-新教材高中化學(xué)課時檢測13鹽類的水解含解析新人教版選擇性必修

PAGEPAGE7鹽類的水解1．下圖所示是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A．COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4)解析：選D由題給水解過程示意圖中右側(cè)的結(jié)構(gòu)模型可判斷X為NHeq\o\al(＋,4)。2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的()A．HCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaCl解析：選C常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5mol·L－1>1×10－7mol·L－1，說明溶質(zhì)是促進水電離的物質(zhì)，NH4Cl為強酸弱堿鹽，促進水的電離，C正確。3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl解析：選BA項pH由大到小順序為Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3；B正確；C應(yīng)為NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D應(yīng)為NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。4．下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋=H2S↑C．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋解析：選DHS－水解的離子方程式為HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其電離方程式，A錯誤；HS－＋H＋=H2S↑表示HS－與氫離子反應(yīng)生成硫化氫，B錯誤；碳酸根離子的水解分步進行，且以第一步水解為主：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C錯誤；Fe3＋水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正確。5．由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則()選項ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：選A由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。6．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，下列說法不正確的是()A．H3PO2中磷元素的化合價為＋1價B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性C．H3PO2在水中的電離形式只有H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)D．NaH2PO2屬于正鹽解析：選B根據(jù)化合物中各元素化合價之和為0可知，H3PO2中磷元素的化合價為＋1價，A正確；次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱堿性，B錯誤；次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，因此H3PO2在水中的電離形式只有H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)，C正確；次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，因此NaH2PO2屬于正鹽，D正確。7．在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是()A．鹽的水解不屬于離子反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度減小D．是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)解析：選D鹽的水解是鹽電離出的離子結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱酸或弱堿，屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；醋酸銨水解，溶液呈中性。因此，在鹽類發(fā)生水解的過程中，溶液的pH不一定發(fā)生改變，故B錯誤；鹽水解促進水電離，水的電離程度增大，故C錯誤；鹽水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故D正確。8．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是()編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強酸強堿V(HX)＝V(YOH)②強酸強堿V(HX)<V(YOH)③強酸弱堿V(HX)＝V(YOH)④弱酸強堿V(HX)＝V(YOH)A.①③ B．②③C．①④ D．②④解析：選D①若為強酸與強堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，pH＝7，不合理；②若為強酸與強堿，堿過量，溶液呈堿性，pH>7，合理；③若為強酸與弱堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH<7，不合理；④若為弱酸與強堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7，合理。9．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的6種溶液的pH如表所示。下列反應(yīng)不能成立的是()溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶質(zhì)NaClONaCNC6H5ONapH10.311.111.3A.CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN解析：選C根據(jù)鹽類水解中越弱越水解的規(guī)律，可得酸性的強弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)；再利用較強酸制較弱酸原理進行判斷。HClO可與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，故CO2與NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，A、B正確；酸性：H2CO3>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)，CO2通入C6H5ONa溶液中發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和C6H5OH，C錯誤；酸性：CH3COOH>HCN，CH3COOH與CN－發(fā)生反應(yīng)生成HCN，D正確。10．某興趣小組將鎂條投入水中，鎂條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，鎂條表面失去光澤。為了探究NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)對鎂與水反應(yīng)的影響，該小組將與水反應(yīng)后的鎂條加入4種鹽溶液中進行對比實驗，結(jié)果如下。實驗序號abcd鹽溶液(均為0.1mol·L－1)NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830min時產(chǎn)生氣體體積/mL1.50.7＜0.11.4氣體的主要成分H230min時鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)下列說法錯誤的是()A．b、d所得固體中可能有堿式碳酸鎂B．根據(jù)實驗a、d，可以推出HCOeq\o\al(－,3)不能促進鎂與水反應(yīng)C．綜合實驗a～d，可以推出NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)能夠相互促進水解D．鎂與水反應(yīng)數(shù)分鐘后停止，是因為其表面被生成的難溶性固體覆蓋所致解析：選Bb、d中都含有HCOeq\o\al(－,3)，而Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，Mg(OH)2在b、d中進一步解離成Mg2＋，使得Mg與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋2Mg＋2H2O=Mg2(OH)2CO3＋2H2↑＋COeq\o\al(2－,3)，故A正確；c中產(chǎn)生的氣體的量很小，說明Na＋、Cl－不能促進Mg與水的反應(yīng)，b中產(chǎn)生的氣體的量比c多，因此可說明HCOeq\o\al(－,3)能促進鎂與水反應(yīng)，故B錯誤；綜合實驗a～d可推知，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)都能與Mg(OH)2作用從而加快Mg與水反應(yīng)，d中產(chǎn)生氣體的量小于a，則推出NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)能夠相互促進水解導(dǎo)致d中產(chǎn)生氣體的量小于a，故C正確；由于Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2，難溶物附著于Mg表面使得反應(yīng)難以進行，故D正確。11．現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaClO④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是________(填序號)。(2)已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液，pH由大到小的順序為________>________>________(填序號)。(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液中的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)五種電解質(zhì)溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)。(2)根據(jù)酸性強弱關(guān)系可知HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)的水解程度由大到小的順序為COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)，溶液pH由大到小的順序為①>③>②。(3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。答案：(1)②④⑤(2)①③②(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(4)>CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解程度相同，而H2CO3的酸性弱于CH3COOH，所以HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于CH3COO－的水解程度即大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故NH4HCO3溶液的pH>712．弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填字母)，原因是________________________________________________________________________。A．大于7 B．小于7C．等于7 D．無法確定(2)某溫度下，若向0.1mol·L－1NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)________(填“＞”“＜”或“＝”)0.11mol·L－1解析：(1)常溫下NaHA溶液電離出HA－，HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，因此溶液的pH顯酸性。(2)某溫度下，若向0.1mol·L－1NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)，此溫度為某溫度，不一定是常溫，A錯誤；根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到B正確；如果等體積混合，溶液呈堿性，但溶液要呈中性，說明KOH的體積比NaHA的體積小，則c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正確；c(Na＋)＋c(K＋)＜0.05mol·L－1；此混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是B、C。(3)室溫下若0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)＝0.01mol·L－1，H2A是強電解質(zhì)，則0.1mol·L－1H2A溶液全部電離，由于HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，而且第一步電離的氫離子濃度對HA－的電離起了抑制作用，因此0.1mol·L－1HA－溶液電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，所以0.1mol·L－1H2A溶液中c(H答案：(1)BHA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解(2)BC(3)＜H2A第一步電離所產(chǎn)生的H＋對HA－13．在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中，pH最小的是____________；c(NHeq\o\al(＋,4))最小的是________。(填序號)(3)比較溶液②、③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系是②______③(填“<”“>”或“＝”)。(4)在溶液④中，__________的濃度為0.1mol·L－1；NH3·H2O和________的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol·L－1。(5)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”“<”或“＝”)。解析：(1)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)NH4HSO4在水溶液中發(fā)生電離：NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，五種溶液中其酸性最強。(3)③中NH4HSO4電離出的H＋能抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，②中CH3COO－促進NHeq\o\al(＋,4)的水解，故c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系是③>②。(4)0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1NH4Cl混合液中，c(Cl－)＝0.1mol·L－1，c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2mol·L－1。(5)CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO－的水解程度與NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相同。溶液中的電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)。答案：(1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)③⑤(3)<(4)Cl－NHeq\o\al(＋,4)(5)＝14．10℃時，在燒杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，說明甲同學(xué)的觀點正確；若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，說明乙同學(xué)的觀點正確。(4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷，實驗裝置如下圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明________(填“甲”或“乙”)同學(xué)推測正確。(5)將一定體積的0.1mol·L