2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練《化學(xué)和自然資源的開發(fā)利用綜合題》含答案

2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練《化學(xué)和自然資源的開發(fā)利用 綜合題》含答案2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練《化學(xué)和自然資源的開發(fā)利用 綜合題》含答案#/16絕密★啟用前2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用綜合題》1.工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是A12O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的A12O3),提取操作過程如下:請回答下列問題:(1)請寫主要成份的化學(xué)式：濾渣 A,濾液丙中的溶質(zhì)是 NaCl和(2)反應(yīng)②中Al3+反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。.由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環(huán)境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施 煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或燒類等液態(tài)能源。(1)用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是(2)用一氧化碳和氫氣合成燒(CnHm)的化學(xué)方程式是(3)氣化和液化的優(yōu)點是。.福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽兩岸經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中澳含量約為 65mglL1,從海水中提取澳的工藝流程如圖:(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的澳，步驟(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的澳，步驟n又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的澳，其目的是(2)步驟n通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2,利用了澳的A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性(3)以上流程n中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):CO,=== BrO3CO,=== BrO3+Br(4)上述流程中吹出的澳蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸儲。寫出澳與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)實驗室分離澳還可以用溶劑萃取法，下列可以用作澳的萃取劑的是。A.乙醇B.四氯化碳C.燒堿溶液D,苯4.海水蘊含著豐富的資源。在化學(xué)實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時，設(shè)計了以下操作流程：演部A 渣府B試忖水(相過嵯］(希過UN 試劑亡港洗 詛化聃M體請回答以下問題：(1)在所提供的試劑中選擇：試劑 B是①Na2CO3②BaCl2③稀鹽酸(2)操彳b中用到的主要儀器為酒精燈、、三腳架和玻璃棒。但和It他術(shù) hhOH商4DE FC淀桁KI濟武 水(3)利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器，設(shè)計一套能完成以上實驗?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：A接,接；B接,接。(4)電解氯化鈉溶液時的離子方程式為 5.溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。二氧化碳是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理二氧化碳是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。⑴下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳濃度的有(填字母)。a.減少化石燃料的使用b.植樹造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術(shù)d.利用太陽能、風(fēng)能(2)將二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：6CO2+6H20人合作目C6H12O6+6O2化劑CO2+3H2 "CH3OH+H2O

—下」—下」c.CO2+CH4-」＞CH3COOH,…旨七劑..一d.2CO2+6H2——CH2===CH2+4H2OJ-k.以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是,原子利用率最高的是。(HgS)。(HgS)。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為HgS+O2—Hg+SO2。請回答下列問題：⑴HgS與O2的反應(yīng)中，氧化劑是,每生成1molHg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(2)隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，所需汞及其化合物的用量也日趨增多，隨之排放含汞廢水的現(xiàn)象也愈加嚴重，現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。以下處理含汞 (Hg2+)廢水的方法中最簡單實用的是(填序號)。A.向含Hg2+的廢水中加入Na2s等可溶性硫化物B.加入金屬還原劑C.電解法.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題:⑴粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SOiT等雜質(zhì)離子，精制時所用試劑為： A.鹽酸；B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是(填序號)。(2)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式為(3)電解無水MgCl2可制取鎂和Cl2,其中副產(chǎn)品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)方程式為

(4)用海灘上的貝殼制取 Ca(OH)2,而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題?(5)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠廠址應(yīng)選在。.某校高一研究性學(xué)習(xí)小組將造成我省某市空氣污染的主要原因分為以下四種:A.燃燒農(nóng)作物秸稈B.燃燒含硫煤100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下C.100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下并就造成該市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市圖所示：圖?而昵的挑也用圖?而昵的挑也用(i)調(diào)查結(jié)果顯示：該市市民認為造成空氣污染的最主要原因是(填序號，下同)，環(huán)保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因是。(2)調(diào)查結(jié)果說明市民對造成空氣污染的最主要原因認識不足。該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是,空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是①用天然氣代替煤炭作民用燃料 ②改進燃燒技術(shù)，提高熱能利用率 ③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 ④燃煤中加入適量石灰石后使用.鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌?，F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和 100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如表 (氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。段③超超制質(zhì)量上7.515.020.0氣體體烈兒i366.72也72計算：(1)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度；(2)該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù);(3)15g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量。.鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng).如：2A1+Fe2O3J^j2Fe+AI2O3,反應(yīng)發(fā)生時放出大量的熱.仔細閱讀上述信息回答下列問題：(1)鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(2)信息中的某些"指(填比鋁活潑的”比鋁不活潑的”或任意”)⑶試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式.某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如下圖所示:資料一石蠟是含有20?30個碳原子的烷燒的混合物，常溫下呈固態(tài)。資料二石油催化裂化中通常使用氧化鋁作催化劑。實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管 n中有少量液體凝結(jié)，試管 出中酸性高鎰酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管n中液體氣味，具有汽油的氣味。(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為,

為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是,裝置中較長導(dǎo)管的作用是 (2)試管n中少量液體凝結(jié)說明了。(3)試管m中溶液褪色說明了 (4)能否用試管n中的液體萃取濱水中的澳，理由是(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式(6)石油裂化的重要意義是。.鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。I.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲量居全國第一，青龍山白云巖 (CaCO3MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煨燒為氧化物(CaOMgO),然后在還原爐中經(jīng)1200c高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。(1)寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:□.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示:石灰扎石灰扎(2)海水中白^鎂以Mg2+的形式存在，流程中將Mg*轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是。(3)綜合比較兩種方法，皮江法的缺點是。13.合理利用資源，加強環(huán)境保護，降低碳排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是(填字母)。a.植樹造林，保護森林，保護植被b.加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣c.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的 組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1：4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2+2H2O⑶用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現(xiàn)進行如下實驗：某溫度下在體積為 1L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)「：CH30H(g)+H2O(g),能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)平衡的標(biāo)志是(填字母)。a.CO2百分含量保持不變b.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變c.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3：1d.CO2的生成速率與CH30H的生成速率相等現(xiàn)測得CO2和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)=。(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為 2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的(填芷"或‘負"極，正極反應(yīng)式為。14.丁苯橡膠有許多優(yōu)良的物理化學(xué)性能，在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為l.cth-CH—-€lh-cn寫出形成丁苯橡膠的各單體的結(jié)構(gòu)簡式：、、(可不填滿，也可補充)。15.資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會 ”就是要謀求社會的和諧發(fā)展。請根據(jù)這一主題，選擇下列序號進行填空。A.二氧化碳B.氮氧化物C.二氧化硫D.氟氯脛(1)推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治污染。(2)造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是。(3)會破壞臭氧層的物質(zhì)是。(4)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是。答案解析答案解析.【答案】(1)SiO2NaHCO3(2)Al3+(2)Al3++40H===AlO7+2H2OAlO2+C02+2H20===Al(0H)3 HCO?2Al(0H)3-AI2O3+3H2O【解析】(1)鋁土礦的成分中，氧化鐵和氧化鋁均能和鹽酸反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽，只有二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，故答案為Si02；NaHC03；(2)氧化鐵和氧化鋁均能和鹽酸反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽，所以濾液甲的成分是氯化鋁和氯化鐵，鋁離子和過量的氫氧根反應(yīng)為 Al3++4OH===Al0i+2H20；所以濾液乙的成分是偏鋁酸鈉，向其中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)為 AlO回+CO2+2H2O===Al(OH)3 HCO*；氫氧化鋁受熱易分解，即2Al(0H)3 -AI2O3+3H2Oo.【答案】(1)COq2H2催牝碼CH30H(2)nC0+CnHm+nH20(2)nC0+(3)使煤變成清潔能源，提高煤的燃燒效率【解析】根據(jù)題目中的信息，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒寫出方程式；優(yōu)點是清潔和高效。.【答案】⑴富集(或濃縮)澳元素(2)C(3)33153(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4(5)BD【解析】(1)由于海水中BL的含量低，步驟I中獲得游離態(tài)的澳后，步驟n中又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的澳，其目的是富集澳元素。 (2)步驟n中用熱空氣或水蒸氣吹出 b「2,主要是利用了澳的揮發(fā)性。(3)利用得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平該離子方程式。 (4)澳與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr。(5)乙醇能與水互溶，不能用作萃取劑。燒堿與澳能反應(yīng)，也不能用作萃取劑。.【答案】⑴①(2)蒸發(fā)皿(3)G、F、H、D、E、C(4)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O【解析】(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化銀之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化銀，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為①；(2)氯化鈉溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，蒸發(fā)需要的儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架和玻璃棒,故答案為蒸發(fā)皿;(3)產(chǎn)生的氫氣的體積用排水量氣法，導(dǎo)管是短進長出，所以A接G,用裝有淀粉碘化鉀溶液的洗氣瓶檢驗氯氣時，導(dǎo)管要長進短出，所以B接D,氯氣要進行尾氣處理，即E接C,故答案為G、F、H、D、E、C；(4)氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2。，離子方程式為CI2+2OH===Cl+ClO+H2OO.【答案】(1)abcd(2)ac【解析】(1)只要能減少二氧化碳排放量，就有利于減緩溫室效應(yīng)。采用節(jié)能技術(shù)，有利于降低含碳能源的消耗，a、c、d的措施可以減少二氧化碳的產(chǎn)生，而 b可以大量消耗二氧化碳。(2)節(jié)能中的能”指人類提供能量。利用太陽能是最節(jié)能的措施之一，而光合作用就是充分利用太陽能；原子利用率最高的化學(xué)反應(yīng)是產(chǎn)物只有一種的化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。 a不需要外加能源，節(jié)能；c無副產(chǎn)物，原子利用率最高。.【答案】(1)HgS和O26(2)A【解析】(1)汞元素由+2價降為0價，氧元素由0價降低為一2價，而硫元素由一2價升高為+4價,所以氧化劑為HgS和O2,每生成1molHg轉(zhuǎn)移6mol電子。(2)因廢水中汞元素以Hg2+形式存在，加入Na2s沉淀為HgS,是最簡單實用的方法，故選A。.【答案】(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A(2)CaCO3上望CaO+CO2牛CaO+H2O===Ca(OH)2(3)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2。(4)經(jīng)濟效益(5)海邊【解析】(1)該小題屬于離子除雜題。除雜原則是在除去 Ca2+、Mg2+、SO-時，不能帶入新的雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序： ①Ba2+必須在CO-之前加入；②CO-、OH」必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，又必須放在 B、C之后才能滿足條件。(2)由貝殼制取Ca(OH)2的過程為CaCO3-->CaO-->Ca(OH)2O⑶漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,可將Cl2通入石灰乳中制得。(4)海灘上的物質(zhì)為海水綜合利用創(chuàng)造了便利條件，不用運輸，就地取材，從經(jīng)濟效益角度考慮是有利的。 (5)由此可見，應(yīng)在海灘建化工廠或在沿海陸地建廠。.【答案】(1)CB(2)SO22SO2+O2+2H2O===2H2SO4(3)①②④【解析】(1)從圖表知該市市民認為造成空氣污染的最主要原因是粉塵污染，環(huán)保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因是燃燒含硫煤。 (2)燃燒含硫煤產(chǎn)生SO2污染。(3)天然氣中的含硫量較煤少，改進燃燒技術(shù)可減少硫的排放，燃煤中加入適量石灰石可起到固硫作用，工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高并不能減少的 SO2排放，故選①②④。.【答案】(1)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為2molL-1(2)該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 36%

6.72g(3)15g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為6.72g【解析】⑴鋁熱劑加入NaOH溶液中發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2t由②③組數(shù)據(jù)可知NaOH完全反應(yīng),n(H2)=n(H2)=22.4L-mor：=0.3mol,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T2mol3moln(NaOH)0.3moln(NaOH)=0.2mol,c(NaOH)=0_2mol01L=2molL?1。c(NaOH)=0_2mol01L=2molL?1。(2)①中NaOH剩余，Al完全反應(yīng)，n(H2)=3.36L22.4Lmol1=0.15mol,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T2mol3moln(Al)0.15moln(Al)=0.1mol,m(Al)=0.1mol27gmol1=2.7g,工了g(Al)=7,5g工了g(Al)=7,5g=36%。(3)15g鋁熱劑中含n(Al)=L527gmoF1=0.2mol,m(Al)=15g36%=5.4g,m(Fe2O3)=15g-5.4g=9.6g,n(Fe2n(Fe2O3)=16ghmmI"06mol，則Al過量，F(xiàn)e2O3+2A1 y2Fe+Al2O3,1mol2mol0.06moln(Fe)n(Fe)=0.12molm(Fe)=0.12mol56gmol1=6.72g。.【答案】(1)置換反應(yīng)(2)比鋁不活潑的(3)4Al+3MnO2奇星3Mn+2Al2O3【解析】(1)反應(yīng)的特點為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；(2)反應(yīng)為置換反應(yīng)，應(yīng)為活潑金屬置換出較不活潑金屬；(3)鋁粉與MnO2在高溫下反應(yīng)生成Mn和Al2O3。.【答案】(1)從下往上，從左往右 檢查裝置的氣密性 導(dǎo)氣和冷凝氣體(2)裂化生成了碳原子數(shù)大于 4的燃(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于 5的烯煌(4)不能，因為裂化產(chǎn)物中有烯燒，易與澳發(fā)生加成反應(yīng)侑火劑(5)C20H42dl= r*—C10H22-HC10H20(6)可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量【解析】儀器連接的順序應(yīng)遵循從下往上，從左到右的原則，裝入藥品之前要檢查裝置的氣密性。依據(jù)石油分儲工業(yè)的分儲塔原理，設(shè)置了長導(dǎo)管，其作用除導(dǎo)氣外，兼起冷凝氣體的作用；試管n中有液體生成，說明生成4個碳原子數(shù)以上的燒，因為常溫、常壓下，4個碳原子數(shù)以上的燒大都呈液態(tài)，試管出中酸性高鎰酸鉀溶液褪色說明生成常溫、常壓下呈氣態(tài)的 5個碳原子數(shù)以下的烯燒；由于裂化產(chǎn)物中有烯燃生成，易與澳發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用來萃取鹵素單質(zhì)；從以上變化可以看出，石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質(zhì)燃油，特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。.【答案】(1)2MgO+Si后法2Mg+SiO2(2)提高Mg2+的濃度，起到富集的作用(3)產(chǎn)生大量溫室氣體、巨大的能量消耗等 (答出一點即可)【解析】(1)還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2MgO+Si智2Mg+SiO2。(2)海水中白^鎂以Mg2+的形式存在，流程中將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg",可以提高Mgk的濃度，起到富集的作用。(3)綜合比較兩種方法可知，皮江法的缺點是產(chǎn)生大量溫室氣體、巨大的能量消耗等。.【答案】(1)b(2)CH4(3)ad0.375molL二1min1(4)負O2+2H2O+4e===4OH【解析】(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的總數(shù)目保持不變，所以 1molCO2與4molH2恰好完全反應(yīng)生成2molH2O外，還會生成1molCH4。(3)在一定條件下，當(dāng)