2023春高中化學第2章化學反應速率和化學平衡第2節(jié)影響化學反應速率的因素課后素養(yǎng)演練新人教版選修4

PAGE影響化學反響速率的因素基礎鞏固1．對于反響4A＋2B3C，以下說法中正確的選項是eq\x(導學號68732210)(B)A．某溫度時，化學反響速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時，降低溫度，化學反響速率減小C．其他條件不變時，增大壓強，化學反響速率一定加快D．假設增大或減小A的物質(zhì)的量，化學反響速率一定會發(fā)生明顯的變化解析：A項，對于該反響，用不同的反響物或生成物表示的反響速率，其數(shù)值不相同，A錯；C項，如果反響物、生成物都不是氣體，那么增大壓強對化學反響速率無影響，C錯；D項，假設A是固體或純液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對化學反響速率沒有明顯影響，D錯。2．以下說法中有明顯錯誤的選項是eq\x(導學號68732211)(B)A．對有氣體參加的化學反響，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反響速率增大B．活化分子間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反響速率增大D．參加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反響速率解析：活化分子間有適宜取向的碰撞才是有效碰撞。3．反響：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為akJ/mol，其反響機理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)快以下有關該反響的說法正確的選項是eq\x(導學號68732212)(B)A．反響的速率主要取決于②的快慢B．反響速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是該反響的催化劑D．該反響的焓變等于akJ/mol解析：A項，反響速率的快慢主要取決于慢反響①的速率：B項，反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)總反響式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C項，NOBr2是反響①的生成物，是反響②的反響物，不是催化劑；D項，akJ/mol是總反響的活化能，不是焓變。4．在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反響速率為3mol/(L·s)，溫度每升高10℃反響速率增加到原來的2倍，那么溫度為50℃時，該反響的速率為eq\x(導學號68732213)(A)A．48mol/(L·s) B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s) D．12mol/(L·s)解析：設10℃時反響速率為v1,50℃時反響速率為v2，那么由溫度對反響速率影響的經(jīng)驗公式得：eq\f(v2,v1)＝2eq\f(50－10,10)＝16，即50℃時反響速率為10℃時的16倍，所以，v2＝3mol/(L·s)×16＝48mol/(L·s)。5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是eq\x(導學號68732214)(D)實驗反響溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比擬A和C可知，兩選項中物質(zhì)混合后反響物的濃度相等，但C選項的溫度高，故反響速率C大于A，同理可知反響速率D大于B，再比擬C、D兩選項，混合后D中Na2S2O3的濃度是C中的2倍，故D組實驗中最先出現(xiàn)渾濁。6．以下有關化學反響速率的說法中，正確的選項是eq\x(導學號68732215)(B)A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反響時，參加100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對于可逆反響2CO＋2NON2＋2CO2，使用適宜的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反響，升高溫度，正反響速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生解析：A項中參加100mLNaCl溶液時，相當于稀釋了鹽酸，H＋濃度減小，生成H2的速率變慢，A項不正確；C項升溫時無論正反響速率還是逆反響速率都要增大，C項不正確；D項Fe和濃H2SO4在溫度低時發(fā)生鈍化，假設二者反響也不會生成H2，而是生成SO2氣體，D項不正確。7．在相同條件下，做H2O2分解比照實驗時，其中(1)參加MnO2催化，(2)不加MnO2催化。以下圖是反響放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的選項是eq\x(導學號68732216)(A)解析：由圖象知，橫坐標為時間，縱坐標為V(O2)，只要H2O2的量相同，兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同，只是(1)中參加MnO2作催化劑，加快了H2O2的分解速率，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比(2)大，反響結束時所用時間短，應選A。8．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：eq\x(導學號68732217)下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mL(標準狀況下)O2所需的時間(s)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑不加熱幾乎不反響幾乎不反響幾乎不反響幾乎不反響無催化劑加熱360480t720MnO2催化劑加熱102560120(1)①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、__溫度__、__催化劑__等因素對H2O2分解速率的影響。上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：__其他條件不變時，濃度越大反響速率越大__；__其他條件不變時，溫度越高反響速率越大__；__其他條件不變時，催化劑能改變反響速率(或正催化劑能加快反響速率)__；②推測t(s)的范圍為__480<t<720__。(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別參加15mL5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：催化劑MnO2操作情況觀察結果反響完成所需時間粉末狀混合不振蕩劇烈反響，帶火星的木條復燃3.5min塊狀反響較慢，火星紅亮但木條未復燃30min①寫出上述實驗中發(fā)生反響的化學方程式__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__。②實驗結果說明，催化劑的催化效果與__固體外表積__有關。(3)以下有關催化劑的說法中正確的選項是__BDF__(填序號)A．催化劑不參與反響，反響前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變B．催化劑在化學反響前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能使不起反響的物質(zhì)發(fā)生反響D．催化劑能改變化學反響速率E．任何化學反響都需要催化劑F．催化劑具有高度的選擇性(或?qū)Ｒ恍?素能拓展1．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反響生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO＋2CO=N2＋2CO2。對此反響，以下表達正確的選項是eq\x(導學號68732218)(A)A．使用催化劑能加快反響速率B．壓強增大不影響化學反響速率C．冬天氣溫低，反響速率降低，對人類危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反響的速率無影響解析：使用(正)催化劑能加快反響速率，A正確；增大壓強，反響速率增大，B錯；冬天氣溫低，反響速率降低，對人體危害較大，因為NO、CO都有毒，C錯；改變溫度、壓強等外界條件，該化學反響的速率會改變，D錯。2．在10℃某化學反響速率為0.1mol·L－1·s－1，假設溫度每升高10℃，反響速率增加為原來的2倍，為了把反響速率提高到1.6mol·L－1·s－1，那么反響所需要的溫度為eq\x(導學號68732219)(B)A．60℃ B．50℃C．40℃ D．30℃解析：0.1×2eq\f(t－10℃,10℃)＝1.6mol·L－1·s－1，解得t＝50℃。3．鹽酸與K2CO3反響時，能使反響的最初速率明顯加快的是eq\x(導學號68732220)(B)A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度降低30℃D．增加K2CO3粉末的量解析：升高溫度，反響速率加快；降低溫度，反響速率減慢。增大反響物的濃度，反響速率加快；降低反響物的濃度，反響速率減慢。A中將鹽酸的用量增加一倍，濃度不變，不影響反響速率。4．用純潔的CaCO3與稀HCl反響制CO2，實驗過程記錄如下圖。根據(jù)分析、判斷，正確的選項是eq\x(導學號68732221)(B)A．OE段表示反響速率最快B．EF段表示反響速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示隨著時間的推移，反響速率逐漸增快解析：CaCO3與稀鹽酸反響的化學方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，圖象的橫坐標是時間，縱坐標是二氧化碳的體積。很顯然可以用單位時間內(nèi)放出CO2的體積表示其反響速率，表現(xiàn)在圖象上就是曲線的斜率，斜率越大，反響速率越快，放出CO2越多。5．分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快以下有關該反響的說法正確的選項是eq\x(導學號68732222)(A)A．反響速率與I－濃度有關 B．IO－也是該反響的催化劑C．反響活化能等于98kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：由于第一步反響較慢，第二步反響較快，故整個反響的反響速率由慢的這一步即第一步?jīng)Q定，I－離子濃度增大，第一步反響速率加快，A項正確；IO－是該反響的中間產(chǎn)物，而I－離子才是該反響的催化劑，B項錯誤；98kJ·mol－1是該反響的反響熱，不是活化能，C項錯誤；根據(jù)總反響：2H2O2=2H2O＋O2，再結合速率之比等于方程式的計量數(shù)之比，可知D項錯誤。6．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。以下判斷不正確的選項是eq\x(導學號68732223)(D)c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a(chǎn)＝6.00B．同時改變反響溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析：A．根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2K時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知在328.2K時，蔗糖的濃度每減小0.100mol/L，速率減小1.50mmol/(L·min)，所以在濃度是0.400mol/L時，水解的速率是a＝6.00mmol/(L·min)，正確。B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，假設同時改變反響物的濃度和反響的溫度，那么對反響速率的影響因素相互抵消，反響速率可能不變，正確。C．在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時，當318.2K時水解速率是3.60mmol/(L·min)，現(xiàn)在該反響的速率是2.16mmol/(L·min)＜3.60mmol/(L·min)，所以反響溫度低于318.2K．即b＜318.2，正確。D．不同溫度時，蔗糖濃度減小，速率減慢，但相同的濃度時的反響速率數(shù)值不相同，故時間也不同。錯誤。7．下表是稀硫酸與某金屬反響的實驗數(shù)據(jù)：eq\x(導學號68732224)實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(稀H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反響前反響后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上表數(shù)據(jù)，答復以下問題：(1)實驗4和5說明：__固體反響物的外表積__對反響速率有影響，__外表積越大__，反響速率越快，能說明同一規(guī)律的實驗還有__1和2__(填實驗序號)。(2)僅說明反響物濃度對反響速率產(chǎn)生影響的實驗有__1、3、4、6、8或2、5__(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反響速率的其他因素還有__反響溫度__，其實驗序號是__6和7或8和9__。(4)實驗中的所有反響，反響前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：__一定量的金屬與足量的稀硫酸反響放出的熱量相同__。解析：(1)4和5的區(qū)別是金屬的狀態(tài)不相同，粉末狀的反響速率快。1和2也屬于此類情況。(2)研究濃度對反響速率的影響，必須保證其他條件一樣。分析表格可知1、3、4、6、8為一組，2和5為一組。(3)6、7和8、9兩組可以看出