新版【新】高考化學三輪復(fù)習核心熱點總動員專題10非金屬及其化合物含解析

小中高精品教案試卷PAGEPAGE1制作不易推薦下載專題10非金屬及其化合物【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1．【2023年高考海南卷】以下表達錯誤的選項是〔〕A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具外表涂層【答案】B2．【2023年高考江蘇卷】在給定的條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是〔〕A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】試題分析：A、四氯化硅被氫氣復(fù)原可以制備單質(zhì)硅，但SiO2與鹽酸不反響，A錯誤；B、煅燒FeS2可以得到氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反響生成H2SO3，B錯誤；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正確；D、鎂是活潑的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，D錯誤。答案選C。【考點定位】此題主要是考查元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷【名師點晴】掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)根底知識的積累，注意二氧化硅化學性質(zhì)的特殊性。金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱復(fù)原法：用復(fù)原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)復(fù)原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。3．【2023年高考上海卷】向新制氯水中參加少量以下物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是〔〕A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A4．【2023年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室〔見右圖〕。以下說法錯誤的選項是〔〕A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反響的氣體，冷卻反響后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率【答案】B5．【2023年高考上海卷】一定條件下，一種反響物過量，另一種反響物仍不能完全反響的是〔〕A．過量的氫氣與氮氣B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】AC【解析】試題分析：A．H2和N2制備NH3是可逆反響，反響物始終不能消耗完；B．可以參加過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反響完全；C．濃硫酸隨著反響變稀，稀硫酸不再與銅反響；D．18mol/L的濃硫酸與鋅開始反響產(chǎn)生SO2，隨著反響進行，濃硫酸變稀，再與鋅反響產(chǎn)生H2。應(yīng)選AC。【考點定位】考查常見可逆反響的判斷?！久麕燑c睛】常見化學反響中，有些反響能否發(fā)生〔或者能否完全反響〕除了與反響本身特點有關(guān)外，往往與反響物的量〔或濃度〕有關(guān)。常見類型有：①所有的可逆反響；②二氧化錳只能與濃鹽酸反響生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反響；④活潑金屬與稀硫酸反響生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反響的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳〔或二氧化硫〕氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸的反響；⑦可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反響；⑧銀氨溶液的配置過程；⑨過量的變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反響等等。建議整理的過程中寫出相應(yīng)的離子方程式。6．【2023年高考上海卷】類比推理是化學中常用的思維方法。以下推理正確的選項是〔〕A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC．Fe與Cl2反響生成FeCl3，推測Fe與I2反響生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB7．【2023年高考新課標Ⅲ卷】化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是〔〕化學性質(zhì)實際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反響泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反響氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【答案】B【解析】8．【2023年高考浙江卷】為落實“五水共治〞，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣〔主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分〕，設(shè)計了如下流程：以下說法不正確的選項是〔〕A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反響的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【解析】試題分析：A、工業(yè)廢氣通入過量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，所以固體1中含有氫氧化鈣和碳酸鈣和亞硫酸鈣，故正確；B、氣體1為一氧化碳和一氧化氮和氮氣，微粒能被氫氧化鈉吸收成亞硝酸鈉，需要將一氧化氮變成二氧化氮，與一氧化氮一起與氫氧化鈉反響，所以通入的X為空氣，因為要實現(xiàn)的反響為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空氣不能過量，故錯誤；C、一氧化碳和氫氧化鈉不反響，所以捕獲劑捕獲的氣體主要為一氧化碳，故正確；D、亞硝酸鈉中的氮元素為+3價，與銨根離子中的氮元素-3價發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成的無污染的氣體為氮氣，根據(jù)電子守恒和電荷守恒分析，其方程式為NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正確。故答案選B?！究键c定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識?！究键c深度剖析】一、碳、硅及其重要化合物1．理清知識主線eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2Seq\o(i,\s\up6(＋4))O3)2．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除知識盲點(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反響，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反響必須在隔絕空氣的條件下進行。(2)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能與水反響生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反響。(4)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2。(6)SiO2不導電，是制作光導纖維的材料；Si是半導體，是制作光電池的材料。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。二、鹵素及其重要化合物1．理清知識主線HCeq\o(l,\s\up6(－1))Cl2→HCleq\o(O,\s\up6(＋1))→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O42．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除知識盲點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反響為可逆反響)。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反響外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反響且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不管在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能表達強氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－表達水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。三、氧、硫及其重要化合物1．理清知識主線H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)2．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除知識盲點(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的復(fù)原性；SO2與H2S反響，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但假設(shè)通入NH3或參加NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反響時，隨反響進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反響停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反響。(5)C與濃硫酸反響產(chǎn)物確實定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。四、氮及其重要化合物1．理清知識主線eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O32．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除知識盲點(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反響不生成H2；金屬和濃HNO3反響一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反響一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反響外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(7)收集NH3時，把一團枯燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反響在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反響時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反響有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗?！緫?yīng)試技巧點撥】1．加強相關(guān)知識點的聯(lián)系，注重學科內(nèi)綜合〔1〕元素化合物的考查新穎、知識覆蓋面廣、思維跨度大，不僅考查一個知識點，而是將多個知識點串聯(lián)起來，提高了試題的難度。試題大局部是將非金屬和金屬元素及其化合物或物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識糅合在一起來進行綜合考查?！?〕非金屬元素(包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，以及它們之間存在的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是分析和解決有關(guān)問題必備的知識根底，也是理解和應(yīng)用化學根底理論內(nèi)容的知識載體。2．仔細審題，充分運用題目所給信息〔1〕①仔細讀題，充分聯(lián)系。仔細讀題,抓住關(guān)鍵字詞與非金屬元素及其化合物相關(guān)內(nèi)容的聯(lián)系，對照信息與答案的相聯(lián)關(guān)系，如理解表格中的數(shù)據(jù)是解表格數(shù)據(jù)題的前提。②圍繞問題，縱橫比擬。圍繞設(shè)向，從縱、橫兩個方向進行比擬，在比擬中歸納共同點和不同點。③準確表述，簡潔表達。答案往往是需要表述的，不管是以文字形式，還是以字母、數(shù)字、化學用語等形式表達，都要力求準確、簡潔、準確?！?〕要善于運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化復(fù)原、化學平衡等理論找出相關(guān)物質(zhì)的共性與異性及規(guī)律，從大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好每一題題。3．抓住主線，系統(tǒng)掌握元素化合物局部的知識點分散，可采取兩條復(fù)習主線的方法復(fù)習。第一為“知識主線——知識點〔知識網(wǎng)〕〞。通過每一族典型物質(zhì)的復(fù)習，把它按物質(zhì)的分類連成主線，使所學知識系統(tǒng)化、條理化。知識點清晰，便于記憶，掌握好系統(tǒng)。第二以解題思路、思維過程為主線，重在加強思維品質(zhì)的鍛煉。4．形成網(wǎng)絡(luò)，提高能力近幾年高考題中多個知識點用多種形式聯(lián)系在一起的選擇題、框圖題、計算題、實驗題的考查份量逐漸加大。所以，將知識點進行比擬、進行網(wǎng)絡(luò)化十分重要。尤其對觀察能力、思維能力、解題能力的培養(yǎng)是很有幫助的。大家一定要認真總結(jié)。同時，網(wǎng)絡(luò)的建立，不應(yīng)該是各步反響的簡單羅列，而應(yīng)該是以點〔代表物〕代面〔全章各物質(zhì)〕之間的橫向復(fù)習，從而較系統(tǒng)地掌握本章的知識要點?！久}精選練兵篇】1．【河南省鄭州市第一中學2023屆高三4月模擬】以下物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是〔〕性質(zhì)用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案BSO2具有強復(fù)原性SO2常用于漂白秸稈、織物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液DCH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源A.AB.BC.CD.D【答案】D2.【內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2023屆高三第三次模擬】以下實驗中，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是〔〕選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將KI溶液滴入FeCl3溶液中，參加CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色復(fù)原性：Fe2＋＜I－B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiD將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時間，再參加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解A.AB.BC.CD.D【答案】A3．【江蘇省南通、揚州、泰州2023屆高三第三次模擬】為制取含HClO濃度較高的溶液，以下圖示裝置和原理均正確，且能到達實驗?zāi)康牡氖恰病矨.制取氯氣B.制取氯水C.提高HClO濃度D.過濾【答案】C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯誤；B、洗氣就長進短出，故B錯誤；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體別離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；應(yīng)選C。4．【2023屆上海市閔行區(qū)高三化學二?！繉⒑笳咧饾u滴入(或通入)前者至過量，有沉淀產(chǎn)生且最終消失的是〔〕A.氯化鋁、氨水B.氫硫酸、氧氣C.硫酸鋁、氫氧化鈉D.氯化亞鐵、氯氣【答案】C 【解析】A、氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，沉淀不消失，A錯誤；B、氧氣和H2S反響生成S沉淀，不會消失，B錯誤；C、氫氧化鈉是強堿，和硫酸鋁反響生成氫氧化鋁沉淀，過量后氫氧化鋁溶解，沉淀消失，C正確；D、氯氣和氯化亞鐵反響生成氯化鐵，沒有沉淀，D錯誤，答案選C。5.【湖南省衡陽市十校2023屆高三調(diào)研沖刺模擬】利用以下圖進行實驗，裝置丙中實驗現(xiàn)象正確的選項是〔〕選項裝置甲裝置乙裝置丙裝置丙中的實驗現(xiàn)象A濃硫酸亞硫酸鈉紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色B濃鹽酸二氧化錳淀粉碘化鉀試液溶液變?yōu)樗{色C濃氨水氧化鈣硝酸銀溶液先有沉淀生成，后沉淀消失D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液先有沉淀生成,后沉淀消失A.AB.BC.CD.D【答案】C6．【廣東省惠州市2023屆高三4月模擬】從以下事實所列出的相應(yīng)結(jié)論不正確的選項是〔〕

實

驗

事

實結(jié)

論A將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒復(fù)原性：Mg>CBCl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)C將CO2氣體通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁酸性：H2CO3＞苯酚D某無色溶液中參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4＋A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、根據(jù)化學方程式2Mg+CO2=2MgO+C，復(fù)原劑的復(fù)原性強于復(fù)原產(chǎn)物，故A正確；B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，氯氣溶于水可以導電是因為氯氣與水反響生成了次氯酸和鹽酸這兩個電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH↓+NaHCO3，說明碳酸酸性強于苯酚，故C正確；D、有NH4＋的化合物的溶液，參加氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生反響NH4＋加OH－=NH3↑+H2O，其中NH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故D正確；應(yīng)選B。7．【河北省邢臺市第二中學2023屆高三上學期第三次月考】不管以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是〔〕序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2A.②③④B.①③④C.①②③⑤D.②③④⑤【答案】C8．【安徽省淮北市2023屆高三第二次模擬】合理的實驗設(shè)計是順利完成化學實驗的有力保障。以下有關(guān)化學實驗的設(shè)計合理的是〔〕A.在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B.采用蒸餾的方法別離碘的四氯化碳溶液C.氯氣通入溴化鐵溶液，比擬氯和溴的活潑性D.H2S氣體通入CuSO4溶液，比擬氫硫酸和硫酸的酸性【答案】B9．【遼寧師大附中2023屆10月月考】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項是〔〕A、假設(shè)甲為焦炭，那么丁可能是O2B、假設(shè)甲為SO2，那么丁可能是氨水C、假設(shè)甲為Fe，那么丁可能是鹽酸D、假設(shè)甲為NaOH溶液，那么丁可能是CO2【答案】C【解析】試題分析：A、碳和氧氣反響生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反響生成二氧化碳，二氧化碳和碳反響生成一氧化碳，正確，不選A；B、二氧化硫和氨水反響生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨和氨水反響生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和二氧化硫反響生成亞硫酸氫銨，正確，不選B；C、鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和鹽酸不能反響，錯誤，選C；D、氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉，正確，不選D。考點：無機推斷10．【廣東省汕頭市2023屆高三第一次模擬】氨水溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，以下關(guān)于新制的氨水、氯水的的描述正確的選項是〔〕A.“兩水〞都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水〞都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C.“兩水〞中都存在可逆反響的化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D.“兩水〞放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)【答案】C11．【黑龍江省哈爾濱市第六中學2023屆高三下學期第二次模擬】某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案。(1)指出儀器①的名稱：______________。(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。(3)裝置B檢驗SO2的氧化性，那么B中所盛試劑可以為________。(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性，那么C中反響的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為__________________________________________________；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。②基于假設(shè)一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設(shè)計如下方案：限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。請答復(fù)洗滌沉淀的方法：____________________________________________________。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，參加________(試劑)，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。假設(shè)出現(xiàn)__________________現(xiàn)象，那么假設(shè)一成立。③假設(shè)假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：_________________________________。(6)裝置E中盛放的試劑是________，作用是__________________________________________?！敬鸢浮糠忠郝┒逢P(guān)閉分液漏斗活塞，將導管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，假設(shè)在導管口有氣泡冒出，松開手后導管中上升一段水柱，那么說明裝置A氣密性良好硫化氫溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可)復(fù)原SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡生重復(fù)2到3次以上操作過量(或適量)0.5mol·L－1HCl品紅溶液固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋H2SO4＋2HClNaOH溶液吸收SO2，防止造成空氣污染(5)①漂白粉的成分為CaCl2、Ca〔ClO〕2，根據(jù)強酸制弱酸的原理，SO2可與Ca〔ClO〕2反響生成CaSO3沉淀和弱酸HClO。CaSO3具有復(fù)原性，HClO具有氧化性，CaSO3可被氧化為沉淀CaSO4，故假設(shè)二，沉淀可能為CaSO4。②沉淀的洗滌是化學實驗操作中的一個重點。洗滌的方法為：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡生重復(fù)2到3次以上操作。根據(jù)SO32-可與酸反響生成具有漂白性的SO2氣體，通過SO2能使品紅褪色的原理可以判斷是否含SO32-。用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，參加過量0.5mol·L－1HCl〔不能加硫酸，否那么又生成不溶的硫酸鈣，那可能是假設(shè)3〕，將導管的另一端插入盛有品紅該溶液的試管中，假設(shè)出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且品紅該溶液褪色的現(xiàn)象，即可證明沉淀為CaSO3，假設(shè)一成立。③Ca(ClO)2具有氧化性，將SO2氧化成SO42-,發(fā)生的反響為：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl(6)SO2屬于污染大氣的氣體，不能排放在空氣中。SO2屬于酸性氧化物，故E中用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，造成大氣污染。12．【2023屆福建省漳州市八校高三上學期期末】A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下〔副產(chǎn)物已略去〕．ABC試答復(fù)：〔1〕假設(shè)X為O2，那么A不可能是______〔填選項〕a．NH3b．Mgc．Sd．Si〔2〕假設(shè)A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反響均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因____________________，舉出C的一種用途_____________________〔3〕假設(shè)A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反響①屬于置換反響，寫出反響①的化學方程式__________________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為______________________．〔4〕假設(shè)A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液反響的離子方程式：_____________________?！敬鸢浮俊?〕bd〔2〕CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等〔3〕3Cl2+2NH3=N2+6HClc〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕〔4〕Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O【名師原創(chuàng)測試篇】1．以下表達均正確且前后有因果關(guān)系的是〔〕A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反響，SiO2是兩性氧化物C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀D．非金屬性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO4【答案】A2．以下圖像正確的選項是〔〕【答案】B【解析】A、在Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，應(yīng)先與Ca(OH)2反響有沉淀生成，完全沉淀后再與NaOH溶液反響生成NaHCO3溶液，最后再溶解沉淀，故A錯誤；B、在FeCl3溶液中參加鋅粉，依次發(fā)生的反響為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故B正確；C、向NaOH溶液里通入CO2，依次發(fā)生的反響為2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，當溶液里OH-完全反響時所得CO32-濃度為原OH-的物質(zhì)的量的1/2，故C錯誤；D、HCl和Cl2混合氣體通入NaOH溶液里，當NaOH完全反響后，溶液里Cl-和ClO-會在過量HCl酸化的情況下發(fā)生反響Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，最終溶液里ClO-的物質(zhì)的量幾乎為0，故D錯誤；應(yīng)選B。3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以下判斷正確的選項是〔〕A．假設(shè)圖中反響均為非氧化復(fù)原反響，當W為一元強堿時，那么X可能是NaAlO2B．假設(shè)圖中反響均為非氧化復(fù)原反響，當W為一元強酸時，那么X可能是NH3C．假設(shè)圖中反響均為氧化復(fù)原反響，當W為非金屬單質(zhì)時，那么Z可能是CO2D．假設(shè)圖中反響均為氧化復(fù)原反響，當W為金屬單質(zhì)時，那么Z可能是FeCl3【答案】C4．在給定的條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是〔〕A.B.C.D.【答案】A【解析】A、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，A正確。B、S與O2點燃生成SO2，SO2與BaCl2溶液不反響，與Ba〔OH〕2反響生成白色沉淀BaSO3，SO2+Ba〔OH〕2=BaSO3↓+H2O，B錯誤。C、氨氣和氧氣在催化劑的存在下可以生成一氧化氮氣體，而不是生成二氧化氮氣體，C錯誤。D、加熱條件下，Mg2+水解程度增大，生成Mg〔OH〕2，得不到MgCl2，D錯誤。正確答案為A5．以下實驗操作及現(xiàn)象能夠到達對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰病硨嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色證明亞硫酸的不穩(wěn)定性B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)C常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOHD將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在A.AB.BC.CD.D【答案】C6．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是〔〕A.氨氣具有復(fù)原性，可用作制冷劑B.氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃C.