高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練-定量分析實(shí)驗(yàn)大題專練【能力突破】

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練——定量分析實(shí)驗(yàn)大題專練【能力突破】亞硫酸鈉晶體(Na2(一)檢驗(yàn)亞硫酸鈉晶體是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度。選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、Ba(NO3)2據(jù)此回答下列問題：(1)試劑X應(yīng)選用____________，試劑X能否選用稀HNO3___________，若不能請用離子方程式說明原因_______________________(若能此空不用填寫(2)上述溶解和過濾的操作中都需要用到的玻璃儀器是___________________。(3)根據(jù)上述操作現(xiàn)象得出結(jié)論：若出現(xiàn)_______________________現(xiàn)象，則亞硫酸鈉全部氧化；若出現(xiàn)____________________現(xiàn)象，則亞硫酸鈉部分氧化。(二)測定樣品中亞硫酸鈉的純度。利用KIO①稱取1.50?g亞硫酸鈉晶體樣品，溶于水配成100?mL溶液，取25.00?mL溶液于錐形瓶中，加適量指示劑。②用鹽酸酸化的KIOIO3?+3SOI用0.01?mol/L的酸性KIO3溶液滴定，平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為據(jù)此回答下列問題：(4)應(yīng)選用___________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象________________________________。(5)下列操作會引起測定值偏大的是__________。a.稱量樣品時樣品與砝碼放反了b.盛放KIOc.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)d.盛樣品溶液的錐形瓶沒有干燥(6)樣品純度為_____________%(保留1位小數(shù))。三硫代碳酸鈉(Na2CS實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究Na步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變成紅色③向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4(1)H2CS3是____(2)已知步驟③中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO42?，則該反應(yīng)的離子方程式為(3)某同學(xué)取步驟③反應(yīng)后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液，他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)中所用的Na2CS實(shí)驗(yàn)Ⅱ.測定Na按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器M的活塞，滴入足量2.0mol·L?1已知：CS32?+2H+=CS2+H2S↑，CS(4)儀器M的名稱是____。反應(yīng)開始前需要先通入一段時間N2，其作用為_______。(5)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(6)為了計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可通過測定B中生成沉淀的質(zhì)量來計(jì)算。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________。若B中生成沉淀的質(zhì)量為9.6g，則Na2CS我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。某化學(xué)興趣小組為探究膽礬(CuSO4已知：SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為46.8℃；SO2的熔點(diǎn)為請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是____，a中的棒香能復(fù)燃，說明熱分解產(chǎn)物含有_________(填化學(xué)式)。(2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?，B中的現(xiàn)象是________________。(3)C中冰水的作用是_________________________。(4)D中品紅溶液褪色，E中有SO32?、SO42?生成，寫出E中生成(5)若生成SO3和SO2的物質(zhì)的量之比為1：(6)小組同學(xué)用滴定法測定某膽礬樣品中CuSO4的含量，取mg樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用0.1000mol/L的EDTA(H2Y2?)①樣品中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(用含m、V的代數(shù)式表示②下列操作會導(dǎo)致CuSO4含量的測定結(jié)果偏高的是________(填選項(xiàng)字母a.未潤洗錐形瓶

b.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)

c.滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中有氣泡用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為?59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO3。

Ⅱ.制備與分離：

(1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

(2)裝置C、E的作用分別是________、________。

(3)F中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

Ⅲ.測量與計(jì)算：反應(yīng)結(jié)束后，測得B、C裝置分別增重2.0g和14.2g，將D中的液體溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣的pH<2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用0.200mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

(已知：2ClO2+8H++10I?=5I2+2C苯甲酸(無色針狀晶體，熔點(diǎn)122.4℃)可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸。反應(yīng)方程式如下：已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：化合物相對分子質(zhì)量密度(g·cm溶解性沸點(diǎn)(℃)甲苯920.87難溶于水110.0苯甲酸鉀160—易溶于水—苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。合成：如上圖(固定及加熱裝置略去)所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計(jì)、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開房電動攪拌器，加熱至沸騰。經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過量)，繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物。對反應(yīng)混合物進(jìn)行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾。對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④________→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥。請回答下列有關(guān)問題：(1)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取4.23mL甲苯所需儀器為________。(2)冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”)，a處水流方向是________(填“進(jìn)水”或“出水”)。(3)高錳酸鉀需要分批加入，請用化學(xué)反應(yīng)速率觀點(diǎn)說明理由________。(4)在對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是________；“④”的操作名稱是________；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是________。(5)干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為________。堿式碳酸鎂晶體[Mg(OH)y(CO3)實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖所示裝置組裝好儀器，檢查裝置的氣密性；②稱取4.84g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，先通N2排空，再稱量D、E③加熱B裝置的硬質(zhì)玻璃管，待堿式碳酸鎂晶體完全分解，停止加熱：④打開彈簧夾a，緩緩?fù)ㄈ隢2數(shù)分鐘后，稱量D、E⑤測得數(shù)據(jù)如下表所示：

D裝置的質(zhì)量/gE裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后81.0863.76請叫答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中檢查該裝置氣密性的方法可以是________(填序號)。A液差法

B空氣熱脹冷縮法

C兩種均可(2)堿式碳酸鎂完全分解的標(biāo)志是________。(3)C裝置的作用是________；F裝置的名稱是______。(4)步驟④通入N2的目的是________。若拆去F裝置，測得________(填化學(xué)式)(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________。(6)已知堿式碳酸鎂晶體可以由硫酸鎂溶液和碳酸鈉溶液混合后，加熱至充分反應(yīng)，在產(chǎn)生氣體的同時析出晶體，過濾精制即可。寫出生成堿式碳酸鎂晶體的化學(xué)方程式：________。碘化鉀是一種易溶于水的物質(zhì)，可用于有機(jī)合成、制藥等。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室里用如圖裝置制備KI，并進(jìn)行KI的性質(zhì)探究。

已知：I．3IⅡ.S2?能被KIO3Ⅲ.少量SO32?可將I實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：①在上圖所示的裝置C中加入一定量研細(xì)的單質(zhì)I2和過量的KOH②I2完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的③將裝置C中所得溶液用稀H2SO④在裝置C的溶液中加入BaCO⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜，經(jīng)操作X后獲得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}；(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(2)裝置B的作用是________；裝置C中多孔球泡的作用是________。(3)步驟④的目的是________。(4)步驟⑤中操作X包括________洗滌、干燥等步驟。(5)該小組同學(xué)取所得產(chǎn)品少許于試管中，加過量氯水，振蕩，再加CCl4，振蕩，靜置，CCl4層最終紫色消失。請?jiān)诖藢?shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過量氯水與KI反應(yīng)生成IO3?。________(限選試劑：KI溶液、N高鐵酸鉀(K2FeO已知：

ⅰ.Cl2與KOH在0～5℃條件下反應(yīng)易生成KClO，較高溫度下會生成KClⅱ.在堿性條件下，F(xiàn)eCl3與KClO反應(yīng)生成ⅲ.H2O回答下列問題：(1)使用儀器a前必須進(jìn)行的操作是________；裝置B中的試劑是________。(2)在不改變藥品用量的條件下，為提高KClO的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施有________。(3)向反應(yīng)后裝置C中滴加FeCl3溶液生成K2(4)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測定裝置D中氯水的單位體積含氯量。方案Ⅰ.取一定體積的溶液，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)，然后萃取、分液、蒸餾、冷卻，稱量I2方案Ⅱ.取一定體積的溶液，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定產(chǎn)生氣體的體積。

①上述方案________(填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”、“都”或“都不”)可行。②方案Ⅰ中萃取、分液的操作是________。③根據(jù)下列資料，幫助該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個可行的實(shí)驗(yàn)方案(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、試劑)________。(資料：次氯酸或氯氣會破壞酸堿指示劑，它們能被Na2SO3、某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)研究鹽酸被MnO實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12?mol·溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味Ⅱ?qū)ⅱ裰谢旌衔镞^濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol·無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl?)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是_________________。④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ：

i.K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)；ii.向右管中滴加濃H2SOiii.再向左管中滴加濃H2SO將i和ii、iii作對比，得出的結(jié)論是__________。(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉?KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸______________②向試管中加入3?mL濃鹽酸，再加入1?mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ將濕潤的淀粉?KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅱ?qū)駶櫟牡矸?KI試紙伸入純凈Cl2試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅲ…………通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、___________有關(guān)。金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

(1)鉬精礦焙燒時，每有1?mol?MoS2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是________________，請你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法__________________。

(3)操作2的名稱為___________________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______________________。

(4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42?)=0.80mol???????L?1，c(SO42?)=0.04mol???????L?1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的S042?。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，S042?的去除率是______________。[Ksp(BaSO4草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，要熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲乙兩同學(xué)對草酸置熱分解及其產(chǎn)物的檢驗(yàn)做了探究；

a.猜想與假設(shè)：

第一種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2；

第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O；

b.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置(圖中鐵架臺略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象：

①甲觀察到無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，最后火焰上方的干冷燒杯內(nèi)壁無水滴；

②乙觀察到無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，澄清的石灰水變渾濁，最后火焰上方的內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁變模糊。

c.對比分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：第________種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

d.反思、評價(jià)與改進(jìn)：

①對比乙的設(shè)計(jì)，甲同學(xué)認(rèn)為自己設(shè)計(jì)的“分解裝置”的缺陷是：________。

②乙同學(xué)反思后感覺自己的設(shè)計(jì)還有缺陷，于是又改進(jìn)了自己設(shè)計(jì)(如圖)，你認(rèn)為他添加B裝置的理由在于________。

已知：草酸

K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3

K1=4.5×10?7

K2=4.7×10?11(2)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比NaHC資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱，某學(xué)習(xí)小組利用如圖1裝置探究在室溫下不同條件下KI與O2的反應(yīng)；并用沉淀滴定法測定KI溶液中c(I?實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象①2mL1mol?L?1KI無明顯變化②2mL1mol?L?1KI溶液+5溶液變藍(lán)③2mL1mol?L?1KI溶液+5無明顯變化④2mL1mol?L?1KI溶液+5溶液變藍(lán)，顏色較②淺回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)③的目的是_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)④溶液顏色深的原因是________________________________________________。為進(jìn)一步探究KI與O2序號燒杯中的液體5小時后現(xiàn)象⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol?L?1KI溶液略變藍(lán)⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol?L?1KI無明顯變化對于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象：甲同學(xué)猜想“pH=10時O2不能氧化I?”，他設(shè)計(jì)了如圖(4)燒杯a中的溶液為________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，___________________________________________________(5)乙同學(xué)向pH=10的KOH和淀粉的混合溶液中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3?(6)該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思，推測實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是__________________________________、_______________________________________。

答案和解析1.【答案】(1)稀鹽酸；不能；3BaSO(2)燒杯、玻璃棒；(3)加入鹽酸后沉淀不溶解；加入鹽酸后沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生；(4)淀粉溶液；當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜬IO(5)bc；(6)25.2。

【解析】【分析】

考查的是物質(zhì)組分以及物質(zhì)含量探究實(shí)驗(yàn)，掌握好所要探究的物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵。

【解答】

(1)稀硫酸能與亞硫酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，稀硝酸有氧化性能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，兩者均干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以只能用稀鹽酸；Ba(NO3)2溶液中的NO3?(2)溶解和過濾的操作中都需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；

故答案為：燒杯、玻璃棒；(3)加入鹽酸后若沉淀不溶解，說明沉淀中沒有亞硫酸鋇，則亞硫酸鈉全部氧化；若沉淀部分溶解，說明沉淀中既有亞硫酸鋇又有硫酸鋇，則亞硫酸鈉部分氧化；

故答案為：加入鹽酸后沉淀不溶解；加入鹽酸后沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生；(4)碘單質(zhì)需要用淀粉溶液來檢驗(yàn)。由KIO3溶液滴入亞硫酸鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶液中出現(xiàn)碘單質(zhì)時，亞硫酸鈉剛好反應(yīng)完，即為終點(diǎn)；

故答案為：淀粉溶液；當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?5)a.稱量時將稱量物與砝碼放反了，則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量變小，所以測定值偏小，a不正確；

b.滴定時滴定管沒有潤洗便開始滴定，相當(dāng)于將KIO3溶液稀釋，實(shí)際滴定時消耗KIO3溶液體積偏大，所以測定值偏大，b正確；

c.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)會造成KIO3溶液體積偏大，所以測定值偏大，c正確；

d.盛樣品溶液的錐形瓶沒有干燥對測定值沒有影響，d不正確；

故選bc。

(6)由可得原樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

2.【答案】(1)弱；

(2)5CS32?+24MnO4?+52H+=5CO2↑+15SO42?+24Mn2++26H2O；【解析】【分析】

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)、各個裝置中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意靈活運(yùn)用題干中信息解答問題，題目難度中等。

【解答】

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽，則H2CS3為弱酸；

故答案為：弱；

(2)步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42?，還原產(chǎn)物是錳離子，同時還生成二氧化碳、水，離子方程式為5CS32?+24MnO4?+52H+=5CO2↑+15SO42?+24Mn2++26H2O；

故答案為：5CS32?+24MnO4?+52H+=5CO2↑+15SO42?+24Mn2++26H2O；

(3)酸性高錳酸鉀溶液用稀硫酸酸化，所以不能通過計(jì)算白色沉淀計(jì)算Na2CS3的量，

故答案為：不同意，因?yàn)椴襟E③加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化，含有SO42?，所以生成的硫酸鋇沉淀質(zhì)量偏大；

(4)【解析】【分析】

本題考查探究物質(zhì)的組成及含量的測定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

CuSO4?5H2O脫水后升高溫度，會繼續(xù)分解生成CuO和氣體產(chǎn)物，氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2，B中無水硫酸銅可檢驗(yàn)水，C中可冷卻收集SO3，C中品紅檢驗(yàn)SO2，D中NaOH溶液除去二氧化硫，棒香能復(fù)燃可檢驗(yàn)氧氣。

(1)儀器a的名稱是(球形)干燥管，a中的棒香能復(fù)燃，說明熱分解產(chǎn)物含有O2，故答案為：(球形)干燥管；O2；

(2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏藭r晶體失去結(jié)晶水，B中的現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；

(3)C中冰水的作用是防止SO3揮發(fā)，故答案為：防止SO3揮發(fā)；

(4)D中品紅溶液褪色，E中有SO32?、SO42?生成，則E中生成SO42?的總離子方程式為2SO2+4OH?+O2=2SO42?+2H2O，故答案為：2SO2+4OH?+O2=2SO42?+2H2O；

(5)若生成SO【解析】【分析】

本題考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析能力以及氧化還原反應(yīng)滴定及有關(guān)計(jì)算，綜合度較大，有一定的難度，要注意充分利用題中的信息。

【解答】

(1)氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)在加藥品前都先檢查裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛x這兩種氣體并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比，而Cl2易溶于CCl4，根據(jù)信息，ClO2又不溶于CCl4，因此裝置C的作用是吸收混合氣體中的氯氣，裝置E的作用是作安全瓶，防止倒吸；故答案為：吸收混合氣體中的氯氣；安全瓶，防止倒吸；

(3)根據(jù)信息，ClO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO3，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等不難判斷另一含氯離子為ClO2?，因此反應(yīng)的離子方程式為ClO2+2OH?=ClO2?+ClO3?+H2O；故答案為：ClO2+2OH?=ClO2?+ClO3?+H2O；

(4)(2)否

進(jìn)水(3)避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從回流管上端噴(4)除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出

冷卻結(jié)晶

取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的(5)60%

【解析】【分析】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大?！窘獯稹?/p>

(1)橡膠易溶于甲苯，不能利用堿式滴定管量取，則實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；

(2)冷凝管的上口不需要塞上塞子，a處水流方向是進(jìn)水，故答案為：否；進(jìn)水；

(3)高錳酸鉀需要分批加入，用化學(xué)反應(yīng)速率觀點(diǎn)說明理由為避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從回流管上端噴，故答案為：避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從回流管上端噴；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，溫度高苯甲酸的溶解度大，在對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出；“④”的操作名稱是冷卻結(jié)晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈，故答案為：除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出；冷卻結(jié)晶；取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈；

(5)加入4.23mL甲苯，理論上得到苯甲酸為

6.【答案】(1)B；

(2)D中不再產(chǎn)生氣泡；

(3)防倒吸；球形干燥管；

(4)將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置，保證氣體全部被吸收；CO2；

(5)4MgCO3·Mg(OH)2【解析】【分析】

本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理理解、方案設(shè)計(jì)的評價(jià)、實(shí)驗(yàn)裝置的理解、物質(zhì)組成的測定等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用分析解決問題的能力。

【解答】

(1)裝置氣密性的檢查，通常用空氣熱脹冷縮法，

故選B；

(2)堿式碳酸鎂分解完全，則繼續(xù)加熱不再有CO2產(chǎn)生，D中不再產(chǎn)生氣泡，則完全分解；

故答案為：D中不再產(chǎn)生氣泡；

(3)C裝置作安全瓶，防止倒吸；F裝置的名稱叫球形干燥管；

故答案為：防倒吸；球形干燥管；

(4)通入N2將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣全部排入后面的裝置，保證氣體被全部吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；若拆去F裝置，空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入E裝置被吸收，測得CO2的質(zhì)量偏大；

故答案為：將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置，保證氣體全部被吸收；CO2；

(5)D裝置增加的質(zhì)量1.08g是水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為1.08g18g/mol=0.06mol，E裝置增加的質(zhì)量1.76g是CO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為1.76g44g/mol=0.04mol，分解后產(chǎn)生的MgO的質(zhì)量為4.84g?1.08g?1.76g=2.0g，其物質(zhì)的量為2.0g40g/mol=0.05mol，則MgO∶CO2∶H2O=5∶4∶6，堿式碳酸鎂的化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O[或Mg5(OH)2(CO3)4·5H2O]；

故答案為：4MgCO【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成和離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，難度中等。

【解答】

(1)裝置A中鹽酸與FeS發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫，離子方程式是2H++FeS=Fe2++H2S↑；

故答案為：2H++FeS=Fe2++H2S↑；

(2)裝置B的作用是除去H2S中的HCl氣體，還能防止堵塞，裝置C中多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物的接觸面，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

故答案為：除去H2S中的HCl氣體，防止堵塞；增大反應(yīng)物的接觸面，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

(3)步驟④的目的是除去產(chǎn)品中的SO42?，生成難溶的硫酸鋇；

故答案為：除去產(chǎn)品中的SO42?；

(4)將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜。經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟后獲得產(chǎn)品；

故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾；

(5)根據(jù)少量SO32?可將IO3?還原成I2，所以向反應(yīng)后的試管中逐滴加入Na2SO3溶液，并不斷振蕩，觀察到CCl【解析】【分析】

本題以制備高鐵酸鉀為載體考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)。掌握實(shí)驗(yàn)中涉及的儀器的使用以及作用，相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。

【解答】

(1)a為分液漏斗，使用前要檢查是否漏水；A為氯氣的發(fā)生裝置，同時有HCl逸出，則B的作用是吸收HCl，B中的試劑為飽和食鹽水；

故答案為：檢查是否漏水；飽和食鹽水；

(2)Cl2與KOH在0～5℃條件下反應(yīng)易生成KClO，較高溫度下會生成KClO3，為提高KClO的產(chǎn)率，可以適當(dāng)控制Cl2的流速，使氯氣能夠充分反應(yīng)，可控制濃鹽酸的滴加速率，同時，防止溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)生KClO3，可將裝置C置于冰水浴中；

故答案為：控制濃鹽酸的滴加速率，裝置C置于冰水浴中；

(3)在堿性條件下，F(xiàn)eCl3與KClO反應(yīng)生成K2FeO4，離子方程式為：2Fe3++3ClO?+10OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O；

故答案為：2Fe3++3ClO?+10OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O；

(4)①方案Ⅰ中碘單質(zhì)易升華，蒸餾時會導(dǎo)致?lián)p失；方案Ⅱ：樣品中存在HClO和Cl2，前者加熱分解產(chǎn)生O2，后者加熱逸出，所得氣體不純，無法進(jìn)行求算，故上述方案都不可行；

故答案為：都不；

②方案Ⅰ中萃取、分液的操作是：將反應(yīng)后溶液倒入分液漏斗中，加入一定量CCl4，充分振蕩，靜置，先打開分液漏斗的塞子，再打開活塞，得到下層溶液；

③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(C④HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)

(2)①不能

【解析】【分析】本題考查了鹽酸被氧化的條件，涉及實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)方程式書寫等。難度中等，掌握相關(guān)反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹?1)①

MnO2與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成四氯化錳和水，化學(xué)方程式是MnO2

故答案為：MnO2

+?4HCl=

MnCl②

MnCl4加熱分解反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl故答案為：MnCl③將實(shí)驗(yàn)III、IV作對比，得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(C故答案為：III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(C④將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(故答案為：HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c((2)①燒瓶中放入濃H2SO故答案為：不能；②通過實(shí)驗(yàn)I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的故答案為：將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(Cl?)、c(故答案為：c(Cl?)、c(

10.【答案】(1)14mol；

(2)形成酸雨；可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收；

(3)過濾；坩堝；

(4)94.5%；

(5)①64；②MoO3；3mol【解析】【分析】

本題考查混合物的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查流程圖中操作過程、物質(zhì)性質(zhì)、圖象分析、電化學(xué)原理等，明確操作基本原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，難點(diǎn)是溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等。

【解答】

(1)鉬精礦焙燒時，化學(xué)方程式為，每有1?mol?MoS2反應(yīng)，則有3.5molO2反應(yīng)，O元素化合價(jià)從0價(jià)降到?2價(jià)，共2×3.5×2=14mol，

故答案為：14mol；

(2)由流程圖可知，鉬精礦焙燒產(chǎn)生的二氧化硫?yàn)榇髿馕廴疚?，其對環(huán)境的主要危害是形成酸雨，實(shí)驗(yàn)室可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收SO2，

故答案為：形成酸雨；可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收；

(3)操作2的名稱為過濾，灼燒用到的硅酸鹽材料儀器為坩堝，

故答案為：過濾；坩堝；

(4)c(MoO42?)=0.80mol?L?1，c(SO42?)=0.04mol?L?1，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，c(Ba2+)=Ksp(BaMoO4)c(MoO42?)=4.0×10?80.80mol/L=5.0×10?8mol?L?1，此時c(SO42?)=1.1×10?105.0×10?8mol/L=2.2×10?3mol?L?1，SO42?的去除率=0.040?2.2×10?30.040×100%=94.5%；

故答案為：94.5%；

(5)①由圖2可知，6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2，圖象分析MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%，根據(jù)Mo元素守恒，則MoO2

的物質(zhì)的量百分比為64%，則x為64；

故答案為：64；

②MoS2【解析】【分析】

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，注意要排除其它因素干擾，題目難度較大。

【解答】

(1)c.根據(jù)甲乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，說明有H2O生成，則第二種猜想正確，草酸分解生成二氧化