初中化學(xué)反應(yīng)歸納

初中化學(xué)反應(yīng)歸類（一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?！岸嘧円弧薄癆+B+…D”C+O2(充足)CO2（在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無(wú)色氣體）2C+O2(不足)2COC+CO22CO（吸熱反應(yīng)）S+O2SO2（在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體）4P+5O22P2O5（冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）2H2+O22H2O（淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水）3Fe+2O2Fe3O4（火星四射、放熱、生成黑色固體）2Mg+O22MgO（耀眼的強(qiáng)光、放熱、生成白色固體）2Cu+O22CuO（紅色固體變成黑色）2CO+O22CO2（藍(lán)色火焰、放熱、生成無(wú)色氣體）CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3（Na2O、K2O、BaO）（SO2、SO3）CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（白色變成藍(lán)色）（可用于檢驗(yàn)水的存在,除水）（二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷薄癉A+B+…”

MnO22H2O22H2O+O2↑MnO2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2H2↑+O2↑（負(fù)氫二）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（綠色變成黑色，管口有水珠，石灰水變渾濁）CaCO3CaO+CO2↑（CO2的工業(yè)制法）H2CO3==CO2+H2OCu(OH)2CuO+H2O（藍(lán)色固體變成黑色，試管口有水生成。）（Fe(OH)3、Mg(OH)2等不溶性堿）（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)“一換一”“A+BCAC+B或A+BCBA+C”1．金屬+酸鹽+H2↑【①依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且金屬越活潑，反應(yīng)速率越快；②硝酸與金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣；③鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（Fe2+）】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Cu+HCl×（因Cu沒有H活潑）2．金屬+鹽（溶液）鹽+金屬[①依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；②參加反應(yīng)的鹽必須可溶；③鐵單質(zhì)與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽。]Zn+CuSO4==ZnSO4+CuFe+CuCl2==FeCl2+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+AgCl×（因AgCl不溶）Ａg+Cu(NO3)2×（因Ａg沒有Cu活潑）3．（H2、C）+金屬氧化物金屬+（H2O、CO2）H2+CuOCu+H2O（黑變紅，管口有水珠）C+2CuO2Cu+CO2↑（黑變紅，石灰水變渾）（四）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)=1\*GB2⑴“AB+CDAD+CB”（特征：雙交換，價(jià)不變）=2\*GB2⑵發(fā)生條件：生成物中有↓、↑或H2O之一1．堿性氧化物+酸鹽+水（凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物）[CuO、Fe2O3、CaO等大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物]CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固體變成藍(lán)色溶液）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（紅色固體變成黃色溶液）2．酸性氧化物+堿鹽+水（本類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）[CO2、SO2、SO3等大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物]CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O3．酸+堿鹽+水（酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)）NaOH+HCl==NaCl+H2O（用指示劑判斷反應(yīng)是否完成）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（藍(lán)色固體變成藍(lán)色溶液）Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（紅棕色固體變成黃色溶液）Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O4．酸1+鹽1酸2+鹽2HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制CO2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑5．堿1+鹽1堿2+鹽2（參加反應(yīng)的堿和鹽都可溶）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(藍(lán)色溶液變成藍(lán)色沉淀)3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl(黃色溶液變成紅棕色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（實(shí)驗(yàn)室制NaOH）NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的檢驗(yàn))6．鹽1+鹽2鹽3+鹽4（參加反應(yīng)的兩種鹽都可溶）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KClK2CO3+CaCl2==2KCl+CaCO3↓Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3（五）不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)CO+CuOCu+CO2（黑變紅，石灰水變渾）CH4+2O2CO2+2H2O（明亮藍(lán)色火焰）C2H5OH+3O22CO2+3H2O【練習(xí)】寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

NaOH溶液CH2SO4H2SO4CuSO4NaOH溶液CH2SO4H2SO4CuSO4FeCuCOH2CuOCu(OH)2CaCO3AgClHClH2SO4CuSO4CuOCO2CO2CH4等H2COCO2CuCCuOH2OCu2(OH)2CO31．２．附：常見物質(zhì)的主要物理特性（1）固體物質(zhì)的顏色①白色固體：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等②紅色固體：Cu、Fe2O3③黑色固體：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉④黃色固體：S（硫磺）⑤藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O⑥綠色固體：Cu2(OH)2CO3（2）溶液的顏色①藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液，②黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：FeCl3溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液③淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4溶液，F(xiàn)eCl2溶液④紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液（3）有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl（4）沉淀的顏色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4②不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀是：CaCO3、BaCO3等③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀物是：Mg(OH)2、Zn(OH)2等④不溶于水的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2⑤不溶于水的紅褐色沉淀是Fe(OH)3（5）、常見物質(zhì)的俗名：純凈物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)CuSO4·5H2O(膽礬、藍(lán)礬)混合物：煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸(HCl)（6）金屬活動(dòng)性順序表：鉀鈣鈉，鎂鋁鋅，鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金(7)化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵；二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見（8）常見氣體及其性質(zhì)：H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、CO毒性：CO密度比空氣大：O2、CO2可溶于水：CO2最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：CH4(9)常見的酸、堿、鹽的特性：揮發(fā)性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉(潮解)脫水性：濃硫酸毒性：Na