高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻-共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響【選擇提升專練】

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁【會(huì)做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻——共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響【選擇提升專練】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是(????)A.0.56

L

甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g

SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C.反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O中，每1硅烷是一種無色、與空氣反應(yīng)并會(huì)引起窒息的氣體．其分子結(jié)構(gòu)和CH4相似，但Si?H鍵鍵能比C?H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是(????)A.SiH4分子呈正四面體形

B.SiH4分子是非極性分子

C.因?yàn)镾i?H鍵鍵能比C?H鍵鍵能低，所以SiH4沸點(diǎn)低于CH4沸點(diǎn)下列說法正確的是(????)A.分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵

B.形成共價(jià)鍵的元素一定是非金屬元素

C.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

D.σ鍵可以單獨(dú)形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π

鍵不行下列關(guān)于丙烯(CH3?CH=CA.丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B.丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2兩種雜化類型

C.丙烯分子的所有原子共平面

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g

CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA

B.1mol

Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C.通常狀況下，39

g

Na二茂鐵[(C5H5)A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5?)之間為離子鍵

B.1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是(????)A.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式

B.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能如下表所示，下列說法不正確的是(????)

分子熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫時(shí)在水中的溶解度mL/LCO?205.05?191.492.3N?210.00?195.811.6表二碳氮鍵C?OC=OC≡O(shè)鍵能(kJ357.7798.91071.9氮氮鍵N?NN=NN≡N鍵鍵能(kJ193418946A.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及N2，因?yàn)镃=O的鍵能大于N=N

C.由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于N2，因?yàn)镃O分子間作用力大于N2

D.由表1可知，室溫時(shí)CO在水中的溶解度大于下列說法正確的是(????)A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B.N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

C.σ鍵和π鍵都只能存在于共價(jià)分子中

D.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是(????)A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°

B.NO3?和CO32?是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

(A)下列各種敘述中正確的是(????)A.在CH2=CH2分子中，存在五個(gè)s?sp2σ鍵和一個(gè)π鍵

B.N、O、F電負(fù)性大?。篎>O>N；第一電離能大?。篎>O>N

C.酸性強(qiáng)弱：H2下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是(????)A.CaCl2 B.C2H4 下列說法正確的是(????)A.丙烯分子中有7個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

B.在60

g

SiO2晶體中，Si?O鍵的數(shù)目為2NA

C.共價(jià)鍵有方向性，但無飽和性

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：下列敘述中正確的是(????)A.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型

B.在共價(jià)化合物分子中一定存在σ鍵

C.全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能一定越大以下比較中，正確的是(????)A.微粒半徑；O2?<F?<Na+<Li+

B.下列說法正確的是(????)A.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性

B.H3O+下列描述正確的是(????)A.ClO3?的空間構(gòu)型為平面三角形

B.SiF4和SO32?的中心原子均為sp2雜化

C.C2H2分子中下列說法正確的是(????)A.在所有元素中，氟的第一電離能最大

B.乙醇分子中不含非極性鍵

C.原子半徑最小的氫元素的電負(fù)性最大

D.分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定白磷的化學(xué)式寫成P，但其實(shí)際組成為P4，而三氧化二磷其實(shí)是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8A.10 B.12 C.24 D.28下列說法正確的是(????)A.化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成

B.硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成

D.H下列說法中正確的是(????)A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子每沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28′下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是(????)A.在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長

B.在所有分子中都存在化學(xué)鍵

C.H?Cl的鍵能為431.8

kJ?mol?1，H?I的鍵能為298.7

kJ?mol?1下列大小比較不正確的是(????)A.熔沸點(diǎn)：S<NaCl<SiO2

B.酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是A.PH3分子呈三角錐形

B.PH3分子是極性分子

C.PH3分子中所有原子最外層都滿足8e—結(jié)構(gòu)PH3

是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和

NHA.PH3

分子呈三角錐形

B.PH3和NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)相同

C.PH3

分子中H原子之間是非極性鍵

D.PH3下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是(????)A.MgCl2 B.NaOH C.MgO 下列說法正確的是(????)

①S8分子中S原子采用的軌道雜化方式sp3

②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵

③SnBr2分子中Sn?Br的鍵角A.①② B.③④ C.①②③ D.①③④下列說法正確的是(????)A.分子中一定存在共價(jià)鍵

B.在共價(jià)化合物分子中一定存在σ鍵

C.Na3[AlF6]、Na對(duì)δ鍵和π鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是(????)A.分子中只要含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵

B.s?sδ鍵、p?pδ鍵與s?pδ鍵都是軸對(duì)稱的

C.p?pδ鍵和p?pπ鍵的重疊方式是相同的

D.含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三種晶體：①金剛石

②二氧化硅

③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是(????)A.①②③ B.①③② C.③①② D.②①③

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算0.56L甲烷的物質(zhì)的量及共價(jià)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.8g

SO3含有0.1mol三氧化硫，0.1mol三氧化硫含有的氧原子數(shù)為0.3NA，故B正確；

C.反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O中，1mol氯酸鉀完全反應(yīng)被還原成0價(jià)的氯氣，同時(shí)生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移了5mol電子，轉(zhuǎn)移e?數(shù)為5NA，故C錯(cuò)誤；

D.沒有告訴pH=1的稀硫酸的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量；

B.8g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.3mol氧原子；

C.反應(yīng)中氯酸鉀被還原生成氯氣，消耗1mol氯酸鉀會(huì)生成3mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移了【解析】【分析】

A、甲烷分子為正四面體構(gòu)型，SiH4的分子結(jié)構(gòu)與CH4類似；

B、正負(fù)電荷中心對(duì)稱；

C、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子量越大沸點(diǎn)越高；

D、中心元素的非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。

本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，采用類比法分析，題目難度不大，注意掌握利用電負(fù)性的差異去判斷共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱。

【解答】

解：A、甲烷分子為正四面體構(gòu)型，SiH4的分子結(jié)構(gòu)與CH4類似，因此SiH4具有正四面體的構(gòu)型，故A正確；

B、SiH4正四面體的構(gòu)型，正負(fù)電荷中心對(duì)稱是正四面體結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故B正確；

C、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子量越大沸點(diǎn)越高，所以SiH4沸點(diǎn)高于CH4沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D【解析】解：A.分子晶體中只存在分子間作用力，但分子內(nèi)原子之間存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.形成共價(jià)鍵的元素一般是非金屬元素，但是金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價(jià)化合物，如氯化鋁，故B錯(cuò)誤；

C.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無關(guān)，與原子的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成，σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故D正確。

故選：D。

A.分子中原子之間存在化學(xué)鍵；

B.形成共價(jià)鍵的元素一般是非金屬元素，但有例外，如氯化鋁；

C.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無關(guān)，與原子的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)；

D.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。

本題考查了共價(jià)鍵的形成及類型，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本概念原理的理解和應(yīng)用能力，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

4.【答案】B

【解析】解：A.C?C、C?H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個(gè)碳原子是sp3雜化，2個(gè)碳原子是sp2雜化，故B正確；

C.含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D.由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個(gè)碳原子在同一直線，故D錯(cuò)誤．

故選B．

共價(jià)單鍵為δ鍵，雙鍵中有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵中的C為【解析】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g

CO2物質(zhì)的量為11g44g/mol=0.25mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.25mol×4×NA=NA，故A錯(cuò)誤；

B.1molNa與足量O2反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子，故B正確；

C.通常狀況下，39

g

Na2O2固體物質(zhì)的量為39g78g/mol=0.5mol，含有的離子總數(shù)為1.5NA，故C錯(cuò)誤；

D.膠體為多個(gè)離子的集合體，所以滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6

g

Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【解析】解：A.含有孤電子對(duì)和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5?)之間為配位鍵，故A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)環(huán)戊二烯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為13，則1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為13NA，故B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵之間存在π鍵，所以該分子中存在π鍵，故C正確；

D.鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，根據(jù)構(gòu)造原理知，亞鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5?)【解析】試題分析：乙炔分子中含有碳碳三鍵，屬于直線型分子，碳原子都是sp雜化，A不正確，B正確；雜化軌道只能形成單鍵，C正確；三鍵含有1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵，D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查乙炔分子結(jié)構(gòu)的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵以及雜化軌道的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。

8.【答案】B

【解析】解：A.CO與N2屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO

與

N2的價(jià)電子總數(shù)相等為14，故A正確；

B.根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)知，一個(gè)CO分子中含有2個(gè)π鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol?798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是941.7kJ/mol?418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)π鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫?，故B錯(cuò)誤；

C.一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由表

1

可知，CO

的熔沸點(diǎn)高于

N2，是因?yàn)?/p>

CO

分子間作用力大于

N2，故C正確；

D.水是極性溶劑，氮?dú)鉃榉菢O性分子，一氧化碳為極性分子，由表

1

可知，室溫時(shí)，CO

在水中的溶解性大于

N2，是因?yàn)?/p>

CO

分子有弱極性，故D正確；

故選：B。

A.原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體；

B.一氧化碳和氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)中為三鍵結(jié)構(gòu)，根據(jù)提供的鍵能計(jì)算各物質(zhì)中的第一個(gè)π鍵的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定；

C.一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；

D.水是極性溶劑，氮?dú)鉃榉菢O性分子，一氧化碳為極性分子，結(jié)合相似相溶分析。【解析】解：

A.稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.N2分子含有N≡N鍵，則分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故B正確；

C.離子化合物中也可能存在σ鍵和π鍵，如電石，故C錯(cuò)誤；

D.如氯化銨是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，存在離子鍵，故D錯(cuò)誤。

故選B。

本題考查化學(xué)鍵與化合物的分類，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大。

10.【答案】B【解析】解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價(jià)電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故A錯(cuò)誤；

B、NO3?和CO32?原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；

C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；

D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A、CH4和NH4+是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；

B、NO3?和C【解析】解：A.在CH2=CH2分子中，含有4個(gè)C?H鍵為s?sp2σ鍵、C=C中含有一個(gè)sp2?sp2σ鍵和一個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.同周期，隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：F>O>N，第一電離能增大，但N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能F>N>O，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3和H2SeO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能確定其酸性強(qiáng)弱；晶體熔點(diǎn)較高容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶，則巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3，故C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵化合物是由不同元素構(gòu)成的只含有共價(jià)鍵，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性共價(jià)鍵，如H2O2，故D正確．

故選D．

A.C=C中含有1【解析】解：A.CaCl2中只有離子鍵，故A不選；

B.C2H4中只有共價(jià)鍵，故B不選；

C.NaOH中存在鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O、H之間的共價(jià)鍵，故C選；

D.NH3中只有共價(jià)鍵，故D不選；

故選：C。

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答。

本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵(如銨鹽、氯化鋁等【解析】解：A.C?C、C?H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.60

g

SiO2物質(zhì)的量=60g60g/mol=1mol，硅形成四個(gè)Si?O鍵，60g水晶晶體中，含有“Si?O”鍵的數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；

C.s?sσ鍵沒有方向性，化學(xué)鍵都有飽和性，故C錯(cuò)誤；

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na2O2，為離子化合物，含有非極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選：D。

A.根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3?CH=CH2判斷；

B.計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅含有四個(gè)Si?O鍵判斷；

C.s?sσ鍵沒有方向性；

D.由ⅠA族和ⅥA【解析】【分析】

本題考查了分子構(gòu)型的判定、共價(jià)鍵的類型以及鍵能等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意有關(guān)概念的掌握．

【解答】

A、VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，但不是分子的空間構(gòu)型，故A錯(cuò)誤；

B、共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵中一定有σ鍵，故B正確；

C、銨鹽為全由非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

15.【答案】C

【解析】解：A.離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O2?、F?、Na+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則應(yīng)為O2?>F?>Na+>Li+，故A錯(cuò)誤；

B.離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，故B錯(cuò)誤；

C.原子半徑C?C<C?Si<Si?Si，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短，則鍵能越大，故C正確；

D.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，H2O為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)，則分子中的鍵角：CH4<H2O<CO2，故D【解析】解：A.S原子最外層只有6個(gè)電子，可與兩個(gè)電子形成共價(jià)鍵，與H形成化合物為H2S，否則違背了共價(jià)鍵的飽和性，故A正確；

B.H3O+的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價(jià)鍵的飽和性，故B錯(cuò)誤；

C.H2分子中s軌道為球形，無方向性，故C錯(cuò)誤；

D.兩原子形成共價(jià)鍵后，兩核間電子是繞兩核運(yùn)動(dòng)的，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構(gòu)型，但s?s鍵沒有方向性，以此解答該題．

【解析】解：A.ClO3?中Cl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+7+1?3×22=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；

B.前者中Si原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+4?4×12=4且不含孤電子對(duì)，后者中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+6+2?3×22=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子雜化方式，二者都是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C.乙炔結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，則該分子中鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2，故C錯(cuò)誤；

D.該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=6+6?6×12=6且不含孤電子對(duì)，則該分子中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)，故D正確；

故選：D。

A.ClO3?中Cl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+7+1?3×22=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型；

B.前者中Si原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+4?4×12=4且不含孤電子對(duì)，后者中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+【解析】解：A.越不容易失電子的元素其第一電離能越大，稀有氣體最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能大于相同周期任一元素，所以第一電離能最大的是He元素，故A錯(cuò)誤；

B.分子中含有1個(gè)碳碳單鍵，是非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C、電負(fù)性最大的是氟，而不是氫，故C錯(cuò)誤；

D.鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，故D正確；

故選：D。

A.越不容易失電子的元素其第一電離能越大；

B.同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵；

C、電負(fù)性最大的是氟；

D.鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定；

本題考查電負(fù)性、第一電離能的遞變規(guī)律及共價(jià)鍵的特征，難度不大，注意規(guī)律中的特殊性，注意第一電離能的特殊性。

19.【答案】B

【解析】解：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個(gè)P?P鍵．每個(gè)P?P鍵中間插入1個(gè)O原子，就成了P4O6，結(jié)構(gòu)為，由圖可以看出，有12個(gè)共價(jià)鍵．

故選B．

根據(jù)題目所給信息：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個(gè)P?P鍵，每個(gè)P?P鍵中間插入1個(gè)O原子，就成了P4O6．【解析】解：A.物理變化中可能有化學(xué)鍵的斷裂，如NaCl溶液水發(fā)生電離，離子鍵破壞，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.SiO2是原子晶體，故由原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；

D.H2

和

Cl2

在光照條件反應(yīng)生成

HCl，斷裂H?H、Cl?Cl鍵，形成H?Cl鍵，所以反應(yīng)過程中一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成，故D正確；

故選：D。

A.物理變化中可能有化學(xué)鍵的斷裂；

B.共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

C.SiO2為原子晶體；

D.H2

和

Cl2

在光照條件反應(yīng)生成

HCl，斷裂H?H、Cl?Cl鍵，形成H?Cl【解析】解：A.ABn型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿足所有原子的最外層電子都滿足了8e?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外，則只有SO2分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.白磷中鍵角為60°，CH4鍵角為109°28ˊ，二者都是正四面體分子，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點(diǎn)和面心位置，個(gè)數(shù)為3×12×8=12，故C正確；

D.原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

A、ABn型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿足所有原子的最外層電子都滿足了8e?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B、白磷中鍵角為60°；

C、NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)【解析】解：A、兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長，故A錯(cuò)誤；

B、稀有氣體分子中不存任何化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故C正確；

D、氯化鋁中鋁與氯是共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵的成鍵原子不一定只能是非金屬原子之間，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A、兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長；

B、稀有氣體分子中不存任何化學(xué)鍵；

C、鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；

D、氯化鋁中鋁與氯是共價(jià)鍵。

本題考查了鍵長、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡單辨析，難度不大。

23.【答案】D

【解析】解：A.SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，S為分子晶體，熔點(diǎn)一般為原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體，故A正確；

B.HNO2是弱酸，而HNO3是強(qiáng)酸；非金屬性S>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故B正確；

C.CH4中，C?H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中N?H鍵間的鍵角為107°.H2O中O?H鍵間的鍵角為105°，則鍵角：H2O中H?O?H<NH3中H?N?H<CH4中H?C?H，故C正確；

D.同一周期，從左往右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>O，故鍵長：C?H>O?H，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

A.熔點(diǎn)一般為原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體；

B.HNO2是弱酸，而HNO3是強(qiáng)酸；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C.CH4【解析】試題分析：A.PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，呈三角錐形。正確。B.PH3分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。C.PH3分子中的P原子最外層滿足8e—結(jié)構(gòu)；而H原子則滿足2e—結(jié)構(gòu).錯(cuò)誤。D.PH3分子和【解析】解：A.PH3

分子結(jié)構(gòu)和

NH3

相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.PH3

分子結(jié)構(gòu)和

NH3

相似，中心原子都含有一個(gè)孤電子對(duì)，故B正確；

C.PH3

中H原子之間不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N?H

鍵鍵能比P?H鍵鍵能高，所以PH3

分子穩(wěn)定性低于

NH3

分子，故D正確；

故選：C。

A.根據(jù)

NH3的結(jié)構(gòu)判斷PH3

的結(jié)構(gòu)；

B.根據(jù)NH3含有的孤電子對(duì)判斷PH【解析】解：A.MgCl2中只含離子鍵，故A不選；

B.NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B選；

C.MgO中只含離子鍵，故C不選；

D.KI中只含離子鍵，故D不選。

故選：B。

一般來說，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，以此來解答。

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵、共價(jià)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵(氯化鋁、銨鹽等)，明確習(xí)題中的條件為共價(jià)鍵及化合物來解答，題目難度不大。

27.【答案】【解析】解：①S8是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其它S原子相連，S原子外層6個(gè)電子，兩對(duì)孤對(duì)電子，兩個(gè)σ鍵，所以S是sp3雜化，故正確；

②碳碳雙鍵中一個(gè)是σ鍵，還有一個(gè)是π鍵，所以不