《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》 第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)【高中化學(xué)必修2（新課標(biāo)）】

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章內(nèi)容分為兩個(gè)部分——化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)。同時(shí)，本章內(nèi)容又在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用，對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。因此，化學(xué)能對(duì)人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及其條件控制對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。初中化學(xué)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)、深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。本章內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的學(xué)習(xí)奠定必要的基礎(chǔ)。學(xué)生通過學(xué)習(xí)化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用，對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率與開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步的認(rèn)識(shí)；通過引入新型化學(xué)電池開發(fā)與利用的知識(shí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性有更多的體會(huì)；通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的學(xué)習(xí)與討論，學(xué)生將對(duì)化學(xué)反應(yīng)的條件有更深的認(rèn)識(shí)。這些都會(huì)增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。(2)內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量及化學(xué)反應(yīng)速率與限度的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的狀態(tài)。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，在此只點(diǎn)出化學(xué)鍵的斷裂和形成是其主要原因，并籠統(tǒng)地將化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出能量歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低，不予深究。關(guān)于化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重討論化學(xué)能向熱能或電能的轉(zhuǎn)化，以及化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置——化學(xué)電池，主要考慮其應(yīng)用的廣泛性和學(xué)習(xí)的階段性。在化學(xué)電池中，通過原電池和傳統(tǒng)干電池(鋅錳電池)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)電池的化學(xué)原理和結(jié)構(gòu)，并不要求上升為規(guī)律性的知識(shí)；通過介紹新型電池(如鋰離子電池、燃料電池等)體現(xiàn)化學(xué)電池的改進(jìn)與創(chuàng)新，初步形成科學(xué)技術(shù)的發(fā)展觀。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)使學(xué)生形成初步認(rèn)識(shí)，不涉及對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算。反應(yīng)限度是通過實(shí)驗(yàn)和化學(xué)史實(shí)(煉鐵高爐尾氣之謎)來(lái)說明其存在，雖涉及了反應(yīng)的“可逆性”及“平衡狀態(tài)”，但未從原理、定義的高度予以重點(diǎn)討論。反應(yīng)條件的控制是建立在上述二者的基礎(chǔ)之上，選取了“燃料的燃燒效率”這一常見的典型例子進(jìn)行綜合分析，從中了解控制反應(yīng)條件的重要性，訓(xùn)練分析問題的思路與方法。這一實(shí)例分析，既與學(xué)生的日常生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，又與初中“燃料的燃燒”相銜接。本章在選材上盡量將化學(xué)原理與實(shí)驗(yàn)、實(shí)例相結(jié)合，對(duì)化學(xué)概念或術(shù)語(yǔ)(如化學(xué)能、化學(xué)電池、催化劑、反應(yīng)限度等)采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)習(xí)的難度。同時(shí)注意與學(xué)生經(jīng)驗(yàn)、社會(huì)發(fā)展、高新技術(shù)、化學(xué)史實(shí)、相關(guān)學(xué)科(如物理、生物等)相聯(lián)系，力求使本章學(xué)習(xí)內(nèi)容在相應(yīng)的“知識(shí)生態(tài)”中呈現(xiàn)，體現(xiàn)其知識(shí)的生長(zhǎng)性、環(huán)境性、綜合性和發(fā)展性。2.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)●教學(xué)重點(diǎn)(1)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系，以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。(2)化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)化。(3)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)的限度?！窠虒W(xué)難點(diǎn)(1)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系。(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理。(3)化學(xué)反應(yīng)的限度。教材分析本節(jié)課分為兩個(gè)部分：第一部分，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；第二部分，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。在第一部分中通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，提出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。這部分內(nèi)容強(qiáng)調(diào)了科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化及其研究過程，會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法強(qiáng)化理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在第二部分中教材先從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量和新鍵生成釋放能量的角度入，說明化學(xué)鍵與能量之間的密切聯(lián)系，揭示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；后分析化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物總能量的不同，揭示化學(xué)反應(yīng)與吸收還是放出能量的關(guān)系，后面強(qiáng)調(diào)“與質(zhì)量守恒一樣,能量也是守恒的”的觀點(diǎn)奠定了基礎(chǔ)。教材為了拓寬學(xué)生的科學(xué)視野，文并茂地說明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過程中的能量轉(zhuǎn)化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生建立正確的能量觀。學(xué)情分析學(xué)生們通過自己所掌握的化學(xué)知識(shí)及生活常識(shí)已經(jīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化有了一定的感性認(rèn)識(shí)，本節(jié)內(nèi)容就是要在此基礎(chǔ)上將化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系初步上升為理性認(rèn)識(shí)：任學(xué)反應(yīng)都會(huì)有舊鍵斷裂和新鍵生成，只是舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量不同；任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)因反應(yīng)物和生成物總能量的不同而伴隨能量的變化。教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)了解化學(xué)鍵與能量之間的密切聯(lián)系。(2)掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。【過程與方法】(1)知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。(2)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。(3)學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，提高觀察、分析圖表的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和情感。(2)通過研究課題，學(xué)習(xí)調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐和創(chuàng)新能力。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課【投影】中國(guó)面對(duì)能源危機(jī)的新聞圖片。我國(guó)能源消費(fèi)總量已經(jīng)位居世界第二，約占世界能源消費(fèi)總量的12%。2013年，我國(guó)能源消費(fèi)總量中煤炭占67.2%，石油占22.7%，天然氣占2.8%，水電占7.3%。目前我國(guó)面臨著常規(guī)能源資源約束、過分依賴煤炭污染嚴(yán)重、能源利用效率低等問題。中國(guó)石油、天然氣資源短缺，需要充分利用國(guó)內(nèi)外兩種資源、兩個(gè)市場(chǎng)，在做好石油節(jié)約與替代的同時(shí)，要走出國(guó)門，積極參與世界油氣市場(chǎng)的開發(fā)與資源分享，擴(kuò)大能源的對(duì)外貿(mào)易和投資。二、推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：了解化學(xué)科學(xué)與能源的關(guān)系【講述】能源危機(jī)已成為制約一個(gè)國(guó)家發(fā)展的瓶頸，今天我們以化學(xué)的眼光來(lái)研究能源?！景鍟康诙禄瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化【學(xué)生閱讀】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。人類文明始于用火——熱能的使用，現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)(從衣食住行到文化娛樂，從社會(huì)生產(chǎn)到科學(xué)研究等)都離不開能源，在影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的各種因素中，能源居于首位?？梢哉f能源是現(xiàn)代物質(zhì)文明的原動(dòng)力，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。在現(xiàn)代廣泛使用的各種能源中，哪些與化學(xué)密切相關(guān)？而對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源的利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向，在這方面化學(xué)能作出什么貢獻(xiàn)？本章將初步討論這些問題?！締柎稹勘菊掠懻摰膯栴}：在現(xiàn)代廣泛使用的各種能源中，哪些與化學(xué)密切相關(guān)？面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向，在這方面化學(xué)能做出什么貢獻(xiàn)？【學(xué)與問】煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品的燃燒所產(chǎn)生的熱能從何而來(lái)？與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰，高溫提供的熱能在分解反應(yīng)中起什么作用？【板書】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量教學(xué)環(huán)節(jié)二：化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化【板書】一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【講述】化學(xué)反應(yīng)的過程中伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化?！就队啊课?、放熱與能量關(guān)系。【板書】化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)【投影】【小結(jié)】依據(jù)能量守恒，可總結(jié)為如下公式：E(反應(yīng)物)=E(生成物)+Q(能量守恒定律)Q＞0為放熱反應(yīng)Q＜0為吸熱反應(yīng)教學(xué)環(huán)節(jié)三：化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵斷裂、生成的關(guān)系【復(fù)習(xí)】化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。鍵能：拆開1mol某化學(xué)鍵所需的能量或形成1mol該化學(xué)鍵所釋放的能量。單位：kJ/mol?！局v解】化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量變化，在化學(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂，要吸收能量；新化學(xué)鍵形成，要放出能量?！景鍟慷⒒瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系【分析】2H→H中能量變化？ImolH2中含有1molH-H鍵，在25℃、101kPa條件下，由H原子形成1molH-H鍵，要放出436kJ的能量，而斷開1molH-H鍵重新變?yōu)镠原子，要吸收436kJ的能量?！绢惐确治觥緾H4——4C-H(吸收能量：4mol×415kJ/mol=1660kJ)【例題】以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程。H2+Cl2點(diǎn)燃2HClH-HCl-ClH-Cl斷開化學(xué)鍵吸收能量形成化學(xué)鍵釋放能量(設(shè)計(jì)意圖：通過舉例說明化學(xué)鍵與能量的關(guān)系，為知識(shí)的遞進(jìn)深化提供基礎(chǔ)。)【提升】在反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl中，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，CI-Cl解析：(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。如果1molH2與1molCl2發(fā)生反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量為436kJ+247kJ=683kJ；(2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。生成2molHCI釋放的總能量為431kJ+431kJ=862kJ；(3)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放的能量大于化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，故反應(yīng)放熱，放出的熱量為862kJ-683kJ=179kJ?！居懻摗繛槭裁从械幕瘜W(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？【結(jié)論】是由舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵形成釋放的能量的相對(duì)大小不同決定的，且鍵能越大，對(duì)應(yīng)物質(zhì)越穩(wěn)定?！拘〗Y(jié)】1.化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，生成物和反應(yīng)物總能量不同。2.化學(xué)反應(yīng)中要遵循能量守恒。3.反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。4.物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能、能量高低的關(guān)系：物質(zhì)本身所具有的能量越高越不穩(wěn)定鍵能就越小。【過渡】一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵吸收的能量和生成物形成化學(xué)鍵釋放的能量的相對(duì)大小，或者說取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。教學(xué)環(huán)節(jié)四：化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量的相對(duì)大小的關(guān)系【小組討論】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之間的大小關(guān)系分別如何？(提示：可從能量守恒角度分析)【板書】2.∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)——放出能量∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)——吸收能量【投影】水能、化學(xué)能變化對(duì)比示意圖?！拘〗Y(jié)】物質(zhì)所含能量越低，越穩(wěn)定，鍵能越大。(設(shè)計(jì)意圖：水位的變化是學(xué)生容易理解的自然現(xiàn)象，通過類比可以使抽象的能量變化關(guān)系變得其體、生動(dòng)。)【過渡】我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過“質(zhì)量守恒定律”，知道自然界中物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不變；同樣一種能量可以轉(zhuǎn)化成另種能量，能量也是守恒的，這就是“能量守恒定律”，以上為自然界中的兩條基本定律?；瘜W(xué)能是能量的一種，它同樣可轉(zhuǎn)化成其他形式的能量，如熱能、電能等。教學(xué)環(huán)節(jié)五：了解人類利用能源的三個(gè)階段【板書】三、人類利用能源的三個(gè)階段多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：取之不盡的太陽(yáng)能前景誘人的地?zé)崮軆?chǔ)量豐富的海洋能異軍突起的氫能令人振奮的核能無(wú)處不在的生物能三、課堂練習(xí)自主學(xué)習(xí)：（一）反應(yīng)物、生成物的總能量與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系根據(jù)能量守恒定律，如果反應(yīng)物總能量高于生成物總能量則反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”，下同)；如果反應(yīng)物總能量低于生成物總能量則反應(yīng)。（二）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)鍵的概念?；瘜W(xué)鍵是指能夠使原子或離子相結(jié)合的，它包含和兩種作用。

2.化學(xué)鍵的斷裂、形成與能量的吸收、釋放。斷裂化學(xué)鍵為原子或離子需要(填“吸收”或“釋放”，下同)能量；形成化學(xué)鍵需要能量；相同條件下,斷裂或形成同一種化學(xué)鍵吸收和釋放的能量(填“相等”或“不等”)。3.舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于的相對(duì)大小。

4.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和鍵能的關(guān)系？課內(nèi)探究：（一）化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【交流研討】1.化學(xué)反應(yīng)遵循定律和定律。

質(zhì)量守恒：。

能量守恒：。

2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著的變化。化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量如和等。而這種變化通常主要表現(xiàn)為的變化,即或。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。（二）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系【交流研討】鍵能概念：拆開所吸收的能量或形成所釋放的能量。單位：。1molH2中含有1molH—H鍵，在25℃、101kPa條件下,由H原子形成1molH—H鍵要放出436kJ的能量，而斷開1molH—H鍵重新變?yōu)镠原子要的能量。

【遷移應(yīng)用】在反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl中，已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是反應(yīng)？并解釋原因。

（三）反應(yīng)物、生成物的總能量與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系【交流研討】化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量的相對(duì)大小的關(guān)系。∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)——能量；∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)——能量。

【遷移應(yīng)用】下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()隨堂檢測(cè)：1.天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，因此：①可利用電解水的方法得到氫氣作能源；②可用酒精作能源；③砍伐樹木作能源；④應(yīng)開發(fā)太陽(yáng)能、核能等新的能源。上述說法正確的是()A.只有① B.①和④ C.②和③ D.只有④2.下列說法正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量3.下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是()①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量熱量A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④4.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用5.已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)開始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進(jìn)行6.1molH—I鍵的鍵能是299kJ/mol。1molI—I鍵的鍵能是151kJ/mol，1molH—H鍵的鍵能是436kJ/mol，則H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng)是()A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.可逆反應(yīng)答案與解析自主學(xué)習(xí)：（一）放熱吸熱（二）1.作用力靜電吸引靜電排斥2.吸收釋放相等3.舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵形成釋放的能量4.在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿?，各原子?nèi)部并沒有多少變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個(gè)過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學(xué)鍵形成了。在破壞舊化學(xué)鍵時(shí)，需要能量來(lái)克服原子間的相互作用，在形成新化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互作用而放出能量，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)源于反應(yīng)過程中斷裂舊化學(xué)鍵并形成新化學(xué)鍵時(shí)的能量變化?；瘜W(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。課內(nèi)探究：（一）1.質(zhì)量守恒能量守恒化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類