九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)大全

2011年中考化學(xué)必記知識上策（下冊）學(xué)習(xí)化學(xué)要重點記憶的知識：物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)的用途等。上冊（1-7單元）化學(xué)方程式總匯三大氣體實驗室制?。簩嶒炇抑迫⊙鯕猓海?-3）1、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣（二氧化鎰作催化劑） ：2KC1O3I===2KC1 +3QT2、實驗室用加熱高鎰酸鉀制取氧氣： 2KMnO====&MnO+MnO+QT3、實驗室用過氧化氫（又叫雙氧水）與二氧化鎰制取氧氣（二氧化鎰作催化劑）：2HQ 爨=2O+QT實驗室制取二氧化碳：（唯一個）4、實驗室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT實驗室制取氫氣：（5-6）5、實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣： Zn+H2SO=ZnSC4+H2T6、實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣： Zn+2HCl=ZnCl2+H2T7、二氧化碳的工業(yè)制法：工業(yè)上高溫煨燒石灰石制取二氧化碳： CaCO—CaO+COd8、（補充）氧化鈣（氧化鈣俗稱生石灰）與水反應(yīng)生成熟石灰： CaO+H2O=Ca（OH）2（放出熱量）9、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁〔 石灰水的主要成分是Ca（OH）2）〕：Ca（OH）2+CO==CaCOJ+H2O（二氧化碳的檢驗方法）。 占燃10、硫在空氣中燃燒生成二氧化硫： S+Q====SO11、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷： 4P+5O===2P2Q12、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂： 2Mg+O====2MgO 點燃13、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵： 3Fe+2O===Fe 3Q14、氫氣在空氣中燃燒生成水： 2H2+O===2H2O15、木炭在空氣充分燃燒生成二氧化碳： C+O2===O 216、木炭在空氣中不充分燃燒生成一氧化碳： 2c+O2===CO17、銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅： 2Cu+====2CuO. , 點燃18、一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳： 2CO+O====2CO19、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O===H2CO20、碳酸不穩(wěn)定而易分解：H2CO===H2O+COT21、碳與二氧化碳在高溫條件生成一氧化碳： CO+C===CO （吸熱反應(yīng)）22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣： Mg+2HCl=MgCl2+H2T （放熱反應(yīng)）23、水通電分解：2HO===== 2H4+OT24.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T25.氧化汞受熱分解：2HgO===Hg+O2TIWJ溫加精選--#-5、鎂在空氣中燃燒：2Mg+Q2MgO點燃6、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2====Fe 3。7、氫氣在空氣中燃燒： 2H+O===2H2O8、鋁在空氣中燃燒：4Al+3Q==== 2AI2Q9、銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)： 2Cu+Q====2CuO 高溫 … ?10、碳與二氧化碳在局溫條件反應(yīng)生成二氧化碳： CO+C==2CO （吸熱反應(yīng)）11、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O====2CO12、二氧化碳跟水反應(yīng)： CO2+H2O===HbCQ.氧化鈣（氧化鈣俗稱生石灰）與水反應(yīng)生成熟石灰： CaO+H2O=Ca（OH）2（放出熱量）.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉： NaO+H2O=2NaOH.二氧化硫與水反應(yīng)亞硫酸： SO+H2O=H2SO.三氧化硫與水反應(yīng)硫酸： SO+H2O=H2SQ.用無水硫酸銅來檢驗是否有水的方法（無水硫酸銅由白色變成藍色說明有水存在）：CuSO+5H2O=CuSO4?5H2O（無水硫酸銅為白色固體，五水硫酸銅為藍色固體）（無水硫酸銅可吸收水作干燥劑）二、分解反應(yīng)：1、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣 ：2KCQM==KCl +3QT（MnO是催化劑）2、實驗室用加熱高鎰酸鉀制取氧氣： 2KMnO====&MnO+MnO+OT .. MnQ . 3、實驗室用雙氧水與二氧化鎰制取氧氣： 2HO===2H2O+Qf（MnO是催化劑），一，，…一，，、一—一一 一通電 ， 一，4、水通電分解生成氫氣和氧氣： 2H2。==== 2H2T+ O2 T5、碳酸不穩(wěn)定分解生成水和二氧化碳： H2CO===H2O+COT 高溫6、工業(yè)局溫煨燒石灰石制取二氧化碳： CaCO—CaO+COd7、氧化汞受熱分解：2HgO==2Hg+O2f8、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO==Na 2CO+H2O+CO2T9、碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解受熱分解： NHHCO=舄拊3T+H2O+CO4三、置換反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)1+化合物2=新單質(zhì)1+新化合物2;用字母表示A+BC==B+AC（置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類高溫或△-室）㈠一般規(guī)律：C+金屬氧化物 金屬+CO2T1、高溫條件下碳還原氧化銅：C+2CuO=l辿2Cu+COT;2、局溫條件下碳還原氧化鐵： 3C+2F&Q====4Fe +3COT;3、高溫條件下碳還原四氧化三鐵： 2C+Fe3O====3Fe+2COT高溫或△㈡一般規(guī)律：H2+金屬氧化物 ?金屬+H2O4、氫氣在加熱條件下還原氧化銅 ：H2+Cu====Cu+H2Q5、氫氣在高溫條件下還原氧化鐵 ：3H2+FezQ—2Fe+3H2Q6、氫氣在高溫條件下還原四氧化三鐵:4H6、氫氣在高溫條件下還原四氧化三鐵:4H2+F&Q局溫㈢酸+金屬f鹽+氫氣（條件：金屬指的是活潑金屬， 在金屬活動順序中氫前面的金屬； 酸指的是鹽酸和稀硫酸）7、鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe+2HCl=FeCl2+H2T（FeClz是氯化亞鐵、鐵元素的為+2價，為淺綠色），現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。8、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO=FeSO4+H2T〔FeSO是硫酸亞鐵、鐵元素的為+2價，為淺綠色〕，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。9、鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T,現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。10、鎂與硫酸反應(yīng)： Mg+H2SO=MgSO+H2T,現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。11、鋅與鹽酸反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。12、鋅與硫酸反應(yīng)： Zn+H2SO=ZnSO4+H2T,現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。13、鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2A1C1 3+3H2T,現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。14、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO=Al2（SOJ3+3H2T,現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。（銅不能與鹽酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，原因是在活動順序中銅排在氫的后面。 ）㈣金屬+鹽-新金屬+新鹽（條件：金屬，前換后；鹽可溶）15、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu+2AgNO=Cu（NO3）2+2Ag16、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu17、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg18、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)： 2Al+3CuSO4=Al2CO4）3+3Cu（鐵和硫酸鋅溶液不能反應(yīng)原因鐵不如鋅活潑；銅與氯化銀不能反應(yīng)原因是氯化銀不溶于水） 。四、復(fù)分解反應(yīng)知識準備：①復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。用字母表示：AB+CD=AD+CB“內(nèi)內(nèi)外外”交換。②復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。③凡是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價不改變。㈠金屬氧化物+酸―鹽+水1、鐵銹（主要成分是氧化鐵）和稀鹽酸反應(yīng)： FezQ+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3是氯化鐵、鐵元素的為+3為黃色），現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。2、鐵銹與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO=Fe2（SO4）3+3H2O,〔Fe2（SO4）3是硫酸鐵、鐵元素的為+3價，為黃色〕現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO+2HCl=CuCl2+H2O,現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO+2HCl=CaCl2+H2O㈡酸+堿―鹽+水（中和反應(yīng)）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。）7、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)： HCl+NaOH=NaCl+H2O8、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O9、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O10、稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)： H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O11、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)（用氫氧化鋁中和胃酸過多 ,胃酸的主要成分是鹽酸）： 3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O12．稀硫酸與氫氧化銅起反應(yīng)： H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O13．鹽酸和氫氧化銅起反應(yīng)： 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O14．稀硫酸與氫氧化鐵起反應(yīng)： 3H2SO4+2Fe （OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O15．稀鹽酸與氫氧化鐵起反應(yīng)： 3HCl+Fe （ OH）3=FeCl3+3H2O16．稀鹽酸和氫氧化鎂起反應(yīng)： 2HCl+Mg（ OH）2=MgCl2+2H2O17．稀硫酸和氫氧化鎂起反應(yīng)： H2SO4+Mg（ OH）2=MgSO4+2H2O鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)： HCl+KOH=KCl+H2O硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)： H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O㈢鹽+酸-新鹽+新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）21、實驗室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCQ+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（HO與CQ即碳酸HCQ）22、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： N&CO+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T23、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO+HCl=NaCl+H 2O+CO2T24、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： N&CO+H2SO=Na2SQ+H2O+CO2T25、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T26、碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2HCl=BaCI2+H2O+CO2T27、氯化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)： BaCl2+H2SO=BaSO4J+2HCI28、硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)： HCl+AgNO3=AgCIJ+HNO3㈣鹽+堿-新鹽+新堿（反應(yīng)物的鹽、堿都要可溶）29、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液： Ca（OH）2+Na2CO=CaCO3J+2NaOH（工業(yè)制燒堿NaOHT法）30、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液： 2NaOH+ CuSO=Cu（OH）2J +Na2SQ31、氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液： 3NaOH+ FeCI3=Fe（OH）3J +3NaCI32、氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液： 2NaOH+ MgCl2=Mg（OH）2J +2NaCI33、氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液： 2NaOH+ CuCl2=Cu（OH）2J +2NaCI34、氧化鋼溶液與碳酸鈉溶液： Ba（OH）2+Na2CO=BaCO3J+2NaOH35、氫氧化鋼溶液與硫酸鈉溶液： Ba（OH）2+Na2SO=BaSO4J+2NaOH36、氯化鏤與氫氧化鈉反應(yīng)： NHCI+NaOH==NaCl+H2O+NH3f（檢驗鏤*^離子NH+的方法）37、硫酸鏤與氫氧化鈣反應(yīng)： （NHO2SQ+Ca（OH）2==CaSO+2HO+2NH3T（檢驗鏤卞離子NH+的方法）

㈤鹽1+鹽2一新鹽1+新鹽2（反應(yīng)物的兩種鹽要可溶）NaCl+AgNONaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3NaSQ+BaCl2=BaSO,J+2NaClCaCl2+Na2CO=CaCO3J+2NaCl39、硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液:40、氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液:五、其它反應(yīng)：㈠非金屬氧化物+堿一鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）1、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)（石灰水主要成分是氫氧化鈣）：Ca（OH）2+CO==CaCOJ+HbO（此反應(yīng)是二氧化碳的檢驗方法）。2、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)： 2NaOH+CO= Na 2CO+H2O3、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)： 2NaOH+SQ= Na 2SO+H2O （Ns2SO是亞硫酸鈉）4、三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)： 2NaOH+SQ= Na 2SO+H2O （N&SO是硫酸鈉）5、氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)： Ca（OH）2+SO2 =CaSO3J+H2O（CaSO是亞硫酸鈣，不溶）㈡一般規(guī)律：CO+金屬氧化物 高溫或金屬+CO2 （26、27、28）（此類反應(yīng)不是置換反應(yīng)） ====6、一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅： COCuO Cu+CO;7、一■氧化碳在tWj溫條件下還原氧化鐵： 3CO+Fe2c3====2Fe+3CO8、一氧化碳在高溫條件下還原四氧化三鐵： 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO㈢凡是碳氫化合物（或由碳氫氧組成的化合物）在空氣中充分燃燒都是生成