降過(guò)程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為Cu2++2e－===Cu16．某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B．Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaC12溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+===CaCO3↓17．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是18．甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖甲是在兩種投料比[c(CO2)／c(H2+CO)]分別為1：4和1：6時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖乙是生成的甲醇-過(guò)氧化氫燃料電池的工作原理示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖甲中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)B．圖甲中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30％C．圖乙中電極M上發(fā)生還原反應(yīng)D．圖乙中電極N的反應(yīng)式為H2O2+2H++2e－===2H2O19．某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積相同且恒容密閉的容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列判斷正確的是A．HI的平衡濃度：a=b> B．平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲C．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20％ D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=420．某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaC1)的純度，設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．必須在②③間添加吸收HC1的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C．反應(yīng)后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D．根據(jù)稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度21．CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)的△H<0 B．曲線b代表H2OC．N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣D．其他條件不變，T1℃、下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)的大22．科學(xué)家研制出了一種新型的鋰-空氣電池，其工作原理如圖所示。關(guān)于該電池的說(shuō)法中不正確的是A．回收水性電解液可制取鋰B．可將有機(jī)電解液改為水溶液C．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－===4OH－D．電池的總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O==4LiOH23．在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是24．研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是A．用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵棒沒(méi)有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D．①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)25．已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖甲、乙所示：下列說(shuō)法中不正確的是Pt-Rh800℃A．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO、HPt-Rh800℃B．800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2OC．400～800℃間，Pt-Rh合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱D．800℃以上，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)O2(g)+N2(g)26．某溫度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A．x=y=0．16B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲中的快C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=0．004mo1·L-1·min-1D．平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍27．已知反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象說(shuō)明有Fe2+生成B．實(shí)驗(yàn)ii中現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+C．實(shí)驗(yàn)iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D．實(shí)驗(yàn)iii中再加入4滴·L-1FeCl2溶液，振蕩?kù)o置，CCl4層溶液顏色無(wú)變化28．一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．△H1<0，△H2>0B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C．生產(chǎn)過(guò)程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D．合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=29．工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說(shuō)法中不正確的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+14H++6e－===2Cr3++7H2OC．實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OD．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)6mol電子，有1molCr2O72-被還原30．生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含A12O3、MgO)，過(guò)濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0．8mol·L-1B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同C．D．生成沉淀的離子方程式為HCO3－+A1O2-+H2O===A1(OH)3↓+CO32-第Ⅱ卷(非選擇題共50分)三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共50分。將正確答案填寫在答題紙上)31．(8分)氨是現(xiàn)代社會(huì)中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。(1)工業(yè)合成氨主要經(jīng)過(guò)原料氣(N2、H2)的制取、凈化、壓縮合成三大過(guò)程。①天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：1molCH4(g)通過(guò)蒸氣轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。②醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質(zhì)。吸收CO的反應(yīng)為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)===[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)△H<0。i．X代表的物理量是______________。ii．判斷L1、L2的大小關(guān)系：L1_______(填“大于”“小于”或“等于”)L2。(2)電化學(xué)法也可合成氨。右圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt—C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3(g)的原理示意圖：①Pt—C3N4電極產(chǎn)生的氣體是NH3和____________．②實(shí)驗(yàn)表明，其他條件不變，逐漸增加電解電壓，氨生成速率會(huì)逐漸增大，但當(dāng)電解電壓高于1．2V后，氨生成速率反而會(huì)隨電壓升高而下降，此時(shí)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________。32．(12分)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+===2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。i：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2Oii：……寫出ii的離子方程式：___________________________________________________。(2)過(guò)濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_(kāi)________________(填離子符號(hào))。(3)寫出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________．(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是_______________________________________(用化學(xué)方程式解釋)。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___________________________________________________________________________。33．(10分)乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。I．制備苯乙烯(原理如反應(yīng)①所示)(1)部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：根據(jù)反應(yīng)①的能量變化，計(jì)算得x=_____________。(2)從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)①在________(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。Ⅱ．制備—氯乙基苯(原理如反應(yīng)②所示)(3)①0～5min內(nèi)，以HC1表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HC1)=________________________。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。③6min時(shí)，改變的外界條件為_(kāi)_______________________。④10min時(shí)，保持其他條件不變．再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1mol—氯乙基苯和1molHCl，12min時(shí)達(dá)到新平衡。0～5min和0～12min時(shí)間段C12的轉(zhuǎn)化率分別用、表示，則_______(填“>”“<”或“=”)。34．(10分)工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣(CO、H2)變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。(1)水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K隨溫度變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：①下列分析正確的是__________(填字母)。a．水煤氣變換反應(yīng)的△H<0b．增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率c．增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率②以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”過(guò)程：_________________________________________。(2)結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用：______________________________________________________________________________________________________。(3)我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì))。①起還原作