2018-2019學年上海市文來高中高三（上）期中化學試卷（附詳解）

201&2019學年上海市文來高中高三（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共34小題，共82.0分）

1.下列溶液肯定顯酸性的是（）

A.c（H+）>c（OH-）的溶液B.含H+的溶液

C.pH<7的溶液D.加酚醐顯無色的溶液

2.下列關于化學反應的方向的說法正確的是（）

A.凡是放熱反應都是自發(fā)反應

B.凡是燧增大的反應都是自發(fā)反應

C.凡是吸熱反應都不是自發(fā)反應

D.反應是否自發(fā)，不只與反應熱有關

3.為測定一定時間內(nèi)鋅和稀硫酸反應的速率，下列測量依據(jù)不可行的是（）

A.m（Zn）的變化B.c（H+）的變化

C.c（SOt）的變化D.丫（%）的變化

4.對也0的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）

??HH

A.H：S：HB.H-卜C—（TC.26X3+D.KX

H

5.常溫下，關于100mLpH=2的硫酸，下列說法不正確的是（）

A.溶液中c（H+）=1.0x10-2mol-r1

B.溶液中C（H2SCU）=1.0x10-2mol-L-1

C.加水稀釋至1000mL,溶液的pH=3

D.加入lOOmLpH=12的氨水，溶液呈堿性

6.下列事實能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）

A.醋酸鈉的水溶液中存在OH-

B.常溫時，等濃度醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

C.0.1mol/L醋酸溶液可使石蕊溶液變紅

D.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應可產(chǎn)生CO2

7.Cu-2溶液中存在如下平衡:[01（出0）4]2+（藍色）+4C1-=[CuOj2-（黃色）+

4H2O△H>0下列可使黃綠色的CuC12溶液變成藍色的方法是（）

A.升溫B.力flNaCl(s)

C.加壓D.力UAgN()3溶液

8.我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分

解水，主要過程如圖所示。

◎鼻一戶*。一8a一第sr

Innrw

已知：

鮑"等@+回

若⑥+e

下列說法不正確的是()

A.過程n放出能量

B.若分解2m01電0值)，估算出反應吸收482kJ能量

C.催化劑能減小水分解反應的婚變

D.催化劑能降低反應的活化能，增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)

9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.加水稀釋O.lmohLTCH3COOH溶液，其電離程度增大

B.NO?和電。4的混合氣體升溫后紅棕色加深

C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D.向水中加入少量NaOH(s)后恢復至常溫，溶液的pH增大

10.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是()

A.無色溶液中：CM+、K+、SCN-、cr

B.含有NO1的溶液中：「、SO歹、SO%-、H+

C.由水電離出的c(H+)=1.0X10-13mol?IT】的溶液中：Na+、NH*、SO—、HCO3

D.pH=11的NaOH溶液中：COg、K+、NO］、SO^

11.已知A(s)+B(g)U2C(g)△H<0,體系中C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

下列說法正確的是()

第2頁，共45頁

，'，c

------------------------->T

A.其它條件不變時，增大壓強平衡不移動

B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=嚶

C.上述圖象中，b點已達到化學平衡狀態(tài)

D.化學平衡常數(shù)K(c)<K(d)

3+

12.FeCb溶液與KSCN溶液反應的離子方程式是：Fe+3SCN-Fe(SCN)3o下列分析

不正確的是()

彳5滴imolLFeCh溶液

_5mL0.01niol/LFeCh溶液

―5mL0.01mol/LKSCN溶液

A.滴加FeCk溶液達平D衡后，c(SCN-)降低

B.滴加FeCb溶液達平衡后，觀察到溶液紅色加深

C.滴加FeCb溶液，平衡正向移動，體系中c(Fe3+)降低

D.若改為滴加5滴lmol/LKSCN溶液，”溶液紅色加深”不能證明平衡發(fā)生移動

13.已知反應：2NO2(紅棕色)二40式無色)△H<0,將一定量的NO?充入注射器中后

封口，如圖是拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,

透光率越小)。下列說法正確的是()

透叁型皇_

70-

65：

60：

55-

50-

45-

40-

時W*

A.b點的操作的壓縮注射器

B.c點與a點相比：c(NC)2)增大，?電。4)減少

C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)>T(c)

D.d點：v(正)>v(逆)

14.一定溫度下，在三個1L的恒容密閉容器中分別進行反應：2X(g)+Y(g)=Z(g),達

到化學平衡狀態(tài)時，相關數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是()

平衡時物質(zhì)的濃度

起始時各物質(zhì)的濃度/（mol/L）

實驗溫度/K/（mol/L）

c(X)c(Y)c(Z)c(Z)

I4000.20.100.08

n4000.40.20.2a

5000.20.100.025

A.達到化學平衡時，I中X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.化學平衡常數(shù)：K（H）=K（I）

c.達到化學平衡所需要的時間：m<I

D.按n中的起始濃度進行實驗，反應逆向進行

15.下列敘述正確的是（）

A.固態(tài)氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.Bas。,在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)

C.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

D.N%溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)

16.互為同位素的兩種原子不可能具有（）

A.相同的電子數(shù)B.相同的中子數(shù)

C.幾乎完全相同的化學性質(zhì)D.相同的質(zhì)子數(shù)

17.某原子電子排布式為22522p3,下列說法正確的是（）

A.該元素位于第二周期HIA族

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道

D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

18.對下列化學用語的理解正確的是（）

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖@24可以表示12口也可以表示14c

B.比例模型（1可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C.電子式?6：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

D.分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

19.下列離子方程式書寫正確的是（）

第4頁，共45頁

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+20H-+2H2。-2A10云+3H2T

+3+

B.Fe稀鹽酸反應：2Fe+6H-2Fe+3H2T

3+

C.氯化鋁和氨水反應：Al+30H--A1（OH）3I

2+3+

D.FeCk溶液跟Cl2反應：Fe+Cl2-Fe+2C1-

20.下列說法與鹽類水解無關的是（）

A.粗鹽在空氣中易潮解

B.NH4cl與ZnClz用于金屬焊接中除銹

C.用熱純堿溶液去油污

D.蒸干并灼燒FeCh溶液得到FezOs

21.室溫下，對于O.lOmol?IT】的氨水，下列判斷正確的是（）

A.其溶液的pH=13

B.加水稀釋后，溶液中c（NH^）?c（OH-）變大

C.加水稀釋后pH變小

D.用HNC）3溶液完全中和后，溶液顯中性

22.有關氯化鈉敘述錯誤的是（）

A.是強電解質(zhì)B.熔化狀態(tài)下或水溶液中能導電

C.電子式為：N如：C1：D.任何情況下，溶液的pH=7

23.同周期的X,丫和Z三種元素，已知關系如下：HX04,也丫。4和H3ZO4的酸性依次減

弱，下列判斷不正確的是（）

A.非金屬性：X最強，Z最弱

B.原子半徑：X最大，Z最小

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX最強

D.氣態(tài)氫化物水溶液酸性：ZH3<H2Y<HX

24.以下說法正確的是（）

A.離子化合物中可能有離子鍵

B.有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.離子化合物溶于水的過程就是離子鍵被破壞的過程

D.分子晶體中一定含有共價鍵

25.能用鍵能大小解釋的事實是（）

A.稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定

B.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)

C.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

D.常溫常壓下，濕呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

26.可逆反應達到平衡時，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動的是（）

A.反應物的濃度B.反應物的轉(zhuǎn)化率

C.正、逆反應速率D.體系的壓強

27.已知X+Y-M+N反應中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是（）

A.X的能量低于M的能量

B.丫比N穩(wěn)定

C.X和丫總能量低于M和N總能量

D.該反應是吸熱反應，反應條件是加熱

28.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.久置的氯水pH值變小

B.向稀鹽酸中加入少量蒸儲水，溶液中氫離子濃度降低

C.合成氨工廠通常采用20MPa?50MPa壓強，以提高原料的利用率

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

29.部分短周期元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖。以下說法正確的是（）

最

外

層

電

子

額

A.元素非金屬性：R>W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W

C.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D.簡單離子半徑：X>Z

第6頁，共45頁

30.工業(yè)上用CO和Hz生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘,u（CO）=0.075mol/L-min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

31.類推是化學學習和研究中常用的思維方法.下列類推錯誤的是（）

①Mg可由電解熔融MgC12制取；則A1也可由電解熔融Alj制取

②晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

③lmol?L的NaQ溶液每升中含有l(wèi)molNa+；貝Ulmol?L的FeC^溶液每升中也含

有l(wèi)molFe3+

④使用pH試紙時必須保持干燥；則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差.

A,①③B.①③④C.②③④D.①②③④

32.一定溫度下，某溶液pH=7,下列判斷一定正確的是（）

A.該溶液呈中性B.該溶液中c（H+）=cOH-）

C.該溶液中c（OhT）=10-7mol/LD.該溶液中c（H+）=10-7mol/L

33.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（）

A.CH3COOH溶液與Zn反應放出出

B.O.lmol/LCHsCOONa溶液的PH大于7

C.CH3COOH溶液與Na2cO3反應生成CO2

D.O.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

34.在硫酸鋁、硫酸鉀和明機的混合溶液中，如果c（SOV=0.2mol/L,當加等體積的

0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（）

A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L

二、簡答題（本大題共9小題，共118.0分）

35.合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。

（1）在一定條件下，N2（g）和H2（g）反應生成0.2mol

NH3(g),放出9.24kJ的熱量，寫出該可逆反應的熱化學方程式：。在如圖

1中畫出合成氨反應過程中烙(H)的變化示意圖。

(2)將電和電通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達到化學平衡，測得

NH3的濃度為O.2mol/L,這段時間內(nèi)用電的濃度變化表示的化學反應速率為

mol/(L-min)?

(3)理論上，為了增大平衡時出的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。(寫出一條)

(4)如圖2是某壓強下”和出按物質(zhì)的量之比1：3投料進行反應，反應混合物中Nf

的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線。I是平衡時的曲線，II是不同溫度下反應經(jīng)過

相同時間測得的曲線，下列說法正確的是。

A.圖中a點，容器內(nèi)n(N2)：n(NH3)=1：4

B.圖中b點，u正＜u逆

C.400~530℃,n中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學

36.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。

(1)我國利用氯堿廠生產(chǎn)的出作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業(yè)，其示意圖如

圖。

①a極為(填“正”或“負”)極。

②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為。

③下列說法正確的是o

A.甲裝置可以實現(xiàn)化學能向電能轉(zhuǎn)化

B.甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動

C.乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水

④結(jié)合化學用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：。

⑤實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成0H-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極

能檢測到。2,產(chǎn)生。2的電極反應式為。下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、

降低陽極。2含量的是。

第8頁，共45頁

A.定期檢查并更換陽離子交換膜

B.向陽極區(qū)加入適量鹽酸

C.使用Q-濃度高的精制飽和食鹽水為原料

(2)降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”.通過向陰極區(qū)通入避

免水電離的H+直接得電子生成H2,降低了電解電壓，電耗明顯減少。“氧陰極技

術(shù)”的陰極反應為。

37.電鍍工業(yè)往往產(chǎn)生含CrO/、廠的含鋁廢水，排放前須將二者還原為C#+,之

后再加堿沉淀出Cr(OH)3,經(jīng)處理后廢水中銘的含量顯著降低。

(l)CrO/、/中，銘(Cr)元素的化合價為。

14

(2)化學平衡2CrOk+2H+=5。歹+H2OK=4.2x10?

體系中c(H+)=O.Olmol?IT】時，比較c(Cr2。萬)、c(CrO%-)的大?。?。

(3)化學還原法處理含銘廢水

回.向廢水中加入H2s。3(二元弱酸；SO2溶于水即得H2so3)。

①H2sO3的電離常數(shù)Kai的表達式為。

②將“2。歹轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+,利用了H2sO3的酸性和性。

團,投加生石灰，將C#+沉淀為Cr(0H)3。

(4)電解還原法處理酸性含銘廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含鋁廢水，示意如圖。

①陽極電極反應：Fe-2e-=Fe2+,產(chǎn)生的Fe?+將打還原為CN+的離子方程

式為?

②陰極區(qū)的pH(填“增大”或“減小”),使CN+、Fe3+形成Cr(0H)3、

Fe(0H)3沉淀。

③隨著電解的進行，陽極鐵板會發(fā)生鈍化，表面形成FeO-Fe2()3的鈍化膜，使電解

池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結(jié)

合有關反應，解釋鈍化膜消失的原因：o

38.CH3coONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應得到。

（DCfCOONa水溶液呈（填“酸”或“堿”）性。

（2）CH3COONa在溶液中發(fā)生水解反應的離子方程式是。

（3）ffl0.1000mol/LNaOH分另ij滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和

25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如圖1所示。

①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器。（填序號）

A.容量瓶

B.堿式滴定管

C.錐形瓶

D.膠頭滴管

②由圖中數(shù)據(jù)可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖2,判斷的理由如下（答出2點）：

回.起始未滴加NaOH溶液時，。

回.。

③滴定CH3COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度

由大到小的順序是。（用符號“c”及“>”表示）

（4）向0.1mol/LCH3coONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應。反應過程中，

你認為CHsCOONa的水解平衡向（填“左”或“右”）移動，分析的過程：

當?shù)稳胂←}酸后，。

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39.某小組實驗驗證“Ag++Fe2+=Fe3++Ag1”為可逆反應并測定其平衡常數(shù)。

(1)實驗驗證

實驗I.將O.OlOOmol?L-】Ag2sO4溶液和0Q400mol?『iFeSCU溶液(pH=1)等體積

混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。

實驗口.向少量Ag粉中加入0.0100mol」TFe2(S04)3溶液(pH=1),固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag?，F(xiàn)象是

②H中溶液選用Fe式SO4)3，不選用Fe(N()3)3的原因是

綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+UFe3++Ag1”為可逆反應。

③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖,

寫出操作及現(xiàn)象。

(2)測定平衡常數(shù)

實驗IH.一定溫度下，待實驗I中反應達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用c】mol-

「1KSCN標準溶液滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液VimL。

資料：Ag++SCN-UAgSCNJ,(白色)K=1012

Fe3++SCN-=FeSCW+(紅色)K=1023

①滴定過程中Fe3+的作用是o

②測得平衡常數(shù)K=o

(3)思考問題

①取實驗I的濁液測定c(Ag+),會使所測K值(填“偏高”“偏低”或“不

受影響”)。

②不用實驗n中清液測定K的原因是o

40.20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥爆炸的化學方程式為：S+

2KNO3+3CK2S+N2T+3CO2T,20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，

常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有朋(N2HJ、液氫等。

(1)氮原子核外電子云有種不同的伸展方向，電子填充了個軌道；

(2)寫出硫原子的核外電子排布式；

(3)比較反應所涉及的原子的原子半徑大?。海?/p>

(4)寫出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式,產(chǎn)物K2s的電子式為

(5)已知S和氯水反應會生成兩種強酸，其離子方程式為。

41.一定條件下2L的密閉容器中，反應aA(g)+bB(g)=cC(g)+D(g)達到平衡。

(1)若起始時A為lmol,反應2min達到平衡，A剩余0.4mol,則在0?2min內(nèi)A的平

均反應速率為mol/(L-min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，貝Ua+b

c+d(選填“>”、"<"或"=")，V逆(選填“增大”、“減小”或

“不變”)。

(3)若反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則導致口時刻速率發(fā)生變化的原因可

能是。(選填編號)

a.增大A的濃度

b.縮小容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度

(4)目前國際空間站處理CO?的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為:

RU

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從30(rc升至40(rc,重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選

填“增大”、“減小”或“不變”)

V正V'逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a

————

第12頁，共45頁

42.食醋是一種常用調(diào)味品，所含醋酸的量大概在5?8%之間；醋酸是一元酸。

⑴100mL0.1mol/L醋酸溶液,H+的物質(zhì)的量:n(H+)O.lmol(填

或“=”)；加少量醋酸鈉晶體，溶液pH會(填“增大”、“減小”或“不

變”)。

(2)石蕊試液中存在HZ(紅色)=H++Z-(藍色)平衡，向石蕊試液中滴加稀醋酸，

會使平衡朝方向移動，溶液顏色呈?

(3)常溫下，將10mLpH=2的醋酸溶液稀釋100倍，不合理的是(選填序號)。

A.完全中和該醋酸需氫氧化鈉O.OOOlmol

C(CHCOO")

B.稀釋時，3逐漸增大

C(CH3COOH)

C.溶液的Kw減小

D.溶液中c(H+)增大

(4)在25久條件下將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)。

A.5

B.1

C.3?5之間

D.1?3之間

(5)醋酸鈉溶液中各離子濃度的大小關系為。

43.煤和石油不僅是重要的礦物能源，也可綜合利用得到多種有機化工產(chǎn)品。煤干儲后

可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化

完成下列填空:

(1)氯乙烯轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯的化學方程式,其化學反應類型是。

(2)HC=C-CH=C電與正四面體烷的關系是。若分別完全燃燒等質(zhì)量的

HC=C-CH=CH2和乙煥，所需氧氣的量(選填“前者多”“后者

多”“一樣多”)。

(3)檢驗C2H4。中是否含有醛基的實驗方法是。

(4)近年來，乳酸CH3cH(OH)COOH成為人們的研究熱點之一。試寫出以丙烯(C%=

CH-CH3)為原料，合成乳酸的路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程

圖示例如下：

〃2c=CHi-CH^CIhBr煙出港鞏CH3CHjOH

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.c(H+)>c(OFT)的溶液，顯酸性，故A選；

B.任何水溶液中均含氫離子，故B不選；

C.溫度未知，不能由pH判斷酸堿性，故C不選；

D.加酚酸顯無色的溶液，可能為中性，故D不選；

故選：Ao

由c(H+)、c(OH-)的相對大小判斷溶液的酸堿性，若c(H+)>c(OH-)時溶液顯酸性，以

此來解答。

本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點，把握氫離子與氫氧根離子濃度的關系為解答的關

鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-TAS<0,放熱反應AH<0,高溫

下的燧減小的反應，可以△14-1'2\$>0可能是非自發(fā)進行的反應，故A錯誤；

B、嫡增大的反應△$>(),若AH〉。低溫下，可能△H-TAS>0,不一定是自發(fā)反

應，故B錯誤；

C、不能單獨用烙判據(jù)或焙判據(jù)判斷反應的自發(fā)性，所以吸熱反應不一定是非自發(fā)反應，

故C錯誤；

D、化學反應的方向是燧變和焰變共同影響的結(jié)果，所以反應是否自發(fā)，不只與反應熱

有關，故D正確；

故選:Do

A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析；

B、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析；

C、不能單獨用焰判據(jù)或嫡判據(jù)判斷反應的自發(fā)性；

D、化學反應的方向是病變和焰變共同影響的結(jié)果。

本題考查了化學反應能否自發(fā)進行的判斷，題目比較簡單，注意化學反應的方向是蠟變

和焰變共同影響的結(jié)果，根據(jù)公式判斷。

3.【答案】C

【解析】解：化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來

+2+

表示，鋅和稀硫酸反應的離子方程式能表示反應實質(zhì)：Zn+2H=Zn+H2T,

A.用單位時間內(nèi)固體質(zhì)量變化可以測定反應速率，故A不符合；

B.單位時間內(nèi)氫離子濃度變化可以表示反應速率，故B不符合；

C.反應前后磷酸根離子濃度基本不變，不能表示反應速率，故C符合；

D.單位時間內(nèi)電體積變化多，速率快，故D不符合；

故選:Co

A.固體物質(zhì)可以利用單位時間內(nèi)固體質(zhì)量的變化測定速率；

B.單位時間內(nèi)溶液中離子濃度變化可以測定反應速率；

C.可以用單位時間內(nèi)離子濃度的變化來衡量；

D.單位時間內(nèi)生成氫氣的體積多少可以表明反應進行快慢；

本題考查了化學反應速率的表示方法，單位時間內(nèi)量的變化可以表示反應快慢，題目難

度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.硫化氫溶于水后能電離出氫離子，使水的電離向左移動，所以能抑制水

的電離，故A錯誤；

H0

8出一，一2一0-為醋酸根離子，可以和氫離子生成CH3COOH,生成弱電解質(zhì)，使水的電

H

離向正移，所以促進水的電離，故B錯誤；

C.26X3+為26Fe3+,能結(jié)合水電離的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，使水的電離向正移，所

以促進水的電離，故C錯誤；；

D.02xx為為Q-,加入cr■后，對水的電離平衡沒有影響，平衡不移動，故D正確；

故選：Do

水的電離方程式為HzO=H++0H1加入酸或堿能抑制水的電離，加入含有弱酸根離

子或弱堿陽離子的鹽能促進水的電離，強酸強堿鹽不影響水的電離，據(jù)此分析解答。

本題考查了水的電離，影響水的電離的因素有：溫度、酸堿、含有弱根離子的鹽，酸或

第16頁，共45頁

堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.溶液中c(H+)=10-PHmol/L=1.0x10-2mol?L,故A正確;

B.H2s。4為二元酸，溶液中c(H2so4)=3xl.0xl0-2moLLT,故B錯誤；

C.H2s為強電解質(zhì)，加水稀釋100倍后，c(H+)=1.0xlO^mol-L-1,溶液的pH=3,

故C正確；

D.力口入lOOmLpH=12的氨水，溶液中一水合氨的濃度大于0.01mol/L,反應后溶液呈

堿性，故D正確；

故選：Bo

A.c(H+)=10-PHmol/L；

B.H2sO4為二元酸；

C.加水稀釋至1000mL,濃度變?yōu)樵瓉淼氖种唬?/p>

D.pH=12的氨水溶液中一水合氨的濃度大于0.01mol/L。

本題考查pH的計算、酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確水的電離及其影響為

解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題側(cè)重考查學生的化學計算能力。

6.【答案】B

【解析】解：A.任何電解質(zhì)水溶液中都存在OFT,不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B.溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，若醋酸為強酸，則等濃度的醋酸和鹽酸溶液中

離子濃度相等，則溶液的導電能力相同，但在相同條件下，等濃度的醋酸的導電性比鹽

酸弱，說明醋酸溶液中離子濃度比鹽酸小，醋酸沒有完全電離，是弱電解質(zhì)，故B正確；

C.O.lmol?IT】的醋酸溶液可使石蕊溶液變紅，只能說明醋酸溶液顯酸性，不能說明是弱

酸，故C錯誤；

D.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應可產(chǎn)生CO?,說明醋酸酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，不能

說明醋酸存在電離平衡，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：B。

部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要想證明醋酸為弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可。

本題考查電解質(zhì)強弱判斷，側(cè)重考查基本概念的理解和應用，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別

是解本題關鍵，注意：溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關，與電解質(zhì)強弱

無關。

7.【答案】D

【解析】解：A.該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則C{[CU(H20)4]2+}

減小，溶液黃色加深，故A錯誤；

B.加入NaQ(s),溶液中c(C廠)增大，平衡正向移動，則式[61(出0)4]2+}減小，溶液黃色

加深，故B錯誤；

C.反應前后沒有氣體參與，壓強不影響平衡移動，故C錯誤；

D.加入AgNOs溶液生成AgQ白色沉淀而導致溶液中c(Cr)減小，平衡逆向移動，溶液中

C{[CU(H20)412+}增大，溶液變成藍色，故D正確：

故選：D。

要使黃綠色的CUC12溶液變成藍色，應該改變條件使溶液中C{[Cu(H20)412+}增大，據(jù)此

分析解答。

本題考查化學平衡影響因素，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應用能力，明確外界條件對

平衡影響原理是解本題關鍵，注意D中發(fā)生化學反應導致溶液中c(C「)而引起平衡移動，

題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，則過程口放出能量，故A

正確；

B.分解水的反應為2H20(g)=2H2(g)+02(g),焰變△H=反應物的總鍵能一生成物的總

鍵能=463kJ/molx4-(436kjmolx2+498kJ/mol)=+482kJ/mol,BP2H2O(g)=

2H2(g)+02(g)△H=+482kJ/mol,所以分解2mOIH2OQ)吸收482kJ能量，故B正確；

C.催化劑能改變反應途徑，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應的焰變，故C

錯誤；

D.催化劑能降低反應的活化能，可使反應體系中活化分子數(shù)增加，分子總數(shù)不變，則反

應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，故D正確；

故選:Co

A.形成化學鍵放熱;

第18頁，共45頁

B.焰變△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；

C.催化劑不能改變反應的焙變；

D.催化劑能降低反應活化能，可使反應體系中活化分子數(shù)增加。

本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焙變與鍵能的計算關系、

催化劑的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖中化學鍵的變化，題

目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.加水稀釋醋酸，醋酸濃度降低，則醋酸根離子和氫離子結(jié)合速率降低，

所以促進醋酸電離，可以用平衡移動原理解釋，故A錯誤；

B.存在平衡：2N02（g）UN2（）4（g），該反應為放熱反應，升高溫度后平衡逆向移動，二

氧化氮濃度增大，紅棕色加深，能夠用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C.催化劑可以加快反應速率，但不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D.向水中加入少量NaOH（s）后，則氫氧根離子濃度增加，導致水的電離平衡逆向移動，

所以氫離子濃度會減小，pH會增大，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選：Co

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向

移動.使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。

本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，注意：平衡移動原理適用于改變條件能引起

平衡移動的可逆反應，為易錯題。

10.【答案】D

【解析】解：A.銅離子帶顏色，不符合題意，故A不選；

B.硝酸根離子、氫離子、碘離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；

C.由水電離出的c（H+）=1.0xIO-"mo].IT】的溶液中，可能是堿性溶液或者酸性溶液,

碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子都反應，所以不能大量共存，故C不選；

D.氫氧根離子、COg、K+、NO,SO：1相互不反應，能大量共存，故D選；

故選：D?

A.銅離子有顏色；

B.硝酸根離子酸性環(huán)境下具有強氧化性，能夠氧化碘離子；

C.由水電離出的C(H+)=1.0x10-13mol.L-1的溶液中，可能為堿性溶液或者酸性溶液;

D.氫氧根離子、CO歹、K+、NO］、SO：1相互不反應。

本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查對元素化合物知識的綜合應用能力，題目難度不大，

注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，學習中注意積累。

11.【答案】B

【解析】解：A.為氣體體積增大的反應，則增大壓強平衡逆向移動，故A錯誤；

B.K為生成物濃度鬲之積與反應物濃度累之積的比，且純固體不能代入K的表達式中，則

該反應的平衡常數(shù)表達式K=噤，故B正確；

c(B)

C.圖中C點達到平衡，之后升高溫度平衡逆向移動，貝此點反應正向進行，故C錯誤；

D.焰變?yōu)樨?，升高溫度平衡逆向移動，則K(c)>K(d),故D錯誤；

故選：Bo

A.為氣體體積增大的反應；

B.K為生成物濃度基之積與反應物濃度幕之積的比，且純固體不能代入K的表達式中；

C.圖中c點達到平衡，之后升高溫度平衡逆向移動；

D.熔變?yōu)樨?，升高溫度平衡逆向移動?/p>

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡的影響為解答的關鍵，側(cè)重分

析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.滴加FeCb溶液達平衡后，鐵離子濃度增大，平衡正向移動，使c(SCN-)降

低，故A正確；

B.滴加FeCb溶液達平衡后，平衡正向移動，生成物的濃度增大，則溶液紅色加深，故B

正確；

C.滴加FeCk溶液，引入鐵離子，體系中c(Fe3+)增大，且平衡正向移動的程度微弱，故

C錯誤；

D.由圖可知，KSCN溶液不足，改為滴加5滴lmol/LKSCN溶液，KSCN溶液仍不足，則“溶

液紅色加深”不能證明平衡發(fā)生移動，故D正確；

故選：Co

A.滴加FeCb溶液達平衡后，鐵離子濃度增大，平衡正向移動；

第20頁，共45頁

B.滴加FeCh溶液達平衡后，平衡正向移動，生成物的濃度增大；

C.滴加FeCh溶液，引入鐵離子；

D.由圖可知，KSCN溶液不足，改為滴加5滴lmol/LKSCN溶液，KSCN溶液仍不足。

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握圖中反應物的物質(zhì)的量關系、濃度對平衡移動的

影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度

不大。

13.【答案】A

【解析】

【分析】

本題通過圖象和透光率考查壓強對平衡移動的影響，注意化學平衡移動原理的應用，題

目難度中等。

【解答】

A、b點時壓縮注射器，氣體顏色變深，透光率變小，故A正確；

B、b點時壓縮注射器，故c點二氧化氮和四氧化二氮的濃度都比a點大，故B錯誤；

C、b點時壓縮注射器，平衡正向移動，反應放熱，導致T(b)<T(c),故C錯誤；

D、c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點時平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向

移動，所以v(逆)>v(正)，故D錯誤；

故選：A,

14.【答案】D

【解析】解：A.I中，平衡時c(Z)=0.08mol/L,則4c(X)=0.16mol/L,a(X)=x

起始I)

1°0%=篝就'10°%=80%，故A正確；

B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，實驗I和n在相同溫度下進行，則化學平衡常數(shù)：

K(n)=K(I),故B正確；

C.實驗HI在500汽下進行，實驗I在400。(：下進行，溫度越高，反應速率越快，反應越先

達到平衡狀態(tài)，則達到化學平衡所需要的時間：ni<I,故c正確；

D.根據(jù)I中數(shù)據(jù)，

2X(g)+Y(g)#Z(g)

起始c(mol/L)0.20.10

轉(zhuǎn)化c(mol/L)0.160.080.08

平衡c(mol/L)0.040.020.08

K=葭黑而=就貌=2500,按n中的起始濃度進行實驗，此時濃度商Qc=

=6.25<2500,說明反應正向進行，故D錯誤；

U.4XU.Z

故選：D。

A.I中,平衡時c(Z)=0.08mol/L,則4c(X)=0.16mol/L,a(X)=告粉X100%.

B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關；

C.溫度越高，反應速率越快，反應越先達到平衡狀態(tài)；

D.根據(jù)I中數(shù)據(jù)列化學平衡三段式計算化學平衡常數(shù)K,按U中的起始濃度進行計算濃

度商Qc，與K值比較得出結(jié)論。

本題綜合考查化學平衡相關知識，側(cè)重考查學生分析能力和計算能力，解題的關鍵要抓

住化學平衡常數(shù)只與溫度有關以及化學平衡三段式，此題難度大。

15.【答案】B

【解析】解：A.固態(tài)氯化鈉不導電，但是水溶液或者熔融狀態(tài)能導電，且氯化鈉為化合

物，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤：

B.硫酸鋼熔融狀態(tài)下能導電，且是化合物，所以是電解質(zhì)，故B正確；

C.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.氨氣本身在水溶液中不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Bo

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念是解題關鍵，題目難度不大。

16.【答案】B

【解析】解：A.因電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則互為同位素的兩原子，具有相同的電子數(shù)，故

A錯誤；

B.同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故B正確；

第22頁，共45頁

C.同位素的核外電子排布相同，化學性質(zhì)相同，故c錯誤；

D.互為同位素的兩原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，故D錯誤。

故選:Bo

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)的原子之間互為同位素，以此來解答.

本題考查同位素，明確概念是解答本題的關鍵，并注意利用原子中的數(shù)量關系來解答，

較簡單.

17.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，把握電子排布與元素的位置、電子的運動狀

態(tài)與能量為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度

適中。

【解答】

A.有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、2P上電子，故B正確；

C最外層電子數(shù)為5,占據(jù)2s、2P軌道，共4個軌道，故C錯誤；

D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤。

故選B。

18.【答案】A

【解析】解：A.同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，故A

正確；

B.二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子，該比例模型是水分子模型，故B錯誤；

C.氫氧根離子的電子式為：[：o；H]?＞羥基的電子式為-0：H,故C錯誤；

D.乙酸的分子式為：C2H4O2，乙二醇的分子式為C2H6。2，故D錯誤；

故選：Ao

A.同位素的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同；

B.二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子；

C.氫氧根離子帶一個單位的負電荷；

D.乙酸中含有碳氧雙鍵，乙二醇中所有原子都達到飽和.

本題考查化學用語，易錯選項是C,注意氫氧根離子和羥基的區(qū)別，為易錯點.

19.【答案】A

【解析】解：A.鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+

2H2O+20H-2A1O2+3H2T,故A正確；

+2+

B.鐵粉跟稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe+2H-^Fe+H2T,故B錯誤；

3+

C.氯化鋁溶液與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化錢，離子反應為：Al+3NH3■H20->

A1(OH)3I+3NH+,故C錯誤；

D.FeCk溶液跟Cl2反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2T2Fe3++2C-，故D

錯誤；

故選:Ao

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子；

C.氨水中NH3T2O為弱堿，化學式不能拆；

D.該反應違反了電荷守恒。

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的

書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應的考查，注意離子

反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。

20.【答案】A

【解析】解：A、粗鹽中含氯化鎂和氯化鈣，均易吸水潮解，故和鹽類的水解無關，故

A正確；

B、NH4cl與ZnCk均為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故能和鐵銹反應從而除去鐵

銹，故和鹽類的水解反應有關，故B錯誤；

C、純堿為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而油脂屬于酯類，能在堿性條件下水解從而除去，

故和鹽類的水解有關，故C錯誤；

D、氯化鐵水解為氫氧化鐵和鹽酸：FeCl3+3H2O#Fe(OH)3+3HC1,而鹽酸易揮發(fā)，

故蒸干時鹽酸揮發(fā)導致濃度降低，則水解平衡右移，氯化鐵最終水解為Fe(OH)3,灼燒

時Fe(OH)3分解為Fe2()3，故整個過程和鹽類的水解有關，故D錯誤.

第24頁，共45頁

故選A.

A、粗鹽中含氯化鎂和氯化鈣，均易潮解：

B、NH4cl與Znd均為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；

C、純堿為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D、氯化鐵水解為氫氧化鐵和鹽酸，而鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此分析蒸干后的產(chǎn)物.

本題考查了鹽