XX市2022至2023學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研化學(xué)試題附答案解析

PAGEPAGE1蘇州市2022~2023學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.空氣中的下列物質(zhì)，不計(jì)入“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)告項(xiàng)目的是A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.CO22.反應(yīng)H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列說法正確的是A.H2S的摩爾質(zhì)量為34g B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.CuS中Cu元素的化合價(jià)為+1 D.中子數(shù)為2的氫原子可表示為H3.分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的一種常用方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A.漂白粉、膽礬屬于混合物 B.乙醇、NaCl屬于電解質(zhì)C.純堿、苛性鈉屬于堿 D.硝酸鉀、氯化銨屬于鹽4.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2(g)FeCl2(s) B.HClO(aq)Cl2(g)C.Al2O3(s)NaAlO2(aq) D.S(s)SO3(g)5.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na有強(qiáng)還原性，可用于高壓鈉燈B.Na2O2有漂白性，可用作供氧劑C.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑D.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB.0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC.0.1mol?L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD.0.1mol?L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO7.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C.用裝置丙干燥氯氣 D.用裝置丁吸收多余的氯氣8.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。下列關(guān)于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的說法正確的是A.最高化合價(jià)：Cl>S B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Mg>KC.還原性：Cl-＞Br- D.熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O9.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。以海水為原料制備氯化鈉和溴的流程如圖。下列說法正確的是A.粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可獲得純凈氯化鈉B.過程②可以在堿性條件下進(jìn)行C.Na2CO3溶液與Br2反應(yīng)的離子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑D.溶液I中Br2的濃度小于溶液II10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色溶液X不含NHB向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液Y含SOC將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性D向3mL淀粉KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞I2A.A B.B C.C D.D11.侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說法不正確的是A.“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3B.從“母液”中可獲得副產(chǎn)品NH4ClC.循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2D.用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有NaCl12.用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液。下列說法正確的是A.稱取5.30gNa2CO3?10H2O晶體燒杯中溶解B.將溶解所得溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中C.溶解所用燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液濃度偏大D.定容后搖勻，液面低于刻度線，可以補(bǔ)加適量水13.實(shí)驗(yàn)室通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。序號實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象I用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余II取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色I(xiàn)II取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去IV取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加稀鹽酸，沉淀未溶解下列有關(guān)說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)I說明SO2的水溶性較好B.實(shí)驗(yàn)II說明SO2的水溶液顯酸性C.實(shí)驗(yàn)III中SO2與氨水反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2OD.實(shí)驗(yàn)IV中的白色沉淀為BaSO414.一種二氧化硫催化氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.過程①中SO2被還原B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO3+V2O4=2VOSO4C.過程③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.過程①②③均為氧化還原反應(yīng)二、非選擇題：共4題，共58分。15.已知M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，含X元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，Y是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）W在元素周期表中的位置是_____。（2）X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。（4）Y與M的原子半徑較大的是_____(填化學(xué)式)，X與Z分別形成的簡單離子中，半徑較大的是_____(填離子符號)。（5）ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。（6）化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。16.某小組在實(shí)驗(yàn)室探究金屬鈉、金屬鎂分別與二氧化碳的反應(yīng)。（1）用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為_____。為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應(yīng)依次通過盛有_____、濃硫酸的洗氣瓶。（2）實(shí)驗(yàn)證明CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____；該反應(yīng)條件下，還原性Mg_____C(填“>”或“<”)。（3）探究金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如表：步驟操作現(xiàn)象I將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，充分反應(yīng)后靜置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生II在反應(yīng)后集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾濾紙上有黑色固體，濾液無色I(xiàn)II取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支試管中滴加CaCl2溶液第一支試管溶液變紅；第二支試管溶液變渾濁①為檢驗(yàn)黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體能使品紅褪色。該黑色固體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②根據(jù)上述現(xiàn)象，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。17.氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用如圖所示的裝置來制取氯氣。A室產(chǎn)生的氯氣與B室產(chǎn)生的氫氣、氫氧化鈉需用隔膜隔開，其原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。（2）“84消毒液”(有效成分為次氯酸鈉)與潔廁靈(含鹽酸)混用會(huì)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)中的氧化劑為_____(填化學(xué)式)。（3）ClO2常用于飲用水消毒，我國規(guī)定飲用水中殘留的ClO2含量在0.1～0.8mg?L-1。測定水樣中ClO2含量的實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確量取50.00mL水樣，加入足量的KI晶體與水樣中的ClO2充分反應(yīng)，生成的I2與5.00mL1.00×10-4mol?L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)。此過程發(fā)生反應(yīng)：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2的含量是否符合國家規(guī)定_____(寫出計(jì)算過程)。②若加入KI晶體后，反應(yīng)液在空氣中露置時(shí)間過長，會(huì)導(dǎo)致ClO2的含量測定值偏高，其原因是_____。18.SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)中都含有+4價(jià)的S，具有還原性。（1）Na2SO3是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。①Na2SO3固體需密封保存，其原因是______。②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③在Br2水中加入Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______。（2）一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾、洗滌得到粗Te。①SO2還原TeOSO4溶液得到Te的反應(yīng)中，n(SO2)：n(TeOSO4)=______。②“洗滌”的具體操作為______。③過程中須控制反應(yīng)溫度為80℃，溫度不能過高的原因是______。（3）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)空氣法處理含氰廢水部分機(jī)理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有強(qiáng)氧化性：S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN-+[O]=CNO-。其他條件相同時(shí)，廢水中氰化物去除率隨Na2S2O5初始濃度的變化如圖所示。當(dāng)Na2S2O5初始濃度大于6g?L-1時(shí)，總氰化物去除率下降的原因可能是______。PAGEPAGE1蘇州市2022~2023學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.空氣中的下列物質(zhì)，不計(jì)入“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)告項(xiàng)目的是A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.CO2【答案】D【解析】【詳解】空氣質(zhì)量日報(bào)”涉及首要污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不計(jì)入“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”。故選D。2.反應(yīng)H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列說法正確的是A.H2S的摩爾質(zhì)量為34g B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.CuS中Cu元素的化合價(jià)為+1 D.中子數(shù)為2的氫原子可表示為H【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯(cuò)誤；B．硫原子的核外排布為，2、8、6，B正確；C．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，S的化合價(jià)為-2價(jià)，Cu的化合價(jià)為+2價(jià)，C錯(cuò)誤；D．氫的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，則質(zhì)量數(shù)為3，表示為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的一種常用方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A.漂白粉、膽礬屬于混合物 B.乙醇、NaCl屬于電解質(zhì)C.純堿、苛性鈉屬于堿 D.硝酸鉀、氯化銨屬于鹽【答案】D【解析】【詳解】A．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，膽礬是五水硫酸銅，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B．乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)，NaCl溶于水能電離出離子，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀、氯化銨均是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的鹽，D正確；答案選D。4.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2(g)FeCl2(s) B.HClO(aq)Cl2(g)C.Al2O3(s)NaAlO2(aq) D.S(s)SO3(g)【答案】C【解析】【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，A錯(cuò)誤；B．次氯酸見光易分解生成氯化氫和氧氣，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏磷酸鈉和水，C正確；D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na有強(qiáng)還原性，可用于高壓鈉燈B.Na2O2有漂白性，可用作供氧劑C.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑D.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥【答案】C【解析】【詳解】A．可制作高壓鈉燈為物理變化，與Na鈉具有還原性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，與Na2O2具有漂白性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，故C正確；D．NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，可用作抗酸藥，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB.0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC.0.1mol?L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD.0.1mol?L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO【答案】A【解析】【詳解】A．幾種離子均可在0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中大量共存，A正確；B．鐵離子和氫氧根生成氫氧化鐵難溶物、碳酸氫根和氫氧根生成水和碳酸根、碳酸氫根和鐵離子發(fā)生雙水解而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．醋酸根和氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．次氯酸根具有強(qiáng)氧化性能將具有還原性的亞硫酸根氧化到硫酸根而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。7.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C.用裝置丙干燥氯氣 D.用裝置丁吸收多余的氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生裝置需要有加熱裝置，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成新的雜質(zhì)二氧化碳，故用飽和食鹽水去除氯氣中的氯化氫氣體，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氯氣，C正確；D．氫氧化鈣在水中的溶解度較小，無法吸收過多的氯氣，應(yīng)改用氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；故答案為；C。8.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。下列關(guān)于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的說法正確的是A.最高化合價(jià)：Cl>S B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Mg>KC.還原性：Cl-＞Br- D.熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O【答案】A【解析】【詳解】A．氯元素的最高價(jià)是+7價(jià)，硫元素的最高價(jià)是+6價(jià)，則最高化合價(jià)：Cl＞S，A正確；B．金屬性K＞Mg，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Mg＜K，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br，則還原性：Cl-＜Br-，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S＜O，則熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。9.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。以海水為原料制備氯化鈉和溴的流程如圖。下列說法正確的是A.粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可獲得純凈氯化鈉B.過程②可以在堿性條件下進(jìn)行C.Na2CO3溶液與Br2反應(yīng)的離子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑D.溶液I中Br2的濃度小于溶液II【答案】D【解析】【分析】海水得到的粗鹽中含有氯化鈉，通過精制得到氯化鈉；母液中含有溴離子，通入氯氣將溴離子氧化為單質(zhì)溴，利用熱空氣吹出溴，用碳酸鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為溴化鈉、溴酸鈉，然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．粗鹽中含有雜質(zhì)離子，通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可能獲得純凈氯化鈉，A錯(cuò)誤；B．過程②是氯氣氧化溴離子，氯氣和溴均能與堿液反應(yīng)，所以不能在堿性條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液與Br2反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，C錯(cuò)誤；D．海水中溴的含量低，通過富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的濃度小于溶液II，D正確；答案選D。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色溶液X不含NHB向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液Y含SOC將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性D向3mL淀粉KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞I2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．滴加NaOH稀溶液，不生成氨氣，應(yīng)滴加濃NaOH并加熱，然后檢驗(yàn)氨氣，方案不合理，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸根，不能依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)是二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．向3mL淀粉KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，則根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cl2＞I2，故D正確；故選D。11.侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說法不正確的是A.“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3B.從“母液”中可獲得副產(chǎn)品NH4ClC.循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2D.用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有NaCl【答案】A【解析】【分析】向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，據(jù)此解答。【詳解】A．氨氣極易溶于水，因此“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入CO2，A錯(cuò)誤；B．生成碳酸氫鈉的同時(shí)還有氯化銨生成，則從“母液”中可獲得副產(chǎn)品為NH4Cl，B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2，C正確；D．氯化銀不溶于水也不溶于酸，碳酸銀不溶于水，但可溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有NaCl，D正確；答案選A。12.用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液。下列說法正確的是A.稱取5.30gNa2CO3?10H2O晶體在燒杯中溶解B.將溶解所得溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中C.溶解所用燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液濃度偏大D.定容后搖勻，液面低于刻度線，可以補(bǔ)加適量水【答案】B【解析】【詳解】A．用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，因此需要稱取14.3gNa2CO3?10H2O晶體在燒杯中溶解，A錯(cuò)誤；B．洗滌后的容量瓶不需要干燥，所以可將溶解所得溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中，B正確；C．溶解所用燒杯未洗滌導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，會(huì)使所配溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．定容后搖勻，液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，若補(bǔ)加適量水，溶液體積增加，會(huì)使所配溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤；答案選B。13.實(shí)驗(yàn)室通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。序號實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象I用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余II取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色I(xiàn)II取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去IV取實(shí)驗(yàn)I中溶液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加稀鹽酸，沉淀未溶解下列有關(guān)說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)I說明SO2水溶性較好B.實(shí)驗(yàn)II說明SO2的水溶液顯酸性C.實(shí)驗(yàn)III中SO2與氨水反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2OD.實(shí)驗(yàn)IV中的白色沉淀為BaSO4【答案】C【解析】【詳解】A．用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余，說明二氧化硫全部溶解，因此實(shí)驗(yàn)I說明SO2的水溶性較好，A正確；B．酸能使紫色的石蕊試液變紅色，因此實(shí)驗(yàn)II說明SO2的水溶液顯酸性，B正確；C．取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去，說明亞硫酸被中和，則實(shí)驗(yàn)III中SO2與氨水反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，C錯(cuò)誤；D．取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%的H2O2溶液，雙氧水把亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，因此實(shí)驗(yàn)IV中的白色沉淀為BaSO4，D正確；答案選C。14.一種二氧化硫催化氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.過程①中SO2被還原B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO3+V2O4=2VOSO4C.過程③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2D.過程①②③均為氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．過程①中SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，硫元素化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；B．過程②是三氧化硫和V2O4反應(yīng)生成VOSO4，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO3+V2O4=2VOSO4，B正確；C．過程③中氧氣是氧化劑，V元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+5價(jià)，VOSO4是還原劑，依據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知過程①③均為氧化還原反應(yīng)，②中元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題：共4題，共58分。15.已知M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，含X元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，Y是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置是_____。（2）X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。（4）Y與M的原子半徑較大的是_____(填化學(xué)式)，X與Z分別形成的簡單離子中，半徑較大的是_____(填離子符號)。（5）ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。（6）化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。【答案】（1）第二周期第ⅥA族（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（3）NaOH（4）①.Al②.S2－（5）（6）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【解析】【分析】已知M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，M是N，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，則W是O，Z是S。含X元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，X是Na，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是Al，據(jù)此解答。【小問1詳解】則W是O，氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；【小問2詳解】X是Na，X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑?！拘?詳解】金屬性Na＞Al，則X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH?！拘?詳解】核外電子層數(shù)越多，一般原子半徑越大，則N與Al相比原子半徑較大的是Al，X與Z分別形成的簡單離子是鈉離子和硫離子，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑較大的是S2－?！拘?詳解】SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體S，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目表示為。【小問6詳解】化合物AlN與X氫氧化物的水溶液氫氧化鈉反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體，鹽酸偏鋁酸鈉，氣體是氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。16.某小組在實(shí)驗(yàn)室探究金屬鈉、金屬鎂分別與二氧化碳的反應(yīng)。（1）用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為_____。為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應(yīng)依次通過盛有_____、濃硫酸的洗氣瓶。（2）實(shí)驗(yàn)證明CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____；該反應(yīng)條件下，還原性Mg_____C(填“>”或“<”)。（3）探究金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如表：步驟操作現(xiàn)象I將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，充分反應(yīng)后靜置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生II在反應(yīng)后的集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾濾紙上有黑色固體，濾液無色I(xiàn)II取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支試管中滴加CaCl2溶液第一支試管溶液變紅；第二支試管溶液變渾濁①為檢驗(yàn)黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體能使品紅褪色。該黑色固體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②根據(jù)上述現(xiàn)象，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮浚?）①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.飽和碳酸氫鈉溶液（2）①.置換反應(yīng)②.＞（3）①.C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O②.4Na+3CO2C+2Na2CO3【解析】【小問1詳解】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，所以為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應(yīng)依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶?！拘?詳解】2Mg+CO22MgO+C屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；反應(yīng)中鎂是還原劑，碳是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知該反應(yīng)條件下，還原性Mg＞C?！拘?詳解】①鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉和碳，為檢驗(yàn)黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體能使品紅褪色，說明有二氧化硫生成，該黑色固體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O。②黑色固體是碳，向?yàn)V液中加入酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性，第二支試管中加入氯化鈣溶液，溶液變渾濁，說明有難溶的碳酸鈣生成，所以生成的白色物質(zhì)是碳酸鈉，則金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2C+2Na2CO3。17.氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用如圖所示的裝置來制取氯氣。A室產(chǎn)生的氯氣與B室產(chǎn)生的氫氣、氫氧化鈉需用隔膜隔開，其原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。（2）“84消毒液”(有效成分為次氯酸鈉)與潔廁靈(含鹽酸)混用會(huì)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)中的氧化劑為_____(填化學(xué)式)。（3）ClO2常用于飲用水消毒，我國規(guī)定飲用水中殘留的ClO2含量在0.1～0.8mg?L-1。測定水樣中ClO2含量的實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確量取50.00mL水樣，加入足量的KI晶體與水樣中的ClO2充分反應(yīng)，生成的I2與5.00mL1.00×10-4mol?L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)。此過程發(fā)生反應(yīng)：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2的含量是否符合國家規(guī)定_____(寫出計(jì)算過程)。②若加入KI晶體后，反應(yīng)液在空氣中露置時(shí)間過長，會(huì)導(dǎo)致ClO2的含量測定值偏高，其原因是_____?！敬鸢浮浚?）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）NaClO（3）①.根據(jù)反應(yīng)2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2～I(xiàn)2～2S2O，所以該水樣中ClO2的含量是=0.675mg?L-1，因此符合國家規(guī)定。②.空氣中的氧氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加【解析】【小問1詳解】由于氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此為防止氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，需用隔膜隔開，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！拘?詳解】次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸生成氯