初三化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題附答案

初三化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題附答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算.用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如右圖，下列分析正確的是（）f固體混合物的質(zhì)量g0tiI;時(shí)間minA.反應(yīng)結(jié)束時(shí)最多能收集到（a-b）g氧氣B.P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C.在反應(yīng)過程中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D.在0~t2時(shí)段，MnO2在混合物中的質(zhì)量不斷增多【答案】C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化鎰催化作用下生成氯化鉀和氧氣。【詳解】A、理論上反應(yīng)結(jié)束時(shí)最多能收集到（ a-b）g氧氣，但是由于氧氣可能有部分溶于水或部分氧氣留在試管中，因此實(shí)際上收集的氧氣會(huì)偏小，故 A不正確；B、P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀部分分解生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二氧化鎰，故 B不正確；G在反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量逐漸減少，而氯元素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，故C正確；D、在0r2時(shí)段，MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，混合物中的質(zhì)量不變，故D不正確。故選Co25c時(shí)，某氣態(tài)碳?xì)浠衔锱c氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25C,此時(shí)容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。此碳?xì)浠衔锟赡苁?（）A.CHB.C2HC.GH2D.C3H【答案】D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳?xì)浠衔锟赡苁?D.點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。3.向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量 m隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可能表示（）

缶稀￡4酸小A.溶液總質(zhì)量 B.消耗鋅粉的質(zhì)量C.生成ZnC2的質(zhì)量 D.生成H2的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯(cuò)誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故正確；C生成ZnC2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的 ZnC2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故D正確。故選A4.如圖是某反應(yīng)的微觀本意圖，下列說法不正確的是（O4.如圖是某反應(yīng)的微觀本意圖，下列說法不正確的是（O氫原子O氧原子?磕原子A.反應(yīng)物中有單質(zhì)B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.生成物的分子個(gè)數(shù)比為 1：1D.參加反應(yīng)的，耳D.參加反應(yīng)的，耳的質(zhì)量比為17：24試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示:Q氫原子Q氫原子Q氧原子.磕原子依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)一點(diǎn)燃 —.，- 萬程式為3O2+2H2s、八”2H2O+2SQ;A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物； B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)；C由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是 1:1;D、由方程式可知參加反應(yīng)的|，噸的質(zhì)量比為2X（2+32）:6X16=1724考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用.5.偏二甲隊(duì)（GHN2）與NaQ反應(yīng)能放出巨大的能量，化學(xué)方程式為GH8Nk+2N2。-2XT+3N2T+4H20T,下列說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.X的化學(xué)式為C0C.偏二甲肌中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D,生成N2和H20的質(zhì)量比14:1【答案】C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4—2XT+3NT+4H0T可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是 8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是C02,故不正確；C、偏二甲肺中，碳原子相對(duì)原子質(zhì)量和是 24,氫原子相對(duì)原子質(zhì)量和是 8,氮原子相對(duì)原子質(zhì)量和是28,因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成N2和H20的質(zhì)量比為：84:72=7:6,故不正確。故選C。6.現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g,則樣品中碳酸鈣的含量約為（ ）A.52.8% B.47.2% C.36% D.64%【答案】B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,CaCO32HClCaCl2 H20C02100 11121.2gx 11121.2gx100

CaO2HClCaCl2H2O56CaO2HClCaCl2H2O5611121.2g(1x)11121.2g(1x)56由題意可得:=33.3g；由題意可得:=33.3g；100 56x=47.2%故選Bo7.取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w4.4g,將溶液蒸干，得無水固體 33.4g,則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A.8.4g B.10.0g C.11.7g D.13.6g【答案】B【解析】【分析】【詳解】TOC\o"1-5"\h\z解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x,對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g106 117 44xy4.4g解得x=10.6g,y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為 28.6g-10.6g=18g對(duì)應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為 33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOHHClNaClH2O固體質(zhì)量差量40 58.5 58.5-40=18.5z 21.7g18g3.7g4018.5z3.7g解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 18g-8g=10.0g。故選Bo.有A、B、C三種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)2A+B—2C,若16gA與足量B充分反應(yīng)得到20gC,則A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（ ）A.8：1：5 B,4：1：5 C.8：2：5 D,4：2：5【答案】D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應(yīng)能生成20gC,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為20g-16g=4g,設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 a、b、c,則：2AB2C2ab2c16g4g20g2ab2c16g4g20ga：b：c=4：2：5。故選D。.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮?dú)狻⑺魵夂鸵环N初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì) W,在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是 （）物質(zhì)W氧氣氮?dú)馑魵馇百|(zhì)量/g6810022反應(yīng)后質(zhì)量/gX458110A.X的值應(yīng)為0B.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.物質(zhì)W中不含氧元素D.W與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 17：24【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0,故正確；B、因?yàn)榉磻?yīng)生成了氮?dú)夥肿?，化合價(jià)為0價(jià)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮?dú)夥肿樱捶磻?yīng)物中氮元素的化合價(jià)一定不為 0,所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為16100%108g=96g即生成物中氧18元素的質(zhì)量為96g,則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為 96g,因?yàn)榉磻?yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為 100g-4g=96g,所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為58g-2g=56g,生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3,所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對(duì)原子質(zhì)量之比為17:32,故錯(cuò)誤。故選D。10.物質(zhì)X在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為 X+3O宏燃RQ+2SO2,測(cè)得RO2和SQ的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g,下列判斷中正確的是（ ）A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為&6g B.X的相對(duì)分子質(zhì)量為76C.X中含有R元素、S元素和。元素 D.產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物【答案】B【解析】【詳解】A、參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g,該選項(xiàng)說法不正確；B、設(shè)X相對(duì)分子質(zhì)量為x,根據(jù)題意有：x：96=7.6g:9.6g,x=76,該選項(xiàng)說法正確；C、R相對(duì)原子質(zhì)量：76+96-128-32=12,R元素和硫元素來自于X,X中氧元素質(zhì)量：32B24.4gk+12.8g慟-9.6g=0,即X中不含有氧元素，該選項(xiàng)說法不正確；D、R相對(duì)原子質(zhì)量是12,是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。.下列關(guān)于化學(xué)用語的說法，錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（ ）FeC2讀作氯化亞鐵；SQ讀作二氧化硫3H只有微觀意義；C60表示60個(gè)碳原子NH4NO3中，氮元素的化合價(jià)不相同2Mg+O22Mg。，可讀作每48份質(zhì)量白^鐵與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 80份質(zhì)量的氧化鎂【答案】B【解析】【詳解】A、FeC2從右向左讀，讀作氯化亞鐵； SQ讀作二氧化硫，故A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B、3H表示3個(gè)氫原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義； C60表示1個(gè)C60分子，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；C、硝酸?。∟H4NO3）中俊根顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)俊根中氮元素的化合價(jià)是 x,由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得： x+（+1）乂除+1,則x=-3價(jià)。硝酸根顯-1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價(jià)是 y,由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得： y+（-2）XL-1,則y=+5價(jià)，故C選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

點(diǎn)燃,可讀作每48份質(zhì)量白^鐵與32點(diǎn)燃,可讀作每48份質(zhì)量白^鐵與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80D、份質(zhì)量的氧化鎂，故D選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選 Bo【點(diǎn)睛】掌握常見化學(xué)用語（原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。在化學(xué)符號(hào)前面添加數(shù)字，此時(shí)的化學(xué)符號(hào)只有微觀含義。.深圳進(jìn)行機(jī)動(dòng)車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（ ）A.反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化?碳原子O氟原子Q氧原子A.反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B.反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7：11催化劑C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+NO N2+CO2D.催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為:催化劑 ，一、一一 2CO+2NO=N2+2CO2,結(jié)合萬程式進(jìn)仃分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故 A正確；日由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是 28:（44X2）=7:22,故B錯(cuò)誤;C方程式未配平，故C錯(cuò)誤；D催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會(huì)增加生成物的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選Ao【點(diǎn)睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進(jìn)行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補(bǔ)充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。13.在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)魚/g12x100x等于60b可能是單質(zhì)c一定是催化劑D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7:8【答案】D【解析】【詳解】A.x=40+40+10+32-12-10=100,該選項(xiàng)說法不正確；B.反應(yīng)后a.d質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，b質(zhì)量增大，是生成物，因此b是化合物，該選項(xiàng)說法不正確；C.c反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能雜質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為：（40-12）:32=7：8,該選項(xiàng)說法正確。故選：D。14.F&O3、CuO的固體混合粉末ag,在加熱條件下用足量 CO還原，得到金屬混合物2.41g,將生成的CQ氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生 0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A.3.21 B,3.59 C.4.01 D,7.41【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CQ+Ca（OH2=CaCQJ+隆。中CQ與CaCQ的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知 CO2為0.05mol,即0.05molX44g/mol=2.2g,即碳元素的物質(zhì)的量為 0.05mol,則參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為0.05mol,即0.05molx28g/mol=1.4g然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g,a=3.21g,故選A.15.密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)里/g乙的質(zhì)里/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)里/g反應(yīng)前6410116t時(shí)亥1]32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的 2倍，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A.a為32B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.丙可能是催化劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1:1【答案】A【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)里/g乙的質(zhì)里/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)里/g反應(yīng)前6410116t時(shí)亥1]32abc反應(yīng)后042d48變化量（后-前）-64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為 2：1：1,由于64=32+32,丙變化的質(zhì)量為0,所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為 2：1：1,可得aTOC\o"1-5"\h\z=26,b=1,丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的 2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為 2:1:1,則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)，?， 2 1 ，一一一一,… 一,, …，上計(jì)量數(shù)之比為一=-=1:1（計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對(duì)原子質(zhì)量或者2 1相對(duì)分子質(zhì)量）。故選 Ao16.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC,現(xiàn)在要得到0.4gD,需要A的質(zhì)量為（ ）A.5.6g B.11.2g C.14.6g D.無法計(jì)算【答案】B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g—12.7g=0.2g設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為xA+2B=C+D5.6g 0.2gx 0.4g5.6g=0.2gx0.4gx=11.2g答：參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。17.用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得 10克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是A.4：3 B.8：9 C.3：1 D.1：3【答案】A【解析】根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)為+2價(jià)、鋁與酸反應(yīng)日^的化合價(jià)為+3價(jià)，利用一定量金屬完全反金屬的化合價(jià)應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量二人………目 X金屬質(zhì)量，可以較簡(jiǎn)單地計(jì)算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫金屬相對(duì)原子質(zhì)量氣時(shí)，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M,消耗鋁的質(zhì)量為Ao則—XM=3-XAM：A=4:3,故選A。24 2718.在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)里/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)里/g0a328下列說法正確的是 （）A.該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B.丙一定為催化劑 C.a等于10D.b等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b,則a=1Qb=7。【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A不正確；B、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，故B不正確；C、0+a+3+28=12+26+3+0,則a等于10,故C正確；D、12+26+3+0=9+22+3+b貝Ub等于7,故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。19.在加熱條件下，將一定量白^一氧化碳?xì)怏w通過 12g氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測(cè)得溶液增重 4.4g,則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為A.14：1 B.12：1 C.8：1 D.4：1【答案】B【解析】【詳解】設(shè)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x,生成銅的質(zhì)量為y,CuOCO=CuCO2TOC\o"1-5"\h\z80 6444x y4.4gx80 x=8g,4.4g 44 ，y6477丫=6他4.4g 4464剩余氧化銅中銅兀素質(zhì)量為：(12g-8g)X—=3.2g,氧兀素質(zhì)量為：4g-3.2g=0.8g,80則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為：( 6.4g+3.2g):0.8g=12：1。故選B。20.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)里(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)6.2x5.23.8A.物質(zhì)a是生成物 B.x=5.2C.d一定是催化劑 D.反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后， c質(zhì)量增加0.2g,是生成物；a質(zhì)量減少1.2g,是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少 1.0g,所以b為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、a質(zhì)量減少1.2g,是反應(yīng)物，選項(xiàng)A不正確；B、分析可知x=5.2g,選項(xiàng)B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項(xiàng) C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng) D不正確；故選B。21.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比9：11,已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)成5.1gD,則在此反應(yīng)中反應(yīng)物B和生成物C的質(zhì)量比為？（ ）A.2：1 B.2：3 C.3：1 D.1：2【答案】A【解析】【詳解】由于A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比9:11,則設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為9a,則B的相對(duì)分子質(zhì)量是11a。設(shè)1.8gA與B反應(yīng)時(shí)B的質(zhì)量為xA+3B=2C+2D中9a33a1.8gxj 1.Eg,口-rz-= 斛得：x=6.6g33ak由質(zhì)量守恒定律可知，生成 C的質(zhì)量為：1.8g+6.6g-5.1g=3.3g則反應(yīng)物B和生成物C的質(zhì)量比為：6.6g:3.3g=2:1故選Ao一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200反應(yīng)后的質(zhì)重/g23X243A.x的值等于2 B.甲一定是化合物C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為 8:1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3,x=2。【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3,x=2,故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故 B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故 C不正確；D、反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為24:3=8:1,故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（ ）A.燒堿 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D,雙氧水【答案】 A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故 A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故 B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故 C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，故 D不正確。故選A。24.現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測(cè)定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到目的的是（已知ZnO在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原理與 CuO相似）A.將混合物與足最H2充分反應(yīng)，冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量為 agB.將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的 NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為 bgC.將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測(cè)出所得固TOC\o"1-5"\h\z體質(zhì)量為 cgD.將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量為 dg【答案】 D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什环项}意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測(cè)出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；D、因?yàn)殍F過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測(cè)定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；故選D25.在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說明了（ ）A.蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B.蔗糖是炭黑和水組成的混合物G蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D.蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的【答案】D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項(xiàng)說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項(xiàng)說法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項(xiàng)說法不正確；D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項(xiàng)說法正確。故選Do26.在一個(gè)密閉容器中放入X,Y,Z,W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)魚/g233025A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿

B.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C.m的數(shù)值為32D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1:4【答案】D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后， X的質(zhì)量減少了10g-2g=8g,故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g;同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g-8g=22g;W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g-7g=18g;由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g,故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y,生成物是Z和Wo【詳解】A、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、若X為化合物，丫為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。CY應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的 丫的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g,故m的數(shù)值為32g+3g=35g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g:32g=1:4,故選項(xiàng)說法正確。故選D。一一…’.一△. 一27.已知：Ca(HCO3)2-CaCQ+CQT+KO.下列圖象表不一定質(zhì)量的 Ca(HCQ)2受熱過程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)(該過程的 CaCQ不分解)，其中不正確的是( )B,氧碳體工二化的積D?時(shí)間minB,氧碳體工二化的積D?時(shí)間min【答案】C【解析】【分析】A、C、D選項(xiàng)根據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析;

B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻緼、加熱