人教版必修1鐵金屬材料單元檢測(cè)題

人教版必修1第三章《鐵金屬材料》單元檢測(cè)題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+A.①④⑤⑥ B.②③④⑤C.①③④⑤ D.①②⑤⑥.下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是（）A.Cu在硫蒸氣中燃燒 B.Fe粉和S粉混合后點(diǎn)燃C.H2s通入硫酸亞鐵溶液中 D.H2s通入硫酸銅溶液.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用還原劑還原氧化鋁的方法冶煉鋁，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A.氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，只有還原性，沒有氧化性B.氧化鋁的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下易被還原C.鋁離子的氧化性強(qiáng)，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁D.鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁.相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（）A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2.氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應(yīng)，下列相關(guān)敘述中正確的是（）A.都有鐵鹽生成 B.都有亞鐵鹽生成C.都是氧化還原反應(yīng) D.反應(yīng)中都無電子轉(zhuǎn)移.下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會(huì)引起產(chǎn)物種類變化的是（ ）A.Na和O2 B.S和O2 C.CO2和Ca（OH）2溶液D.Fe和稀硝酸.下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無明顯不同的是（）A.Mg2+和Al3+ B.Fe2+和Fe3+ C.Fe2+和Mg2+ D.CU2+和Ba2+.下列除雜方法或?qū)?yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜方法或試劑方程式

A溶液FeCl2(CuCl2)過量Fe,過濾Fe+Cu2+=Fe2++CuB固體NaHCOjNa2cO3)水溶后通過量co2,結(jié)晶，過濾Na2cO3+CO2+H2O=2NaHC03C溶液Na2cO3(NaHCO3)過量NaOHHCO-+OH-=H0+CO23 2 3DFeCl2(FeCl3)過量Fe,過濾Fe+2Fe3+=3Fe2+A.A B.B C.C D.D.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.鈉在空氣中加熱時(shí)，先熔化，再燃燒，燃燒所得產(chǎn)物為NaO22B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣作特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要加保護(hù)層.將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2s04中，充分反應(yīng)后得到11.2LHJ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此金屬混合物可能組成是（）A.Zn、Ag B.Cu、Fe C.Al、Fe D.Mg、Al.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol-L-1,c（Cl-）為1.3mol-L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol-L-1NaOH溶液的體積為（）B.72mLA.B.72mLC.80C.80mL12.利用廢鐵屑（主要成分為Fe,12.利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有C,S,P等）制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:下列說法不正確的是（）A.廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B.步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO413.兩種金屬粉末的混合物26g,溶于足量的稀H2sO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L,

則這種混合物可能是：（）A.Na和Mg B.Na和Al C.Mg和Al D.Al和Fe14.類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A.由Fe跟C12直接化合可得FeCl3,類推出Fe跟I2直接化合可得FeI3B.金屬鎂失火不能用CO2滅火，類推出金屬鈉失火也不能用CO2滅火C.CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2co3和02，類推出SO?與Na。反應(yīng)生成Na2SO3和02D.相同溫度下CaCO3的溶解度比Ca（HCO3）2的溶解度小，類推出Na2cy的溶解度也小于NaHCO3的溶解度.將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后灼燒沉淀物，所得白色粉末的質(zhì)量等于原合金的質(zhì)量，則該合金中鎂鋁的質(zhì)量比是（）A.3：2 B.2：3 C.1：1 D.2：1二、填空題.某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：鋁土礦鋁土礦請(qǐng)回答下列問題：（1）操作i、n、m的名稱為。（2）不溶物C是（填化學(xué)式），不溶物E是（填化學(xué)式），寫出B-D反應(yīng)的離子方程式。（3）溶液F中含碳元素溶質(zhì)的主要成份是（填化學(xué)式），說出它的一種用途.一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。（1）維生素C的化學(xué)式為，又叫。（2）Fe2+容易被氧化成Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+是否被氧化常用試劑為―，若出現(xiàn)現(xiàn)象說明已被氧化。（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為.將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計(jì)算回答：①所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為―。②生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式⑴化合反應(yīng) ⑵分解反應(yīng) （3）置換反應(yīng) （4）分解反應(yīng) .⑴在一個(gè)充滿叱的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢變癟，原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）后又慢慢鼓起來，原因是TOC\o"1-5"\h\z（2）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO氣體，反應(yīng)的離子方程式： ；常2用澄清石灰水檢驗(yàn)CO氣體的離子方程式是 。將2表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是。（4）人體胃液中有胃酸（0.2%?0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片（NaHCOj治療胃酸過多的離子方程式為

②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為三、推斷題21.已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。(1)寫出化學(xué)式：A,B,J；(2)反應(yīng)③中每生成1molF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：；(4)寫出離子方程式：反應(yīng)②，反應(yīng)⑤。.有一種埋在地下的礦物X(僅含四種元素)，挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)完成如圖實(shí)驗(yàn):X(2O.?e)繪卻r—熱黑體X(2O.?e)繪卻r—熱黑體“一無二無嘮請(qǐng)回答：X的化學(xué)式―。X隔絕空氣加熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。用化學(xué)方程式表示在空氣中變黃的原因―。寫出檢驗(yàn)溶液A中存在的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法:四、實(shí)驗(yàn)題.無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤(rùn)滑油的成分，某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCl3和氯苯（C6H5cl無色液體，沸點(diǎn)132.2℃,）制備少量無水FeCl2，并測(cè)定無水Fee、的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)原理：2FeCl+CHCl—2FeCl+CHCl+HCl個(gè)3 6 5 2 6 4 2實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向A中加入16.258無水FeCl3和22.50g氯苯，回答下列問題：（1）①儀器B的名稱是。②實(shí)驗(yàn)過程中要持續(xù)通入氮?dú)獾闹饕康氖?。?）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是。（3）啟動(dòng)攪拌器，在約126°。條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。給裝置A加熱最好選用（填字母）。a.酒精燈 b.水浴加熱 c,油浴加熱（4）繼續(xù)升溫，在128?139c條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品，若D中所得溶液恰好與24.50mL2.0mol-L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為（保留3位有效數(shù)字）。旅硫酹.（1）已知草酸（H2c￡）分解的化學(xué)方程式為：H2c￡--->COt+CO2T+H2O,下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是（填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。①、為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是②、在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是③、準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=。④、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是—（填字母）a.缺少裝置Ab.缺少裝置Bc.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3-nH2O五、計(jì)算題.將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的澳的水溶液中，充分反應(yīng)后，澳的水溶液的質(zhì)量增加了8.4g,求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比；質(zhì)量比。.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備純硅：.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅.粗硅與干燥的氯氣在450℃?500℃反應(yīng)制得SiCl4m.sici4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1100℃-1200℃反應(yīng)制得純硅已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)。1molH2與SiCl4氣體完全反應(yīng)吸收的熱量為120.2kJ。請(qǐng)回答下列問題：①第［步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為,第m步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。②整個(gè)制備純硅過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是；H2還原SiCl4過程中若混O2,可能引起的后果是。(2)二氧化硅大量用于生產(chǎn)玻璃。工業(yè)上用SiO2、Na2cO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO244kg,生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2siO3?CaSiO3?xSiO2表示，則其中x=。參考答案1.A2.C3.D4.A5.B6.B7.A8.C9.C10.C11.C12.C13.D14.B15.A過濾Fe(OH)3 Al(OH)3Al3++4OH-=A10232H, NaHCO3發(fā)酵粉、食品膨松劑、治胃酸過多、制純堿等C6H￡ 抗壞血酸 KSCN紅色Fe+2HCl=FeCl2+H2f1.25mol/L16.1% 2.24L商勘 通電3Fe+2O2^=Fe3O4 2H2O 2H2f+02f Fe+2HCl=FeCl/H2f HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3CO「2NaOH=Na2cO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2CaCO3+2H+===Ca2++CO2f+H2O Ca2++2OH-+CO2===CaCO3；+H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3HO Fe+2H+===Fe2++Hf HCO-+H+===COf+HOAl(OH)+3H+===Al3++2 2 3 2 2 33HO2傕化劑A14c3 Na2O2 NH3 2NA 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2AlO2-+CO2+3HO=Al(OH)；+CO2-(CO少量)或者AlO-+CO+2HO=Al(OH)；+HCO-(CO過量)2 3 3 2 2 2 2 3 3 2Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OFe(OH)-FeCOFe(OH)干eCO隔絕空氣2FeO+COT+HO. 2 3 2仃3加熱 2 2二三。三_三二二一二二:三亡.；一；［：. < 取少量溶液A于試管中，加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入