江西省臨川2022-2023學年高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應(yīng)方程式如下：2AgCl+Mg===Mg2++2Ag

+2Cr.有關(guān)該電池的說法正確的是

A.該電池可用于海上應(yīng)急照明供電

B.負極反應(yīng)式為：AgCl+e~===Ag+Cl-

C.該電池不能被KC1溶液激活

D.電池工作時，每消耗1.2gMg,溶液中的Ct增多0.2mol

2、過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSO4只作還原劑，Nazth既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeO』處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

3、海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)

說法正確的是（）

I-?秘鹽一d*精砧-------->氯堿工業(yè)

海水一

MgJOHh-*MgCb*(5H3O無水Ma,

*出港

NaBr—攵*Br,一

SOj的水溶液

A.海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg?+時，使用是石灰乳作為沉淀劑

B.流程②為：將MgCLWHzO在空氣中受熱分解即可制的無水MgCL

C.在流程③④⑤中溟元素均被氧化

D.流程①中欲除去粗鹽中的SO42、Ca2\Mg2\Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入BaCL溶液、NaOH

4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.NaAIO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlCh-+HCO3+H2O=A1(OH)3；+CO3-

2-+

B.碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO4+2H

C.FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2€>2=2Fe"+O2T+2H2O

D.Na2cO3發(fā)生水解反應(yīng):CO32-+2H2O=H2co3+2OH-

5、實驗室測定氧化物X(Fe,0)的組成實驗如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A.樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.3%

B.溶液Y中c(Fe")：c(Fe")=2：1

C.用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe*

D.根據(jù)步驟I、II可以判斷X的組成為Fe0.75。

6、下列說法正確的是

A.NaHS在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS-,HS=-H++S2

B.氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原

C.Imol配合物Fe(CO)s(炭基鐵)中含有5mol配位鍵

D.氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時向電源負極一端移動

7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較，結(jié)論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.沸點：C2H5sHec2H50H

C.熱穩(wěn)定性：HF<H2OD.酸性：H3PO4<H2SiO3

8、8()℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4=2N(h=+QkJ/mol(Q>0),獲得如下數(shù)

據(jù):下列判斷正確的是

時間/s020406080100

c(NO2)/mol,L"0.000.120.200.260.300.30

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20~40s內(nèi)，v(N2O4)=0.002mol/(L?s)

C.反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ/mol

D.100s時再通入0.40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

9、下列離子方程式書寫正確的是

22

A.向水玻璃中通入過量二氧化碳：SiO3+CO2+H2O=CO3+H2SiO3；

3+_+

B.向AlCh溶液中加入過量的濃氨水：Al+4NHyH2O=[A1(OH)4]+4NH4

+

C.向碳酸氫錢溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH4+OH=NH3?H2O

D.向Na［(AlOH)4］溶液中通入過量二氧化碳：［A1(OH)4「+CO2=A1(OH)31+HCO3-

10、下列關(guān)于常見無機物的應(yīng)用說法錯誤的是

A.氨水可用于脫除工業(yè)煙氣中的二氧化硫

B.鐵粉和炭粉組成的微電池可用于處理工業(yè)廢水

C.用［A12(OH)nC16.n］m(堿式氯化鋁)可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并消毒殺菌

D.將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣

11、下列化學方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是

A.向CuSCh溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4：=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2^CaCO31+H2O

C.Na2(h在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+ChT

D.向Mg(OH”懸濁液中滴加足量FeCb溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeC13^2Fe(OH)3+3MgC12

12、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0?6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠

體，F(xiàn)e(0H)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正

A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO?

C.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

D.甲烷燃料電池中C(V-向空氣一極移動

13、向含A12(SO4)3和A1CL的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH”溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得

沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A.圖中C點鋁元素存在形式是A10；

B.向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C.原混合液中C[A12(SO4)3]：C(A1C13)=1：2

2t3t-

D.OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba+2Al+8OH+3SOf=3BaSO4I+2A1O；+4H2O

14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

白色沉淀為

A向盛有BaCL溶液的試管中通入SO2,振蕩，出現(xiàn)白色沉淀

BaSO4

向含碘廢液X中加入FeCb溶液，振蕩，滴入淀粉溶液變

Bx中一定含有r

藍

向盛有乙醇的試管中放入新切的鈉塊，平緩放出氣體，鈉鈉與乙醇的反應(yīng)

C

塊未熔化為吸熱反應(yīng)

向試管中加入2mLi0%CuSCh溶液，滴入4?5滴5%NaOH

D麥芽糖無還原性

溶液，加入2mLi0%麥芽糖溶液，加熱，無紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有力的口“口，達到新平衡后，體系中含有

180的物質(zhì)是

A.乙酸、乙醇B.乙醇、乙酸乙酯

C.乙醇、乙酸乙酯和水D.乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

16、下列敘述正確的是

A.用裝置①來驗證生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B.用裝置②來進行苯萃取碘水中L的操作

C.裝置③中的讀數(shù)為12.20mLD,用裝置④來干燥、收集并吸收多余的氨氣

17、壽山石M4[N4YK)(YX)8]是我國四大印章石之首，被稱為國石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，X.3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說

法正確的是()

A.可以寫成氧化物形式2M2Y3VNY2YX2YB.M的氧化物屬于堿性氧化物

C.第82號元素與M位于同一主族D.N的最高價氧化物溶于水顯酸性

18、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.明帆與水反應(yīng)生成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系

C.水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理

D.《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這

種方法是分液

19、下列實驗的裝置、操作及有關(guān)描述均正確的是

A.①：鑒別Al(OH)3和HzSiCh兩種膠體

B.②：證明某溶液含有SO：

C.③：分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

D.?；除去C2H6中含有的C2H4

20、如圖A?D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水

化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是

日上向，國上扃

A.氯B.鐵C.碳D.氮

21、屬于電解質(zhì)的是()

A.鹽酸B.食鹽C.液氯D.酒精

22、根據(jù)下表信息，判斷下列敘述中正確的是

氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

①C12FeBr2CI

②KClOj濃鹽酸Ch

③2+

KMnO4H2O2H2s04O2Mn

3+

A.氧化性強弱的比較：KClO3>Fe>C12>Br2

B.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1,生成ImolKCI時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6moi

C.表中①組的反應(yīng)可知：通入CL的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同

D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnC）4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2T+6H20

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種重要的有機化工原料有機物X,下面是以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、

反應(yīng)條件略去）。Y是一種功能高分子材料。

回*^"0*癡8尿回J?由

已知：（l）x為芳香崎，其相對分子質(zhì)量為92

⑵烷基苯在高鎰酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成竣基：《1VH3衛(wèi)咆g-C^COOH

⑶心出cij（苯胺，易被氧化）

請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：

（1）X的分子式為。

COOH

（2）HO］，］中官能團的名稱為;

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是;

⑷反應(yīng)④的化學方程式為;

（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也

不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③Imol該有機物能與2moiNaHCCh完全反應(yīng)。

（6）請寫出以A為原料制備1K1aoM的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

NaOH溶液CHjCOOH

CHCHBr------------------?CH3cH20H-CH3coOCH2cH3

}2濃硫酸,△

24、（12分）現(xiàn)有A、B,C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D

的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng).請回答：

（1）B、C和的D元素符號分別為、、.

（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號表示）為

（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式.

（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學方程式:

25、（12分）已知:IC1的熔點為13.9℃,沸點為97.4℃,易水解,ICh的熔點為UIt,并且已知:ICl（l）+C12（g）=ICh（s）。

用下圖（中夾持裝置略去）的裝置制取ICL

（D裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

（2）裝置B的作用是,不能用裝置F代替裝置E,理由____________。

（3）所制得的IC1中溶有少量ICb雜質(zhì)，提純的方法是（填標號）。

A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸儲D.分液

（4）用IC1的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為:

IIII

①-CiC—+ici—?-c一c-

ICI

②IC1+KI=L+KC1

③L+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4（）6

實驗1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某IC1的冰醋酸溶

液（過量），充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2s2O3標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得

消耗的Na2s2O3溶液的平均體積為VimLo

實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗I完全相同，測得消耗的Na2s2。3溶液的平

均體積為VzmL,

①滴定過程需要的指示劑是o

②5.00g該油脂樣品所消耗的IC1的物質(zhì)的量為moL由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

26、（10分）甲酸（HCOOH）易揮發(fā)，熔點為&6C,電離常數(shù)1=1.8X某化學興趣小組進行以下實驗。

I.制取一氧化碳

（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成C0,反應(yīng)的化

學方程式是;實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是。

（2）欲收集C0氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II.一氧化碳性質(zhì)的探究

資料：①常溫下，C0與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗C0；

473K

②一定條件下，C0能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH而押COONa

利用下列裝置進行實驗，驗證C0具有上述兩個性質(zhì)。

（3）打開kz,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；為了使氣囊收集到純凈的C0,以便循環(huán)使用，G裝置的

作用是，H裝置中盛放的試劑是.

（4）某同學為了證明E裝置中C0與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測該

溶液的pH,若pH>7,則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是

（5）某同學為了測定產(chǎn)物中甲酸鈉（HCOONa）的純度，設(shè)計如下實驗方案：準確稱取固體產(chǎn)物〃g配成100mL溶液，

取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol?「*的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為KmL,

已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。

紅色，橙色，黃色.無色，汲紅色，"色.紂色，段色，二色一

3.14.4pHK210|>114.46.2pH

甲禁檢ASM甲基”

則指示劑應(yīng)選用,產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為(用含加、c、P的代數(shù)式表示)。

27、(12分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s2。3?5上0,實驗室可用如下裝置模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2s(aq)+H20(1)+S02(g)=Na2S03(aq)+H2S(aq)(I)

2H2s(aq)+S02(g)=3S(s)+2HQ(1)(II)

S(s)+Na2S03(aq)△Na2s2O3(aq)(III)

(D儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若

，則整個裝置氣密性良好.裝置D的作用是,裝置E中為

___________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和NaS03恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na?S和Na2s。3物質(zhì)的量之比為

(3)裝置B的作用之一是觀察SO?的生成速率，其中的液體最好選擇?

a.蒸儲水b.飽和N&SO3溶液

c.飽和NaHSOs溶液d.飽和NaHCO?溶液

(4)實驗中，為使SO,緩慢進入燒瓶C,采用的操作是.

(5)已知反應(yīng)(III)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是?反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱

燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有.

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶

28、(14分)高鐵酸鉀(KzFeOD是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比CL、02,C102,KMnO,氧化性更強，無

二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+021

①該反應(yīng)中中的氧化劑是，還原劑是，每生成ImolNazFeCh轉(zhuǎn)移mol電子。

②簡要說明K^eO,作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用.

（2）濕法制備高鐵酸鉀（MFeOD的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、CIO,OH，F(xiàn)eO產(chǎn)、Cl，H20.

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：?

②每生成ImolFeO產(chǎn)轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol?

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（KFeOD,說明什么問題_____________.

29、（10分）由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。

（1）鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為一個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為

（2）磷的一種同素異形體一白磷（P4）的立體構(gòu)型為一，推測其在CS2中的溶解度一（填“大于”或“小于”）在水中

的溶解度。

（3）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物瞬（PHj）和氨（NH3）的鍵角分別為93.6。和107°,試分析1＞出的鍵角小于NH3的原因：

（4）工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TK）2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000?1100K,

進行氯化處理，生成TiCL。寫出生成TiCk的化學反應(yīng)方程式：.

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為一，已知晶體的密度為pg-cnr3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶胞邊長為一cm（用含p、NA的式子表示）。

2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】A.該電池可被海水激活，產(chǎn)生電能，故A項正確；B.負極為Mg失電子，負極反應(yīng)為Mg-2e=Mg2+,故

B項錯誤；C.KC1溶液可代替海水激活原電池，故C錯誤；D.由Mg-2C「知電池工作時，每消耗1.2gMg,溶液中的

cr增多0.1mol,故D錯誤；答案：Ao

2、C

【答案解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02t,Fe元素的化合價由+2價升高為+6價,0元素的化合價部分由-1價

降低為-2價，部分由-1價升高為0價，所以FeSO,只作還原劑，NazOz既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4-

10e',所以每3moiFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C錯誤。D.NazFeCU處理水時，NazFeCU可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。

3、A

【題目詳解】A選項，海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg?+時，使用石灰乳而不用NaOH溶液來作沉淀劑,

主要石灰乳相對氫氧化鈉便宜，經(jīng)濟效率高，故A正確；

B選項，流程②為：將MgCL?6H2O在HC1氣流中受熱分解即可制的無水MgCL,故B錯誤；

C選項，在流程③濱離子被氧化為澳單質(zhì)，流程④澳單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，溟化合價降低被還原，

流程⑤中溟元素被氧化，故C錯誤；

D選項，流程①中欲除去粗鹽中的SO’"、Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，可以加過量的氯化領(lǐng)除去硫酸根離子，然后用碳

酸鈉去除鈣離子和過量的鐵離子，則碳酸鈉放在氯化領(lǐng)之后，，加氫氧化鈉無先后順序要求，過濾后再加鹽酸，來除去

過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

氯化鐵、氯化鎂等要水解的鹽必須在氯化氫氣流中加熱蒸干。

4、A

［答案解析】A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO.,溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為:AlO2+HCO3

2

+H2O=A1(OH)3；+CO3-,故A正確；B.碘水中通入適量的SO2生成的HI為強酸，應(yīng)該用離子表示，故B錯誤；

C.2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2T+2H20反應(yīng)的電荷不守恒，故C錯誤；D.Na2cCh的水解反應(yīng)分2步進行，故D錯誤；故

選Ao

點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合

原化學方程式等。本題的易錯點是B,氫碘酸為強酸。

5、A

【答案解析】溶液Y消耗O.Olmol氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此X中相當于含有氧化亞鐵的物質(zhì)

的量是0.02moL質(zhì)量是0.02molx72g/mol=1.44g,則相當于含有氧化鐵的質(zhì)量是3.04g-1.44g=1.6g,物質(zhì)的量是

O.Olmol,即X可以看作是2FeOFe2()3,因此x=4/5=0.8,則A、樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

——-——x100%?26.3%,A正確；B、根據(jù)以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：1,B錯誤；C、Z溶液

16+0.8x56

中含有氯離子，氯離子也能被高鎰酸鉀溶液氧化，不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+,應(yīng)該用鐵鼠

化鉀，C錯誤；D、根據(jù)步驟I、II可以判斷X的組成為FeosO,D錯誤，答案選A。

6、A

【題目詳解】A.NaHS是鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS;HS是H2s的酸式酸根離子，在

水中發(fā)生電離作用，存在電離平衡，電離方程式為HS-UH++S2-,A正確；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)可能發(fā)生在同一元素的不同原子之間，因此不一定是一種元素被氧化的同時必有另

一種元素被還原，B錯誤；

C.lmol配合物Fe(CO)5(猱基鐵)中,不僅Fe、O之間有配位鍵,O-C原子之間也存在配位鍵,屬于Imol配合物Fe(CO)s(埃

基鐵)中含有10mol配位鍵，C錯誤；

D.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷，通電時向電源負極一端移動，D錯誤；

故合理選項是A。

7、B

【答案解析】A.相同溫度下，NaHCCh溶解度小于Na2cCh;

B.結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；

C.元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強：

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。

【題目詳解】A.溶解度：Na2CO3>NaHCO3,A錯誤；

B.沸點：C2H5sH相對分子質(zhì)量較C2H5OH大，但C2H50H分子間存在氫鍵，故C2H50H沸點更高，B正確；

C.根據(jù)元素周期律，非金屬性F>O,熱穩(wěn)定性：HF>H2O,C錯誤；

D.根據(jù)元素周期律，非金屬性P>Si,酸性：H3PO4>H2SiO3,D錯誤；故選B。

8、B

【答案解析】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)

—,△C0.20mol/L-O.12inol/L1

K增大，選項A錯誤；B、20-40s內(nèi)，v(NO2)=K=-------------------=0.004mol?L“?s」，v(N2O4)=2V

(NO2)=0.002mol?L“?s”,選項正確；C、濃度不變時，說明反應(yīng)已達平衡，反應(yīng)達平衡時，生成NCh

的物質(zhì)的量為0.30mol?L-ix2L=0.60mol,由熱化學方程式可知生成2moiNCh吸收熱量QkJ,所以生成

0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ,單位錯誤，選項C錯誤；D、100s時再通入0.40molN2O4,平衡狀態(tài)相當

于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，選項D錯誤。答案選B。

點睛：本題主要考查化學反應(yīng)速率、化學平衡移動以及熱量的有關(guān)計算，題目較為綜合，具有一定難度,

做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。

9、D

【答案解析】A.水玻璃中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：

2

SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCO3,故A錯誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

3++

和氯化鉉，正確的離子方程式為：A1+3NH3?H2O=A1(OH)3^+3NH4,故B錯誤；C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤脒^量氫氧

2

化鈉溶液，離子方程式：NHZ+HCO3+2OH=CO3+H2O+NH3?H2O,故C錯誤；D.向Na［Al(OH)4］溶液中通入過量

CO2,離子方程式：［A1(OH)4『+CO2=A1(OH)31+HCO3-,故D正確；故選D。

10、C

【題目詳解】A、氨水顯堿性，可與工業(yè)煙氣中的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸錢或亞硫酸氫核，故A正確；

B、鐵粉和炭粉組成的微電池可以加快鐵還原廢水中的某些重金屬離子，故B正確；

C、堿式氯化鋁水解生成膠體，只能除去水體中的懸浮雜質(zhì)，但不能消毒殺菌，故C錯誤；

D、氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl\2Fe3++Fe=3Fe2+,從而除去氯氣，故D正確。

答案選C。

【答案點睛】

在凈化水的時候，膠體只有吸附作用，而要有消毒殺菌作用必須要有強氧化性。

11、C

【題目詳解】A.金屬活動性順序：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍色消失，A項正確；

B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=

CaCO3i+H2O,B項正確；

C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)

系有：NazCh—NaOH—Na2cOylOFbO—Na2cth,C項錯誤；

D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學方程式為：3Mg(OH)2+2FeC13=2Fe(OH)3+

3MgeL,D項正確；

答案選C。

12、B

【題目詳解】A.甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負極，與負極相連的石墨電極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反

應(yīng)，A項錯誤；

B.根據(jù)圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽做電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)為2co2+O2+4e-=2C(h2-,物質(zhì)A為CO2,B項

正確；

C.乙醇是非電解質(zhì)，不能增強污水的導電能力，C項錯誤；

D.在燃料電池中，陰離子移向負極，所以CO32-向甲烷一極移動，D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查原電池、電解池的工作原理。主要考查甲烷燃料電池的工作原理和電極判斷。燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方

法總結(jié)如下：

(1)寫出電池總反應(yīng)：燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)，則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。

(2)寫出電池的正極反應(yīng)

①酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4H++4e=2H2O；

-

②堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4e+2H2O=4OH；

02-)2

③固體電解質(zhì)(高溫下能傳導環(huán)境下：O2+4e=2O-5

④熔融的碳酸鹽環(huán)境下：2co2+O2+4e-=2C(h2?:

(3)根據(jù)電池總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出電池的負極反應(yīng)：電池總反應(yīng)=電池正極反應(yīng)+電池負極反應(yīng)。

13、D

【題目詳解】向含A12(SO4)3和A1C13的混合溶液與1^(。田2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是人13*與OH-、Ba”與S0j之間的離子

3-

反應(yīng)，如下：Ba2"S0:=BaSChI,A1+3OH-=AI(OH)31,Al(OH)3+OH=A10；+2H2O,假設(shè)1molAL(SO。3

中SOj完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,提供6moiOFT,1molAL(SO,3中含有2moiAF*,由反應(yīng)AF+3OIT

=Al(OH)3l可知，2molAH+完全沉淀，需要6molOH',故：從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋼恰好

發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁沉淀，A點時SOj完全沉淀，A?B為氯化鋁與氫氧化鋼的反應(yīng)，B點時溶液中AW

完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCh,B?C為氫氧化鋁與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)，C點時氫氧化鋁完全溶解。

A、C點時氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點鋁元素存在形式是A102,A正確；

B、D點的溶液中含有Ba"、A102)通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋼、氫氧化鋁沉淀，B正確；

C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中A12(SO,3反應(yīng)，從3L~6L為Ba(OH”溶液與溶液中AlCb反應(yīng)，二者消耗的

12($4)3]=11[1^(011)2],

氫氧化鋼的物質(zhì)的量相等為3LX1mol/L=3mol,由生成硫酸鋼可知3武人。故n[A12(SO4)3]=l

mol,由氯化鋁與氫氧化領(lǐng)生成氫氧化鋁可知3n(AICb)=2n[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCb)=2mol,故原溶液中原

混合液中C[A12(SO4)3]：C(A1CI3)=1：2,C正確；

D、OA段實質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋼恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：

r3

3Ba+2AI+6OH-+3SO4=3BaSO4I+2A1(OH)3I,D錯誤；

答案選D。

14、A

【題目詳解】A.弱酸不能制強酸，BaC12與SO2不反應(yīng)，但有白色沉淀生成，可能是振蕩過程中H2so3被空氣中氧

氣氧化為H2sCh,則白色沉淀為BaSO*故A正確；

B.未先滴加淀粉溶液，則無法排除原溶液中含有E,由操作和現(xiàn)象可知X中可能含碘或r,故B錯誤；

C.鈉與乙醇反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鈉塊未熔化，是反應(yīng)速率緩慢，放出的熱量少的緣故，故C錯誤；

D.檢驗-CHO需要在堿性條件下進行，則配制新制Cu(OH)2懸濁液需要在濃NaOH溶液中滴加幾滴CuSCh溶液，確

保NaOH過量，故D錯誤；

故答案為Ao

15、B

【答案解析】根據(jù)醇與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的實質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫

羥基，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，據(jù)此進行分析即可。

【題目詳解】由于乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸提供竣基中的-OH,乙醇提供-OH上的H,相互結(jié)合生成乙酸乙酯和水，加

入少量含有’80的CH3col80cH2cH3后，存在平衡：CH3coOH+CH3cH2i8OH=CH3col80cH2cH3+H2O,所以通。

出現(xiàn)在CH3cH2180H和CH3coi80cH2cH3中，所以正確的是B,答案選B?

【答案點睛】

本題考查示蹤原子法確定酯化反應(yīng)反應(yīng)機理，難度不大，有利于學生對酯化反應(yīng)的理解。

16>A

【答案解析】A.若鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強減小，則右側(cè)試管內(nèi)導管液面上升，故A正確；B.苯的密度比水小,

在上層，故B錯誤；C.滴定管讀數(shù)從上到下增大，讀數(shù)應(yīng)為11.80此，故C錯誤；D.氨氣可用堿石灰干燥，但氨氣

的密度小于空氣，收集時，應(yīng)短管進，長管出，故D錯誤；故選A。

17、A

【分析】M元素是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，則N為Si；X3Y+

和YX-含有相同的電子數(shù)，則X為H,Y為O,X3Y+為H3O+,YX為Off；綜上所述，X,Y、M、N分別為：H、O、

Al、Si,據(jù)此解答。

【題目詳解】A.根據(jù)化學式構(gòu)成方式和化合價關(guān)系，可以寫成氧化物形式2M2Y34NY2UX2Y,A正確；

B.M為鋁，它的氧化物屬于兩性氧化物，B錯誤；

C.第82號元素位于第WA族，而A1位于第HIA族，C錯誤；

D.N的最高價氧化物為二氧化硅，不溶于水，D錯誤。

答案為A。

18、D

【題目詳解】A.明帆凈水的原理是AF+水解生成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，故A正確；

B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；

C.煙塵是氣溶膠，膠粒在電場中發(fā)生定向移動，是利用了電泳原理，故C正確；

D.乙醇蒸發(fā)再冷凝，應(yīng)該蒸情操作，故D錯誤；

故答案為Do

19、A

【題目詳解】A.A1(OH)3能溶于鹽酸而HzSiCh難溶于鹽酸，因此可以用鹽酸鑒別兩種物質(zhì)，故A正確；

B.若溶液中含有Ag+,鹽酸酸化的BaCL溶液中的Ct會與溶液中Ag+會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能證明原溶液中

是否含有sof,故B錯誤；

C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)該用分液的方法分離，故C錯誤；

D.C2H4能夠被KMnO』酸性溶液氧化為CO2氣體，使C2H6中混入了新雜質(zhì)，不能達到除雜的目的，故D錯誤；

故選Ao

20、D

【答案解析】由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)為氧化物，D能與Cu反應(yīng)生成B,說明D應(yīng)為具有強氧化性的酸，則D可

能為濃HNCh或濃H2so4。

【題目詳解】A、如A為CL或HC1二者都不與th反應(yīng)，不存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；

B、如為Fe,不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；

C、如為C,則D可能為H2cCh,不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、如為N,則B為NO,C為NO2,D為HNCh,可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,故D正確；

故選D。

21、B

【答案解析】A、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B、食鹽溶于水電離出離子，是電解質(zhì)，B正確；

C、液氯是氯氣分子，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；

D、酒精不能電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

判斷電解質(zhì)時需要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能否導

電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子。

22、C

3+

【題目詳解】A.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，氧化產(chǎn)物為Fe"或B。或Fe3+或Br2,則氧化性Ch>Fe,

故A錯誤；

B.由題給信息可知，氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為KClO3+6HCl=KCl+3

Cht+3H2O,由方程式可知，生成ImolKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5m01,故B錯誤；

C.亞鐵離子的還原性強于溟離子，若氯氣不足量，還原性強的亞鐵離子與氯氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為鐵離子，若氯氣過量,

亞鐵離子和濱離子均被氯氣氧化，氧化產(chǎn)物為鐵離子和漠單質(zhì)，故C正確；

D.表中③發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，溶液中過氧化氫與高鎰酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子、氧氣和水，反應(yīng)

的離子方程式為：2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,故D錯誤；

故選C。

Br^H汨r皿。一）HC^CHaOH

一UU

【題目詳解】（1）X為芳香崎，其相對分子質(zhì)量為92,根據(jù)CH2n一6,得出n=7,因此X的化學式為C7H8；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團是酚羥基和竣基;

（3）反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)③的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入一NO2,即F的結(jié)構(gòu)簡式為

容易被氧化，因此反應(yīng)②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成竣基，G的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③G在Fe/HCI作用下,

硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)

CHjOH

B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件,B中應(yīng)含有羥基，推出A發(fā)生鹵代燃的水解,B的結(jié)構(gòu)簡式為◎，C

為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)Y是高分子化合物，反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學反應(yīng)方程式為：n

(n-1)H2O；

(5)不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明不含醛基，Imol該有機物能與2moiNaHCCh發(fā)生反應(yīng),

HOOC—CH-COOH

說明含有2個竣基,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有:(另一個竣基在苯環(huán)上有3種位置)、

COOH

(甲基在苯環(huán)上有2種位置)、(甲基在苯環(huán)上有3種位置)、

-COOH

(甲基在苯環(huán)只有一種位置)，共有10種;

(6)根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷,然后發(fā)生鹵代煌的消去反應(yīng)，再與漠單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)

24、SAlNaNa>Al>S>02Naz()2+2C02=2Na2co3+O2Na202+S02===Na2S04

【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價

氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則