石家莊二中2020-2021學(xué)年高二8月線上考試（一）化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省石家莊二中2020-2021學(xué)年高二8月線上考試（一）化學(xué)試題含答案石家莊二中2020-2021學(xué)年高二8月線上考試（一）化學(xué)第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分,每小題只有一個正確答案）：1．2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（）A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在反應(yīng)中N2O4做還原劑D．R的分子式為C2H8N22．為了更簡便制取干燥NH3，下列方法中適合的是（)A．NH4Cl與H2SO4（濃)混合加熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥B．氮?dú)鈿錃夂铣砂保脽龎A干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．加熱NH4Cl用P2O5干燥3．下列說法中錯誤的是A．主族元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同4．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是 （) A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中 C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中5．下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中,正確的是A.37Cl與39K中所含的中子數(shù)不同B.12C和C。H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D。15N2與14N2互為同位素6．下列裝置所示的實驗中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO7．某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知Rn—離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4C．元素R氫化物的化學(xué)式為H2RD．R的非金屬性比硫弱9。實驗室制備氨氣,檢驗是否收集滿的正確方法是（）A、用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B、將潤濕的淀粉—KI試紙接近瓶口,試紙變藍(lán)則已收集滿C、將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸,接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿10．向100mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為A。1.8molB。等于0.90molC。在0。90mol和1.8mol之間D.小于0。90mol11．海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是……（）

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④12．下圖是現(xiàn)行元素周期表中前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、R的敘述正確的是XYZRA.X的氫化物比Z的氫化物熔、沸點低B。四種元素的氫化物中，X的氫化物受熱最難分解C.Y的原子半徑比X的原子半徑小D.R所在周期的元素種數(shù)為32種13．從海水(含氯化鎂)中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳［Ca（OH)2］；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂.下列說法不正確的是()A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步電解不是氧化還原反應(yīng)14．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中A.二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑B。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C。每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子D.相同條件下,每吸收10LSO2就會放出2.5LCO215．將13.0gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6。72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6。72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量是(）A.11.85g B.12。7g C。27。45g D.28。3g16．a(chǎn)molFeS和bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24LNO氣體，溶液中只有Fe（NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐漸滴入c′mol/LNaOH溶液，則當(dāng)沉淀達(dá)最大時，消耗NaOH溶液的體積是

A．LB．LC．D．L17．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100mL0.6mol/LHNO3溶液，恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是

A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0。025molB．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0。005mol,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0。020mol

C．若混合物中含0.01molCu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0。005molD．混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005mol〈n（Cu）<0.015mol18．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18。09。600NO體積/mL224044806720V下列計算結(jié)果錯誤的是(）A.實驗①中溶解了8.4gFeB.原混合物總質(zhì)量為105.6gC.硝酸的濃度為4mol/LD.實驗④中V=672019．金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K.已知四種物質(zhì)的熔、沸點如下:KNaKClNaCl熔點(℃)63.6597.8770801沸點（℃)774882.91500(升華）1431根據(jù)平衡移動原理可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是 A．97。8~770℃ B．770～774℃C．774～882.9℃ D．1413～1500℃20．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是共價鍵H－HF－FH－FH－ClH－IE（kJ·mol—1)436157568432298A．432kJ·mol-1＞E（H－Br)＞298kJ·mol—1B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵C．H2（g）→2H(g）△H＝＋436kJ·mol—1D．H2（g）＋F2（g）＝2HF(g）△H＝—25kJ·mol—1第Ⅱ卷（共40分)21．國際石油價格居高不下，為此科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2)表面作用，使海水分解得到氫氣的新技術(shù)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：2H2H2O太陽能2H2↑+O2↑TiO2制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時能量轉(zhuǎn)化形式為。生成的氫氣用于燃料電池時能量轉(zhuǎn)化形式為.水分解時，斷裂的化學(xué)鍵類型為，分解海水的反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，則H2O的總能量(填“大于”或“小于”）H2和O2的總能量。（2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上通入H2，B極上通O2，則A是極，B是極,電子從A極（填“流出"或“流入”）。22．（14分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是（2）元素Y在周期表中位于周期，族.（3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.Z的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物比T的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)d。Z的氫化物比T的氫化物溶解度大e.Z的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更容易（4）結(jié)合所學(xué)的知識，請設(shè)計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強(qiáng)弱。。23．(共10分）鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3）制備TiO2流程如下：(1）步驟①加Fe的目的是__________________________________;步驟②冷卻的目的是_________________________。(2)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是__________________;考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入____________處理。(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦（Ti），涉及到的步驟為eq\x（TiO2)→eq\x（TiCl4）eq\o（→，\s\up7(Mg），\s\do5（800℃，Ar)）eq\x（Ti）反應(yīng)TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________________________。

石家莊二中2020—2021學(xué)年高二8月線上考試（一）化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分,共60分，每小題只有一個正確答案）:題號12345678910答案CCDABDBBDD題號11121314151617181920答案BBDDBBBDCD10。1.8mol硫酸完全反應(yīng)，理論上被還原的硫酸為0.9mol，但是因為只有濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低,變?yōu)橄×蛩?不再有銅發(fā)生反應(yīng),所以,被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0。9mol,

故選：D．15.B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0。3mol，根據(jù)得失電子守恒可知n(Al）=0。2mol,合金中Al的質(zhì)量為0。2mol×27g·mol-1=5.4g，金屬鋁失去電子的物質(zhì)的量是0。6mol，將該合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+,根據(jù)得失電子守恒,金屬共失去的電子的物質(zhì)的量為6.72L22.4L·mol-1×3=0。9mol，故Fe、Cu共失去的電子的物質(zhì)的量為0.9mol-0。6mol=0。3mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅失去的電子的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的氫氧根離子的物質(zhì)的量,即n（OH—）=0.3mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于13。0g-5.4g16、【答案】B【解析】沉淀反應(yīng)后溶液只含NaNO3和Na2SO4，因n(NO）＝Vc－＝（Vc－0.1）mol，n（SO）＝amol,故應(yīng)加入n（NaOH)＝n（NO）＋2n(SO)＝(Vc－0.1＋2a)mol，V（NaOH）＝＝。17、【答案】B【解析】根據(jù)氮元素守恒可知硝酸銅的物質(zhì)的量為（0.1L×0。6mol/L－)÷2＝0。025mol，故A正確。若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0。005mol，設(shè)Cu2O和CuO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則0.005＋2x＋y＝0.025（銅元素守恒）,0.005×2＋2x＝0。01×3（電子守恒），解得x＝0。01,y＝0，故B錯誤。同理可得C正確。設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為zmol，則z＋2x＋y＝0.025,2z＋2x＝0。03，兩式相減得z＝y(tǒng)＋0.005，據(jù)此有z>0。005;又由2z＋2x＝0.03推得z＝0。015－x，據(jù)此有z<0。015，故有0。015〉z>0。005,故D正確。18.D解析：實驗①②都有金屬剩余，則溶液中金屬離子為+2價,實驗①中再加入100mL稀硝酸,參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18.0g—9。6g=8.4g,生成的NO:(4.480-2.240)L22.4L/mol=0。1mol,根據(jù)得失電子守恒可知，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為0.1mol×32=0。15mol,參加反應(yīng)的金屬的平均摩爾質(zhì)量為8.4g0.15mol=56g/mol，故該過程只有Fe參與反應(yīng),即實驗①中8.4gFe參加反應(yīng),故原混合物的質(zhì)量為：（18.0+8。4)g×4=105。6