8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)(1稍難)初中化學(xué)組卷

第14頁（共14頁）8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)初中化學(xué)組卷一．選擇題（共10小題，滿分40分，每小題4分）1．（4分）（2015?上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（）A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀2．（4分）（2014?鄂州）向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液．下列說法正確的是（）A．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B．濾渣中一定有Cu，可能有AlC．濾液中只有Al2（SO4）3D．濾液中只有CuSO43．（4分）（2010?雞西）在甲乙兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸，向甲燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)．再向乙燒杯中加入等質(zhì)量的金屬x，充分反應(yīng)后，兩燒杯中剩余物的總質(zhì)量相等，則X可能是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Zn4．（4分）（2013?青島模擬）將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)情況如圖所示．有關(guān)敘述中可能正確的是（）A．鋁的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，相對(duì)原子質(zhì)量比鐵的大B．鋁粉和鐵粉均為5.6g，硫酸均為100g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余5．（4分）（2013?珠海）一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D．t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同6．（4分）（2015?夏津縣一模）在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂．當(dāng)反應(yīng)停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向是（）A．分度盤的左邊 B．分度盤的中間C．分度盤的右邊 D．3種情況都有可能7．（4分）（2005?岳陽）把6.5g金屬混合物（其中含有鋅和下列某一種金屬），投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，收集到0.22gH2，則此金屬混合物中含有的另一種金屬不可能是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al8．（4分）（2013?眉山）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成H23g，則合金的組成不可能是（）A．Fe與Zn B．Mg與Cu C．Na與Al D．Al與Fe9．（4分）（2013?湘潭）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C．天平指針始終偏向右盤D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤10．（4分）（2015?閔行區(qū)二模）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固體乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈藍(lán)色，則溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3④若向固體乙上滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)二．填空題（共4小題，滿分34分）11．（8分）（2015?新疆）某工廠欲從含有CuS04的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：（1）操作Ⅰ的名稱是，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有．（2）加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是．（3）加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．12．（8分）（2014?廣西）運(yùn)用金屬活動(dòng)性的知識(shí)，回答下列問題．（1）“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)（填“活潑”或“不活潑”）；（2）寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）將一定量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定含有的金屬是；濾液中一定含有的溶質(zhì)是．13．（12分）（2008?畢節(jié)地區(qū)）京京媽媽在莊旅游景點(diǎn)買回一枚戒指，朋友們說是黃銅的，媽媽讓京京幫助鑒定真假．[問題提出]金戒指是真的還是假的？[實(shí)驗(yàn)方案]通過灼燒，與酸反應(yīng)，與硫酸銅反應(yīng)來鑒別．[現(xiàn)象與結(jié)論]①戒指灼燒后變黑，原因：；②戒指放入稀HCl中有氣泡產(chǎn)生，原因：；③戒指放入CuSO4中，表面有銅析出，原因：；④該戒指是（填“真的”或“假的”），以上所涉及的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱順序：．[反思]除了用金屬的化學(xué)性質(zhì)來鑒別外，怎樣從物理性質(zhì)來鑒別黃銅和金，如：．14．（6分）（2013?包頭）某化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定銅鐵合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱得兩份質(zhì)量均為m克的合金粉末，然后甲乙兩名同學(xué)分別按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)方案：合金粉末過濾，將得到固體洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為a克．乙同學(xué)方案：合金粉末過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為b克．請(qǐng)回答下列問題：（1）甲同學(xué)方案中，反應(yīng)開始發(fā)生時(shí)的明顯現(xiàn)象是．（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；乙同學(xué)計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．經(jīng)過同學(xué)們討論，一致認(rèn)為同學(xué)的計(jì)算結(jié)果是錯(cuò)誤的，原因是．三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題，滿分10分）15．（4分）（2016?順義區(qū)二模）為了探究金屬的性質(zhì)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）用實(shí)驗(yàn)二證明Zn＞H＞Cu＞Ag，則溶液A和溶液B分別是．16．（6分）（2016?河南模擬）某同學(xué)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加人固體Zn，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：（1）若取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為；（2）c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為；（3）d點(diǎn)的固體為．四．計(jì)算題（共2小題，滿分14分）17．（8分）（2015?河南）金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用．（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請(qǐng)用方程式解釋．（3）探究實(shí)驗(yàn)：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾．以下是不同情況下對(duì)固體或和濾液成分的探究．①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為．②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因．18．（6分）（2015?寧波）一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R，為了測(cè)定R的相對(duì)原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其完全氧化，冷卻后再稱重，重復(fù)試驗(yàn)，獲得如表數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答：試驗(yàn)次數(shù)金屬質(zhì)量（g）金屬氧化物質(zhì)量（g）145.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m（1）表格中m=．（2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為．（3）已知R的化合價(jià)為+3價(jià)，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為．

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（1稍難）初中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題，滿分40分，每小題4分）1．（4分）（2015?上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（）A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀【分析】根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識(shí)進(jìn)行分析．【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會(huì)繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅會(huì)首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故B錯(cuò)誤；C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯(cuò)誤；D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確．故選：D．2．（4分）（2014?鄂州）向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液．下列說法正確的是（）A．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B．濾渣中一定有Cu，可能有AlC．濾液中只有Al2（SO4）3D．濾液中只有CuSO4【分析】金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．【解答】解：由于鋁的金屬活動(dòng)性大于銅，把一定質(zhì)量的鋁粉加到CuSO4溶液中，鋁和CuSO4反應(yīng)生成了銅和Al2（SO4）3．由充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣，說明CuSO4沒有全部參與反應(yīng)，即沉淀中不可能有鋁，一定有銅，濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應(yīng)的CuSO4，據(jù)此可知：A、濾渣中不含有鋁，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故A正確；B、濾渣中一定有Cu，一定沒有有Al，故B錯(cuò)誤；C、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應(yīng)的CuSO4，故C錯(cuò)誤；D、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應(yīng)的CuSO4，故D錯(cuò)誤．故選A．3．（4分）（2010?雞西）在甲乙兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸，向甲燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)．再向乙燒杯中加入等質(zhì)量的金屬x，充分反應(yīng)后，兩燒杯中剩余物的總質(zhì)量相等，則X可能是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Zn【分析】根據(jù)題意可知，兩個(gè)燒杯中得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑56732473542196573由于稀鹽酸和鐵恰好完全反應(yīng)，因此為了使X和鐵得到的氫氣一樣多，乙燒杯中的稀鹽酸也必須全部參與化學(xué)反應(yīng)，即X應(yīng)該是過量的，即等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液消耗的X比鐵少，根據(jù)化學(xué)方程式不難看出X有可能是鎂和鋁，故選AB．4．（4分）（2013?青島模擬）將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)情況如圖所示．有關(guān)敘述中可能正確的是（）A．鋁的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，相對(duì)原子質(zhì)量比鐵的大B．鋁粉和鐵粉均為5.6g，硫酸均為100g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余【分析】根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大小關(guān)系：Al＞Fe，若質(zhì)量相等的鋁、鐵都完全反應(yīng)，鋁與酸反應(yīng)放出氫氣的量一定大于鐵與酸的反應(yīng)；由圖可以看出，最后鋁和鐵生成的氫氣質(zhì)量相同，故置換出的氫的質(zhì)量相等，說明硫酸全部參加反應(yīng)，根據(jù)同質(zhì)量的鋁鐵生成的氫氣量是鋁大于鐵，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鋁和鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，判斷消耗鋁和鐵的質(zhì)量情況．【解答】解：A、由圖示分析可知鋁產(chǎn)生氫氣的斜率比鐵大，故鋁的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)；鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，鐵的是56，故A錯(cuò)誤；B、利用方程式的計(jì)算求出消耗相同硫酸時(shí)需要鋁鐵的質(zhì)量大小關(guān)系：設(shè)19.6g的硫酸（100g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%）完全反應(yīng)需要鋁的質(zhì)量為x，鐵的質(zhì)量為y2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54294x19.6g=x=1.8gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698y19.6g=y=11.2g由此可以看出，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣需要鐵的質(zhì)量大，而鐵只有5.6g，鋁剩余，故B錯(cuò)誤；C、由圖示分析可知兩者最終生成的氫氣質(zhì)量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反應(yīng)，而依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知同質(zhì)量的鋁要比鐵生成的氫氣要多，故產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣鐵完全反應(yīng)而鋁可能有剩余，故C錯(cuò)誤；D、由圖示分析可知兩者最終生成的氫氣質(zhì)量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反應(yīng)，而依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知同質(zhì)量的鋁要比鐵生成的氫氣要多，故產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣鐵完全反應(yīng)而鋁可能有剩余，故D正確；故選項(xiàng)為：D．5．（4分）（2013?珠海）一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D．t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同【分析】A、根據(jù)圖象．比較t1時(shí)，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少；B、根據(jù)圖象．比較t1時(shí)，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣速率的大小；C、根據(jù)圖象比較t2時(shí)，參加反應(yīng)的鋅、鐵質(zhì)量；D、根據(jù)圖象比較t2時(shí)，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量．【解答】解：A、由圖象可知，t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大．故A正確；B、t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大．所以，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大．故B正確；C、t2時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氫氣，56gFe生成2g氫氣，因此參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵不同，故C不正確；D、t2時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量相同，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同．故D正確．故選C．6．（4分）（2015?夏津縣一模）在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂．當(dāng)反應(yīng)停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向是（）A．分度盤的左邊 B．分度盤的中間C．分度盤的右邊 D．3種情況都有可能【分析】由金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱鎂＞鋅＞氫，鋅、鎂都能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣；根據(jù)題意，通過比較10g金屬鋅、10g金屬鎂與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大小，判斷天平指針的指向．【解答】解：當(dāng)反應(yīng)停止后，金屬都有剩余，說明酸完全反應(yīng)，因?yàn)樽⑷胂嗤|(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸提供的氫元素質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則天平最后保持平衡，故選項(xiàng)為：B．7．（4分）（2005?岳陽）把6.5g金屬混合物（其中含有鋅和下列某一種金屬），投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，收集到0.22gH2，則此金屬混合物中含有的另一種金屬不可能是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al【分析】假設(shè)該金屬全部是鋅計(jì)算出產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g，因?yàn)閷?shí)際產(chǎn)生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鋅相比，相同質(zhì)量時(shí)必需產(chǎn)生氫氣比鋅多．【解答】解：設(shè)該金屬全部是鋅，6.5g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X則：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6526.5gX根據(jù)：解得X=0.2g，因?yàn)槭占?.22gH2，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比同質(zhì)量的鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鐵、鎂、鋁產(chǎn)生的氫氣都比相同質(zhì)量的鋅產(chǎn)生氫氣多，而銅不與酸反應(yīng)，所以不可能是銅．故選C．8．（4分）（2013?眉山）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成H23g，則合金的組成不可能是（）A．Fe與Zn B．Mg與Cu C．Na與Al D．Al與Fe【分析】首先判斷金屬能否與酸反應(yīng)，然后從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮．根據(jù)化學(xué)方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg﹣H2：36﹣3Al﹣H2：27﹣3Fe﹣H2：84﹣3Zn﹣H2：97.5﹣3；特殊地，鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)，能與水反應(yīng)放出氫氣，所以要生成3g氫氣，需要鈉的質(zhì)量為69g，利用平均值法來判斷即可得出正確的答案．【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg﹣H2：24g﹣2g，即24g鎂完全反應(yīng)生成2g氫氣，則36g﹣3g，即36g鎂完全反應(yīng)生成3g氫氣；同理可知：Al﹣H2：27g﹣3g；Fe﹣H2：56g﹣2g，84g﹣3g；Zn﹣H2：65g﹣2g，則97.5g﹣3g；Na﹣H2：46g﹣2g，則69g﹣3g；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值＜60g＜金屬B的數(shù)值．A、84g和97.5g均大于60g，所以合金的組成不可能，故A正確；B、36g小于60g，Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，故B錯(cuò)誤；C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，故C錯(cuò)誤；D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能，故D錯(cuò)誤；故選A．9．（4分）（2013?湘潭）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C．天平指針始終偏向右盤D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤【分析】金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢，而等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小來決定的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多．【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，由于Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以與酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率快，所以開始時(shí)左盤質(zhì)量輕，故天平的指針先偏向右盤；等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小來決定的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量是65，而鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤多一些，所以右盤質(zhì)量輕，故天平指針最后偏向左盤．故答案為：D10．（4分）（2015?閔行區(qū)二模）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固體乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈藍(lán)色，則溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3④若向固體乙上滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，可簡(jiǎn)記為“前置后，鹽可溶”．【解答】解：金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故說①法正確；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，故②說法正確；③若溶液甲是藍(lán)色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3的存在不能確定，故③說法不正確；④向固體乙上滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明固體中沒有鋅，鋅可能過量\適量或不足，不能說明AgNO3和Cu（NO3）2的存在．故④說法不正確；由上述分析可知，正確的是2個(gè)故選：B．二．填空題（共4小題，滿分34分）11．（8分）（2015?新疆）某工廠欲從含有CuS04的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒．（2）加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是Fe．（3）加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，要回收銅并得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵，再用稀硫酸將過量的鐵除去，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．【解答】解：（1）由操作過程可知．操作Ⅰ是將固液分離，操作名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒．（2）由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣．由題意可知，要回收銅和得到硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量A物質(zhì)是鐵，最后再加入過量的B應(yīng)是稀硫酸，將過量的鐵除去，所以A的化學(xué)式是Fe．（3）由上述分析可知，加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故答為：（1）過濾，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．12．（8分）（2014?廣西）運(yùn)用金屬活動(dòng)性的知識(shí)，回答下列問題．（1）“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）；（2）寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）將一定量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定含有的金屬是銀；濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅．【分析】（1）真金不怕火煉說的是用火燒不會(huì)發(fā)生變化，再進(jìn)一步分析即可；（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；（3）根據(jù)鋅先與硝酸銀反應(yīng)再與硝酸銅反應(yīng)進(jìn)行分析．【解答】解：（1））“真金不怕火煉”說的是用火燒不會(huì)發(fā)生變化，說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（2）反應(yīng)物是鐵與鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）鋅先與硝酸銀反應(yīng)再與硝酸銅，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銀，濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅．故答案為：（1）不活潑；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）銀；硝酸鋅．13．（12分）（2008?畢節(jié)地區(qū)）京京媽媽在莊旅游景點(diǎn)買回一枚戒指，朋友們說是黃銅的，媽媽讓京京幫助鑒定真假．[問題提出]金戒指是真的還是假的？[實(shí)驗(yàn)方案]通過灼燒，與酸反應(yīng)，與硫酸銅反應(yīng)來鑒別．[現(xiàn)象與結(jié)論]①戒指灼燒后變黑，原因：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；②戒指放入稀HCl中有氣泡產(chǎn)生，原因：鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；③戒指放入CuSO4中，表面有銅析出，原因：鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；④該戒指是假的（填“真的”或“假的”），以上所涉及的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱順序：鋅＞銅＞金．[反思]除了用金屬的化學(xué)性質(zhì)來鑒別外，怎樣從物理性質(zhì)來鑒別黃銅和金，如：測(cè)密度，密度大的是黃金．【分析】銅鋅合金假冒金戒指，銅在氧氣中灼燒會(huì)生成黑色的氧化銅，鋅與稀鹽酸反應(yīng)可得到氫氣，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論【解答】解：①戒指灼燒后變黑是因?yàn)榻渲钢械你~與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅是黑色的；②戒指放入稀HCl中有氣泡產(chǎn)生是因?yàn)辄S銅中含有鋅，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生；③黃銅中含有鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，所以在鋅的表面有紅色固體銅析出；④根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知戒指中含有銅和鋅，所以是假的；由于鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，所以鋅比銅活潑，銅加熱能與氧氣反應(yīng)，金加熱不能與氧氣反應(yīng)，所以銅比金活潑；由于黃金的密度大，所以可以通過測(cè)密度的方法鑒別．故答案為：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；②鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；③鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；④假的；鋅＞銅＞金；測(cè)密度，密度大的是黃金．14．（6分）（2013?包頭）某化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定銅鐵合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱得兩份質(zhì)量均為m克的合金粉末，然后甲乙兩名同學(xué)分別按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)方案：合金粉末過濾，將得到固體洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為a克．乙同學(xué)方案：合金粉末過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為b克．請(qǐng)回答下列問題：（1）甲同學(xué)方案中，反應(yīng)開始發(fā)生時(shí)的明顯現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；乙同學(xué)計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．經(jīng)過同學(xué)們討論，一致認(rèn)為乙同學(xué)的計(jì)算結(jié)果是錯(cuò)誤的，原因是稱得固體中既有原混合物中的銅，還有新生成的銅．【分析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液．【解答】解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)開始發(fā)生時(shí)的明顯現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；（2）乙同學(xué)的方案，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為b克，要比原來銅鐵合金中的銅質(zhì)量大，故答案為：乙；稱得固體中既有原混合物中的銅，還有新生成的銅．三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題，滿分10分）15．（4分）（2016?順義區(qū)二模）為了探究金屬的性質(zhì)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（2）用實(shí)驗(yàn)二證明Zn＞H＞Cu＞Ag，則溶液A和溶液B分別是硝酸銀、稀硫酸．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷．【解答】解：（1）在實(shí)驗(yàn)一中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）在實(shí)驗(yàn)二用到了銅絲、銅片、鋅片和兩種溶液，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，通過銅能與硝酸銀反應(yīng)，比較出銅、銀的活潑性強(qiáng)弱；再通過鋅能與酸反應(yīng)銅不與酸反應(yīng)來比較銅、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，由此可以證明Zn＞H＞Cu＞Ag，所以溶液A是硝酸銀溶液，溶液B是稀硫酸或稀鹽酸．故答為：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）硝酸銀、稀硫酸．16．（6分）（2016?河南模擬）某同學(xué)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加人固體Zn，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：（1）若取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；（2）c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Zn（NO3）2；（3）d點(diǎn)的固體為Ag、Cu、Zn．【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此解答即可．【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程．由此可知：（1）由圖象可知，若取a點(diǎn)溶液，溶液中含有未完全反應(yīng)的硝酸銀，滴加稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；（2）由圖象可知，c點(diǎn)溶液中的硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為：Zn（NO3）2；（3）由圖象可知，d點(diǎn)加入的鋅是過量的，溶液中銀、銅全部置換出來了，固體為：Ag、Cu、Zn．故答為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；（2）Zn（NO3）2；（3）由Ag、Cu、Zn．四．計(jì)算