高中化學(xué)1章原子結(jié)構(gòu)元素周期表3節(jié)元素周期表應(yīng)用1課時認(rèn)識同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律化學(xué)

第1課時認(rèn)識同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律[核心修養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.以第3周期為例，掌握同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解說。2.學(xué)會運用詳細(xì)事物來研究抽象觀點的思想方法，促使“憑證推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心修養(yǎng)的發(fā)展。一、同周期元素原子得失電子能力比較一、第3周期金屬元素原子失電子能力的比較1．比較金屬元素原子失電子能力的常用方法最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其元素的原子失電子能力越強。單質(zhì)與水或酸反響置換氫越簡單，其元素的原子失電子能力越強。2．實驗研究鈉能與冷水強烈反響，反響的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；鎂與冷水很難反△應(yīng)，與熱水反響較快，反響的化學(xué)方程式為Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑。鎂、鋁與鹽酸反響的實驗研究實驗①和②中的兩支試管內(nèi)都有無色氣泡產(chǎn)生，但實驗①中的反響比實驗②中的反響強烈。反響的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl===MgCl＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強弱的實驗研究①實驗甲a試管中反響的離子方程式為2＋2＋2Mg(OH)＋2H===Mg＋2HO。②實驗乙中a、b兩支試管中反響的離子方程式：a試管中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；－－。b試管中：Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4]③填寫下表：氫氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強弱強堿中強堿兩性氫氧化物變化規(guī)律堿性漸漸減弱實驗結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力(或元素的金屬性)由強到弱的次序為Na＞Mg＞Al。即同周期金屬元素從左到右失電子能力挨次減弱。二、第3周期非金屬元素原子得電子能力的比較1．比較非金屬元素原子得電子能力的常用方法單質(zhì)與氫氣化合反響越簡單，其元素的原子得電子能力越強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性越強，其元素的原子得電子能力越強。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其元素的原子得電子能力越強。2．實例考證第3周期非金屬元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣化合的難易由難到易――――→化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl氣態(tài)氫化物由弱到強穩(wěn)固性――――→化學(xué)式H2SiO3H3POH2SO4HClO4最高價氧化物4對應(yīng)水化物由弱到強酸性―――→原子得電子能力由弱到強(或元素非金屬性)―――→(1)同周期從左到右跟著核電荷數(shù)的增添，離子半徑挨次減小( )(2)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右挨次加強()(3)同周期中，ⅠA族元素(H除外)金屬性最強，ⅦA族元素非金屬性最強()(4)從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價表現(xiàn)從＋1→＋7價的變化()(5)Na、Mg、Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強堿()(6)已知酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸，則證明元素原子得電子能力：Cl＞C＞Si()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1．在第3周期元素中，除罕有氣體元素外：原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。金屬性最強的元素是________(填元素符號)。最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________(用化學(xué)式回答，下同)。最不穩(wěn)固的氣態(tài)氫化物是________。最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是________。最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強酸反響，又能與強堿反響的是________。答案(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al(OH)32．回答以下問題：(1)短周期元素(第1周期除外)同周期元素隨原子序數(shù)遞加，由開朗____________元素漸漸過渡到不太開朗的__________元素，再過渡到_____________元素，最后是______________元素。金屬區(qū)與非金屬區(qū)分界限鄰近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出必定的______，又能表現(xiàn)出必定的__________。答案(1)金屬金屬非金屬罕有氣體(3)金屬性非金屬性3．已知A、B、C、D為同一短周期元素：(1)A為該周期原子半徑最小的元素，且形成離子的電子層構(gòu)造與氬原子同樣，則A元素位于周期表中的第____周期______族。(2)B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強，B元素的原子構(gòu)造表示圖為________。(3)C元素在周期表中位于A的相鄰主族，A、C形成的氫化物的化學(xué)式及其穩(wěn)固性強弱為____________。(4)D元素最高價氧化物的水化物與B、C元素的最高價氧化物的水化物都能反響，反響的化學(xué)方程式為：①；②。答案(1)3(4)①2Al(OH)

ⅦA(2)(3)HCl＞H2S3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]同周期元素原子構(gòu)造與性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右罕有氣體除外)最外層電子數(shù)由1漸漸增添到7主要化合價最高正價＋1→＋7價(O、F除外)，負(fù)價－4→－1價原子半徑漸漸減小原子得失電子能力失電子能力減弱，得電子能力加強元素金屬性非金屬性金屬性減弱，非金屬性加強單質(zhì)的氧化性、復(fù)原性復(fù)原性減弱，氧化性加強最高價氧化物對應(yīng)水化堿性減弱，酸性加強物的酸堿性氣態(tài)氫化物生成由難到易，穩(wěn)固性由弱到強1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，以下表達(dá)正確的選項是( )A．單質(zhì)的開朗性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜ZC．單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高正化合價：W＜X＜Y＜Z答案B分析同一短周期的元素原子，從左到右最外層電子數(shù)挨次增大，B項正確；若Z為0族元素，則Z的單質(zhì)最不開朗且氧化能力最低，A、C項錯誤；若Z為F，F(xiàn)無正價，D項錯誤。2．對Na、Mg、Al的相關(guān)性質(zhì)的表達(dá)正確的選項是( )A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．陽離子氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋C．單質(zhì)的復(fù)原性：Na<Mg<Al＋2＋>Al3＋D．離子半徑：Na>Mg答案D分析Na、Mg、Al金屬原子失電子能力漸漸減弱，單質(zhì)的復(fù)原性漸漸減弱，故氧化性：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸減弱，離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋。3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)挨次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠反響生成鹽，該反響的離子方程式為________________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為________。比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：_______＞_______(用化學(xué)式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的次序是_____________________(由化學(xué)式表示)。答案(1)Al(OH)－－(2)Na2S3＋OH===[Al(OH)4]2－－＋3＋(3)HClHS(4)S＞Cl＞Na＞Al2二、元素原子得失電子能力強弱的判斷1．元素原子失電子能力強弱的判斷依據(jù)元素在周期表中的相對地點：在周期表越位于左下方的元素，其原子失電子能力就越強。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其元素的原子失電子能力越強。單質(zhì)與水或酸反響置換氫越易，其元素的原子失電子能力越強。單質(zhì)與鹽溶液的置換反響，強置換弱。金屬陽離子氧化性越強，其原子失電子能力越弱。如氧化性Na＋＜Cu2＋，則失電子能力Na＞Cu。2．元素原子得電子能力強弱的判斷依據(jù)在元素周期表中的相對地點：在周期表越在右上方的元素，其原子得電子能力就越強。單質(zhì)與氫氣化合反響越易，其元素的原子得電子能力越強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性越強，其元素的原子得電子能力越強。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其元素的原子得電子能力越強。元素的簡單陰離子復(fù)原性越強，其元素的原子得電子能力越弱。1．現(xiàn)有金屬元素A、B、C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強；A能夠從C的鹽溶液中置換出C。則這三種元素的金屬性由強到弱的次序是________。提示B＞A＞C。因為B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，所以元素B的金屬性比元素A的強；又因為A能夠從C的鹽溶液中置換出C，故元素A的金屬性比元素C的強。2．以下表達(dá)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是____________。HCl的溶解度比H2S大②鹽酸的酸性比氫硫酸強③HCl的穩(wěn)固性比H2S強④HCl的復(fù)原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反響生成FeCl3，而S與鐵反響生成FeS⑦Cl2能與H2S反響生成S⑧在元素周期表中Cl與S同周期且Cl在S的右邊⑨復(fù)原性：Cl－＜S2－提示

③⑥⑦⑧⑨。不可以依據(jù)氫化物的溶解度、酸性來比較元素原子的得電子能力強弱，

①②錯誤；

HCl的穩(wěn)固性比

H2S強，說明

Cl

元素原子的得電子能力強，③正確；

H2S

的復(fù)原性比HCl強，④錯誤；比較原子得電子能力的強弱，可比較元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，HClO不是最高價含氧酸，⑤錯誤；非金屬單質(zhì)在同樣條件下與變價金屬反響，產(chǎn)物中變價金屬元素的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強，⑥正確；Cl2與H2S反響置換出S，說明Cl2的氧化性強，則Cl元素原子的得電子能力強，⑦正確；同周期主族元素自左向右，元素得電子能力加強，⑧正確；陰離子的復(fù)原性越強，對應(yīng)元素原子的得電子能力越弱，⑨正確。3．同周期三種元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4。以下判斷正確的選項是________(填字母)。A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．得電子能力：X＞Z＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性按X、Y、Z次序加強D．元素的最低負(fù)價的絕對值按X、Y、Z次序增大(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的次序是____________。(3)X、Y、Z三種元素的簡單陰離子的復(fù)原性由弱到強的次序是____________。提示(1)D(2)原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)－2－3－(3)復(fù)原性：X＜Y＜Z解答本題的重點是確立X、Y、Z在周期表中的地點(已知同周期，只需確立族序數(shù)即可)，突破口是最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，解題思路以下：HXO＋7ⅦA族4H2YO4確立＋6確立元素在周期ⅥA族運用同周期元素――→――――――→―――――――→判斷元素的性質(zhì)。將有H3ZO最高正價＋5表中的地點ⅤA族的性質(zhì)遞變規(guī)律4關(guān)X、Y、Z的信息發(fā)掘、整理以下表：酸HXOHYOHZO42434元素的最高正化合價X，＋7Y，＋6Z，＋5元素所在的族X，ⅦA族Y，ⅥA族Z，ⅤA族元素的最低負(fù)化合價X，－1Y，－2Z，－31．以下事實不可以用于判斷金屬性強弱的是( )A．金屬間發(fā)生的置換反響B(tài)．1mol金屬單質(zhì)在反響中失掉電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易答案B分析金屬單質(zhì)在反響中失掉電子的多少不可以用于判斷金屬性強弱。比如：與酸反響時，1molAl失電子數(shù)比1molMg多，但Al的金屬性比Mg弱。2．(2019·三門峽高一檢測)以下能說明非金屬性S強于P的是( )A．S的顏色比P4的顏色深4S不可以B．P能在常溫下自燃，而C．酸性：H2S<H3PO42434D．酸性：HSO>HPO答案D分析物理性質(zhì)不可以作為非金屬性強弱的比較依照；P4的自燃是其著火點低的緣由，與非金屬性沒關(guān)；H2S不是S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不可以作為比較的依照。3．X、Y為同一周期的元素，假如X的原子半徑大于Y的原子半徑，則以下說法不正確的選項是( )A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子的氧化性比Y的陽離子的氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X答案B分析X、Y為同一周期元素，X的原子半徑大于Y的原子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，即Y在X的右邊。依照同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，若X、Y均為金屬元素，從X到Y(jié)，金屬性漸漸減弱，元素原子的復(fù)原性漸漸減弱，其形成的陽離子氧化性加強，A項正確，B項錯誤；若X、Y均為非金屬元素，從左到右同周期元素的非金屬性漸漸加強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性也漸漸加強，C、D項均正確。課時對點練A組基礎(chǔ)對點練題組一同周期元生性質(zhì)的逆變規(guī)律1．以下遞變規(guī)律不正確的選項是( )A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性挨次加強B．鈉、鎂、鋁的復(fù)原性挨次減弱C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)固性挨次減弱D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價挨次高升答案A分析非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性挨次減弱，故A項錯誤；金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的復(fù)原性越強，則鈉、鎂、鋁的復(fù)原性挨次減弱，故B項正確；非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)固，故C項正確；P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正化合價分別為＋5、＋6、＋7，故D項正確。2．不可以用來說明同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗是( )A．鈉與冷水強烈反響而鎂與冷水很難反響B(tài)．氫氧化鋁擁有兩性而硅酸只擁有弱酸性C．氯氣和氫氣在光照條件下反響而硫和氫氣在加熱條件下才能反響D．硫化氫水溶液呈弱酸性而氯化氫水溶液呈強酸性答案D分析元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水、酸反響越強烈，可依據(jù)單質(zhì)與水反響的強烈程度判斷元素金屬性的強弱，故A正確；同周期主族元素從左到右，元素的金屬性漸漸減弱、非金屬性漸漸加強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，據(jù)此可比較元素非金屬性的強弱，故B項正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與氫氣越簡單反響，且反響越強烈，故C項正確；比較元素非金屬性的強弱，應(yīng)依據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱進(jìn)行比較，故D項錯誤。3．除第1周期外，對于同周期主族元素的以下變化規(guī)律中不正確的選項是( )A．從左到右，原子半徑漸漸減小B．從左到右，元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，復(fù)原性加強C．從左到右，元素最高正價從＋

1遞加到＋

7(O、F除外)，負(fù)價由－

4遞變到－

1D．從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性加強

(O、F除外)答案

B分析

同周期的主族元素從左到右，

原子半徑漸漸減??；

元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性加強，

復(fù)原性減弱；最高正價從＋

1遞加到＋

7(O、F除外)，負(fù)價由－

4遞變到－

1。由此可得

B項錯誤。4．X、Y是同周期非金屬元素，已知

X原子比

Y原子半徑大，則以下表達(dá)中不正確的選項是

(

)A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的弱B．X的簡單陰離子比Y的簡單陰離子的復(fù)原性強C．X的非金屬性比Y的強D．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)固答案C分析同周期非金屬元素，原子半徑：X＞Y，則原子序數(shù)：X＜Y，非金屬性：X＜Y，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性：X＜Y，C不正確，A、D正確；單質(zhì)氧化性：X＜Y，對應(yīng)簡單陰離子復(fù)原性：X＞Y，B正確。5．已知33As、35Br位于同一周期。以下關(guān)系正確的選項是( )A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)固性：HCl＞AsH3＞HBrC．復(fù)原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案C分析同周期元素(罕有氣體元素除外)，從左向右原子半徑挨次減小，Cl的原子半徑小于P的原子半徑，A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性挨次加強，氫化物的穩(wěn)固性挨次增強，AsH3的穩(wěn)固性小于

HBr，B錯誤；依照“易得者，不易失”，

As、S、Cl

的非金屬性逐漸加強，所以

As

3－2－、S、Cl

－的復(fù)原性漸漸減弱，

C正確；同主族元素，自上而下，非金屬性挨次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性挨次減弱，

H3AsO4的酸性弱于

H3PO4，D錯誤。題組二

元素金屬性、非金屬性

(原子得失電子能力

)的相對強弱6．(2018·廣西南寧三中高一期末

)能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是

(

)A．鋁比鎂最外層電子數(shù)多B．鋁的原子半徑比鎂小C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不可以D．鋁的金屬光彩不如鎂明顯答案C分析最外層電子數(shù)量的多少與金屬性強弱沒關(guān)，A項錯誤；原子半徑的大小一般不可以直接說明金屬性的強弱，B項錯誤；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其金屬性越強，Al(OH)3能跟2NaOH反響表現(xiàn)其兩性，而Mg(OH)是中強堿，故Mg比Al開朗，C項正確；物理性質(zhì)如金屬光彩等，不可以用于比較金屬性的強弱，D項錯誤。7．以下事實不可以用于判斷元素的金屬性或非金屬性強弱的是( )A．非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性B．1mol金屬單質(zhì)在反響中失掉電子的多少C．溶液中金屬間發(fā)生的置換反響D．非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱答案

B分析元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性就越強，A項正確；元素的金屬性強弱與元素原子失掉電子的多少沒關(guān)，B項錯誤；復(fù)原性強的金屬能夠把復(fù)原性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，C正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，項正確。8．以下表達(dá)中，往常不可以作為判斷兩種元素得電子能力強弱依照的是( )A．其氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性的強弱B．單質(zhì)氧化性的強弱C．其最高價氧化物的水化物酸性強弱D．單質(zhì)熔點的高低答案D分析熔點屬于物理性質(zhì)，與元素得電子能力沒關(guān)。9．X、Y代表兩種非金屬元素，以下不可以說明非金屬性X比Y強的是( )－X的陰離子－A．Y的陰離子Y的復(fù)原性強于XB．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價答案B－－分析元素的非金屬性越強，形成陰離子的復(fù)原性越弱，Y的復(fù)原性強于X，則非金屬性：過比較氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性強弱，

B切合題意；

X的單質(zhì)

X2能將

Y的陰離－，說明氧化性：X＞Y，非金屬性：X＞Y，C不切合題意；X、Y的單質(zhì)分別與子Y氧化成Y222Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價，說明X得電子能力比Y強，D不切合題意。10．下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答以下問題：(1)Z元素在周期表中的地點為________。表中元素原子半徑最大的是________(填元素符號)。以下事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________(填序號)。①Y單質(zhì)與H2S溶液反響，溶液變污濁②在氧化復(fù)原反響中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多③Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高答案(1)第3周期ⅦA族(2)Si(3)①③分析(1)Z(Cl)在周期表中的地點為第3周期ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)同樣，比C、N、O多一個電子層，且依據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)①中，置換反響說明氧化性：O2>S，故非金屬性：O>S；②中，得電子數(shù)的多少不可以說明元素非金屬性的強弱；③中，氫化物分解所需的溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)固，故非金屬性：O>S。B組綜合加強練1．(2018·石家莊二中期中)已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的次序為HZO4＞H2YO4＞H3XO4，以下說法正確的選項是( )A．三種元素的原子序數(shù)按Z、Y、X的次序增大B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的次序減弱C．原子半徑按X、Y、Z的次序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性按X、Y、Z的次序加強答案

D分析

由三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可知，

X、Y、Z的最高化合價分別為＋

5、＋6、＋7，它們分別處在同一周期的ⅤA

族、ⅥA族、ⅦA族，故三種元素的原子序數(shù)：

X＜Y＜Z；原子半徑：

X＞Y＞Z；單質(zhì)的氧化性：

X＜Y＜Z；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：

X＜Y＜Z。2．同周期

X、Y、Z三種元素的單質(zhì)與等量

H2化合時，開釋出的能量大小關(guān)系為

X>Y>Z，下列判斷不正確的選項是( )A．元素原子得電子能力：X>Y>ZB．原子半徑：X<Y<ZC．簡單陰離子復(fù)原性：Z>Y>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性按X、Y、Z的次序漸漸加強答案D分析元素的單質(zhì)與H2化合時，其非金屬性越強，化合時開釋的能量越多，故非金屬性：X>Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性按X、Y、Z的次序漸漸減弱。3．已知短周期元素的離子3＋＋2－－aW、bX、cY、dZ都擁有同樣的電子層構(gòu)造，以下關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的復(fù)原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)固性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W答案B分析四種離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，則原子序數(shù)：W>X，Z>Y，且分別同周期，非金屬性：Z>Y，故A錯誤，B正確，C錯誤；由質(zhì)子數(shù)：a>b，則原子半徑：X>W，D錯誤。4．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)挨次遞加的同一短周期元素，以下說法中必定正確的選項是(m、n均為正整數(shù))( )A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是開朗非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋7D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素答案B分析同周期元素從左到右，金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性挨次減弱，nR(OH)為強堿，W(OH)n＋1不必定為強堿，A項錯誤；HnXOm為強酸，說明X非金屬性強，Y的非金屬性比

X的非金屬性更強，且知

Y不是罕有氣體元素，

B項正確；若

Y為氧元素，

Z只有負(fù)價，而沒有＋

7價，C項錯誤；若五種元素同為第

3周期元素，當(dāng)

X最高正化合價為＋

5價時，R為金屬元素，

D項錯誤。5．有

A、B、C、D、E五種金屬元素。在同樣條件下，

B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比

A的弱；A、B單質(zhì)均能夠從

C鹽溶液中置換出

C；D單質(zhì)能夠與冷水強烈反響并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強到弱的次序為()A．D＞B＞A＞C＞EB．D＞A＞B＞C＞EC．A＞B＞C＞E＞DD．D＞E＞B＞A＞C答案B分析元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強，即金屬性：A＞B；依據(jù)置換反響的特色，可得金屬性：A＞C、B＞C，且可推知A、B均不與水反響；D與水發(fā)生劇烈反響，說明D的金屬性最強；E不可以和鹽酸反響，此外幾種能夠，說明E的金屬性最弱，所以金屬性由強到弱的次序：D＞A＞B＞C＞E。6．(2019·貴陽高一期中)以下對于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的選項是( )高溫C＞SiA．高溫下，2C＋SiO2=====2CO↑＋Si，說明非金屬性：2B．堿性：KOH＞Mg(OH)，說明金屬性：K＞MgC．氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混淆在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F＞ClD．氧化性：Cu2＋＞Na＋，說明金屬性：Na＞Cu答案A高溫分析2C＋SiO2=====2CO↑＋Si能夠進(jìn)行，是因為高溫下生成的氣態(tài)一氧化碳離開反響體系，使反響正向進(jìn)行，其實不可以夠說明C的非金屬性比Si強，A項錯誤；元素非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣的化合越簡單，C項正確；金屬陽離子的氧化性越強，其單質(zhì)的復(fù)原性越弱，D項正確。7．已知

A、B、C、D四種短周期元素，其原子最外層電子數(shù)挨次為

1、4、6、7。已知

B原子核外次外層電子數(shù)為

2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為

8；D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則：(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________(填元素符號)。(2)A的離子構(gòu)造表示圖為________________，C的原子構(gòu)造表示圖為________________。(3)A、C、D原子半徑由大到小次序是________________。(4)C的廉價氧化物與D單質(zhì)等體積混淆后通入品紅溶液中，品紅不退色，原由是________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性由強到弱的次序為__________。答案(1)NaCSCl(2)(3)r(Na)＞r(S)＞r(Cl)(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(5)HCl＞H2S分析A、B、C、D為短周期元素，分別位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外層有2個電子，最外層有4個電子，B為碳。A、C原子核外次外層有8個電子、最外層電子數(shù)分別是1、6，分別是鈉和硫，D原子核外有7個電子，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸性最強的含氧酸，則D是氯。8．某同學(xué)做同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了相關(guān)實驗現(xiàn)