XX省長沙一中2022至2023學年高三上學期月考（五）化學試題附答案解析

PAGEPAGE1長沙市一中2023屆高三月考試卷（五）化學第Ⅰ卷（選擇題共46分）一、選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項符合題目要求）1．古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是（）A．“煤餅燒蠣房成灰”中的“蠣房”主要成分為B．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化亞銅C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分為D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”中“礬”是帶結(jié)晶水的硫酸鹽2．下列表示正確的是（）A．的電子式： B．2，2-二甲基戊烷的鍵線式：C．中子數(shù)為18的氯原子： D．的實驗式：3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．120g由和組成的混合固體中數(shù)目為B．分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為C．中未成對電子數(shù)為D．和的混合物中含有的電子數(shù)為4．某羧酸酯的分子式為，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol丙醇，該羧酸的結(jié)構(gòu)有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種5．為探究的性質(zhì)，進行了如下實驗（和溶液濃度均為）。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀產(chǎn)生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（）A．實驗①說明加熱促進水解反應B．實驗②說明既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C．實驗③說明發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D．整個實驗說明對的水解反應無影響，但對還原反應有影響6．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．丙烯醛與足量溴水反應：B．的硫酸鋁銨溶液中滴加的氫氧化鈉溶液：C．往亞磷酸溶液中滴加足量的燒堿溶液：D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：7．磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)B．C、N、O、P四種元素中電負性最大的是OC．分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4D．該有機物中N的雜化方式只有一種8．二甲醚是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為。某溫度下，將和充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，下列四種條件下化學平衡常數(shù)最大的是（）A．， B．， C．， D．，9．下列敘述正確的是（）A．向含足量固體的懸濁液中加少量水，則減小B．向溶液中加入固體，則減小C．已知溶液呈酸性，向溶液中滴加溶液至，則D．向溶液中滴加溶液至，則l0．和的能量關系如圖所示：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是（）A．B．C．D．對于和，二、不定項選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11．將放入一個裝滿的恒壓密閉容器中，在、的條件下使之充分反應至時刻，此時容器中無S剩余，剩余。再向該體系中迅速投入1mol無水固體，此過程容器與外界未發(fā)生氣體交換，充分反應至時刻。已知此條件下可以發(fā)生如下反應：下列說法不正確的是（）A．時刻，容器中氣體總物質(zhì)的量為1.0molB．時刻，容器中的分壓為C．起始時，容器中D．時刻，容器中的固體為與的混合物12．在鹵水精制中，納濾膜對、有很高的脫除率。一種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納濾膜J的合成路線如圖（圖中表示鏈延長）：已知：下列說法不正確的是（）A．合成J的反應為加聚反應B．MPD的核磁共振氫譜有3組峰C．J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與單體TMC的結(jié)構(gòu)有關D．J有親水性可能與其存在正負離子對有關13．探究鹽酸鹽溶液對反應（血紅色）的影響。將的溶液與的KSCN溶液混合，分別加入等量的試劑①~④，測得平衡后體系的透光率如圖所示：已知：?。芤貉t色越深，透光率越小，其它顏色對透光率的影響可忽略ⅱ．（黃色）下列說法正確的是（）A．注入試劑①后，平衡逆向移動B．透光率③比②高，一定是溶液pH不同導致的C．透光率④比③高，可能發(fā)生了反應D．若要證明試劑③中對平衡體系有影響，還應使用的溶液進行實驗14．實驗小組用雙指示劑法準確測定NaOH樣品（雜質(zhì)為）的純度。步驟如下：①稱取樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為的鹽酸滴定至溶液恰好褪色（溶質(zhì)為NaCl和），消耗鹽酸體積為；③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為。下列說法正確的是（）A．①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色時：C．NaOH樣品純度為D．配制溶液時放置時間過長，會導致最終測定結(jié)果偏高第Ⅱ卷（非選擇題共54分）三、非選擇題（共4個大題，54分）15．（14分）兩種方法對某工業(yè)廢氣（主要成分為）進行回收利用。（1）自驅(qū)動光電催化法，原理如圖，步驟如下：Ⅰ．常溫下，左池中的電解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液，右池中的是稀硫酸。Ⅱ．持續(xù)光照條件下，表面會產(chǎn)生光生空穴（）和光生電子，光生空穴會氧化：，左池溶液逐漸由無色變?yōu)樽厣珪r，通入工業(yè)廢氣，溶液突然褪色變混，停止通氣，濾出固體，待溶液由無色再次變棕時，再次通入工業(yè)廢氣，并不斷循環(huán)。Ⅲ．實驗過程中，右池持續(xù)通入。①結(jié)合化學用語解釋Ⅱ中溶液顏色變化的原因：___________________________。②若右池中只發(fā)生，不考慮其他反應，則右池溶液pH_________（填“不變”“變大”或“變小”）。③裝置中總反應的化學方程式是___________________________。④實驗中S的產(chǎn)率和電解效率接近100%。但的電解效率明顯偏小，可能的原因有___________________________（寫出兩點）。電解效率的定義：（2）熱解法制。將和的混合氣體導入石英管反應器熱解（一邊進料，另一邊出料），發(fā)生反應：。該反應可看成由反應Ⅰ和反應Ⅱ分兩步進行，并且第Ⅱ步是決速步。反應Ⅰ：反應Ⅱ：常壓下，按體積之比投料，不同溫度時，其他條件不變，反應相同時間后，測得和體積分數(shù)（）如下表：溫度/℃95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8①1150℃時，的體積分數(shù)是_________。②在950℃~1150℃范圍內(nèi)，的體積分數(shù)隨溫度升高會發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因：___________________________。（3）對比上述兩種方法，說明哪種方法更具優(yōu)勢并說明理由：___________________________。16．（14分）某課外活動小組以和氨水為原料制備并進行探究。已知：（1）配制溶液：稱取一定質(zhì)量的晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水。裝置如圖A所示（膠頭滴管中吸有氨水）：滴加氨水時，有淺藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍色的溶液。用離子方程式表示由淺藍色沉淀得到深藍色溶液的原理：__________________。（2）制備晶體：將A中溶液轉(zhuǎn)移至B中，析出晶體；將B中混合物轉(zhuǎn)移至C的漏斗中，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體2~3次；取出晶體，冷風吹干。①晶體不采用加熱烘干的原因是___________________________。②減壓過濾時，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關閉，使裝置內(nèi)產(chǎn)生負壓。洗滌晶體時，應該在打開活塞的狀態(tài)下，向漏斗中加入乙醇至浸沒沉淀，原因是__________________。（3）廢液回收：從含有、乙醇和氨水的廢液中回收乙醇并獲得和的混合溶液，應加入的試劑是_________（填標號）。A．鹽酸 B．硝酸 C．硫酸 D．氫氧化鈉溶液已知硫酸銨在溫度較高的溶液中易分解，回收乙醇的實驗方法為_________（填標號）。A．蒸餾 B．減壓蒸餾 C．萃取 D．分液（4）用沉淀法測定晶體中的含量。稱取一定質(zhì)量的晶體，加適量蒸餾水溶解，向其中滴加足量溶液，攪拌，加熱一段時間，過濾，洗滌，烘干，灼燒，稱量沉淀的質(zhì)量。下列有關說法正確的有_________（填標號）。A．滴加足量溶液能降低實驗數(shù)值偏低的可能性B．檢驗沉淀已經(jīng)洗凈的方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入溶液，無白色沉淀生成，證明沉淀已洗凈C．洗滌后將無灰濾紙和固體一起灼燒，以免固體附著在濾紙上，造成損失D．已知為平面正四邊形結(jié)構(gòu)，中心不可能是雜化（5）新制的氨水中含氮元素的微粒有3種：、和，其中電離平衡受多種因素的影響。設計實驗，控制變量，僅探究對電離平衡的影響結(jié)果：①限制試劑與儀器：氨水、、、、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、恒溫水浴槽（可控制溫度）。②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。表格中“_________”處需測定的物理量為_________。物理量實驗序號V（氨水）/mLm（銨鹽）/g_______1100025b2100a25c③表中物理量“m（銨鹽）/g”的銨鹽應是_________。④按實驗序號2所擬數(shù)據(jù)進行實驗，忽略水電離的，則一水合氨的電離度（平衡轉(zhuǎn)化率）為_________。17．（13分）碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領域。工業(yè)上用銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。已知：為正鹽。（1）已知此工藝中“加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學反應：；?！昂诮鲆骸钡娜苜|(zhì)成分除了外，主要是__________________（填化學式）。（2）操作Ⅰ的分離方法是_________。（3）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如下圖。電解初級階段陰極的主要電極反應是___________________________。（4）通過圖像分析，你認為工業(yè)上該過程持續(xù)的時段最好是_________（填標號）。A．20h B．30h C．35h D．40h（5）向“含碲硫酸銅母液”中通入并加入NaCl反應一段時間后，Te（Ⅳ）濃度從下降到，該過程生成粗碲的離子方程式：________________________。（6）25℃時，亞碲酸的，。①的pH約為_________。②的溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是_________（填標號）。A．B．C．D．18．（13分）有機物M是一種制備液晶材料的重要中間體，其合成路線如圖：已知：Ⅰ．（格林試劑）Ⅱ．Ⅲ．（1）A→B的反應方程式為__________________。（2）反應中使用三甲基氯硅烷（）的作用是_________，在本流程中起類似作用的有機物還有_________（填名稱）。（3）L中的官能團有_________（填名稱），M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，②含兩個，③能發(fā)生銀鏡反應；其中核磁共振氫譜中顯示的六組峰的面積比為6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1個手性碳原子的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_________（只寫一種）。（5）根據(jù)題中信息，寫出以苯、丙酮為原料合成的路線（其他無機試劑任選）。PAGEPAGE1長沙市一中2023屆高三月考試卷（五）化學參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910答案BBDADCDDCC1．B【解析】A．“蠣房”是指牡蠣的殼，主要成分為碳酸鈣，故A正確；B．“翠色”為青色或者綠色，而氧化亞銅為磚紅色，翠色來自于亞鐵離子的顏色，故B錯誤；C．描述的是我國四大發(fā)明之一的指南針，“杓”的主要成分為磁性氧化鐵，故C正確；D．“礬”一般都是硫酸鹽的結(jié)晶水合物，故D正確。2．B【解析】A．是離子化合物，每個H原子得1個電子，電子式為，A錯誤；B．主鏈上有5個碳原子，2號碳上有2個甲基，B正確；C．中子數(shù)為18的Cl原子，質(zhì)量數(shù)為35，，C錯誤；D．的最簡式為，D錯誤。3．D【解析】A．和的摩爾質(zhì)量都是，則混合物的物質(zhì)的量為，但中無，混合固體中數(shù)目小于，A項錯誤；B．的物質(zhì)的量為，其中有兩種結(jié)構(gòu)：、，若結(jié)構(gòu)為前者碳氧鍵的數(shù)目為，若結(jié)構(gòu)為后者碳氧鍵的數(shù)目為，B項錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)的價層電子排布圖，可知其中未成對電子數(shù)為，C項錯誤；D．核素中質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，所以的相對分子質(zhì)量為20，每個分子含10個質(zhì)子，的相對分子質(zhì)量為20，每個分子含10個質(zhì)子，所以混合物含有的電子數(shù)為，D項正確。4．A【解析】某羧酸酯的分子式為，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol丙醇，則羧酸為二元酸，設羧酸為M，則反應的方程式為，由質(zhì)量守恒可知M的分子式為，可以看作2個取代，該羧酸共有4種。5．D【解析】A．鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在溶液中滴加2滴同濃度的溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，既發(fā)生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；C．實驗③中在溶液中滴加2滴同濃度少量溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，由實驗①、③對比可知，亞硫酸根離子促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。6．C【解析】二元弱酸亞磷酸有一個H無法電離。7．D【解析】A．基態(tài)Cl原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則核外電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；B．非金屬性越強，元素的電負性越大，非金屬性：，四種元素中電負性最大的是O，故B正確；C．分子中磷原子的價層電子對數(shù)為，故C正確；D．1個該分子中有2個N原子形成的均是單鍵，1個N原子形成1個雙鍵和一個單鍵，還有一個孤電子對，因此含有2個雜化的氮原子和1個雜化的氮原子，故D錯誤。8．D9．C【解析】A．向含足量固體的懸濁液中加少量水，得到的仍為氫氧化鎂飽和溶液，鎂離子濃度不變，A錯誤；B．向溶液中加入固體，溶液堿性增強，抑制碳酸氫根的水解，且由于碳酸氫根的酸性比醋酸的弱，即醋酸根不能促進碳酸氫根的電離，則碳酸氫根離子濃度增大，B錯誤；C．已知溶液呈酸性，說明草酸氫根的電離程度大于其水解程度，向溶液中滴加溶液至，即草酸鉀和硫酸按照物質(zhì)的量之比2∶1混合，此時溶質(zhì)成分為、，則，C正確；D．根據(jù)電荷守恒：，此時溶液不呈中性，即氫離子和氫氧根離子濃度不相等，D錯誤。10．C【解析】根據(jù)蓋斯定律，得，又已知半徑大于半徑，所以的離子鍵強度弱于，CaO的離子鍵強度弱于MgO。A項，表示斷裂中的離子鍵形成和所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而，正確；B項，表示斷裂中共價鍵形成和吸收的能量，與無關，因而，正確；C項，由上可知，而表示形成MO離子鍵所放出的能量，為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而，，錯誤；D項，由以上分析可知，，故，正確。二、不定項選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）題號11121314答案BDABACC11．BD【解析】A．完全反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣繼續(xù)反應生成三氧化硫，結(jié)合反應及S元素守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的總物質(zhì)的量為，剩余氧氣為，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為，故A正確；B．在反應，設消耗的氧氣的為，列三段式得：起始量（mol）00.8轉(zhuǎn)化量（mol）2x2xx平衡量（mol）2x0.8-2x0.2恒壓容器內(nèi)總壓強保持恒定，為，解得：，容器中的分壓為。故B錯誤；C．由反應可知消耗氧氣，二氧化硫消耗的氧氣為，剩余氧氣為，則起始時，容器中，故C正確；D．加入后，，沒有，D錯誤。12．AB【解析】A．反應除生成高聚物J外，還有小分子HCI生成，所以該反應是縮聚反應，故A項錯誤；B．對比有機物的結(jié)構(gòu)可知，MPD的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，即MPD的核磁共振氫譜中有4組峰，故B項錯誤；C．單體TMC中三個側(cè)鏈均發(fā)生反應，使高聚物J形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C項正確；D．正、負離子容易與水形成水合離子，高聚物J有親水性可能與其存在正負離子對有關，故D項正確。13．AC【解析】A．注入試劑①后，的化學平衡逆向移動，A正確；B．KCl溶液為含有鉀離子的中性溶液，溶液為含有銨根離子（水解顯酸性）的酸性溶液，透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液pH導致的，B錯誤；C．③為的KCl溶液，④為的KCl溶液，④的濃度大于③的濃度，透光率④比③高，說明血紅色變淺，發(fā)生了反應，C正確；D．若要證明試劑③為的溶液中對平衡體系有影響，需排除鉀離子的干擾，作空白對照實驗，不能使用的溶液進行實驗，因為溶液中有硝酸根離子，可能會影響實驗結(jié)果的驗證，D錯誤。14．C【解析】A．①中配制溶液時，在容量瓶中定容時溶液總體積為100L，A錯誤；B．②中溶液恰好褪色時溶質(zhì)為NaCl和，由電荷守恒可知，，此時溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故；B錯誤；C．第1次滴定反應為、，第2次滴定反應為，則通過第2次滴定可知，，第1次滴定中氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量的為，故NaOH樣品純度為，C正確；D．配制溶液時放置時間過長，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，會導致最終測定結(jié)果偏低，D錯誤。三、非選擇題（共4個大題，54分）15．（14分，每空2分）（1）①電池負極發(fā)生反應，溶液由無色變?yōu)樽厣?；通入氣體，發(fā)生反應，溶液由棕色變?yōu)闊o色②變大③④右側(cè)電極可能發(fā)生反應；發(fā)生分解反應生成水和氧氣，所以的電解效率明顯偏?。?）①0.65%②在950℃~1150℃范圍內(nèi)，的體積分數(shù)隨溫度升高先增大后減小，原因是溫度升高到一定程度，反應Ⅱ速率明顯加快（3）自驅(qū)動光電催化法在常溫下就能反應，熱解法制，需要在高溫條件下反應，所以自驅(qū)動光電催化法更具優(yōu)勢【解析】（1）①電池負極發(fā)生反應，溶液由無色變?yōu)樽厣?；通入氣體，發(fā)生反應，溶液由棕色變?yōu)闊o色；②若右池中只發(fā)生反應，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，有通過質(zhì)子交換膜進入右池與反應生成，濃度變小，所以右池溶液pH變大；③裝置中和氧氣反應生成S單質(zhì)和雙氧水，總反應的化學方程式是；④右側(cè)電極可能發(fā)生反應；發(fā)生分解反應生成水和氧氣，所以的電解效率明顯偏?。唬?）①1150℃時，設參加反應的的物質(zhì)的量為、參加反應的的物質(zhì)的量為，反應后氣體總物質(zhì)的量為，根據(jù)碳元素守恒，，根據(jù)氫元素守恒，，則，根據(jù)S元素守恒，的物質(zhì)的量為，體積分數(shù)是0.65%。②在950℃～1150℃范圍內(nèi)，的體積分數(shù)隨溫度升高先增大后減小，原因是溫度升高到一定程度，反應Ⅱ速率加快。（3）自驅(qū)動光電催化法在常溫下就能反應，熱解法制，需要在高溫條件下反應，所以自驅(qū)動光電催化法更具優(yōu)勢。16．（14分，除標注外，每空2分）（1）（2）①晶體受熱易脫水脫氨（“晶體受熱易分解”或“加熱烘干變質(zhì)”）②為了使乙醇較慢的從漏斗中流出來并與晶體充分接觸，提高洗滌的效果（3）CB（4）ACD（5）②pH③④（或）【解析】（1）晶體溶解后滴加氨水，生成淺藍色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，得到深藍色溶液，反應過程中氨水中的一水合氨或氨氣參加反應，為可溶性強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，離子方程式為；（2）①晶體不采用加熱烘干的原因是防止失去結(jié)晶水，降低產(chǎn)物產(chǎn)率；②裝置內(nèi)產(chǎn)生負壓時，漏斗中液體會被迅速抽入吸濾瓶中，而洗滌過程為了使乙醇較慢的從漏斗中流出來并與晶體充分接觸，提高洗滌的效果，需打開活塞；（3）該過程需要將轉(zhuǎn)化為，氨水中一水合氨和氨氣轉(zhuǎn)化為，類似于，應加入的試劑是硫酸，故選C；充分反應后溶液為無機鹽和乙醇的水溶液，回收乙醇是液液互溶體系分離，回收乙醇的實驗方法為蒸餾，為防止硫酸銨分解，需減壓蒸餾，降低蒸餾所需溫度，故選B；（4）A．足量溶液可以使硫酸根完全沉淀，降低實驗數(shù)值偏低的可能性，A正確；B．沉淀表面的雜質(zhì)主要為氯離子，檢驗沉淀已經(jīng)洗凈即檢驗是否有氯離子，應取最后一次洗滌液，向其中加入溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀洗凈，B錯誤；C．洗滌后濾紙和固體一起灼燒，可以保證所有沉淀均被回收，C正確；D．若為雜化，則其空間構(gòu)型