東莞五中2022學年度第一學期高二期中考試

東莞市第五高級中學2022—2022學年度第一學期第一階段考試高二年級化學試卷滿分100分，考試時間75分鐘選擇題（每小題只有一個正確答案，共16小題，每題3分，共48分）1.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應2.下列熱化學方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是 （） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol3.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率4．已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列結論正確的是()A．碳的燃燒熱絕對值為110.5kJ／molB．①的反應熱為221kJ／molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱數(shù)值為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量5.已知下列熱化學方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—90.7kJ/mol。由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是A.-441.8kJ/molB.+260.4kJ/molC.+441.8kJ/molD.-260.4kJ/mol6．在2A+B=3C+4D的反應中，下列表示該反應的化學反應速度最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=0.3mol/(L·min)C．v(C)=0.8mol/(L·min)D．v(D)=0.01mol/(L·s)7．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率減小的是A.減少C的量B.容積不變，增加水蒸氣的量C.升溫D.壓強不變，充入Ne8．在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應:A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），下列不能說明達到平衡狀態(tài)的是A．A物質(zhì)的濃度不再改變B．反應器內(nèi)部總壓強不在變化C．容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)，生成1molA同時有3molC生成9．下列說法正確的是（）A．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行。B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，只用焓變或熵變就可以作為反應自發(fā)性的判據(jù)。D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應的方向。10.下列圖像中，能正確表示反應：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0的是yxp1p211．反應：L(?yxp1p2溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應Ｃ．若L為氣體，則可以a=bD．若L為固體，a>b12．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C．物質(zhì)B的體積分數(shù)增加 D．a(chǎn)>b13.下列說法正確的是A.CO2溶于水可以導電，所以CO2為電解質(zhì)B.CaCO3難溶于水，所以不是強電解質(zhì)C.HF溶于水中電離方程式為：HFH++F－D.(NH4)2SO4溶于電離方程式水：(NH4)2SO42NH4++14.常溫常壓下，甲酸（HCOOH一元酸）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.PH=1的甲酸溶液中c(H+)=0.1mol·Lˉ1B.測量濃度1mol·Lˉ1甲酸溶液PH=1C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D.甲酸能使紫色石蕊試液變紅15.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）B.C.D.16．下列溶液：①常溫下，pH=0的鹽酸，②常溫下，0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③將純水升溫到100℃，④常溫下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是（）A.①②③④B.③④②①C.①④②③D.③④①②二、填空題（共4個小題，共52分）17.（兩小題，每空2分，共16分）（1）紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/molP(s)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式,由此可知，紅磷比白磷。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）（2）將50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________。②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____(填“偏大”“偏小”“無影響”)。③實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_____________________________________________________。④用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。18.（本題每空2分，共8分）有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序為__________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________。（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，開始時其大小關系為____________。ABC圖119．（本題每空2分，共1ABC圖1⑴若圖1為量取98%、ρ=1.84g/cm3的濃硫酸時量筒中液面的位置，則量取濃硫酸的體積是mL。若將所取濃硫酸稀釋成500mL，配制得到物質(zhì)的量濃度為0.200mol/L的標準硫酸溶液。⑵用式滴淀管量取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，加2～3滴甲基橙。DE圖2⑶將盛有標準硫酸溶液的滴定管調(diào)整為0刻度后，逐滴加入上述錐形瓶中，至溶液，且30秒鐘不消失時，滴淀管內(nèi)液面如圖2所示，則消耗的標準硫酸溶液的體積=DE圖2⑷試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=。（5）滴定過程中，下列操作會造成待測NaOH溶液濃度偏大的是，對待測NaOH溶液濃度無影響的是。（填序號）a.未用待測NaOH溶液潤洗所用的滴定管b.用待測液洗滌錐形瓶c.用水洗滌后的錐形瓶還有水d.滴前平視，滴后俯視20．（1）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.（2）（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。②該反應為反應（選填吸熱、放熱）。③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）④某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。東莞市第五高級中學2022—2022學年度第一學期第一階段考試高二年級化學試卷答案12345678910111213141516CDCCDBDCBADCCBDB17．（16分）答案：（1）P4(白磷,s)＝4P(紅磷,s)△H＝－29.2kJ/mol，穩(wěn)定；（2）=1\*GB3①減小熱量散失②偏小③不相等相等因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關④偏小18.（8分）（1）a=b>c（2）n1=n2=n3（3）V1=2V2=V3（4）v2>v1>v319.（14分）⑴5.4⑵堿⑶由黃色變?yōu)槌壬ɑ蚣t色）;V(H2SO4)=17.80mL⑷c(NaOH)=0.356mol/L（5）b，c20.（14分）（1）（6分）升溫；減小SO3濃度；vvt0abcdV正V逆（2）（8分）①；(3分)②吸熱；(2分)③b、c；(2分)④830(2分)東莞市第五高級中學2022—2022學年度第一學期第一階段考試高二年級化學試卷答題卡17.（兩小題，每空2分，共16分）（1）熱化學方程式,。（2）①是。②(填“偏大”“偏小”“無影響”)。③________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，理由_____________________________________________________。④數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。18.（本題每空2分，共8分）（1）其大小順序為________________。（2）大小關系為__________________。（3）大小關系為___________________。（4）大小關系為___________________。19．