XX市等3地2022至2023學年高二上學期期末考試化學試題附答案解析

PAGEPAGE1嘉峪關、張掖、甘南三地2022-2023學年第一學期期末試題高二化學第Ⅰ卷（選擇題，60分）一、單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）。1.下列說法錯誤的是（）A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生C.反應條件是加熱的反應不一定都是吸熱反應D.化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量2.下列反應過程中的能量變化與圖一致的是（）A.2H2O2H2↑+O2↑B.在加熱條件下氫氣還原氧化銅C.膽礬受熱分解D.鋁熱反應3.下列變化過程吸熱的有多少個（）①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合攪拌；②鹽酸和氫氧化鈉溶液混合；③硫受熱融化；④石灰石高溫分解；⑤碳和氧氣反應生成一氧化碳；⑥生石灰和水反應生成熟石灰；⑦鎂條在氮氣中燃燒；⑧碳在高溫下和水蒸氣反應生成水煤氣；⑨水蒸氣液化A.4個B.5個C.6個D.7個4.下列屬于吸熱反應是（）A.金屬鈉與水的反應B.鹽酸與氫氧化鈉的反應C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應D.NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應5.在一定溫度下，可逆反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是（）A.容器的總壓強不隨時間而變化B.單位時間內生成nmolA2同時就有2nmolAB生成C.單位時間內有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmolAB分解D.單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2生成6.恒溫條件下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應為放熱反應，n(SO2)隨時間變化關系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol30.110.080.08下列說法正確的是（）A.當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)B.該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率C.從反應開始到平衡時，用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)D.容器內達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶47.如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0C.H2(g)+l2(g)2HI(g)△H>OD.2A(g)+B(g)2C(g)△H>O8.將V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L－1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（）A.若V1＜1加入淀粉B.若V1≤1加入KSCN溶液C.若V1≥1加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液9.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是（）A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－10.下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（）A.HClB.NaHCO3C.FeCl3D.NaHSO4。11.下列說法正確的是（）A.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同B.在醋酸鈉溶液中再加入少量水，水解平衡正向移動C.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.室溫下pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的鹽酸恰好中和，消耗二者體積比為1：212.常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是（）A.曲線n表示與pH的變化關系B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D.當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)13.金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是（）A.鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B.理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池C.此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應D.電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中14.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B.用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上C.裝置②的總反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D.裝置③中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕15.下列有關2個電化學裝置的敘述錯誤的是（）A.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒B.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn-2e-＝Zn2+，電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2++2e-＝CuC.圖Ⅱ，通電后向兩極滴加酚酞，左側變紅D.圖Ⅰ，鹽橋中Cl-向左側移動，圖Ⅱ，溶液中Cl-向右側移動16.如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯誤的是（）A.碳棒a是陰極B.反應中碳棒b附近溶液顯酸性C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒bD.發(fā)生器中的總反應：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑第Ⅱ卷（非選擇題，52分）二、綜合題（共4小題，共52分）17.（10分）25mL0．5mol/L的硫酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改進？________。（2）若量取堿的時候仰視讀數(shù)，則求得的中和熱△H________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”下同)。若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH進行上述實驗，測得中和熱△H________。（3）設混合溶液的比熱容為ckJ/(g．℃)．硫酸和NaOH溶液的密度認為都是1g·cm-3，若實驗過程中，測得硫酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為T1℃。溶液混合后的最高溫度為T2℃，試寫出該實驗中，中和熱表達式△H=________。(化成最簡式)18.（13分）溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：（1）Na2CO3溶液顯堿性的原因，用離子反應方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用離子反應方程式表示：________。（2）25℃時，pH為9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。（3）25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。19.（14分）化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術的巨大進步。（1）如圖所示裝置中，Zn片是________(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應為________。（2）該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是________。（3）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：下列說法錯誤的是________(填序號)。①A為電池的正極②該裝置實現(xiàn)了電能轉化為化學能③電池工作時，電池內部的鋰離子定向移動20.（14分）碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農業(yè)方面具有十分廣泛的應用。（1）Ⅰ.在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式為________。（2）Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法已知：2H2(g)+O2(g)2H2O（g）ΔH=-484kJ/molOHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH=-78kJ/mol則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=________；相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。（3）Ⅲ.甲醇的合成。在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應如下：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填“>、<、=”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是________。③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是________(填代號)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變c．混合氣體的密度不再改變d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變（4）在P1壓強、T1℃時，經(jīng)5min達到化學平衡，則用氫氣表示該反應的化學速率v(H2)=________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率________(填“增大，不變，減小”)。PAGEPAGE1答案1-16.BDADBBBBDCBBBCBC17.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；①小燒杯上沿緊貼硬紙板②碎泡沫塑料填充滿大燒杯

（2）偏大；偏大

（3）-3000c(T2-T1)kJ/mol