2023春高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡（第2課時(shí)）化學(xué)平衡的移動(dòng)課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新人教版選修4

PAGE化學(xué)平衡的移動(dòng)1．有一處于平衡狀態(tài)的反響X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732270)(C)①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥別離出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥解析：使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，應(yīng)增大壓強(qiáng)。因正向是放熱反響，所以降溫平衡正向移動(dòng)。減小Z的濃度，平衡也正向移動(dòng)。符合題意的有②③⑥。2．對(duì)已到達(dá)化學(xué)平衡的以下反響2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反響產(chǎn)生的影響是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732271)(C)A．逆反響速率加大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)B．逆反響速率減小，正反響速率加大，平衡向正反響方向移動(dòng)C．正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)D．正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動(dòng)解析：減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反響物和生成物的濃度均降低，那么正、逆反響速率都減小。減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反響方向移動(dòng)。3．反響A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，以下說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732272)(B)A．升高溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小B．升高溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間C．到達(dá)平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向移動(dòng)D．到達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向移動(dòng)解析：升溫，正逆反響速率均增加，A錯(cuò)；升溫，反響速率增加，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，B對(duì)；升溫，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)；減小壓強(qiáng)，平衡向增大體積的方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，D錯(cuò)。4．以下說法不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732273)(D)A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反響所需的活化能B．放熱反響的反響速率不一定大于吸熱反響的反響速率C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體的顏色變深，這一事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋D．在固定容積的密閉容器中，對(duì)于反響2A(g)＋B(g)2C(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小5．一定條件下，以下反響中水蒸氣含量隨反響時(shí)間的變化趨勢(shì)符合以下圖的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732274)(A)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0解析：選項(xiàng)A中的反響是一個(gè)體積減少的、又是一個(gè)放熱反響，因此溫度越高、壓強(qiáng)越小水蒸氣的含量越小，A符合圖中曲線；B、C選項(xiàng)中的反響都是吸熱反響，溫度越高，水蒸氣的含量越大，不符合該曲線；D選項(xiàng)中的反響是一個(gè)體積增大的反響，壓強(qiáng)越大水蒸氣的含量越小，不符合該曲線。6．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反響：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反響進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732275)(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＝__2__，b＝__1__，c＝__3__，d＝__2__。(2)假設(shè)只改變壓強(qiáng)，反響速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反響中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A__氣態(tài)__B__固態(tài)或純液態(tài)__D__氣態(tài)__。(3)假設(shè)只升高溫度，反響一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又到達(dá)相等，那么該反響的正反響為__放熱__反響(填“放熱〞或“吸熱〞)。解析：(1)設(shè)A、B、C、D的初始物質(zhì)的量都為mmol，由可逆反響：aA＋bBcC(s)＋dDeq\a\vs4\al(初始物質(zhì),的量/mol)mmmmeq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化物質(zhì),的量/mol)nn/23n/2n因?yàn)閰⒓臃错懙奈镔|(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的系數(shù)之比，所以得：a∶b∶c∶d＝n∶n/2∶3n/2∶n＝2∶1∶3∶2，即得a＝2，b＝1，c＝3，d＝2。(2)改變壓強(qiáng)，反響速率發(fā)生變化，說明反響體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動(dòng)說明反響前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同，V前＝V后，即當(dāng)A為氣體，B為固體或純液體，C為固體(題設(shè)