2020屆高考化學二輪復習新情境試題強化專題卷

新情境試題強化練1.化學科學與發(fā)展史1.2019年8月30日,因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的我國科學家屠呦呦入選“共和國勛章”名單。關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)的下列說法中,錯誤的是 ()A.青蒿素的分子式為C15H22O5B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應C.青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵D.雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)2.英文“China”又指“瓷器”,反映西方人把中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”,優(yōu)美的陶瓷制品是中國對世界文明的一大貢獻。早在一萬多年前中國就制得了陶器,約6500年前燒制出了紅陶,紅陶是黏土經(jīng)焙燒后制得的。下列說法錯誤的是()A.體現(xiàn)紅陶的紅色是氧化鐵B.燒制紅陶黏土只發(fā)生了氧化反應C.黏土經(jīng)高溫焙燒,強度硬度提高D.傳統(tǒng)陶瓷的主要成分是硅酸鹽3.唐代劉禹錫撰于818年的《傳信方》中有這樣一段描述“治氣痢巴石丸,取白礬一大斤,以炭火凈地燒令汁盡,則其色如雪,謂之巴石”。據(jù)此推測,用于治氣痢的巴石丸,其主要原料的化學成分為 ()A.CuSO4 B.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O4.明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的方法可用于分離 ()A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.對硝基甲苯和含硝酸的水層C.硝酸鉀和氯化鈉 D.氯化銨和碳酸銨2.化學與資源開發(fā)與能源利用1.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng),其工作原理是:在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應,實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是 ()A.當B外接電源負極時,膜由無色變?yōu)樗{色B.當B外接電源負極時,離子儲存層發(fā)生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e?Li4Fe4[Fe(CN)6]3C.當A接電源的負極時,此時Li+得到電子被還原D.當A接電源正極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光2.如圖是采用新能源儲能器材將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物,實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用的Li-CO2電池組成為釕電極/CO2-飽和LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法正確的是 ()A.Li-CO2電池電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B.CO2的固定中,每轉(zhuǎn)移8mole-,生成3mol氣體C.過程Ⅱ中電能轉(zhuǎn)化為化學能D.過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-4Li++3CO2↑3.中國載人登月工程規(guī)劃2020年前將建成自己的空間站。顯示出我國航天技術(shù)已進入世界一流。我國飛船應用了許多尖端的合成材料。據(jù)報道我國科學家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的。下列相關(guān)敘述不正確的是 ()A.它耐高溫抗氧化 B.它比鋼鐵輕、硬,但質(zhì)地較脆C.它沒有固定熔點 D.它是一種新型無機非金屬材料3.化學與材料制造1.下列設備工作時,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是 ()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶2.有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是 ()A.H2O的分解反應是放熱反應B.氫能源已被普遍使用C.2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值3.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請回答下列問題:(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是____________(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是_____________________________________。

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是________________________。

(3)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,則此水的硬度為____________。

(4)若(3)中的天然水還含有c(HC)=8×10-4mol·L-1,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2______g,后加入Na2CO3______g。

(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖。其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極。①隔膜A是________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+,Cl-,以及少量的K+,S。若用上述裝置對該海水進行淡化,當?shù)ぷ魍瓿珊?A,B,C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa,pHb,pHc,則其大小順序為________________________________。

4.化學與科技發(fā)展1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是()A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵C.燒結(jié)黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針2.化學與科技密切相關(guān),下列說法正確的是 ()A.高分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵C.我國已能利用3D打印技術(shù),以鈦合金粉末為原料,通過激光熔化逐層堆積,來制造飛機鈦合金構(gòu)件,高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同3.諾貝爾化學獎獲得者GerhardErtl在表面化學研究領(lǐng)域取得了開拓性成就。某反應在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示(圖中HC表示碳氫化合物,nitrate指硝酸鹽),該機理研究是指 ()A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理B.鋼鐵生銹機理C.合成氨工業(yè)催化機理D.氫氧燃料電池電極反應機理4.數(shù)十年來,化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要科技成果。在高溫、高壓下CO具有極高的化學活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應。(1)工業(yè)上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化(制得CO、H2),該反應的化學方程式是___________________________________。

(2)上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣,噴入空氣的目的是________________________________。

反應生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇,該反應的化學方程式為____________________________。

(3)一定條件下,CO與H2可合成甲烷,反應的化學方程式為CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g),該條件下,該反應能夠自發(fā)進行的原因是_________________。

(4)CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-。該電池正極的電極反應式為________________________。

(5)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應的化學方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH=-29.1kJ·mol-1科研人員對該反應進行了研究,部分研究結(jié)果如圖:①根據(jù)反應體系的壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素,工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強為________________。

a.3.5×106Pab.4.0×106Pac.5.0×106Pa②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是________,其理由是__

_________________________________________________。

5.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1.如圖是工業(yè)上一種已投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán);電池中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過;圖中左邊的電解質(zhì)為Na2S2、Na2S4,右邊電解質(zhì)為NaBr3、NaBr。充、放電時發(fā)生的反應為:Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3,下列說法正確的是 ()A.充電時b端為電源負極B.在放電過程中鈉離子通過離子選擇性交換膜的流向為從右到左C.電池充電時,陰極的電極反應為+2e-2D.以此蓄電池為電源電解精煉銅,當有0.1mole-轉(zhuǎn)移時,陽極有3.2g銅溶解2.科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.過程Ⅰ得到的Li3N的電子式為Li+Li+B.過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-O2↑+2H2OD.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應3.我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率,預計在工業(yè)化生產(chǎn)中發(fā)揮巨大作用。反應過程示意圖如下:下列說法正確的是A.圖示顯示:起始時的2個H2O最終都參與了反應B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH6.化學與環(huán)境處理1.二氧化碳氣體能引起溫室效應,“碳捕捉技術(shù)”可實現(xiàn)二氧化碳的分離、儲存和利用,其工藝流程示意圖如下,下列敘述中正確的是 ()A.CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一B.能源消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點C.捕捉CO2可使用小蘇打溶液D.捕捉到的CO2可作化工原料2.垃圾的處理是制約環(huán)境保護的一大難題。最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如圖。裝置工作時下列說法錯誤的是 ()A.鹽橋中Cl-向Y極移動B.化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電子由X極沿導線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應為2N+10e-+12H+N2+6H2O,周圍pH增大3.科學研究證明,長期接觸甲醛的化工廠工人死于淋巴癌、血癌的幾率遠遠高于其他人,而長期接觸低濃度的甲醛,也會引起青少年記憶力和智力下降。用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比下列說法正確的是 ()A.反應①中參與反應的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2molB.可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+C.生成44.8LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8molD.理論上測得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高4.煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。(1)利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下所示:某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收率的措施,進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗,實驗結(jié)果如下所示:①根據(jù)圖示實驗結(jié)果,為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收率,下列措施正確的是________(填字母)。

A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速C.減少天然海水的進入量②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3,使用空氣中的氧氣將其氧化,寫出該反應的離子方程式:________________________。

③該小組采用如下所示裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)(假設實驗在標準狀況下進行)。上述裝置正確的連接順序是原料氣→________(填導管接口編號)。下列試劑(濃度、體積一定)中,可以用來代替試管中的碘-淀粉溶液的是________(填字母)。

A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水(2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式:____________________。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏________t。

7.化學與人工智能1.斯坦福大學、麻省理工學院和豐田研究所的科學家們發(fā)現(xiàn),利用大數(shù)據(jù)和人工智能可預測電池的使用壽命及儲電能力。硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如圖所示,該電池工作時發(fā)生反應4VB2+11O24B2O3+2V2O5。下列說法正確的是()A.電極a為電池負極B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C.電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極aD.VB2極發(fā)生的電極反應為2VB2+22OH--22e-V2O5+2B2O3+11H2O2.人工智能系統(tǒng)在化工生產(chǎn)過程中根據(jù)現(xiàn)場監(jiān)測數(shù)據(jù)自動采取最佳方案應用于實際工業(yè)生產(chǎn)。氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點是390℃,沸點是430℃,溶于冷水,遇熱水則強烈水解。人工智能系統(tǒng)可在380～400℃時鋰與氨氣直接反應可制得LiNH2,并取得氨基鋰最佳質(zhì)量。下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖,回答下列問題。(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是________(填字母)。

A.濃氨水、CaO B.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體C.濃氨水 D.NH4NO3固體、NaOH固體(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序為________(填接口處字母),裝置A的作用是__

_____________________。

(3)裝置C中儀器的名稱是________,盛裝的試劑是________。實驗開始后,向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為______________________。

(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣,但多次實驗表明,此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多,其最可能的原因是_____________________

________________________________________________________________。(5)氨基鋰能與熱水反應生成LiOH與一種氣體,請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結(jié)論:

__________________________________。

1.化學科學與發(fā)展史1.D根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5,A正確;青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應生成雙氫青蒿素,屬于還原反應,B正確;由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵,C正確;雙氫青蒿素分子中共含有5個環(huán),其中有3個六元環(huán)(1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán))和2個七元環(huán)(1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán)),D錯誤。2.B黏土焙燒發(fā)生復雜的物理化學變化,其中鐵元素被氧化為氧化鐵,焙燒后變得質(zhì)地堅硬。3.C提取實質(zhì)性信息“白礬”,明礬也叫白礬,“燒令汁盡”意思就是固體本身帶有結(jié)晶水,“其色如雪”意為燒后顏色如雪一樣白,CuSO4不含結(jié)晶水,A項錯誤;FeSO4·7H2O、Fe2(SO4)3·9H2O燒后不可能“色如雪”,B、D項錯誤;經(jīng)過信息提取及答案對比,C項正確。4.A燒酒的制造工藝利用蒸餾的方法,可用于分離沸點不同的液體混合物。丙烯酸甲酯和甲醇的沸點不同,可用蒸餾的方法分離,故A正確;對硝基甲苯和含硝酸的水層,溶液分層,可用分液的方法分離,故B錯誤;硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同,可用重結(jié)晶的方法分離,故C錯誤;氯化銨和碳酸銨的溶解度不同,可用重結(jié)晶的方法分離,故D錯誤。2.化學與資源開發(fā)與能源利用1.B根據(jù)題意及圖示信息,結(jié)合電解原理可知,當B外接電源負極時,離子儲存層發(fā)生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e?Li4Fe4[Fe(CN)6]3,膜由藍色變?yōu)闊o色,當A接電源負極時,WO3得電子被還原,發(fā)生的電極反應為:WO3+Li++e-LiWO3,膜由無色變?yōu)樗{色。當B外接電源負極時,Fe4[Fe(CN)6]3轉(zhuǎn)化為Li4Fe4[Fe(CN)6]3,膜由藍色變?yōu)闊o色,A項錯誤;當B外接電源負極時,根據(jù)電解原理可知,離子儲存層Fe4[Fe(CN)6]3得電子轉(zhuǎn)化為Li4Fe4[Fe(CN)6]3,發(fā)生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e?Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B項正確;當A接電源的負極時,WO3得電子被還原為LiWO3,Li+只是作為電解質(zhì)溶液導電,未發(fā)生氧化還原反應,C項錯誤;當A接電源正極時,LiWO3失電子發(fā)生氧化反應得到WO3,膜由藍色變?yōu)闊o色,透射率增強,不能有效阻攔陽光,D項錯誤。2.D金屬鋰能夠與水反應,電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到,A錯誤;根據(jù)反應的方程式2Li2CO34Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知,轉(zhuǎn)移4mole-,生成2mol二氧化碳和1mol氧氣,現(xiàn)轉(zhuǎn)移8mole-,生成6mol氣體,B錯誤;通過圖示可知,電子不斷地流出,過程Ⅱ中化學能轉(zhuǎn)化為電能,C錯誤;由圖示可知,碳變?yōu)槎趸?發(fā)生氧化反應,過程Ⅰ的釕電極為負極,電極反應式為2Li2CO3+C-4e-4Li++3CO2↑,D正確,正確選項D。3.B碳化硅、陶瓷和碳纖維具有耐高溫抗氧化的性能,A正確;“連續(xù)纖維增韌”航空材料,則說明該材料比鋼鐵輕、硬,韌性較好,B不正確;該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成,屬于混合物,沒有固定的熔點,C正確;該材料由無機物復合而成,為新型無機非金屬材料,D正確。3.化學與材料制造1.D硅太陽能電池工作時將光能轉(zhuǎn)化為電能,A項錯誤;鋰離子電池是化學電池,工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能,B項錯誤;太陽能集熱器工作時將光能轉(zhuǎn)化為熱能,C項錯誤;燃氣灶工作時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,D項正確。2.C2H2O2H2↑+O2↑是吸熱反應,說明2molH2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸,所以氫能源利用并未普及,但發(fā)展前景廣闊。3.【解析】(1)常用于凈水的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(任寫兩種),鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體粒子,使其聚沉達到凈水的目的;(2)水的凈化是用混凝劑(如明礬)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子;(3)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10-3mol,相當于CaO質(zhì)量=1.2×10-3mol×56g·mol-1=67.2mg,1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10-4mol,相當于氧化鎂質(zhì)量6×10-4mol×40g·mol-1=24mg,所以水的硬度=+≈10°;(4)10m3這種天然水中含有鈣離子物質(zhì)的量=10×103×1.2×10-3=12(mol);鎂離子物質(zhì)的量為:10×103×6×10-4=6(mol);碳酸氫根離子物質(zhì)的量=10×103×8×10-4=8(mol);加入氫氧化鈣發(fā)生的反應為:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓HC+OH-C+H2O121116mol12mol8mol8mol8mol共需氫氧根物質(zhì)的量20mol;需要Ca(OH)2物質(zhì)的量10mol,氫氧化鈣質(zhì)量為74g·mol-1×10mol=740g,水溶液中Ca2+物質(zhì)的量為12mol+10mol=22mol,其中需要加入的C的物質(zhì)的量為:n(C)=22mol-8mol=14mol,需要Na2CO3的質(zhì)量為:m(Na2CO3)=14mol×106g·mol-1=1484g;(5)①隔膜A和陽極相連,陽極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜;②電解池的陰極是氫離子放電,陽極是氫氧根離子放電,隔膜A是陰離子交換膜,隔膜B是陽離子交換膜,則導致A室顯酸性,B室顯中性,C室顯堿性,所以pH大小順序為pHa<pHb<pHc。答案:(1)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(任寫兩種)鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體粒子,使其聚沉達到凈水的目的(2)水的凈化是用混凝劑(如明礬)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(3)10°(4)7401484(5)①陰②pHa<pHb<pHc4.化學與科技發(fā)展1.D膽礬的化學式為CuSO4·5H2O,由CuSO4·5H2O→Cu,屬于化學變化;鐵礦石的主要成分為Fe2O3或其他鐵的化合態(tài),由Fe2O3→Fe,屬于化學變化;制陶瓷的過程中發(fā)生了復雜的化學變化;打磨磁石制指南針,只是改變了磁石的形狀,沒有新物質(zhì)生成,不是化學變化。2.C一方面油脂分子不屬于高分子,另一方面油脂分子水解得到高級脂肪酸與甘油,A錯誤;氫鍵是分子間作用的一種形式,不屬于化學鍵,B錯誤;活性炭為糖漿脫色是利用了活性炭的吸附性,是物理變化,用次氯酸鹽漂白紙漿利用的是強氧化性,是化學變化,D錯誤。3.A由圖示可看出,NO、CO、烴類物質(zhì)(均為汽車尾氣成分)經(jīng)過催化后轉(zhuǎn)化為無毒的CO2、N2、H2O等,故研究的是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理。4.【解析】(1)水蒸氣噴到灼熱的炭層上發(fā)生反應生成CO和H2,則該反應的化學方程式是C+H2O(g)CO+H2。(2)根據(jù)(1)煤和水蒸氣的反應生成一氧化碳和氫氣要吸熱,故噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒,提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量;一氧化碳和氫氣在一定條件下合成甲醇的原理為CO+2H2CH3OH。(3)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g),反應ΔS<0,依據(jù)自發(fā)進行的判斷依據(jù)ΔH-TΔS<0,所以ΔH<0。(4)CO-空氣燃料電池,氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-,該電池正極的電極反應式為O2+4e-2O2-。(5)①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,壓強達到4.0×106Pa后再增大壓強,甲醇轉(zhuǎn)化率增大不明顯,考慮生產(chǎn)成本,應選4.0×106Pa,故選b。②依據(jù)圖象分析溫度在高于80℃對反應速率影響不大,反應是放熱反應,溫度過高,平衡逆向進行,不利于轉(zhuǎn)化率增大,所以實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃。答案:(1)C+H2O(g)CO+H2(2)讓部分炭燃燒,提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量CO+2H2CH3OH(3)該反應ΔH<0(4)O2+4e-2O2-(5)①b②80℃溫度低于80℃,反應速率較小;溫度高于80℃,升溫對反應速率影響較小,且該反應放熱,升高溫度平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率降低5.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1.C根據(jù)總反應可知,放電過程時S元素的化合價從-1價上升到-價,則a為負極,放電時負極反應為2-2e-,Br元素的化合價從-價降到-1價,則b為正極,正極反應為B+2e-3Br-,放電時Na+移向正極b;充電時與放電相反,電池充電時外接電源的正極與電池的正極相連,負極與負極相連,則b極發(fā)生氧化反應,為電解池的陽極,a極發(fā)生還原反應,為電解池的陰極。放電時b為正極,a為負極,充電時b端為外接電源正極,故A錯誤;在原電池中,陽離子移向正極,Na+經(jīng)過離子選擇性交換膜,即由左池移向右池,故B錯誤;放電時負極反應為2-2e-,充電時陰極反應與負極反應相反,所以陰極反應式為+2e-2,故C正確;電解精煉銅時,粗銅作陽極,粗銅中含有雜質(zhì),電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時,陰極上析出3.2g銅,陽極溶解銅小于3.2g,故D錯誤。2.DLi3N是離子化合物,Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合,電子式為Li+Li+,A正確;Li3N與水發(fā)生反應產(chǎn)生LiOH、NH3,反應方程式為Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑,B正確;在過程Ⅲ中OH-在陽極失去電子,發(fā)生氧化反應,陽極的電極反應為4OH--4e-O2↑+2H2O,C正確;過程Ⅱ的反應為鹽的水解反應,沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應,D錯誤。3.A根據(jù)反應過程示意圖,過程Ⅰ中1個水分子中的化學鍵斷裂,過程Ⅱ中另一個水分子中的化學鍵斷裂,過程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始時的2個H2O最終都參與了反應,A項正確;根據(jù)反應過程示意圖,過程Ⅰ、Ⅱ是水分子中的化學鍵斷裂的過程,為吸熱過程,B項錯誤;過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,H2中的化學鍵為非極性鍵,C項錯誤;催化劑不能改變反應的ΔH,D項錯誤。6.化學與環(huán)境處理1.D二氧化碳氣體是引起溫室效應的主要氣體之一,故A錯誤;由流程示意圖可知,該捕捉技術(shù)反應復雜且能耗大,故B錯誤;CO2和小蘇打溶液不反應,故C錯誤;CO2可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應,因此可作化工原料,比如制純堿就要用二氧化碳,故D正確。2.ANH3→N2化合價升高失電子,發(fā)生氧化反應,作負極;N→N2化合價降低得電子,發(fā)生還原反應,作正極,鹽橋中Cl-向負極X極移動,故A錯;垃圾在微生物的作用下,發(fā)生氧化還原反應,形成了原電池,所以化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?故B正確;根據(jù)A分析知X為負極,Y為正極,電子由負極X極沿導線流向正極Y極,故C正確;Y極為正極發(fā)生的反應為2N+10e-+12H+N2+6H2O,消耗H+,所以pH增大,故D正確,答案選A。3.D30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol,被氧化時生成二氧化碳,碳元素化合價從0價升高到+4價,所以轉(zhuǎn)移電子4mol,故A錯誤;過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應,所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;沒有注明溫度和壓強,所以無法計算氣體的物質(zhì)的量,也無法計算參加反應的Ag的物質(zhì)的量,故C錯誤;吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比,吸光度越高,則說明反應②生成的Fe2+越多,進一步說明反應①生成的Ag越多,所以HCHO含量也越高,故D正