審題,解題,品題,人教版

本文格式為Word版，下載可任意編輯——審題,解題,品題,人教版審題解題品題浙江省金華市湯溪中學(xué)（321075）胡華在化學(xué)復(fù)習(xí)中，我們經(jīng)常察覺有大量學(xué)生熱衷于解題，并就題論題，結(jié)果是事倍功半、收效甚微。考試時，大量題目“似曾相識”，但又“百思不得其解”。究其理由，主要是只重視了解題的數(shù)量和結(jié)果，不重視解題后的再斟酌。不會品題，也就不會舉一反三，融會貫串。解題后要分析雙基學(xué)識、解題關(guān)鍵點(diǎn)、易錯處，還要實(shí)時總結(jié)歸類、拓寬、蛻變、發(fā)散、收斂，以實(shí)現(xiàn)多種才能的提高。為此，解題后應(yīng)深思多想，“品嘗”題目的別致性、解法上的獨(dú)特性、技巧性和關(guān)鍵點(diǎn)。題后品題，就是解題后還要深思多想，不得志于會解，還要會巧解，且要嘗試把該題變化后再解。既要品題，又要評題和變題，做到解后再評，評后再變，變后再解、再品。

例1、電解普遍水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后，兩極生成18.5克的氣體，其體積為33.6升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。那么所生成的氣體中，重氫（D）和普遍氫（H）的原子個數(shù)比是（）A.12B.13C.25D.23通電通電同位素原子及它們所形成的化合物之間具有一致的化學(xué)性質(zhì)，普遍水和重水通電時同時發(fā)生2H2O＝2H2↑＋O2↑2D2O＝2D2↑＋O2↑電解后所得的氣體產(chǎn)物有H2、D2、O2，還有回響過程中H與D結(jié)合的HD分子。在概括的計算中可以將產(chǎn)物中HD分子可以等效為1/2H2和1/2D2。那么計算歸結(jié)為①重氫原子與普遍氫原子個數(shù)比等于D2與H2之比；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律產(chǎn)物中的重氫和普遍氫都來源于重水、普遍水，那么產(chǎn)物中重氫原子與普遍氫原子的個數(shù)比可轉(zhuǎn)化為重水分子與普遍水分子數(shù)比。

若重氫原子數(shù)普遍氫原子數(shù)＝D2的物質(zhì)的量H2的物質(zhì)的量，那么可用兩種方法求解。

解法一設(shè)電解后生成的H2、D2的物質(zhì)的量分別為x、y，同時生成的O2的物質(zhì)的量為（1/2x＋1/2y）mol,由題意得如下代數(shù)方程組xy1/2x1/2y33.6/22.42x4y1/2x1/2y3218.5得x＝0.75moly0.25mol那么重氫原子數(shù)普遍氫原子數(shù)＝D2的物質(zhì)的量H2的物質(zhì)的量＝0.250.75＝13解法二電解后氣體總的物質(zhì)的量為33.6/22.4＝1.5mol，其中O2為1.51/3＝0.5mol,O2的質(zhì)量為0.532＝16g。那么氫氣和重氫氣的混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為（18.5-16）g（1.5-0.5）mol2.5g.mol-1由十字交錯法D240.52.5nD2nH2＝0.51.5＝13即nDnH13H221.5若重氫原子數(shù)普遍氫原子數(shù)＝D2O的物質(zhì)的量H2O的物質(zhì)的量，那么也可用兩種方法求解。

解法一設(shè)加入電解的普遍水、重水的物質(zhì)的量分別為p、q，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得p＋q＝1和18p＋20q＝18.5方程組，解得p＝0.75molq＝0.25mol所以，重氫原子數(shù)普遍氫原子數(shù)＝D2O的物質(zhì)的量H2O的物質(zhì)的量＝0.250.75＝13解法二根據(jù)普遍水和重水混和物的平均摩爾質(zhì)量18.5g1mol＝18.5g.mol-1應(yīng)用十字交錯法D2O200.5得nD2nH2＝0.51.5＝1318.5即nDnH13H2O181.5對于計算題的求解，其解題的關(guān)鍵在于正確運(yùn)用化學(xué)概念，正確全面地分析物質(zhì)變化的本質(zhì)過程及始終態(tài)產(chǎn)物；

解題的核心是根據(jù)守恒（質(zhì)量、電荷守恒）定律選擇適合的解題方法，用數(shù)學(xué)工具確立回響物、生成物間的數(shù)量關(guān)系或不等式范圍。

例2、有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分回響，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么樣品①中氧化銅的質(zhì)量為g.（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將回響后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分回響后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為。樣品②中氧化銅質(zhì)量為g（以含a、b的代數(shù)式表示）（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，那么樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為。

此題屬于二元混合物的計算，當(dāng)氧化銅與碳粉二者的相對含量不同時產(chǎn)物不同，三個小題三個層次，層層深入，由第（1）小題簡樸的數(shù)字計算；

到第2小題的字母運(yùn)算；

結(jié)果第3小題涉及到取值范圍的討淪，表達(dá)了切入輕易深入難的命題特點(diǎn)．第1小題屬于多步回響問題，解題關(guān)鍵是利用化學(xué)回響中的原子守恒找出已知物與未知物間的物質(zhì)的量的關(guān)系。由3CuO3Cu8HNO32NO，mCuO0．05mol3/280gmol-16．0g第2小題，審題時留神題目給出的新信息氧化銅與碳粉回響生成CO氣體．回響后的固體與足量的稀硝酸微熱后，有bg固體碳剩余．∵CuOCCuCO，∴nCuOnC1mollmolnCuOnC∵mCuOmCba，∴80nCuO12nCba，解得nCuOa-b/92mol，那么mCuO20a-b/23g．本小題屬于過量計算問題，判斷哪種物質(zhì)過量是解題關(guān)鍵．第3小題屬于取值范圍議論計算題，此類題目實(shí)際是過量計算的演化和延遲，第1與第2小題發(fā)生的化學(xué)回響是確定第3小題取值范間的關(guān)鍵，此題既測驗了運(yùn)用已有學(xué)識（回響①解決問題的才能，又測驗了運(yùn)用臨場學(xué)習(xí)的學(xué)識回響②解決問題的才能．回響①2CuOC2CuCO2△m2mol44gnCuOcgnCuOc/22mol回響②CuOCCuCO△m1mol28gnCuOcgnCuOc/28mol那么氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為讀懂第2題碳粉與氧化銅回響生成CO的信息．并將此遷移到第3題取值范圍的議論，將待解決的新問題包括臨場學(xué)習(xí)的新信息或處理過的問題之間，根