2023學(xué)年完整公開課版人教版卷12

第二章測試卷一、單項(xiàng)選擇題(本大題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分)1．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A．mol B．molC．mol D．mol【答案】C【解析】由題意可知在前10s內(nèi)，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mol/(L·s)×10s×2L＝mol，故反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為mol，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4mol－mol＝mol。2．下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】對(duì)于反應(yīng)的自發(fā)性判斷，要從焓變和熵變兩個(gè)角度綜合來認(rèn)識(shí)，只從其中一方面來認(rèn)識(shí)是不正確的；對(duì)于放熱反應(yīng)，可能自發(fā)進(jìn)行，也可能不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)也是如此。3．(2022年河南焦作期中)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。下列說法正確的是()A．增加N2濃度和縮小容器容積，活化分子百分?jǐn)?shù)都會(huì)增加B．該反應(yīng)的ΔS＜0C．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量【答案】B4．在一密閉容器中充入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)533c(C)/(mol·L－1)133A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋BCD．在t4時(shí)增大體系壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率降低【答案】C【解析】從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2A＋BC，C正確；t3時(shí)刻達(dá)到了平衡而不是反應(yīng)終止，A錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化率為eq\f(2,3)而B轉(zhuǎn)化率為eq\f(2,5)，B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤。5．(2022年海南?？谄谥?在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為mol/L，在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c(A)為mol/L。下列說法中不正確的是()A．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．平衡時(shí)逆反應(yīng)速率減小C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＋n＝3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】A【解析】在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動(dòng)，則c(A)應(yīng)為mol/L，而達(dá)到新平衡時(shí)c(A)＝mol/L，說明降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則有m＋n＝3，C項(xiàng)正確；平衡不移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；新平衡比原平衡的壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，B項(xiàng)正確；平衡不移動(dòng)，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)正確。6．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是()ABCD【答案】D7．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C為固體，增大C的物質(zhì)的量，不影響平衡移動(dòng)，水為氣態(tài)，增大水的物質(zhì)的量，水的濃度增大，平衡向降低水濃度的正反應(yīng)移動(dòng)，故增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，則平衡不一定移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率降低，故②錯(cuò)誤；有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，減小反應(yīng)器容積時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器的體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)混合物體系的壓強(qiáng)降低，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，平衡一定不移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題(本大題包括4個(gè)小題，共58分)8．(13分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值，且氣體體積為標(biāo)況體積)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大______________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)(寫出計(jì)算過程)。(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是________(填字母)。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液【答案】(1)2～3min反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快(2)在2～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，n(H2)＝L÷L/mol/L＝mol，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量＝2n(H2)，則v(HCl)＝mol/(L·min)。(3)AB【解析】(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別是50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min；反應(yīng)速率剛開始增大后來又逐漸減小與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，只能是與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)。(3)加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小但不減少氫氣的量，A正確；加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小但不減少氫氣的量，B正確；加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，C錯(cuò)誤；加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu形成原電池，使反應(yīng)速率增大，但影響生成氫氣的量，D錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，消耗H＋而使H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，E錯(cuò)誤。9．(20分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比eq\f(cB,cC)將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”，下同)；而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。【答案】(1)放>(2)增大減小(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺【解析】升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，說明減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＋b>p；催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響；若B為有色物質(zhì)，體積不變時(shí)加入C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成更多的B而使混合物的顏色加深；如維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣可使容器體積增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增加，但B的濃度比原平衡時(shí)小，因而混合物的顏色變淺。10．(13分)Ⅰ.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________。Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng)4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0的影響。(1)圖象中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填字母)。(3)若容器體積為1L，n＝1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______?！敬鸢浮竣?變小變?、?(1)＞(2)c(3)(1/8)【解析】Ⅰ.溫度升高，化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3OCH3的產(chǎn)率變?。荒娣磻?yīng)方向氣體分子數(shù)增加，即氣體的物質(zhì)的量增加，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變小；Ⅱ.(1)①圖象中T1→T2時(shí)N2O5%增加，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)為降溫；(2)O2越多，NO2的轉(zhuǎn)化率越大；(3)b點(diǎn)時(shí)N2O5的百分含量最大，則此點(diǎn)通入O2、NO2的物質(zhì)的量之比與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)相等，即通入4molNO2，列三段式計(jì)算平衡常數(shù)。11．(12分)工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。(1)在－定溫度和壓強(qiáng)下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－kJ/mol。若將10amolCO和20amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時(shí)再向該容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度______(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．2v逆(H2)＝v正(CO)D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化【答案】(1)eq\f(3,32a2)正向移動(dòng)增大(2)BE【解析】本題考查了化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握程度。(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始濃度(mol/L)5a10a0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)3a6a3a平衡濃度(mol/L)2a4a3a所以平衡常數(shù)K＝eq\f(3a,2a×4a2)＝eq\f(3,32a2)