新版【走向高考】2023高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題：模擬考場1

PAGE第三局部高考模擬考場模擬考場一50分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Fe—56Cu—64Br—80Ag—108一、選擇題(此題包括7小題，每題只有一個選項符合題意，每題6分，共42分)1．(2023·湖南省五市十校3月模擬)圖為霧霾的主要成分示意圖。以下說法不正確的選項是()A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B．苯是最簡單的芳香烴C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一解析：此題考查化學(xué)與社會、生活的聯(lián)系。強酸、強堿、重金屬鹽等都可使蛋白質(zhì)變性，A正確；含有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確；NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯誤；汽車尾氣含CO、NO、顆粒物等，形成霧霾天氣的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大氣中粒徑小于或等于2.5μm的細顆粒物的含量，其值越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確。答案：C2．(2023·寧夏銀川一中第5次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A．5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反響中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA解析：此題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，每生成4molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA，那么生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1mo1/L，c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝10－13mol/L，那么水電離出來的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L,1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反響式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，那么1molO2被消耗時電路中有4NA的電子通過，C錯誤；根據(jù)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，那么0.2molFe參與反響生成eq\f(4,15)molH2，D錯誤。答案：A3．(2023·河北省唐山市第一中學(xué)期末考試)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對以下實驗現(xiàn)象的解釋正確的選項是()現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反響B(tài)濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中參加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化解析：此題考查化學(xué)實驗事實與原理的分析判斷。Cl2與復(fù)原性I－反響生成I2，使淀粉變藍，不是氯氣與淀粉直接反響，A錯誤；少量紅棕色的NO2溶于濃硝酸呈黃色，B正確；溶液中還可能存在Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)等，C錯誤；銅片常溫下不能與濃硫酸反響，而不是發(fā)生鈍化反響，D錯誤。答案：B4．(2023·河南省許昌、平頂山、新鄉(xiāng)三市第4次調(diào)研)分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種解析：此題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。符合分子式為C7H6O2的芳香族化合物的物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酯、3種羥醛結(jié)構(gòu)的物質(zhì)(酚羥基與醛基處于鄰、間、對三種位置)，共5種，應(yīng)選D。答案：D5．(2023·山西大學(xué)附屬中學(xué)期末考試)某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。以下有關(guān)X的說法中，不正確的選項是()A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物解析：此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。元素X核電荷數(shù)小于18，n只能是2或3，可知該元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成堿，A錯誤；N可形成鹽NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正確；N、Cl最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)都是奇數(shù)，C正確；X能與某些金屬元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金屬元素如H形成化合物NH3、HCl，D正確。答案：A6．(2023·吉林省東北師大附中三模)外表介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。以下有關(guān)說法中不正確的選項是()A．放電時，氧化石墨烯作正極B．放電時，負極電極反響式為Li－e－=Li＋C．充電時，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時，電解質(zhì)溶液中的Li＋從陰極遷移到陽極解析：此題考查結(jié)合新型電源考查電化學(xué)知識。根據(jù)電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時金屬鋰作負極，氧化石墨烯作正極，A、B正確；充電時是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽離子移向陰極，C正確，D錯誤。答案：D7．(2023·湖北省華中師大一附中3月模擬)某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．當(dāng)參加氨水的體積為1mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)C．eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)先增大再減小D．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變解析：此題考查水溶液中離子平衡知識的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水后生成鹽，促進水的電離，當(dāng)醋酸全部反響后，再滴加氨水時水的電離又受到抑制，A錯誤；等體積等濃度的醋酸與氨水混合時恰好生成醋酸銨，根據(jù)兩者的電離平衡常數(shù)相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恒確定B正確；eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(KNH3·H2O,cOH－)，K(NH3·H2O)為常數(shù)，滴加氨水的過程中，c(OH－)增大，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)一直減小，C錯誤；由于滴加氨水過程中，溶液的體積發(fā)生變化，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和不斷減小，D錯誤。答案：B二、非選擇題(此題包括4小題，共46分)<一>必考題(共43分)8．(20l5·甘肅省天水市第一次質(zhì)檢)(14分)乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制備并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如下圖：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。在60～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反響，連續(xù)鼓入十幾次反響根本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點/℃20.8117.9290197.2100請答復(fù)以下問題：(1)試管A內(nèi)在60～80℃時發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為(注明反響條件)_________________________________________________________________________(2)如下圖在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在__________________，目的是__________________，當(dāng)試管A內(nèi)的主要反響完成后，應(yīng)進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應(yīng)在__________________。(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是(寫出一種即可)__________________。(4)假設(shè)想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在以下所提供的藥品或用品中，可以使用的是________(填字母)。a．pH試紙b．碳酸氫鈉粉末c．紅色石蕊試紙d．銀氨溶液解析：此題考查以乙醛為原料進行乙酸的制備、有機物的別離與檢驗等知識。(2)第一階段時，乙醛氧化成乙酸，溫度計用于控制反響溫度，所以溫度計下端應(yīng)浸入試管A的反響液體中。第二階段時要將生成的乙酸用蒸餾的方法別離出來，溫度計的作用是控制餾分的溫度，故溫度計位置在試管A的支管口處；(3)燒杯N的作用類似于水浴加熱，可使試管A內(nèi)的反響液均勻受熱發(fā)生反響，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；由于第二階段時要將乙酸蒸餾出來，所以B中液體的沸點應(yīng)超過117.9℃，可選用乙二醇或甘油；(4答案：(1)2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(60～80℃))2CH3COOH(2)試管A的反響液中控制反響溫度為60～80℃(3)乙二醇或甘油(寫一個即可)(4)ab9．(2023·內(nèi)蒙古包頭一中期末考試)(14分)二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰(主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2，其流程如下圖：：GeO2難溶于水，不跟水反響，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強堿溶液生成鍺酸鹽，溶于濃鹽酸生成GeCl4(GeCl4的沸點是83.1℃(1)用水浸取焙燒物2小時的目的是__________________，操作“X〞的名稱為________，該操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是__________________。(2)寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反響的化學(xué)方程式：__________________。(3)“酸化〞至溶液中鹽酸濃度為5.3mol·L－1時有利于生成GeCl4，寫出該反響的化學(xué)方程式：__________________，假設(shè)濾液“酸化〞時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是__________________。(4)GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2。取樣品wg，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為nmol，那么該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。解析：此題以二氧化鍺的制備流程為載體考查工藝流程的分析與解讀、化學(xué)方程式的書寫、產(chǎn)量的計算等知識。(1)與水接觸溶解或反響，延長反響時間或攪拌、適當(dāng)升高溫度等均可提高浸出率；結(jié)合題中CeCl4的沸點可分析出操作“X〞為蒸餾，要控制沸點為83.1℃，還需要蒸餾燒瓶和溫度計；(2)根據(jù)GeO2溶于強堿生成鍺酸鹽(＋4價)寫出化學(xué)方程式；(3)聯(lián)想已學(xué)的兩性物質(zhì)氫氧化鋁的轉(zhuǎn)化寫出方程式；濾液“酸化〞時酸度不夠會生成H2GeO3沉淀；(4)由GeO2、SiO2的化學(xué)式，利用“氧守恒〞知wgGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為nmol，設(shè)wg樣品中GeO2、SiO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題意有x＋y＝eq\f(n,2)，105x＋60y＝w，聯(lián)立可解出x。答案：(1)為了提高含鍺化合物的浸出率蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計(2)2NaOH＋GeO2eq\o(=,\s\up7(△))Na2GeO3＋H2O(3)Na2GeO3＋6HCl=GeCl4＋2NaCl＋3H2O生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2·nH2O)沉淀(4)eq\f(w－30n,45)(或eq\f(w,45)－eq\f(2,3)n)10．(2023·甘肅省天水一中一模)(15分)甲醇合成反響為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：Ⅰ.制備合成氣：用天然氣和水制取原料氣的方程式為__________________。原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO缺乏的問題，請用方程式解釋原因：__________________。為了使合成氣配比最正確，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為________。Ⅱ.合成甲醇：(1)反響過程中物質(zhì)能量變化如下圖。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式：__________________。實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和50010min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80(2)在300℃反響開始10分鐘內(nèi)，H2(3)500℃平衡常數(shù)K＝(4)在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下到達平衡，測得容器內(nèi)壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉(zhuǎn)化率為________。解析：此題考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反響速率的計算、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識。Ⅰ.甲烷與水反響生成CO、H2，CO2與H2反響可生成水、CO。由CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可知，理論上一氧化碳與氫氣按n(CO)∶n(H2)＝1∶2進行反響，由反響CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可知1mol甲烷生成1molCO與3molH2，H2過量1mol，過量的氫氣與二氧化碳反響，根據(jù)反響CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知1molH2需eq\f(1,3)mol二氧化碳，所以理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為1mol∶eq\f(1,3)mol＝3∶1。Ⅱ.(1)由反響過程中物質(zhì)能量變化圖可知，1molCO(g)與2molH2(g)完全反響生成1molCH3OH(g)放出熱量為(b－a)kJ，所以合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－(b－a)kJ/mol；(2)由表可知10min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，所以v(CH3OH)＝eq\f(0.40mol/L,10min)＝0.40mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(H2)＝2v(CH3OH)＝2×0.040mol/(L·min)＝0.080mol/(L·min)；(3)由表可知500℃，反響40min時，反響達平衡狀態(tài)，甲醇的平衡濃度為0.80mol/L，CO的起始濃度為1mol/L、H2的起始濃度為2mol/L，所以：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)開始(mol/L):12變化(mol/L):0.801.600.80平衡(mol/L):0.200.400.80所以500℃平衡常數(shù)K＝eq\f(0.80,0.20×0.402)＝25；(4)平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為(1.2mol＋2mol)×0.5＝1.6mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，那么：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)Δn122x2x1.6mol故x＝0.8mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.8mol×2,2.0mol)×100%＝80%。答案：Ⅰ.CH4＋H2O(g)CO＋3H2CO2＋H2CO＋H2O3∶1Ⅱ.(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝(a－b)kJ/mol[或ΔH＝－(b－a)kJ/mol](2)0.080mol/(L·min)(3)25(4)80%<二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，那么按所作第一題計分)11．(2023·云南省局部名校2月統(tǒng)考)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的復(fù)原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成局部工藝流程如圖：(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是__________________，可能發(fā)生的反響有__________________________(寫兩個化學(xué)方程式)。(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是__________________；最后尾氣主要成分是__________________。(3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為__________________(4)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反響的離子方程式為__________________________。(5)某廠測知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為________。解析：此題結(jié)合工藝流程考查操作目的、離子方程式的書寫、化學(xué)計算等知識。(1)用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體；(2)一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160～200℃和2MPa壓力下反響生成甲酸鈉，反響是NaOH＋CO=HCOONa，因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收，因此最后尾氣的成分是N2和CH4；(3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉，發(fā)生氧化復(fù)原反響，其中C的化合價由＋2→＋3，因此化合價降低的是H，即生成氫氣；(4)根據(jù)題意HCOO－與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響，二者之比是1∶2；(5)NaOH＋CO=HCOONa22.468V×40%106×5%，V≈4.12×104答案：(1)除去其中的CO2、H2S等酸性氣體CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O(2)使尾氣中的CO被充分吸收N2和CH4(3)2HCOONaeq\o(→,\s\up7(高溫))Na2C2O4＋H2↑(4)HCOO－＋2SO2＋OH－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2O(5)4.12×1012．(2023·湖北省八市3月聯(lián)考)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D位于同一周期，A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成分。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不同的電子，答復(fù)以下問題：(1)C、D、E中第一電離能最大的是________(填元素符號)，X的價電子排布式為________。(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈________形，該分子的中心原子的雜化方式為____________________________________。(3)A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)(如圖1)，那么1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為________。(4)X元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示的堆積方式。那么這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果X的原子半徑為acm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，那么計算此單質(zhì)的密度表達式為________g/cm3(不必化簡)。解析：此題考查元素推斷、第一電離能、雜化軌道、共價鍵以及晶胞結(jié)構(gòu)與計算。A原子核外有3個能級，且每個能級上容納的電子數(shù)目相同，那么A核外電子數(shù)為6個，即A為碳元素。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成分，即C的單質(zhì)是氮氣或氧氣。由于A、B、C原子序數(shù)依次增大，所以C只能是氧元素，那么B是氮元素，E是硫元素。又因為A、B、C、D位于同一周期，那么D是氟元素，X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子，所以X是鐵元素。(1)非金屬性越強，第一電離能越大。O、F、S中非金屬性最強的是F，那么第一電離能最大的是F。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鐵的價電子排布式為3d64s2；(2)氨氣分子中氮原子含有一對孤對電子，價層電子對數(shù)是4，呈三角錐形，N原子的雜化方式為sp3；(3)A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，那么含有碳原子的個數(shù)是720÷12＝60。假設(shè)含有x個單鍵、y個雙鍵，那么根據(jù)分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)可知x＋y＝eq\f(12×5＋20×6,2)＝90。根據(jù)碳原子的價電子數(shù)是4，可知x＋2y＝eq\f(60×4,2)，解得x＝60、y＝30。單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵組成的，那么1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為30NA；(4)根據(jù)晶體的堆積方式可判斷這種堆積模型的配位數(shù)為8；晶胞中鐵原子數(shù)是8×eq\f(1,8)＋1＝2；假設(shè)晶胞的邊長是bcm，立方體的體對角線是4acm，所以有b＝eq\f(4a,\r(3))，那么此單質(zhì)的密度＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(2,NA)×56,\f(4a,\r(3))3)g/cm3。答案：(1)F(3)3d64s2(2)三角錐ap3(3)30NA(4)8eq\