人教版高一化學總復習資料

資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集高一化學總復習資料第一部分、離子共存離子反應

一、離子共存：實質上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存?？茨芊癜l(fā)生反應，從前面總結的已經了解到不僅是因為有沉淀、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點：在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如：C°亍、￡-、且ST、'0亍、、、F一等，也不能有大量的廠。②在強堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如：砸"、F/+②在強堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如：砸"、F/+、如強、°屮+及1?；HS0；fJ+與廠等，也不能大量存在H+及酸式根離子：HC03③能發(fā)生氧化還原反應的離子也不能共存：如：與與、與或等。Fe2+H+HS-H2P0；等、'xf'oC++與鼻日+、F/+與NO］「與，日7「與3°亍F/+與SCKT,他+與F/+與SCKT,他+與2+Cu2+能形成絡離子的也不能共存：如：有色離子：常見的（黃色）、Fk（淺綠色）、匸（桔紅色）等。扇0&F/+與QH。等等。（藍色）、阪°4（紫紅色）、二、離子方程式的書寫①初學則按三步法：a.先寫出正確的化學方程式；b.改寫成離子的形式；c.削去沒有參加反應的（反應前后微粒一樣），即得離子方程式。（1）MnO.+4H①初學則按三步法：a.先寫出正確的化學方程式；b.改寫成離子的形式；c.削去沒有參加反應的（反應前后微粒一樣），即得離子方程式。（1）MnO.+4H++4CrAMn2++2Cr+Cl.T+2H.0MnO2+4H++2CrAMn2++Cl,T+2H2O如：2）a.c.LMnCl.+C1.T+2H.0（3）②注意題干的要求：即要注意反應物的用量，有的也要注意反應的順序。如：碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應：中、十曰佔血、廠話milCa2++2HC0-+20H-=CaCO3+C0^+2H.0用過量的氫氧化鈉溶液，貝y：中［口?/［血、宀、嚴n.Ca2++HCO^+OH-=CaCO,J+且空0a.b.用少量氫氧化鈉溶液，貝y：又如：硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應：生成沉淀的物質的量最大，則：a.b.生成沉淀的質量最大，則：再如：向碳酸鈉溶液中滴稀鹽酸，隨著酸的增多，連續(xù)發(fā)生的反應是：C0；-+且+=HCO-?HCO~+且+=co2T+h2o③遵循質量守恒定律，即注意方程式兩邊原子種類、個數(shù)是否相等，還要注意離子總電荷是否相等，才能完成配平。如，只注意了個數(shù)配平是錯誤的，還要配平電荷，即寫成：才是正確的。（3）離子濃度大小的比較：這類問題在進一步學習有關離子在水溶液里的知識（化學平衡、水解等知識）再進一步闡述。三溶液中離子能否大量共存問題離子間相互反應不能大量共存的情況有:相互結合生成沉淀.如:Ba2+和SO2-.Ag+和Cl-.Cu2+和OH-.4相互結合形成揮發(fā)性物質.如:H+和S2-.HS-CO2-.HCO2-.SO2-.HSO-等3333離子間相互結合成弱電解質.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等44?弱酸根與弱堿的陽離子會發(fā)生雙水解反應.如:S2-和A13+.Fe3+和CO/-離子間發(fā)生氧化還原反應.如：Fe3+和S2-、I-,MnO-和Fe2+、S2-、I-、SO2-等436?離子間相互結合形成絡離子?如:Fe3+與SCN-形成［Fe（SCN）］2+絡離子二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:2?無色溶液中，則有色離子不能大量共存.如:Cw+、Fe2+、Fe3+、MnO-均是有色離子.4有色離子：常見的F』+（黃色）、F/+（淺綠色）、5"（藍色）、阪°4（紫紅色）、①曲（桔紅色）等強酸性溶液中，則非強酸根離子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO/-、HCOj、SO2-、HSO-、ClO-、F-、PO3-、HPO2-、SO2-等不能大量存在。334423強堿性溶液中則H+、酸式根（如HCO-、HSO-、HS-）、非強堿的陽離子不能33大量共存：如PH=13的溶液中,H+、CU2+、HCO3-等不能大量共存。具有較強氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存:如:有MnO-離子大量存在的溶液中,1-、Fe2+、S2-、Br-和SO2-等不能大量共存。43具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存:如在有I-離子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO-、H++NO-和ClO-等不能大量共存。43其它特殊條件:如:“加入鋁能放出h2的溶液中”“水電離產生的［H+］=1X10-13mol/l（或［OH-］=1X10-13mol/1）的溶液中”水水“水電離產生的［H+］」OH-］=1X10-26mol/1的溶液中”④“在水的電離度為1.8X10-13%的溶液中”水水以上條件均可有兩種情況,即既可是強酸性溶液也可以是強堿性溶液。穩(wěn)含條件:如“PH=1的溶液中，Ca2+.Fe2+.K+.NO-”,粗看它們相安無事但酸性溶液中有NO-即相33當于有HNO3,具有強氧化性,Fe2+不能大量存在。（附：1?中學階段中涉及常見的強酸和強堿有：強酸:HCl、HBr、HI、HNOHSOHClO。除此TOC\o"1-5"\h\z3、24、4外常見的酸為非強酸強堿:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2。除此外常見堿為非強堿2.溶解性口訣:解釋:鉀鈉銨硝樣樣溶磷酸二氫鹽相同氯鹽不溶銀亞汞硫酸鉛鈣鋇和銀其它末及也不溶〖歷年高考題〗指:所有的鉀鹽.鈉鹽.銨鹽和硝酸鹽均溶于水.指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水.指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外,其它氯鹽均溶于水指:硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水指:以上沒有提及的各種鹽也不溶于水）1.（93年全國）在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組為（）A:Al3+Ag+NO-Cl-B:Mg2+NH+NO-Cl-343C:Ba2+K+S2-Cl-D:Zn2+Na+NO-SO2-34TOC\o"1-5"\h\z(94年全國)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A:Na+Mg2+Cl-AlO-B:SO2-SO2-H+Cl-34C:Fe2+Fe3+Cu2+Cl-D:H+Na+SO2-SO2423（94年上海）下列各溶液中的離子，因氧化-還原反應而不能大量共存的是（）A:Na+HCO+K+OH-B:Fe3+SCN-NH+K+34C:Fe2+H+SO2-NO-D:AlO-OH-Na+NH+4324（95年全國）在PH=1的溶液中，可以大量共存的離子組為（）TOC\o"1-5"\h\zA:Na+K+S2-Cl-B:Al3+Mg2+SO2-Cl-4C:K+Na+Al3+NO-D:K+Na+SO2-SO2423（95年上海）若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）A:NH+NO-CO2-Na+B:Na+Ba2+Mg2+HCO+333C:NO-Ca2+K+Cl-D:NO-K+AlO-OH-3326.（96年全國）下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的為（）A:K+Na+HSO-Cl-B:Na+Ba2+AlO-NO-323C:NH+K+Cl-NO-D:K+Na+ClO-S2-43（96年上海）下列離子組中，在堿性溶液中可以大量共存，且加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是A:Na+NO-AlO-SO2-B:Na+NO-SiO2-K+32434C:K+Cl-AlO-CO2-D:Na+Cl-HCO-Ca2+33（97年全國）下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是（）A:I-AlO-Cl-S2-B:Na+K+NH+Ba2+24C:Br-S2-Cl-CO2-D:SO2-NO-SO2-HCO-TOC\o"1-5"\h\z3343（99廣東）下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（）A:Na+Ba2+Cl-SO2-B:K+AlO-NO-OH-423C:H+NH+Al3+SO2-D:H+Cl-CHCOO-NO-443310.（2000年廣東）某溶液中含有大量Fe2+Fe3+MyH+和NH+，其[H+]=10-2mol/L,在該溶液中可以大量存4在的陰離子是（）A:SO2-B:NO-C:SCN-D:CO2-TOC\o"1-5"\h\z33在由水電離的出的[0H-]水=1X10-14mol/1的溶液中，一定能共存的離子組是（）水A:AlO-SO2-Na+K+B:Mg2+Fe3+NO-Cl-43C:Ba2+Cl-Na+HPO-D:K+Cl-Na+NO-43（2001上海）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A:HO+NO-Fe2+Na+B:Ag+NO-Cl-K+33C:K+Ba2+OH-SO2-D:Cu2+NH-Br-OH-44（2001廣東）下列各組離子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（）A:Na+Ba2+Cl-SO2-B:H+NH-Al3+SO2-44C:K+AlO-NO-OH-D:H+Cl-CHCOO-NO-2333高考熱點專題測試卷：離子反應及離子共存一、選擇題：．每小題只有一個選項正確1．下列反應的離子方程式不正確的是（）向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液A13++4OH-=AlO-+2HO22物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br-+2C1二2Fe3++Br+4C1-22硫化鉀晶體溶于水S2-+2HO人“2OH-+HS22向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸CO2-+2H+二COT+HO322某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（）資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集2222資料有大小學習網收集2222資料有大小學習網收集Fe2+K+SO2-NO-B.Mg2+NH+SO2-Cl-4344C.Na+K+SO2-NO-D.Ba2+Na+MnO-SO2-4344下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液Ca2++2HCO-+2OH-=CaCOJ+2HO+CO2-323碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸CO2-+2CHCOOH=COT+HO+2CHCOO-33223Ca（C10）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+HO+SO=CaSOT+2HC1O用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液下列離子反應方程式正確的是（）小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO-+Ca2++2OH-=CaCOJ+CO2-+2HO3332氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++3NH-HO=Al（OH）J+3NH+3234氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl=Fe3++2Cl-2苛性鉀溶液中加入稀醋酸H++OH-=HO2下列反應的離子方程式書寫正確的是（）金屬鈉跟水反應：Na+2HO^=Na++2OH-+HT22向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液AlO-+H++HO=Al（OH）J23澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO-=CaCOJ+CO2-+2HO3332濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱MnO+4H++4Cl-』Mn2++2HO+2ClT222二、選擇題：每小題有一個或二個選項符合題意.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（）pH=O的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO2-4水電離出的[H+]=lx10-8mol-L-1的溶液中，K+、HCO-、Cl-、S2-3使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO-、SO4-在AlCl溶液中Na+、AlO-、SO2-、NO-TOC\o"1-5"\h\z243下列離子方程式的書寫正確的是（）A.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO+2HO+AlO-=Al（OH）J+HCO-22233B.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合NH++HSO-+2OH-=SO2-+NHT+2HO3332氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl+2OH-=3Cl-+ClO-+HO22硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO-=COT+HO3228?某溶液中由水電離出的H+濃度為1x10-14mobL-1，在此溶液中可能大量共存的離子是（）A.Al3+、SO2-、NH+、Cl-B.K+、Fe2+、Cl-、MnO-44C.K+、Na+、AlO-、SO2-D.Na+、K+、NO-、HCO-2433下列離子方程式書寫正確的是（）在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++1+4Cl-電解22用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl-+2HOClT+HT+2OH-222向硫酸亞鐵溶液中通入HS氣體：Fe2++HS=FeSJ+2H+資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集口述hH‘：資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集\o"CurrentDocument"2223其溶液pH的關系正確的是（）\o"CurrentDocument"2223其溶液pH的關系正確的是（）B.NaA'>NaA>NaCO>NaHCO233D.NaA'>NaCO>NaA>NaHCO233A.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中+2HO+AlO-=Al（OH）I+HCO-2233B.CO2HS+Pb2+二PbS1+2H+2-NH-HO+HO+323用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣氯化銨溶于水NH++2H0

42用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫0H-+SO=HSO-

23

三、選擇題：每小題4分，9小題共36分.每小題只有一個選項正確C.D.D.氯化銨溶于水：NH++2H0n二H0++NH'H042332下列反應的離子方程式正確的是（）硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫4Fe2++2H0+4H+=4Fe3++4H0222氯化鋁溶液通入過量氨水A13+40HA10-+2H022碳酸鈣溶于醋酸CaC0+2CHC00H二Ca2++2CHC00-+H0+C0T33322次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+HO+CO=CaCO/+2HC1O223下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀HSO時，都能產生24白色沉淀的是（）A.Ba2+、Mg2+、NO-、CO2-B.Na+、Al3+、Cl-、AlO-332C.K+、Ba2+、Cl-、HCO-D.NH+、Ba2+、Fe3+、Cl-3412.向等物質的量濃度的NaA和NaA'溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應：NaA+CO+H0=HA+NaHCO2NaA'+CO+H0=2HA'+NaCO現(xiàn)有等物質的量濃度的TOC\o"1-5"\h\z223NaA、NaA'、NaCO、NaHCO四種溶液233A.NaA>NaA'>NaCO>NaHCOA.233C.NaCO>NaHCO>NaA'>NaAC.2330m11mofL-1的NH-H0與5m12moKL-1的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃32度大小順序是（）[H+]>[NH+]>[Cl-]>[OH-]4C.[Cl-]>[NH+]>[OH-]>[H+]4下列離子方程式正確的是（）

[NH+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]4D.[Cl-]>[NH+]>[H+]>[OH-]4漂白粉溶于鹽酸：Ca（ClO）+2H+=Ca2++2HClO2磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液2HPO-+3Ba2++4OH-=Ba（PO）I+4HO243422鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2Al+20H-+2H0=2AlO-+3HT222飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe3++3HO=Fe（OH）J+3H+23某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH>7時，測混合液中各離子的濃度大小關系不正確的是（）A.[Na+]>[HA-]>[OH-]>[H+]>[A2-]B.[Na+]+[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-][H+]+[HA]=[OH-]+[A2-]D.[Na+]>[HA-]>[A2-]>[OH-]>[H+]2在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A.強堿性溶液中：K+、Na+、Cl0-、S2-B.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH+4C.與Al反應產生H2的溶液中：H+、Cl-、NO-、K+23

D.由H0電離出的［H+］二10-iimol/L溶液中：Na+、HCO-、AlO-、SO2-232419.下列離子方程式正確的是（）NaHS水解反應：HS-+HOHS+OH-22石灰石溶于醋酸：CaCO+2H+=Ca2++COT+HO322Al投入FeCl溶液中：Al+Fe2+=A13++Fe2往Ba（OH）溶液中滴入HSO溶液：Ba2++SO2-=BaSOI22444下列反應的離子方程式正確的是（）碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應2HCO-+Ca2++2OH-=CaCOJ+CO2-+2HO3332向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸OH-+H+=HO2向氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe+FeCl=2Fe2++3Cl-3向硝酸鎂溶液中加過量氨水Mg2++2NH'HO=Mg（OH）/+2NH+TOC\o"1-5"\h\z3224下列反應的離子方程式正確的是（）用氨水吸收少量二氧化硫：NH'HO+SO=NH++HSO-\o"CurrentDocument"32243碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：HCO-+OH-=CO2-+HO332碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：FeCO+2H+二Fe2++COT+HO322Cl溶解在水中：Cl+HO=2H++Cl-+ClO-222第二部分氧化還原反應專題分析-重要的氧化劑和還原劑一.重點、難點熟悉常見的氧化劑和還原劑。2.重要的氧化劑和還原劑的常見反應。熟練使用單線橋分析氧化還原反應及電子轉移情況。二.具體內容（一）重要的氧化劑和還原劑氧化還原反應的基本概念：氧化還原反應從化合價的角度來說是指有元素化合價升降的化學反應；從本質上來看則是指有電子轉移（得失或偏移）的反應。涉及氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等概念。（1）氧化劑、還原劑的概念及它們在氧化還原反應中關系，及其本質變化及外在表現(xiàn)。氧化劑是指在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質，表現(xiàn)為反應后所含某些元素化合價降低。氧化劑具有氧化性，在反應中本身被還原，其生成物叫還原產物。還原劑是指在反應中失去電子（或電子對偏離）的物質，表現(xiàn)為反應后所含某些元素化合價升高，還原劑具有還原性，在反應中本身被氧化，其生成物是氧化產物。（2）氧化劑和還原劑是性質相反的物質：在氧化還原反應中，還原劑把電子轉移給氧化劑，即還原劑是電子的給予體，氧化性是電子的接受體。（3）氧化還原反應中各概念間的關系表現(xiàn)性質具有（2）氧化劑和還原劑是性質相反的物質：在氧化還原反應中，還原劑把電子轉移給氧化劑，即還原劑是電子的給予體，氧化性是電子的接受體。（3）氧化還原反應中各概念間的關系表現(xiàn)性質具有還原劑2.氧化還原反應的判斷和分析反應表現(xiàn)毗合價釋低反應類型生應物I生上還具有發(fā)生K化反應生戰(zhàn)軌

猶產物反應物蠱現(xiàn)性質反應半質反應表現(xiàn)反應婁型生成物（1）氧化還原反應的判斷判斷一個化學反應是否為氧化還原反應，常根據反應中有無元素的化合價變化（有升有降）來判斷。判斷一個反應是否為氧化還原反應的技巧：當有單質參與反應，或有單質生成時可認為該反應一定是氧化還原反應。有機物發(fā)生的反應，當分子中引入氧或失去氫可認為被氧化，反之分子中失去氧或得到氫可認為被還原。（2）氧化還原反應的分析在氧化還原反應化學方程式里，除了可用箭頭表明同一元素原子的電子轉移情況外，還可以用箭頭表示不同原子的電子轉移情況。用箭頭表明同一元素原子的電子轉移情況即大家熟悉的“雙線橋”如：哥嚴&化合階降低世氣廉2KCl0j===^KCI+3^失6*站化舍侏卄島'被眞化用箭頭表示不同原子的電子轉移情況一一“單線橋”如：MnO^+^Ot)—MnClj+O,f+2^0更好地體現(xiàn)了氧化劑和還原劑在反應中的關系。再如：4^~再如：4^~NHfNOj—aHiO+NjOf單線橋分析氧化還原反應可簡單表示為電子轉移數(shù)接受電子的元素,+給予電子的元索Y—?（化合價降低）（化合價升離》氯踴1”還甌廠反應中電子轉移總數(shù)等于還原劑給出的電子總數(shù)，也必然等于氧化劑接受的電子總數(shù)。常見的氧化劑、還原劑（1）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如策、罰。元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作0也氧化劑，又能作還原劑，如2和2。元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如2。（2）重要的氧化劑活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。元素處于高價時的氧化物、含氧酸、鹽等，如Mn02，N02；濃H2SO4,HN03；KMnO4，KCQ,FeCl3等。③過氧化物，如Na2O2,也02等。（3）重要的還原劑①活潑的金屬單質，如Na，K，Zn,Fe等。②某些非金屬單質，如H2,C，Si等。元素處于低化合價時的氧化物，如CO，so2等。元素處于低化合價時的酸，如HC1（濃）HBr，HI，H2S等。元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4等。（二）重要氧化劑和還原劑的常見反應1.實驗分析（1）Cl2,Br2,I2氧化性的比較。資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集鹵素單質氧化性順序按F2,Cl2,Br2,I2的順序逐漸減弱。［問題討論］當把Cl2和HBr混合會有何現(xiàn)象？若將碘化鉀淀粉試紙置于盛Cl2的集氣瓶上一定有變化嗎？若想觀察到期望的現(xiàn)象應如何操作？若熏久了又會有何現(xiàn)象？［簡析］C12可與HBr反應：Cl2+2HBr==2HCl+Br2，可看到有橙紅色液滴生成，且Cl2的黃綠色變淡，干燥的碘化鉀淀粉試紙與Cl2不反應，因為該反應為離子反應，需在溶液中進行；故需將試紙先用蒸餾水濕潤，但熏久了，由于潮濕的Cl2還有另一重要性質一一漂白性，會使變藍的試紙又褪色。（2）Fe,Fe2+,F3+間的氧化還原反應。Fe與強氧化劑（足量）直接反應可被氧化為諸，而與弱氧化劑（如H+，S等）反應被氧化為；且可被強氧化劑（如Cl2，Br2，HN03、H2SO,濃））等氧化為諸。［問題討論］Fe與濃硫酸反應一定只能得到Fe2（SO4）3嗎？FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+為Fe3+,改用氯水、碘水行嗎？鐵鹽（Fe3+）如何轉化為亞鐵鹽（Fe2+）?向FeCl3溶液中加Cu粉行嗎？通入SO2行嗎？FeCl3溶液可與KSCN溶液反應而使溶液呈血紅色，還有什么溶液也可與FeCl3溶液反應而發(fā)生顏色變化？答：鐵過量時得FeSO4。氯水可代替溴水，碘水不行，因：2Fe3++2I－==2Fe2++I2。加入還原劑可還原Fe3+,Cu粉和SO2均能還原Fe3+得到Fe2+。氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。（2）金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。（4）元素處于低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。+1（5）稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是H,被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是2,被還原后一般生成so2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是N得到電子被還原成NO2,NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2,稀硝酸常被還原為NO。（7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。（三）判斷氧化劑或還原劑強弱的依據根據方程式判斷猖電子、化合價降低，被還原氧化劑+還原劑——還原產物+氧優(yōu)產物丨申失電子、化合協(xié)升高」被氧化氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物根據反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態(tài)相同，可根據反應條件的難易來進行判斷，如：4HC1（濃）+MnO2°MnCl2+2H2O+Cl2f16HC1（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2f易知氧化性：KMnO4>MnO2。由氧化產物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物相關元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe+3Cl2°2FeCl3Fe+S仝FeS可知氧化性：C12>S。根據元素周期表判斷（1）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強金屬原子（或單質）還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。（2）同周期元素（從左到右）：原子或單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱?！镜湫屠}】氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目［例1］標出反應11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的電子轉移方向和數(shù)目，該反應中氧化劑有，還原劑為，1molCuSO4中能氧化P原子的物質的量是。答案：解析：可以先標出有變價的元素的化合價，發(fā)現(xiàn)P元素的化合價有升有降，則其既作了氧化劑又作了還原劑，CuSO4中的Cu元素化合價降低，故CuSO4也是氧化劑，因為1molCuSO4在反應中只有Cu能獲得1mole-,而1molP被氧化會能出5mole-,故1molCuSO4反應氧化0.2molP。氧化劑、還原劑的確定［例2］氫陰離子（H-）能和NH3反應：H-+NH3==NH2-+H2f。根據上述反應事實可以得到的正確結論是（）A.NH3具有還原性B.H-是很強的還原劑C.該反應的還原產物是H2D.該反應屬于置換反應答案：B解析：液氨中NH3分子能發(fā)生如下的電離NH3=2^+H+,H-與NH3分子的反應實質上就是H-和NH3分子電離出來的H+發(fā)生反應生成H2，由于H-失電子能力強，所以H-是很強的還原劑。NH3分子中的H得到電子，它是氧化劑。H2是H-失電子的氧化產物，也是H+得電子的還原產物，因此H2既是氧化產物又是還原產物。由于該反應中無單質參加，該反應不符合置換反應的定義。判斷氧化劑、還原劑的相對強弱［例3］根據下列反應，判斷M、N、P、Q的還原性由強到弱的順序是（）①NC12+P=N+PC12②2MC13+3N=2M+3NC12③3QC12+2M=2MC13+3QA.M>N>P>QB.P>N>M>QC.Q>P>N>MD.N>M>P>Q答案：B解析：根據氧化還原劑反應的規(guī)律可知，當一個氧化還原反應按正反應方向進行時，一般情況下，氧化性是：氧化齊卜氧化產物；還原性是：還原劑〉還原產物。對于反應①，還原劑是P,還原產物N,因此還原性是P>N；對于反應②，還原劑是N,還原產物是M,還原性是N>M,以此類推反應③中還原性M>Q。根據以上關系可得：還原性是P>N>M>Q。［例4］現(xiàn)有下列三個氧化還原反應存在：①ZFeC^KXFeC^KCl+L:②ZFeCfCHFeCl3；③KMnq+hHCZKCl+ZMnCWlO+g?仁若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和C卜。下列試劑中，可加入的試劑是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案：C解析：可由三個反應方程式得出如下結論：氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2；還原性：Mn2+<Cl-vFe2+vI-。所以MnO4-可氧化C卜、Fe2+、I-,Cl2能氧化Fe2+、I-,只有Fe3+只能氧化I-,因而符合題意的氧化劑只能為Co氧化還原反應的分析［例5］在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們攝取海水中的Fe2+，把它轉變?yōu)樗鼈兊钠で剩梢杂肍e2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦，這個用酶為催化劑的反應的另一反應物是co2,它在反應后轉變成有機物（用甲醛表示），寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。答案：［解］5H2O+4Fe2++CO彳輕對豈①+皿肌+肝解析：題意可得，該反應的反應物有Fe2+、CO2等，氧化產物為Fe2O3，還原產物為HCHO,有無其他反應物或生成物呢？我們可以先初步寫出一個不完整的方程式:Fe2++CO2——Fe2O3+HCHO,不難看出，由原子守恒可知缺少含H的反應物，那是H+呢還是H2O呢？根據新生代海水中不可能有強酸存在，猜測H2O更合理，于是將上反應進一步寫成：Fe2++CO2+H2O——Fe2O3+HCHO,然后進行配平，根據氧化還原方程式配平的一般步驟：①先考慮電子守恒，配平發(fā)生氧化還原反應的氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)為:4Fe2++1CO2+H2O——2Fe2O3+lHCHO；②再考慮電荷守恒，使左右兩邊凈電荷相等，易知右邊尚缺陽離子，顯然為H+。③最后考慮原子守恒以觀察法配平修正所有物質的化學計量數(shù)?！灸M試題】下列說法中，正確的是（）氧化劑具有氧化性B.氧化劑發(fā)生氧化反應C.氧化劑發(fā)生反應后生成氧化產物D.氧化還原反應的任何一種反應物不是氧化劑就必定是還原劑鹽酸與氯氣均可以和鐵反應，從產物中比較可得出氯氣比鹽酸強的性質是（）A.氧化性B.還原性C.酸性D.金屬性下列說法中完全正確的是（）失電子難的原子，其獲得電子的能力一定強在反應中，金屬單質只表現(xiàn)還原性，非金屬單質只表現(xiàn)氧化性L層比M層多一個電子的元素，其單質一定具有較強的氧化性有單質參加的化學反應不一定都是氧化還原反應下列各組物質中，通常作氧化劑的是（）A.SO2、H2O、N2B.HNO3、F2、KMnO4C.CO、Br2、CO2D.HNO3、FeSO4、NaClO下列敘述中，正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定是陽離子B.在氧化—還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變化游離態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A.H+、Na+、SO32-、Cl-B.Ca2+、K+、S2-、CO32-C.Fe2+、H+、Cl-、NO3-D.HCO3-、Br-、OH-、SO42-根據下列三個反應的化學方程式，下列關系式正確的是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A.氧化性：Fe3+>Cl2>H2SO4>I2B.還原性：SO2>I-Fe2+>Cl-C.2Fe+3I2方:卩電D.FeI2+Cl2=FeCl2+I28.Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2f+3也0的反應中，參加反應的鋅和被還原的硝酸根的物質的量之比是()A.1:3B.1:1C.1:2D.3:19?鋅和某濃度的HNO3反應時，若參加反應的鋅與HNO3的物質的量之比為2：5,則HNO3的還原產物可能是()A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO2硫酸銨在強熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是()A.2:3B.4:3C.1:1D.1:3有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XC12溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YS04溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是()A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.Z>X>Y為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根據此反應，可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在io3-?？晒┻x用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是()A.+6B.+3C.+2D.0氯氣通入含有下列離子的溶液中不會與下列反應的離子是()A.OH-B.S2-C.SO32-D.H+制備氰氨基化鈣的化學方程式CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2在反應中()A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN既是氧化劑，又是還原劑C.CaCN2是氧化產物，H2是還原產物D.CO為氧化產物，H2為還原產物酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，Mn04-被還原成Mn2+，并有02放出，寫出反應的離子方程式在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2f+3H2O的反應中，氧化劑是，還原劑是，被氧化的元素是TOC\o"1-5"\h\z。被還原的元素是，氧化產物，還原產物。NaBH4是一種強還原劑NaBH4極易溶于水，并與水劇烈反應放出H2,反應后硼以BO2存在,寫出反應的離子方程式。實驗表明溶液酸性越強，生成h2的速度越快，其原因。在堿性條件下，NaBH4不是與水反應，而可使許多金屬離子還原為原子，硼仍以BO；存在。例如冶金工業(yè)中，用NaBH4可使Au3+的廢液中的Au3+還原，其離子反應方程式是。(3)在20世紀60年代，德國的拜爾藥廠用下面的反應把NaBH4的生產發(fā)展成工業(yè)規(guī)模：Na2B4O7+Na+H2+SiO2^NaBH4+Na2SiO3試配平上述化學反應方程式。配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數(shù)目(1)CuSO4+KI――—Cu【'+」2+_(2)—NO2+—H2O—JHNO3+_N0高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：KMnO4+HBrTBr2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量—mol。化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的，需用氧化劑的(填編號)。

在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(填化學式)完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：一Na2Cr2O7+_KI+—HC1———CrCl3+_NaCl+—KC1+_2+第三部分堿金屬知識的有關實驗及計算專題知識結構：1.有關鈉的知識1.有關鈉的知識〔物理性質：軟,銀白,輕,低，導保存制取JNa保存制取JNaT用途X2與非金屬反應4S(爆炸)0J緩慢氧化2i點燃一浮_輕

球-熱

與水反應＜游-氫叫-劇烈

紅-堿與鹽反應水溶液-生成堿+H;再與鹽反應2熔融鹽-置換有關鈉的化合物：.有關鈉的化合物：.與酸反應-直接與H+反應與水反應與酸反應與酸性氧化物反應'與水反應^-^NaHCO^＞阻與水反應與酸反應與酸性氧化物反應'與水反應^-^NaHCO^＞阻2彳與酸反應與還原性物質的反應堿金屬的知識：堿金屬元素的相似性、遞變性：(2)有關特殊性：(3)焰色反應4)單質的保存方法：(5)金屬與02【典型例題】［例1］現(xiàn)有一定量含有N20雜質的血2°?試樣。請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定血202試樣的純度(可供選用的反應物只有固體CaC°3、稀鹽酸、蒸餾水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出在實驗中Na2°2和血2°分別發(fā)生反應的化學方程。(2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集（4）若試樣質量為Wg，量筒中水的體積為ll?2mL（標準狀況），則試樣的純度為［例2］在標準狀況下一定體積的C02通入xgNaOH溶液中，恰好完全反應，在反應后的溶液中加入過量的石灰水，得到ag沉淀。（1）能否用以上數(shù)據確定CO2的質量？如果能，請列式計算。如果不能，還需測定什么數(shù)據？請列式計算（還需測定的數(shù)據，可用b表示）。（2）能否用以上數(shù)據確定NaOH溶液的質量分數(shù)？如果能，請列式計算。如果不能還需做什么實驗？測定什么數(shù)據？請列式計算（還需測定的數(shù)據可用b表示）?！灸M試題】一.實驗題純堿中常含有少量的NaCl等雜質，可利用下圖的儀器裝置來測定純堿中N?CO.的質量分數(shù)。圖中：1.空氣6.圖中：1.空氣6.堿石灰2.某溶液3.純堿4.稀H2SO4其實驗步驟是：按圖所示儀器組裝好實驗裝置，并檢查其氣密性；準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為mig）；準確稱量一定量的純堿（設為ng），并將其放進廣口瓶內；從分液漏斗中緩緩滴入一定量稀硫酸，并從“1”處緩緩鼓入空氣，至B反應器不再產生氣體為止；準確稱量干燥管D的總質量（設為m2g）。根據上述實驗，回答下列問題。（1）該實驗進行至操作d時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用。裝置A中盛裝的液體“2”應選用。裝置A的作用。如果撤去裝置A,直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（2）在圖中空白格內畫出裝置C及寫出所用試劑。裝置C盛放的試劑“5”是。說明裝置C的作用是。如果撤去裝置C,則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（3）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用mi、m2、n表示）。（4）裝置E的作用是。2.實驗室臨時需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液。已知CO2氣體在通入NaOH溶液時極易因其過量而生成NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象。實驗時可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液;②37%鹽酸；③40%硫酸；④14%鹽酸；⑤大理石；⑥K2CO3固體；⑦Cu2（OH）2CO3粉末。

實驗室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導管、分液漏斗。下表所列為有關物質在常溫時的溶解度（g/1°°g水）：NaCONaHCONaClNaSONaHSONaOH23324415.98.4035.835.520.040.0（1）本實驗應選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導管外，還應有TOC\o"1-5"\h\z（2）為了保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應選用藥品除①外，還應需要。（3）簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝不必敘述）。量取兩份相同體積的NaOH溶液；②；；④（4）如果將（3）中的步驟③去掉是否合理？為什么？（5）根據給出的溶解度數(shù)據，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含NaOH的質量分數(shù)的最大值為。為了測定某種堿金屬的相對原子質量而設計的裝置如下圖所示，該裝置（包括水）的總質量為ag，將質量為bg（不足量）堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后，再稱量此裝置的總質量為g。則:（1）列出計算該堿金屬相對原子質量的數(shù)學表達。（2）無水CaCl2的作用。（3）如果不用CaCl2，求出的相對原子質量比實際相對原子質量偏大還是偏??？—，理由是。某學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應），設計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用膠管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL~50mL）供量氣用；乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低。實驗室供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：（1）上述裝置的連接順序（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）；（2）裝置C中放入的反應物是和.。（3）裝置A的作用是；裝置B的作用是。（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意和（（填寫字母編號）。視線與凹液面最低處相平B.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)C.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D.讀數(shù)時不一定要使甲、乙兩管液面相平r^2)NaOH溶液NaHCO溶液資料有大小學習網收集r^2)NaOH溶液NaHCO溶液資料有大小學習網收集玻璃纖維已知氧化物有：普通氧化物，如Na20；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2（超氧化鉀）；CO2反應的化學方程式:臭氧化物，如RbO3（臭氧化銣）。其中后三種均能與水或C02反應產生°2。試分別寫出K02>RbOCO2反應的化學方程式:如下圖所示現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2，在瓶內有一只扎緊立即塞緊塞子，一段時在玻璃管末端的氣球。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質中的間后，氣球就會自動膨脹起來。立即塞緊塞子，一段時①Na2O②Na2O2③KO2④RbO3.計算題1.在密閉容器中，放入（NH4）2CO3和Na0H兩種固體共昭，將容器加熱至200°C經充分反應后,排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為bg，求容器中（NH4）2CO3和NaOH各多少克?一塊表面被氧化的鈉，質量為5?4g，投入到103?6g水中，完全反應后放出氫氣2.24L（標準狀況），則該溶液的溶質的質量分數(shù)為多少？（氫氣在標準狀況下的密度為°?°889g/L）純堿是重要化工產品，工業(yè)上的侯氏制堿法是用食鹽、水、氨、二氧化碳為原料制取的。已知①NaClNaHCONHCO3NaHCONHCO3、3、生產純堿可分兩個階段：<1>向飽和食鹽水中導入NH<1>向飽和食鹽水中導入NHCO2，便有小蘇打晶體析出<2>煅燒小蘇打晶體便得純堿。（1）寫出制得純堿的有關反應的化學方程式（2）第I階段向飽和食鹽水中通入的兩種氣體，應先通C02還是先通N3，還是兩者同時通入？為什么？（3）若40°C時，向434g飽和食鹽水中通入34gNH3，再向其中通入過量的C02。通過計算求:可析出小蘇打多少克？②是否有NH4Cl晶體析出？③若降溫至10°C，可析出多少克NH4Cl晶體？（溶解度：40°C時NaCl37g，NHCl46g，NaHCO313g；10°C時NH4Cl33g）第三部分物質的量啟東中學《物質的量》知識能力提升卷資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集相對原子質量：HlC12N14O16F19C135.5Br80Si28S32C135.5Na23Mg24A127K39Ca40Fe56Cu64Zn65一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）下列說法中正確的是A.摩爾既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位B.物質的量既表示物質的數(shù)量又表示物質的質量C.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)目D.1molHO中含有2molH和1molO氣體的體積主要由以下什么因素決定的①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量A.①②B.①③C.②③D.②④用食鹽晶體配制0.1mol?L-1的NaCl溶液250mL,不需要的儀器是燒杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥托盤天平A.③B.②⑥C.①③D.①④4?與標準狀況下VLCO所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是a44VV36V18VA.gB.gC.gD.g22.422.422.422.4下列說法中正確的是1mol?L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl從1L0.5mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?.1mol?L-125°C時，1molCl的體積約為22.4L21mol?L-1的CaCl溶液中，Cl-的物質的量濃度為2mol?L-12同溫同壓下，等質量的同組物質占有相同體積的是A.CO和COB.CO和NC.Cl和BrD.HF和HCl22227?關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然A.具有相同數(shù)目的原子B.都占22.4LC.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同摩爾質量二、選擇題（每小題只有一個或兩個選項符合題意。每小題3分，共30分）在無土載培中，需配制一定量含50molNH4CI、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KC1、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24將60C的硫酸銅飽和溶液100g,冷卻到20C，下列說法正確的是A.溶液質量不變B.溶劑質量發(fā)生變化C.溶液為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質量不變已知35%NaOH溶液的密度為1.38g?cm-3，5%NaOH溶液的密度為1.05g?cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質量分數(shù)是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無法估算在100g濃度為18mol?L-1、密度為p（g?cm-3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol?L-1的硫酸，則加入水的體積為A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于巴丄mL設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的不正確說法是A.1L溶液中含有0.3NA個鉀離子B.1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中鉀離子的濃度為0.6mol/LD.2L溶液中含有0.6NA個硫酸根離子在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質量為24克，此混合氣體中C和O兩種原子的資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集資料有大小學習網收集物質的量之比是A.3:7B.3:4C.4：7D.1:2設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAbg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質量為A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b若為了使用方便，新規(guī)定19F的相對原子質量為50,則按此規(guī)定16C的相對原子質量為96A.12B.31.6C.40.2D.79.2在150°C時碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在4（NH4）2SO4塞N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反應中，當有NA個電子發(fā)生轉移時，以下說法中錯誤的是A.有1/2Na個硫原子被還原B.有1/3NA個氮原子被氧化C.有3/4NA個二氧化硫生成D.有2/3NA個硫酸銨分解二、填空題（共42分）（共11分）現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃HSO來配制500mL、0.2mol?L-1的稀24h2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀HSO時用不到的有（填代號）。TOC\o"1-5"\h\z24（2）經計算，需濃HSO的體積為?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選24用的量筒是（填代號）。（3）將濃HSO加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到mL的容量瓶中，轉移時應用24玻璃棒。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的，能引起誤差偏咼的有（填代號）。洗滌量取濃HSO后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；24未等稀釋后的HSO溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；24將濃HSO直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃HSO；2424定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線（共10分）為了測定某種烷烴（不溶于水，密度比空氣大）樣品的平均相對分子質量，設計了下面的實驗：取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱其質量為m1;往錐形瓶中通入干燥的該烴的樣品，塞好膠塞，準確稱量，重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同,得到質量為m2;往錐形瓶中加滿水，塞好膠塞,下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）具體說明本實驗的原理。（2）步驟②為什么要重復操作直到前后兩次稱量的結果基本相同?（3）具體說明本實驗中如何做到每次測量都在相同體積下進行？（4）本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（用圖中的標號填寫）。（5）寫出錐形瓶中樣品的質量m樣品的計算式。（設空氣的質量為m空氣）樣品空氣（6）寫出由實驗測得該烷烴的平均相對分子質量為（計算式）。（2分）在VLAl（SO）溶液中，測得含A13+的質量為ag,則Al（SO）溶液的物質的量濃度為,243243SO2-的物質的量濃度為。4（2分）Wg碳酸鈉晶體（Na2CO3?10屯0）,溶于VmL水中，測得所得溶液的密度為dg?mL-i,則溶液溶質的質量分數(shù)為，溶液3中溶質的物質的量濃度為。（3分）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”）45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液的質量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”）45%。（2分）同物質的量濃度、同體積的氯化鉀、氯化鈣、硫酸鉀、氯化鋁、硫酸鋁溶液中，所含溶質離子TOC\o"1-5"\h\z數(shù)目最多的是。（2分）某氯化鈣和氯化鈉組成的混合溶液中，Ca2+和Na+的物質的量濃度之比為1：2,若該溶液中共有6molCl-，則混合溶液中氯化鈉的物質的量。（4分）某溫度時，取兩份等質量等濃度的硝酸鉀溶液，一份加入ag溶質，另一份蒸發(fā)掉bg水后恢復原狀態(tài)溫度，均達飽和。（1）該溫度下硝酸鉀的溶解度為，飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為。（2）該溫度下，若硝酸鉀飽和溶液物質的量濃度為cmol?L-1，則其密度為。（3）若原來每份溶液的質量為2bg,原溶液中溶質的質量分數(shù)為27.（6分）一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反應：xy2⑴+3gg）===Xgg）+2Ygg）冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL,密度為2.56g?L-1,則（1）反應前O2的體積為。（2）化合物XY2的摩爾質量是。（3）在XY2分子中，X、Y兩元素質量比為3:16,則X、Y兩元素分別為和（寫元素名稱）。三、計算題（共12分）28.（3分）把71.5克碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）溶于水，配成250mL溶液，計算此溶液的物質的量濃度。29.（3分）把2.4mol?L-1的NaOH溶液加入19.6%的稀硫酸（密度為1.2g?mo卜3）中，直到恰好中和,消耗了200mL的NaOH溶液，求中和后溶液的物質的量濃度（反應前后，溶液體積的變化忽略不計）。30.（6分）二價金屬A與三價金屬B的混合物9g，與過量鹽酸反應放出H20.55mol,A的相對原子質量為B相對原子質量的1/3，混合物中A與B的原子個數(shù)之比也為1:3，通過計算確定A與B的相對原子質量各是多少？它們是什么元素？

第五部分利用元素周期表解答元素推斷題［知識講解］一周期哪一族），一、元素周期表中，元素原子的結構（核外電子排布）決定該元素在周期表中的位置（哪由該元素在周期表中的位置可推知該元素的性質。即：［知識講解］一周期哪一族），具體地說：（1）同周期的元素，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大-對核外電子的吸引力越大-電子云“收縮”一原子半徑減小一失電子能力減弱，得電子能力增強一金屬性減弱，非金屬性增強。（2）同主族元素，最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大-電子層數(shù)越多-原子半徑越大-原子核對核外電子的吸引力越小-失電子能力增強，得電子能力減弱-金屬性增強，非金屬性減弱。二、原子結構、元素周期表和元素性質的關系周期表中位置同周期（左-右）同主族（上—下）原核電荷數(shù)依次增大逐漸增大電子層數(shù)相同依次增多子最外層電子數(shù)依次增多相同結原子半徑依次減小依次增大構主要化合價最咼正價由+1—+7最咼正價、負價數(shù)相冋負價由一4——1最咼正價=主族序數(shù)性元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱質單質的氧化性，還原性還原性減弱氧化性增強（非金屬）還原性增強氧化性減弱最高價氧化物對應堿性減弱堿性增強的水化物的酸堿性酸性增強酸性減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱［例題分析］例1.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化VZ物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素的符號：ADE。

2)B的單質在F的單質中的現(xiàn)象是，化學方程式是2)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物間反應的離子方程式是解析：本題的突破口是。根據各種元素均為短周期的主族元素，A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，可推知其中有一種元素為鋁。因為A、B、C、F原子序數(shù)依次增大，故只能是C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素。再根據A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，可求得F的最外層電子數(shù)為11—3—1=7,F為氯元素。D和E的原子序數(shù)應介于13和17之間，依據D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,可推知D為硅，E為磷元素。答案：(1)Na、Si、P(2)產生白色的煙；Mg+Cl2MgCl?(3)OH-+A1(OH)3=A1O2-+2H2O例2.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示：。已知X、Y、Z三元素原子的質子數(shù)之和為31,則X的最高價氧化物的電子式為；Y原子的結構簡圖為；Z的最高氧化物對應水化物與溶液反應的離子方程式為。分析：本題的關鍵是確定X、Y、Z三種元素，根據三種元素在周期表中的位置，可設Z的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)為(m-8+1),Y的原子序數(shù)為m-1,則(m-8+1)+m+(m-1)=31，解得m=13,故可確定Z為Al，X為C,Y為Mg所以答案：：「「：一：：；盹密霍；+0H~=AIO~+2H2OTOC\o"1-5"\h\z例3.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數(shù)等于A和B的原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A,B,C,D。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是。A與B形成的三原子分子的電子式是,B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是。(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是。分析(1)V已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D>C>A>B,.?.A、B、C、D在周期表中相對位置為：AB—D—CVC原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.?.C為3周期IVA,D為3周期IA,.C為硅，D為鈉。進而可推知，A為碳VC原子核內質子數(shù)等■B■■(2)HO>CH>SiH(3):'；：；::244例4.設X、■B■■(2)HO>CH>SiH(3):'；：；::244例4.設X、Y、Z代表三種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構;Na+[L十；]2-Na+⑷:理+譏^沁冬叫個②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個;Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子。據此，請?zhí)羁眨?1)Y元素是，Z元素是。(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是。[m+n=4[my+n(y-9)+1=42解析：依題意，假設元素Y的原子序數(shù)為y,則元素Z的原子序數(shù)為(y-9)。若以(YmZn)[m+n=4[my+n(y-9)+1=42解得y=(41+9n)/4因為n為整數(shù)，將其可能的取值1、2和3分別代入上式,經檢驗確定：n=3,y=17。所以，元素Y的原子序數(shù)為17,它是氯，而元素Z的原子序數(shù)為17-9=8,它是氧,進而可知元素X為鉀，這三種元素所形成的含68個電子的鹽的化學式為KC1O4。答案：1)Cl、O2)KC1O4

例5?鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是A.在化合物中呈+2價B.單質使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水解析：解此題的關鍵是在熟練掌握和靈活運用有關金屬鈣及其化合物性質、元素周期律方面的知識。在周期表中同族金屬元素，從上到下其金屬性依次增強，因此，可以確定其單質使水分解，放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性。又由于鐳是IIA族元素，因此具有IIA族元素的某些共性，如在化合物中呈+2價，其碳酸鹽難溶于水等。答案：Co［參考練習］1.按下列要求寫出相應的化學式：1）含有2個原子核21）含有2個原子核2）含有3個原子核3）含有4個原子核4）含有5個原子核5）含有1個原子核，含有2個原子核，含有3個原子核，含有4個的子核，含有5個原子核，含有1個原子核10個電子的離子10個電子的離子10個電子的離子10個電子的離子10個電子的離子10個電子的分子10個電子的分子10個電子的分子10個電子的分子2?短周期元素A、B、C、D（除稀有氣體），原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，C的最外層電子數(shù)與A相等，C、D兩元素原子的質子數(shù)之和為A、B兩元素質子數(shù)之和的3倍。請?zhí)顚懺胤柡兔Q:A、，B、，C、，D、o3?有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20o其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號）：V是，W是，X是，Y是，Z是，由這些元素組成的一種結晶水合物的化學式為俗稱o4?下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1.原子核對核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結構的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ.molT）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。。②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式。③Y是周期表中族元素。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。第六部分針針對訓練一（鹵素）一、選擇題1．“綠色化學”越來越受到人們的重視和歡迎，下列可以看作綠色氧化劑的是A.氯水B.濃鹽酸C?雙氧水D?硝酸2?在實驗室中制備HCI氣體，下列方法中可行的是①NaHSO4（固）+NaCI（固）②①NaHSO4（固）+NaCI（固）②H2SO4（濃）+HCI（濃）③H2SO4（濃）+KCI（固）有④H2SO4（濃）+NaCI（固）+MnO2A?只有①②B?只有①②③C?只有①③④D?①②③④3右圖是驗證某氣體化學性質的實驗裝置，如打開B,從A處通干燥的氯氣,C中干燥的紅色布條無變化，如關閉B,C中干燥的紅色布條褪色，則D中所裝溶液是A.濃H2SO4B?飽和NaCI溶液C?NaOH溶液D.NaBr溶液4?下列物質性質遞變規(guī)律正確的是A?酸性：HFO4>HCIO4>HbrO4>HIO4B?穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HIC?酸性：HF>HCI>HBr>HID?還原性：I—>Bj>CI—>S2—5?實驗室用MnO2和濃HCI加熱制取Cl2時，有14.6gHCI被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得漂白粉質量是A?14.3gB?25.4gC?28.6gD?50.6g6?下列各組氣體室溫下可共存的是A?H2和F2B?HI和Cl2C?HBr和NH3D?H2和O2A?①7A?①B?①②③④C?均可行D?均不可行?將8.7gMnO2與含HCI14.6g的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得Cl2的質量是A.等于7.1gB.小于7.1gC.大于7.1g，小于14.2gD.大于14.2g?某無色氣體可能含HCI、HBr、SO2、CO2中的一種或幾種。將該氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應，不再剩余氣體。將所得到的無色溶液裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgN03溶液、酸化的BaCI2溶液，均產生白色沉淀。則下列判斷正確的是A?原氣體中一定有SO2，一定沒有HBrB?原氣體中可能有SO2C?原氣體中一定有HCID?不能確定有無HCI，但一定沒有CO2?密閉容器中充有H2、O2、CI2，充分燃燒后無氣體剩余，冷卻后得以到的溶液中溶質的質量分數(shù)為33.6%，則原溶液中H2、02、CI2的體積比為A?9:4:2B?9:4:1C?2:1:1D?2:1:2?下列做法正確且必要的是A?做鐵在氧氣里燃燒的實驗時，在集氣瓶底鋪上一層細沙B?碘化銀放在棕色瓶里避光保存C?常溫下用稀硫酸跟氯化鈉反應制取氯化氫D?用長期存放的漂白粉漂白織物二、實驗題?在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設計了如下圖所示的裝置［I］。并設想用［II］或［山］兩種簡易裝置代替［I］的b~c部分，以求達到同樣的目的。TOC\o"1-5"\h\zhm試回答：（1）若用［I］制取氯氣，b瓶中加入的液體一般為。在選取試劑正確且適量的前題下，反應開始后，當關閉活塞K時，如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是檢查的簡單方法是。⑵裝置［I］中b能防止多余氣體逸散的原因。⑶欲用［II］或［山］代替［I］中的b~c部分（選用液體相同），是否可行？說明理由。［I］是否可行（填“是”或“否”）理由是；［山］是否可行（填“是”或“否”）理由是。三、填空題14、用氯氣對飲用水消毒會產生使人致癌的有機氯，世界環(huán)保聯(lián)盟已全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯（CIO2）。TOC\o"1-5"\h\z（1）使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是，其等質量時消毒效率為氯氣的倍。（2）目前，歐洲一些國家用KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成二氧化氯，同時有氯氣生成，且氯氣體積是二氧化氯的一半。其反應可表示為：。（3）我國最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）（在氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應的化學方程式：，這一方法的優(yōu)點是。15、2004年4月15日晚，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件，并發(fā)生爆炸，9人死亡和失蹤，15萬人被疏散，重慶主城區(qū)被氯氣威脅了60多個小時。氯為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態(tài)氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導致人體支氣管痙攣、支氣管炎、支氣管周圍水腫、充血和壞死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痙攣，再加上黏膜充血、水腫及灼傷，可引起嚴重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米2.5毫克的氯氣時，就會死亡。TOC\o"1-5"\h\z（1）一旦發(fā)生氯氣