2019年高考化學(xué)知識考點共價鍵

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除，謝謝！2019年高考化學(xué)知識考點：共價鍵，希望能增進(jìn)你的化學(xué)知識，想要相關(guān)化學(xué)知識，請關(guān)注網(wǎng)站更新。2019年高考化學(xué)知識考點：共價鍵一、單項選擇題1.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是()。A.NH4ClB.MgOC.CH4D.CO22.下列電子式中，正確的是()。A.Cl∶ClB.∶N??N∶∶]-∶3.下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB3型共價化合物的是()。A.6和8B.16和8C.12和9D.11和68電子結(jié)構(gòu)的是(A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF65.下列說法正確的是()。A.共價化合物中一定不含離子鍵B.離子化合物中一定不含共價鍵C.任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物6.下列說法不正確的是()。A.范德華力是分子間作用力B.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響C.分子間作用力與氫鍵可同時存在于分子之間D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于分子之間7.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是()。A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水8.下列分子含有的電子數(shù)目與HF鍵的是()。A.CO2B.N2OC.H2OD.CH49.下列說法正確的是()。A.同種元素組成的單質(zhì)中一定存在共價鍵B.非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在共價鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵10.1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5(+)的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是()。A.N5(+)共有24個核外電子B.N5(+)中N—N原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價為+l價D.化合物N5AsF6中F化合價為-1價三、非選擇題11.有下列7碘、E.燒堿、F.冰、G.小蘇打。(1)受熱時需要破壞共價鍵的是________(填字母，下同)。(2)熔點最低的是________。(3)既有離子鍵又有共價鍵的是________。(4)只含有極性鍵的是________。(5)含非極性鍵的是________。12.下列化合物中，同時含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的是()。A.NaOHB.H2O2C.乙酸D.乙酸鈉13.下列結(jié)構(gòu)圖中的大黑點代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵(示例F2：)。根據(jù)圖1-3-1圖1-3-1A.A為NH3B.B為HCNC.C為C3H4OD.D為BF314.X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X+只含有一個質(zhì)子;Y的正、負(fù)化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定;Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍;F與Z同主族;E與X同主族。試推斷：(1)下列元素分別是Y__________，Z__________，F(xiàn)__________(用元素符號表示)。(2)X、Z、E形成化合物的電子式為__________，所含有的化化合物。Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點較低，易升華。試回答下列問題：(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用________鑒別，其離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。(3)BeCl2是________(填“離子”或“共價”)化合物。(4)Li和MgLi在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的電子式是____________;同時還有少量________(填化學(xué)式)生成。16.A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G與B、C、D能形成電子數(shù)相同的三種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。(1)三種元素的名稱：B__________，D__________，F(xiàn)__________。(2)A與D、A與G均可形成18e-的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為________________;只含離子鍵的化合物的電子式為______________。(4)E離子的半徑;E和F元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(5)寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC-電子數(shù)相等的兩種分子的化學(xué)式：______________、__________。參考答案：1.A2.B3.B與O能形成SO3，屬于AB3型共價化合物。4.C原子最外層有2個電子，BeCl2中一個Be原子與兩個Cl原子形成兩個共價鍵，因此成鍵后Be最外層為4個電子;H2S分子中一個H原子與一個S原子形成一個共價鍵，因此成鍵后的H原子最外層有2個電子;S原子最外層有6個電子，在SF6中一個S原子結(jié)合六個FS原子最外層有12個電子。5.A解析：對于單原子分子不存在化學(xué)鍵，如He等。6.D7.D8.C9.BC10.AC解析：一個氮原子含有7個核外電子，故一個N5(+)含有34個電子。11.(1)CG(2)A(3)CEG(4)AF(5)D12.D中NaOH含有離子鍵和極性共價鍵;B中H2O2含有極性和非極性共價鍵;C中CH3COOH含有極性和非極性共價鍵;D中乙酸鈉含有離子鍵、極性和非極性共價鍵。13.C解析：看懂F2的結(jié)構(gòu)圖后，先推導(dǎo)A的化學(xué)式，從結(jié)構(gòu)圖看出，其中一個原子用3個最外層電子分別與另三個原子成25個電子，原子序數(shù)1～10的元素中，只有N的最外層為5個電子，另三個原子應(yīng)是HA的化學(xué)式為為為CO(NH2)2，D為BF3。14.(1)COS(2)離子鍵、極性鍵(或共價鍵)離子15.(1)Be+2OH-===BeO2(2-)+H2↑(2)NaOH溶液Be(OH)2+2OH-===BeO2(2-)+2H2O(3)共價(4)Li+Li+Li3NBeCl