2023版高考化學一輪總復習第一章從實驗學化學章末檢測

PAGEPAGE4第一章從實驗學化學[選題細目表]考查知識點根底題中檔題較難題1.實驗根本操作1、2、85、6112.物質(zhì)的量相關概念和計算3、493.物質(zhì)的量濃度及溶液的配制7、10一、選擇題(此題包括7個小題，每題6分，共42分，每題僅有一個選項符合題意)1．(2022·北京卷)以下中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存解析：A項，冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，A錯誤；B項，加熱煎制屬于加熱，B錯誤；C項，箅渣取液屬于過濾操作，C正確；D項，灌裝是液體轉(zhuǎn)移，D錯誤。答案：C2．以下別離或提純物質(zhì)的方法錯誤的選項是()A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D．用鹽析的方法別離、提純蛋白質(zhì)解析：BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、過濾的方法提純含BaSO4的BaCO3。答案：C3．(2022·海南卷)利用太陽能分解制氫，假設光解0.02mol水，以下說法正確的選項是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反響產(chǎn)生H2的量解析：根據(jù)方程式2H2O=2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。那么可得：A項，可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B項，可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C項，可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D項，0.04molNa與水反響產(chǎn)生0.02molH2。答案：D4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA解析：A項，2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24＝0.1mol，反響中失去0.2mol電子，故錯誤；B項，標準狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4＝0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C項，甲醇的結構為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯誤；D項，醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤。答案：B5．為提純以下物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和別離方法都正確的選項是()選項被提純物質(zhì)除雜試劑別離方法A淀粉(NaCl)H2O滲析BAl2O3(SiO2)NaOH過濾CCO2(CO)O2點燃DCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液洗氣解析：Al2O3和SiO2都能與NaOH反響，B錯誤；CO少，CO2多，不能通過點燃除去，C錯誤；CO2也能與飽和Na2CO3溶液反響，故CO2中混有的HCl應通過飽和NaHCO3溶液除去，D錯誤。答案：A6．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩解析：A項，灼燒在坩堝內(nèi)進行，另外還用到酒精燈和泥三角，正確；B項，溶解、稀釋用到燒杯和玻璃棒，錯誤；C項，過濾使用漏斗、燒杯、玻璃棒，正確；D項，檢驗Fe3＋應選用KSCN溶液，用膠頭滴管取用試劑，在試管內(nèi)進行檢驗，正確。答案：B7．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份參加含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份參加含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。那么該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·LB．10(2a－b)mol·LC．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L解析：根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關系得n(K＋)＝(b－2a)mol，那么c(K＋)＝eq\f(〔b－2a〕mol,0.1L)＝10(b－2a)mol·L－1。答案：D二、非選擇題(此題包括4個小題，共58分)8．(14分)如圖是中學化學中常用于混合物的別離和提純的裝置，請根據(jù)裝置答復以下問題。(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是____________，裝置B中玻璃棒的作用是____________。(2)裝置C中①的名稱是____________，冷卻水的方向是____________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____________________________。(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________，檢驗自來水中Cl－是否除凈的方法為_______________________________________________________________________________；從碘水中別離出I2，選擇裝置________，該別離方法的名稱為________。解析：裝置A是過濾，裝置B是蒸發(fā)，裝置C是蒸餾，裝置D是萃取分液。根據(jù)各種別離提純方法的原理和操作考前須知答復。答案：(1)引流攪拌(2)蒸餾燒瓶下進上出翻開分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽對準小孔)(3)BC取少量蒸餾后的水于潔凈試管中，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，不產(chǎn)生沉淀說明Cl－除凈D萃取9．(15分)現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。那么：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反響)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。解析：(1)根據(jù)n＝eq\f(m,M)可得n＝eq\f(mg,Mg·mol－1)＝eq\f(m,M)mol。(2)該氣體分子為四原子分子，那么該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為eq\f(4m,M)mol；根據(jù)n＝eq\f(N,NA)可得，該氣體所含的原子總數(shù)為N＝n×NA＝eq\f(4mNA,M)＝eq\f(4m,M)mol×6.02×1023mol－1＝eq\f(2.408×1024m,M)。(3)在標準狀況下，Vm＝22.4L·mol－1，根據(jù)n＝eq\f(V,Vm)，可得：V＝n×Vm＝eq\f(m,M)mol×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4m,M)L。(4)1L水的質(zhì)量是1000g，mg該氣體溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶質(zhì)＋m〔H2O〕)×100%＝eq\f(m,m＋1000)×100%。(5)V(aq)＝VL，那么c＝eq\f(n,V〔aq〕)＝eq\f(\f(m,M)mol,VL)＝eq\f(m,MV)mol·L－1。答案：(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(4mNA,M)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或\f(2.408×1024m,M)))(3)eq\f(22.4m,M)(4)eq\f(m,m＋1000)×100%(5)eq\f(m,MV)10．(2022·泉州模擬)(14分)某同學欲用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制500mL0.5mol·L－1的稀H2SO4。(1)填寫以下操作步驟。①所需濃H2SO4的體積為________。②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是___________________________________________________________________________________________。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入__________________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度線________處，改用________加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：___________________________________________________________________________。(3)誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填“偏高〞“偏低〞或“無影響〞)。①假設進行操作⑤定容時，眼睛俯視刻度線，那么所配制溶液的濃度將________。②問題(2)的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度______________________________________________________。解析：(1)①代入公式進行計算：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρw,M)＝18.4mol·L－1，由稀釋公式c1V1＝c2V2，求得所需的濃硫酸的體積為13.6mL，量筒一般準確到小數(shù)點后一位。②根據(jù)濃硫酸的體積選用量筒的規(guī)格，要本著“大而近〞的原那么，故要選20mL量筒。③因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱，故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時排出，防止液體飛濺。④配制成500mL溶液需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶。⑤加水到距刻度線1～2cm處，應改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入500mL容量瓶是錯誤操作。(3)①定容時視線的變化對溶液濃度的影響如下：②沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入500mL容量瓶將導致最終溶液體積偏小，濃度偏高。答案：(1)①13.6mL②20③使大量的熱及時排出，防止液體飛濺④500mL容量瓶⑤1～2cm膠頭滴管(2)第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入500mL容量瓶(3)①偏高②偏高11．(15分)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：(1)酸溶過程中主要反響的熱化學方程式為：MgCO3(s)＋2H＋(aq)=Mg2＋(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－50.4kJ·mol－1Mg2SiO4(s)＋4H＋(aq)=2Mg2＋(aq)＋H2SiO3(s)＋H2O(l)ΔH＝－225.4kJ·mol－1酸溶需加熱的目的是______________；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______________________________________________。(2)參加H2O2氧化時發(fā)生反響的離子方程式為_____________________________________________________。(3)用如下圖的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。①實驗裝置圖中儀器A的名稱為____________。②為使Fe3＋盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作；向裝有水溶液的儀器A中參加一定量的有機萃取劑，________、靜置、分液，并重復屢次。(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_______________________，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下枯燥，得到MgCO3·3H2O。該溶液中pH＝8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH＝5.0時Al(OH)3沉淀完全。解析：(1)加熱可以加快反響速率；如果硫酸過多，那么需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造成生產(chǎn)本錢增加，因此所加H2SO4不宜過量太多。(2)溶液中含有亞鐵離子，雙氧水具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此參加H2O2氧化時發(fā)生反響的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(3)①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗。②為使Fe3＋盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中參加一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復屢次。(4)根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時必須控制