新疆兵團(tuán)八師一四三團(tuán)一中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

/17/17/新疆兵團(tuán)八師一四三團(tuán)一中2018-2019高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷1.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以③④無(wú)法確定，所以答案選B。2.某微粒用表示,下列關(guān)于該微粒敘述正確的是（）A.所含質(zhì)量數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+n D.所含質(zhì)子數(shù)=A+Z【答案】B【解析】【分析】中R表示元素符號(hào)，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，“n+”表示該離子帶n個(gè)正電荷?！驹斀狻緼.所含質(zhì)量數(shù)是A，A不正確；B.所含中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，即A-Z，B正確；C.該微粒是陽(yáng)離子，所含電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，即Z-n，C不正確；D.所含質(zhì)子數(shù)是Z，D不正確。綜上所述，關(guān)于該微粒敘述正確的是B。3.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是（）A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar【答案】C【解析】【詳解】A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，答案選C。4.下列說(shuō)法不正確的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑較小【答案】A【解析】【詳解】A.離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，例如鈉離子，A錯(cuò)誤；B.元素周期表中從IIIB到IIB族10個(gè)縱行的元素屬于過(guò)渡元素，全部為金屬元素，B正確；C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；D.同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中VIIA族元素的原子半徑最小，D正確；答案選A。5.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A.只有④ B.只有① C.①②③ D.全部【答案】C【解析】【詳解】①甲比乙容易與H2化合，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明甲得到電子的能力比乙強(qiáng)，故不能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；綜上所述，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①②③，故選C?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的元素，其得電子的能力越強(qiáng)，但是與其得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。6.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)【答案】B【解析】【詳解】A、一般原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但氫原子例外，原子核內(nèi)沒(méi)有中子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，選項(xiàng)B正確；C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)不一定均為8個(gè)，氦元素的原子最外層電子數(shù)為2個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原子的次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，原子的次外層電子數(shù)不一定都是8個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A.制催化劑的材料 B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料 D.半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】【詳解】A.制催化劑的材料一般在過(guò)渡元素中尋找，A不選；B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料一般在過(guò)渡元素中尋找，B不選；C.制農(nóng)藥的材料一般在非金屬元素中尋找，C不選；D.位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既表現(xiàn)金屬的性質(zhì)也表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)，故容易找到半導(dǎo)體材料，D選；答案選D。8.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解 C.碘升華 D.氧化鈉熔化【答案】C【解析】【詳解】A、氯化氫溶于水，產(chǎn)生H＋和Cl－，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、KClO3分解產(chǎn)生KCl和氧氣，破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C、碘升華破壞的是分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確；D、氧化鈉屬于離子化合物，熔化破壞的是離子鍵，故D錯(cuò)誤。答案選C。9.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵【答案】D【解析】【詳解】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C、離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，例如NaOH等，C錯(cuò)誤；D、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，D正確；答案選D。10.下列電子式書寫正確是A.N2B.NH3C.H2OD.NaCl【答案】D【解析】【詳解】A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氮原子還含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以氮?dú)庹_的電子式為，A錯(cuò)誤；B．氨氣分子的氮原子中含有1對(duì)孤對(duì)電子，氨氣分子的電子式為，B錯(cuò)誤；C．水是共價(jià)化合物，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，其電子式為，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號(hào)形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，即氯化鈉的電子式為，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】掌握電子式的表示方法是解答的關(guān)鍵，書寫電子式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)，陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H－除外)，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷；離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)；寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法。11.下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）A.NaCl B.Cl2 【答案】A【解析】A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；B．氯氣中氯原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答，注意不能根據(jù)物質(zhì)的元素判斷，全部由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)中可能含有離子鍵，如銨鹽、氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、含氧酸鹽等，為易錯(cuò)點(diǎn)。12.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】【詳解】A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與外界條件沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。13.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（）A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答。【詳解】破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2<2Q3。故選D。14.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放出能量的化學(xué)反應(yīng)；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放出能量的化學(xué)反應(yīng)；綜上所述，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是C，故選C。15.A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A．B．C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A【答案】C【解析】試題分析：把A浸入C硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出；說(shuō)明金屬A可以把金屬C從其鹽中置換出來(lái)，所以活潑性A＞C，A、B和稀硫酸組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極，所以活潑性B＞A，A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锽＞A＞C．故選C考點(diǎn)：金屬性的強(qiáng)弱比較16.制造地球衛(wèi)星用到一種高能電池—銀鋅電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn＋2OH－－2e－=2ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀()A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原，故答案為B。17.下圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（）A.d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.c為鋅片，電池工作時(shí)，溶液中SO42－向c移動(dòng)C.電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡D.電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42－濃度基本不變【答案】A【解析】【詳解】據(jù)圖象知，c是負(fù)極、d是正極，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e﹣＝Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，則A．d是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．c為鋅片，放電時(shí)，硫酸根離子向負(fù)極c移動(dòng)，B正確；C．放電時(shí)，正極d上反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，所以d電極上產(chǎn)生大量氣泡，C正確；D．放電時(shí)，硫酸根離子不反應(yīng)，所以溶液中SO42－濃度基本不變，D正確；故選A。18.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是A.N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C.斷開(kāi)1molH-H的同時(shí)形成1molH-HD.單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)消耗3molH2【答案】B【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為平衡狀態(tài)，因此A可以說(shuō)明。物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等，B不正確。選項(xiàng)C和D均能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，所以可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案選B。19.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】【分析】加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，可通過(guò)增大濃度、升高溫度、形成原電池反應(yīng)或者增大反應(yīng)物接觸面積等角度，以此解答該題?！驹斀狻緼.加熱，升高溫度可加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B.改用濃硫酸，發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，B符合題意；C.滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.改用鐵粉，增大了反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。本題注意溫度、濃度、催化劑等條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，本題特別是注意原電池反應(yīng)原理以及固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。20.對(duì)于反應(yīng)A＋3B＝2C+2D來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.8mol/(L·s) B.v(B)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(D)=1.8mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】將化學(xué)反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)換為用A表示的，然后進(jìn)行比較，注意單位要統(tǒng)一?！驹斀狻緼.v(A)=0.8mol/(L·s)；B.v(B)=0.4mol/(L·s)，則v(A)=v(B)=0.13mol/(L·s)；C.v(C)=0.6mol/(L·s)，則v(A)=v(C)=0.3mol/(L·s)；D.v(D)=1.8mol/(L·s)，則v(A)=v(D)=0.9mol/(L·s)。綜上所述，反應(yīng)速率最快的是D，故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)同一反應(yīng)中各組分的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將各反應(yīng)速率統(tǒng)一轉(zhuǎn)換為化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的那種物質(zhì)表示，在保證單位相同的情況下，直接比較轉(zhuǎn)換后的數(shù)值，即可找到化學(xué)反應(yīng)速率最大的選項(xiàng)。21.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第（1）（2）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（3）～（5）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH（1）表中A～I(xiàn)元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是_________,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是____________。（2）在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是__________________。（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________。（4）A和D組成的最簡(jiǎn)單的化合物的電子式是_____________________。（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程_____________________?！敬鸢浮?1).Ne(2).F(3).F2(4).Na(5).Na(6).(7).(8).【解析】【分析】由表中信息可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne等元素?！驹斀狻浚?）同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，稀有氣體的原子的最外層已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。表中A～I(xiàn)元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na。（2）同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下，原子半徑依次增大。在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是Na。（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物是氫氧化鈉，是一種含有共價(jià)鍵的離子化合物，其電子式是。（4）A和D組成最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷，其電子式為。（5）B和H組成化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。22.由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147（1）互為同位素的是________和________；（2）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______、______和______?！敬鸢浮?1).136C(2).126C(3).136C(4).147N(5).39【解析】【詳解】（1）136C和（2）136C和147N的中子數(shù)均為7，3919K和4020Ca的中子數(shù)均為23.比較下列性質(zhì)(用“＞”、“＝”、“＜”填空)①氧化性：Cl2________Br2②酸性：H3PO4________H2SO4③堿性：Mg(OH)2________Al(OH)3④穩(wěn)定性：H2S________H2O⑤還原性：H2S________HCl【答案】(1).＞(2).＜(3).＞(4).＜(5).＞【解析】【詳解】①氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，故其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2；②磷的非金屬性弱于硫，故其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4；③鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，故其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3；④硫的非金屬性弱于氧，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O；⑤硫的非金屬性弱于氯，硫的氧化性弱于氯氣，故其氣態(tài)氫化物的還原性：H2S＞HCl。24.H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是___，只含極性鍵的是___，只含非極性鍵的是___，既含離子鍵又含極性鍵的是___，既含離子鍵又含非極性鍵的是___，既極性鍵含又含非極性鍵的是________?！敬鸢浮?1).KCl(2).HCl(3).O2(4).Na2SO4(5).Na2O2(6).H2O2【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，同一種非金屬元素間形成非極性鍵，不同種非金屬元素間形成極性鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻縃2O2含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；KCl含有離子鍵；Na2SO4含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；Na2O2含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵；HCl含有極性共價(jià)鍵；O2只含非極性共價(jià)鍵。只含離子鍵的是KCl，只含極性鍵的是HCl，只含非極性鍵的是O2，既含離子鍵又含極性鍵的是Na2SO4，既含離子鍵又含非極性鍵的是Na2O2，既含極性鍵又含非極性鍵的是H2O2。25.從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)）。A．使用催化劑B.適當(dāng)提高氧氣的濃度C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度（2）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________（填序號(hào)）。A.B.（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436KJ·mol-1496KJ·mol-1463KJ·mol-1請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚篲______________化學(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化（KJ）拆開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵①_________________②KJ形成4molH-O鍵③④KJ總能量變化⑤⑥KJ（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________極發(fā)生________（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。【答案】(1).ABC(2).A(3).化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）拆開(kāi)化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵吸收熱量13681molO2中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molH-O鍵放出熱量1852總能量變化放出熱量484(4).負(fù)(5).氧化【解析】【詳解】（1）為了加快的正反應(yīng)速率：A．使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；B．適當(dāng)提高氧氣的濃度，可以加快；C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；故可以采取措施有ABC。（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A。（3）H—H的鍵能為436kJ·mol-1，O＝O的鍵能496kJ·mol-1，故破壞2molH2和1molO2的化學(xué)鍵共需吸收的熱量為436kJ?2+496kJ=1368kJ；H—O的鍵能為463kJ·mol-1，故形成4molH-O鍵放出的熱量為463kJ?4=1852kJ；反應(yīng)中的能量變化為放出熱量1852kJ-1368kJ=484kJ。填表如下：化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）拆開(kāi)化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵吸收熱量13681molO2中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molH-O鍵放出熱量1852總能量變化放出熱量484（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣是還原劑，其在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。26.在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。（1）鋅為_(kāi)_____極，該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。（2）銀為_(kāi)___極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是__________________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。（3）該原電池的總反應(yīng)式是______________________。【答案】(1).負(fù)(2).氧化反應(yīng)(3).Zn-2e-=Zn2+(4).正(5).還原反應(yīng)(6).Cu2++2e-=Cu(7).有紅色物質(zhì)生成(8).Zn+Cu2+=Zn2++Cu【解析】【分析】該裝置為原電池，電池的總反應(yīng)式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn是負(fù)極，Ag是正極，負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生Cu2++2e-=Cu?！驹斀狻浚?）鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+。（2）銀為正極,電極上發(fā)生的是還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，銀片上觀察到的現(xiàn)象是：有紅色物質(zhì)生成。（3）該原電池的總反應(yīng)式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。27.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸，制取出一種黃綠色氣體。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。（1）A中濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，得出結(jié)論：________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（3）操作Ⅳ可得出結(jié)論：____________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)中的鹵素單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱依次為：_____________?！敬鸢浮?1).Cl2的氧化性比I2強(qiáng)(2).Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－(3).Br2的氧化性比I2強(qiáng)(4).Cl2＞Br2＞I2【解析】【分析】A裝置是氯氣的制備裝置，其中濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙是用來(lái)比較氯氣與碘的氧化性，裝置B和C用來(lái)比較氯氣與溴的氧化性，C和D裝置用