關(guān)于高中化學(xué)說(shuō)課稿模板集錦八篇

Word第第頁(yè)關(guān)于高中化學(xué)說(shuō)課稿模板集錦八篇高中化學(xué)說(shuō)課稿篇1

一、對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)確實(shí)立

1．教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊(cè)〔必修〕第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵學(xué)問(wèn)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些學(xué)問(wèn)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完好的熟悉。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)供應(yīng)基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，同學(xué)首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵學(xué)問(wèn)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)學(xué)校學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)同學(xué)的主動(dòng)性，以課堂商量的形式對(duì)這段學(xué)問(wèn)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；其次部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)學(xué)校學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵學(xué)問(wèn)的加深，同學(xué)學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必定要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引力量的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了同學(xué)的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學(xué)目標(biāo)確實(shí)定：

1〕學(xué)問(wèn)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2〕力量目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的沖突的兩個(gè)方面。

3〕情感目標(biāo)：通過(guò)觀看鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示試驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)改變，激發(fā)同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的奇怪???心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是同學(xué)深化理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培育同學(xué)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

確立根據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀看，只能通過(guò)CAI演示，使同學(xué)去了解形成過(guò)程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。

三、教材處理

內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的學(xué)問(wèn)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇2

我說(shuō)課的內(nèi)容是高中化學(xué)新課程選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》〔人教版〕第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》其次課時(shí)，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，并結(jié)合同學(xué)的學(xué)問(wèn)儲(chǔ)備和實(shí)際力量，表達(dá)化學(xué)新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下五方面設(shè)計(jì)這節(jié)課：

一、說(shuō)教材

1．內(nèi)容和地位

本節(jié)內(nèi)容從學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的分子組成結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用處。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只著重介紹兩種物質(zhì)——苯和苯酚，其中苯是最簡(jiǎn)潔的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢?jiàn)，《苯酚》在高中有機(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是支配在《乙醇》后，同學(xué)在學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程中已初步把握了官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物主要性質(zhì)的確定性作用，對(duì)乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和把握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著支配苯酚學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)供應(yīng)方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相像之處，但事實(shí)上苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)又有不同之處，本節(jié)內(nèi)容支配在此還有對(duì)比作用,通過(guò)本節(jié)課的對(duì)比學(xué)習(xí)，使同學(xué)對(duì)酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個(gè)更全面的熟悉，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有肯定的互相影響，從而學(xué)會(huì)全面的看待問(wèn)題，更深層次的把握學(xué)問(wèn)。

2．教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)同學(xué)的學(xué)問(wèn)層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：

〔1〕學(xué)問(wèn)與技能方面

a、熟悉酚類物質(zhì)，能夠識(shí)別酚和醇

b、把握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和主要用處

c、理解苯環(huán)和羥基的互相影響

〔2〕過(guò)程與方法方面

通過(guò)對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培育同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、推斷的力量和，培育同學(xué)自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

〔3〕情感看法與價(jià)值觀方面

a、培育實(shí)事求是的科學(xué)看法和勇于探究的科學(xué)精神。

b、通過(guò)對(duì)結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)的分析，對(duì)同學(xué)進(jìn)行辯證思維教育。

c、培育同學(xué)關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識(shí)。

3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境的互相影響。

二、說(shuō)教法

學(xué)情分析：

本節(jié)課前，同學(xué)已學(xué)完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特殊是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的互相聯(lián)系有肯定的熟悉，能把握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了肯定的試驗(yàn)操作力量。

建構(gòu)主義理論認(rèn)為，同學(xué)通過(guò)對(duì)外界信息的感知加工建構(gòu)學(xué)問(wèn)體系，在該過(guò)程中，同學(xué)是學(xué)問(wèn)的主動(dòng)建構(gòu)者；老師是學(xué)問(wèn)建構(gòu)的關(guān)心者和促進(jìn)者。而探究式的學(xué)習(xí)方式有利于同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)的建構(gòu)。

苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)〔都有羥基〕為同學(xué)對(duì)苯酚性質(zhì)的探究供應(yīng)了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)〔羥基與苯基相連〕又為同學(xué)的進(jìn)一步的探究供應(yīng)了空間。因此，我將該節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式。主要采納通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景——探究試驗(yàn)——理論推導(dǎo)——反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示試驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的參加意識(shí)，給同學(xué)供應(yīng)更多的“動(dòng)腦想”、“動(dòng)手做”、“動(dòng)口說(shuō)”的機(jī)會(huì)，表達(dá)新課程提倡自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。

三、說(shuō)學(xué)法

圍繞本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)方法，引導(dǎo)同學(xué)采納類比類推，以舊促新和試驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

【情景一】新課引入

我利用生活中的化學(xué)來(lái)引入新課，先展現(xiàn)藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說(shuō)明書(shū)，讓同學(xué)閱讀苯酚軟膏說(shuō)明書(shū)，提問(wèn)：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？依據(jù)同學(xué)的認(rèn)知特征，引導(dǎo)同學(xué)初識(shí)苯酚，組織同學(xué)觀看苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)同學(xué)動(dòng)手做探究試驗(yàn)一，依據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解狀況,自主探究苯酚的溶解性。在此過(guò)程中，同學(xué)很簡(jiǎn)單主動(dòng)的獵取苯酚物理性質(zhì)的學(xué)問(wèn)，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給同學(xué)，明顯，這些學(xué)問(wèn)通過(guò)同學(xué)主動(dòng)建構(gòu)比老師將學(xué)問(wèn)簡(jiǎn)潔地傳遞更易接受和把握。

【情景二】初識(shí)苯酚

【探究試驗(yàn)一】物理性質(zhì)

同學(xué)試驗(yàn)：〔1〕組織同學(xué)觀看苯酚的色、態(tài)，并當(dāng)心的聞它的氣味。

〔2〕溶解性試驗(yàn)〔溶劑分別為冷水、熱水和乙醇〕

重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

〔3〕、產(chǎn)生疑問(wèn)：在苯酚藥膏說(shuō)明書(shū)中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的緣由是什么？不能與堿性藥物并用說(shuō)明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？

【情景三】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

結(jié)構(gòu)分析：觀看分子模型，類比醇、酚、酸中羥基的性質(zhì)

【情景四】極弱酸性

【探究試驗(yàn)二】苯酚溶液是否有酸性？

同學(xué)觀看到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說(shuō)明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯(lián)系已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會(huì)變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現(xiàn)象呢？通過(guò)演示試驗(yàn)，發(fā)覺(jué)苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導(dǎo)同學(xué)分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性到底有多弱呢？提起了同學(xué)的愛(ài)好,這樣自然的過(guò)渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，指導(dǎo)同學(xué)動(dòng)口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時(shí)同學(xué)既興奮又有很深厚的愛(ài)好,這樣設(shè)計(jì)既是課堂生動(dòng)活潑,又極大的調(diào)動(dòng)了同學(xué)的主觀能動(dòng)性.通過(guò)試驗(yàn)同學(xué)對(duì)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)已經(jīng)完全把握。

【情景五】三元取代

【探究試驗(yàn)三】取代反應(yīng)

接著組織同學(xué)商量：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說(shuō)明什么問(wèn)題？點(diǎn)撥同學(xué)：由乙醇和苯酚的結(jié)構(gòu)上分析，并展現(xiàn)他們的分子結(jié)構(gòu)以關(guān)心理解，得出是苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基具有肯定的特性，這同時(shí)也更進(jìn)步加深化學(xué)環(huán)境對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的影響，突破了難點(diǎn)。連續(xù)設(shè)疑，那羥基對(duì)苯基是否也有影響？

聯(lián)系前面已學(xué)的學(xué)問(wèn)：苯與液溴的反應(yīng)，推想：將濃溴水加入苯酚中會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)同學(xué)完成探究試驗(yàn)三，依據(jù)已有學(xué)問(wèn)同學(xué)很簡(jiǎn)單得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)同學(xué)回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請(qǐng)同學(xué)回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對(duì)比，哪個(gè)取代反應(yīng)更簡(jiǎn)單？同學(xué)很簡(jiǎn)單得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個(gè)事實(shí),我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對(duì)比說(shuō)明，由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代。因此苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對(duì)難點(diǎn)官能團(tuán)對(duì)所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。

【情景六】顯色、氧化

回顧情景一，同學(xué)們通過(guò)分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點(diǎn)包含了苯酚的主要化學(xué)性質(zhì),也就緊扣這節(jié)課的重點(diǎn)，以下就圍繞這兩點(diǎn)來(lái)綻開(kāi)，首先，我引導(dǎo)同學(xué)們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問(wèn)：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅的嗎？依據(jù)剛剛的探究試驗(yàn)一,同學(xué)很簡(jiǎn)單推斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成的那就可能是與氧氣反應(yīng)造成的，因此，在這個(gè)猜測(cè)下，我做演示試驗(yàn)一，很快同學(xué)們觀看到苯酚液變紅了，該試驗(yàn)證明白苯酚的確因與氧氣反應(yīng)變紅，同學(xué)們推斷出苯酚具有還原性，接著我就追問(wèn)：既然苯酚具有還原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反應(yīng)外，還能否與其他氧化劑反應(yīng)呢？引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)歸納出我們學(xué)過(guò)的氧化劑，從同學(xué)排列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)使溴水與三氯化鐵在本節(jié)的消失顯得很自然，

性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，性質(zhì)反應(yīng)用處

【情景七】苯酚用處

五、總結(jié)反思：

引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛剛的思索、商量的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最終用一道習(xí)題來(lái)運(yùn)用本節(jié)課的學(xué)問(wèn)。

六、反饋練習(xí)：

〔1〕苯酚與濃硝酸反應(yīng)可生成一種烈性炸藥，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。

〔2〕選擇合適的試劑和儀器，除去苯中的苯酚。

七、課外探究

設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質(zhì)。通過(guò)這個(gè)生活小常識(shí)和一個(gè)課后試驗(yàn)，加強(qiáng)同學(xué)對(duì)酚類物質(zhì)的辯證的熟悉。

八、說(shuō)板書(shū)

〔一〕、物理性質(zhì)：

1、無(wú)色、特別氣味的針狀晶體；

2、常溫下，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

〔二〕、分子結(jié)構(gòu)：

〔三〕、化學(xué)性質(zhì)：

1、極弱酸性：

2、三元取代：

3、顯色反應(yīng)：遇FeCl3溶液顯紫色〔檢驗(yàn)苯酚〕

4、易被氧化：

〔四〕、用處：

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇3

各位評(píng)委大家好，我的說(shuō)課題目是：人教版高中化學(xué)第一冊(cè)，其次章其次節(jié)《鈉的化合物》中的第一部分過(guò)氧化鈉〔打開(kāi)課件〕

一、教材的地位和作用〔說(shuō)的同時(shí)打開(kāi)課件這個(gè)按鈕〕

鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一,通過(guò)鈉的化合物的學(xué)習(xí),可以加深穩(wěn)固鈉一節(jié)的學(xué)問(wèn),并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用;并且通過(guò)過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步穩(wěn)固氧化還原反應(yīng)的學(xué)問(wèn);鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關(guān),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際意義.

二、教學(xué)目標(biāo)確實(shí)定〔說(shuō)這句話的同時(shí)打開(kāi)相應(yīng)按鈕〕

依據(jù)素養(yǎng)教育及教學(xué)大綱的要求制定教學(xué)目標(biāo)有：

①學(xué)問(wèn)技能目標(biāo):知道Na2O,Na2O2的性質(zhì)和用處。

②力量方法目標(biāo):通過(guò)Na2O2和水,和二氧化碳反應(yīng)，以及相關(guān)補(bǔ)充試驗(yàn),進(jìn)一步提高觀看力量和思維力量

③情感看法目標(biāo):通過(guò)試驗(yàn)教學(xué)與探究，培育同學(xué)的科學(xué)看法和科學(xué)精神。

三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說(shuō)這名話時(shí)打開(kāi)課件對(duì)應(yīng)的按鈕〕

重點(diǎn):鈉的化合物的`性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn).

難點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn).

四、教法和學(xué)法〔說(shuō)這句話時(shí)按課件對(duì)應(yīng)的按鈕〔教法按一次，學(xué)法接著再按一次〕〕

教法：關(guān)于本節(jié)過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采納同學(xué)分組試驗(yàn)探究法，從試驗(yàn)現(xiàn)象中分析結(jié)論。然后通過(guò)結(jié)論總結(jié)過(guò)氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，培育同學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)看法及方法。

學(xué)法：同學(xué)在本節(jié)課中主要用試驗(yàn),觀看,對(duì)比,歸納等方法,在親自實(shí)踐中,通過(guò)有目的的觀看和老師的啟發(fā)誘導(dǎo),運(yùn)用貯存在自己頭腦里的學(xué)問(wèn),來(lái)熟悉對(duì)它們來(lái)說(shuō)是未知的學(xué)問(wèn),解決新問(wèn)題,產(chǎn)生新見(jiàn)解.這樣不但使同學(xué)把握學(xué)問(wèn)和技能,而且到達(dá)進(jìn)展同學(xué)智能和目的,同時(shí)讓同學(xué)逐步把握討論化學(xué)的科學(xué)方法,培育同學(xué)實(shí)事求是的科學(xué)看法和學(xué)風(fēng).

五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕

第一部分：情景創(chuàng)設(shè)〔點(diǎn)情景創(chuàng)設(shè)的按鈕〕

1、創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)同學(xué)以極高的愛(ài)好進(jìn)入課堂，采納圖片引入法。

問(wèn)：圖中消防員正在救火，想想常什么來(lái)滅火？〔水，二氧化碳〕

其實(shí)水，二氧化碳不僅可以滅火，其實(shí)還能“點(diǎn)火”，接著指導(dǎo)同學(xué)做第一個(gè)探究試驗(yàn)

其次部分：試驗(yàn)探究活動(dòng)

1、探究試驗(yàn)一：〔點(diǎn)探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中能量改變的探究

讓同學(xué)取一個(gè)石棉網(wǎng)，在上面放一個(gè)蘸有過(guò)氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水

現(xiàn)象：脫脂棉著火了

設(shè)疑：為什么脫脂棉著了？探究一下該反應(yīng)的能量改變，填寫(xiě)“探究試驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。

〔反應(yīng)物能量總和大于生成物能量和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度到達(dá)了脫脂棉的著火點(diǎn)，所以能燃燒?！?/p>

2、探究試驗(yàn)二：〔點(diǎn)探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)生成物的探究

指導(dǎo)同學(xué)動(dòng)手做過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的試驗(yàn)

現(xiàn)象：帶火星的木條著了〔有氧氣生成〕

反應(yīng)后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)?！灿袎A生成〕

準(zhǔn)時(shí)填寫(xiě)“探究試驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容?！采傻臍怏w為O2，溶液呈堿性，明顯是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〕

3、探究試驗(yàn)三：〔點(diǎn)探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)后所得混合液具有漂白性的探究

指導(dǎo)同學(xué)動(dòng)手做：將水注入到盛有1gNa2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液。

現(xiàn)象：溶液使紫色的石蕊試液變藍(lán)，觀看較長(zhǎng)時(shí)間也不裉色，而使無(wú)色酚酞試液變紅，且半分鐘內(nèi)裉色。

填寫(xiě)“探究試驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容?！?、石蕊分子比酚酞分子穩(wěn)定。2、其溶液有漂白性?！?/p>

4、探究試驗(yàn)四：〔點(diǎn)探究四按鈕〕驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

指導(dǎo)同學(xué)：在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取

包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部

現(xiàn)象：脫脂棉燃燒

填寫(xiě)“探究試驗(yàn)報(bào)告”?！策^(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〕

第三部分：創(chuàng)新應(yīng)用

1、創(chuàng)新應(yīng)用一：〔點(diǎn)創(chuàng)新一按鈕〕

探討如何設(shè)計(jì)用過(guò)氧化鈉與水制氧氣

指導(dǎo)思索：“固＋液氣體”

探討溝通：展現(xiàn)各自的設(shè)計(jì)。

2、創(chuàng)新應(yīng)用二：〔點(diǎn)創(chuàng)新二按鈕〕

金屬鈉著火怎么辦？Na２O２應(yīng)怎樣保存？有哪些方面的應(yīng)用？

指導(dǎo)恩考：結(jié)構(gòu)－性質(zhì)－保存、應(yīng)用

回答溝通：金屬鈉著為主要生成過(guò)氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來(lái)滅火，得用砂子蓋滅；過(guò)氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，所以得密封保存；過(guò)氧化鈉主要可以應(yīng)用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時(shí)的供氧劑

第四部分：歸納小結(jié)〔點(diǎn)歸納小結(jié)按鈕〕

列表對(duì)比氧化鈉與過(guò)氧化鈉相關(guān)性質(zhì)

第五部分：布置作業(yè)

自已設(shè)計(jì)針對(duì)本課對(duì)應(yīng)練習(xí)題

備注：

1.本節(jié)的整體設(shè)計(jì)思路是：同學(xué)在老師指導(dǎo)下完成既定的試驗(yàn)，觀看現(xiàn)象，探究緣由，獵取新學(xué)問(wèn)。

2.說(shuō)課之前自己對(duì)本節(jié)課的思路肯定明確，說(shuō)白了就是把你的這個(gè)明確的思路說(shuō)給評(píng)委聽(tīng)。所以必需層次分明，并不是內(nèi)容越多越好，學(xué)問(wèn)越深越好。不是給同學(xué)上課，課件內(nèi)容應(yīng)當(dāng)不用動(dòng)畫(huà)效果。〔不是做不出來(lái)〕

3.參與競(jìng)賽要想獲獎(jiǎng)，必需有你獨(dú)特的東西，比方本節(jié)的獨(dú)到之處就是：讓同學(xué)探究式的學(xué)習(xí)學(xué)問(wèn)。這一特點(diǎn)必需在說(shuō)課中表達(dá)出來(lái)

4.所說(shuō)的話肯定不能羅嗦，不能像上課怕同學(xué)聽(tīng)不懂就多重復(fù)幾遍

5.本說(shuō)課稿黑色字是主體內(nèi)容，藍(lán)色斜體字是主標(biāo)題，粗黑體字是分標(biāo)題，淡紫色字是告知你什么時(shí)候打開(kāi)按鈕，紅色字是《探究試驗(yàn)報(bào)告》應(yīng)填的部分內(nèi)容。

6.本節(jié)的作業(yè)設(shè)計(jì)和《探究試驗(yàn)報(bào)告單》沒(méi)做具體設(shè)計(jì)，依據(jù)使用者自身理解來(lái)設(shè)計(jì)

7.如需把本說(shuō)課稿打印交給評(píng)委，需刪除相關(guān)內(nèi)容。

8.正式參賽前必需反復(fù)試說(shuō)，在辦公室說(shuō)給同事聽(tīng)，說(shuō)完一起商量，回家自己拿表看好時(shí)間說(shuō)，假如做不到連說(shuō)三遍前后不差1分鐘，就是你的說(shuō)課還有隨便性，一些話還得重新措詞，還得連續(xù)練習(xí)。〔我的實(shí)際心得〕

9.最終說(shuō)明一下，本節(jié)課件和說(shuō)課稿的版權(quán)歸我〔真的花了我不少心血，主要在于設(shè)計(jì)思路〕，只授權(quán)你〔程慧敏〕使用，不得轉(zhuǎn)載與收費(fèi)性網(wǎng)站上，盼望能理解學(xué)問(wèn)勞動(dòng)者的辛苦。

10.按的設(shè)計(jì)思路來(lái)說(shuō)課自己很有把握是一篇好說(shuō)課稿，但假如沒(méi)有獲獎(jiǎng)，費(fèi)用就免了吧，為同行服務(wù)了：〕

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇4

一、教材內(nèi)容

本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié)，第一課時(shí)的內(nèi)容——電解原理。教材通過(guò)“電解氯化銅”的試驗(yàn)展現(xiàn)電解原理的實(shí)質(zhì)，并熟悉電解池的功能?！半娊饴然~”的試驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過(guò)該試驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的推斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的推斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

二、教材內(nèi)容的重要性

電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論學(xué)問(wèn)，又與氧化還原反應(yīng)等親密相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過(guò)對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后，同學(xué)將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等學(xué)問(wèn)聯(lián)系起來(lái)的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培育和提高同學(xué)從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用

三、教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二班級(jí)同學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：

學(xué)問(wèn)與技能

1、理解電解原理，會(huì)推斷電極產(chǎn)物

2、能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培育分析歸納學(xué)問(wèn)的力量。

過(guò)程與方法

利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過(guò)小組合作探究，理解陰陽(yáng)離子的放電挨次，推斷電極產(chǎn)物。

情感看法、價(jià)值觀

通過(guò)電解學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)，發(fā)覺(jué)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值，培育同學(xué)與他人合作、溝通的意識(shí)和力量并提高他們辯證思維的力量。激發(fā)同學(xué)勇于創(chuàng)新、主動(dòng)實(shí)踐的科學(xué)看法。

四、教學(xué)重點(diǎn)

理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規(guī)律。

五、教學(xué)難點(diǎn)

理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對(duì)電解產(chǎn)物的推斷

六、教法

通過(guò)多媒體的應(yīng)用，直觀形象的展現(xiàn)電解的過(guò)程，使同學(xué)更易理解和接受，并適當(dāng)進(jìn)行問(wèn)題探究、分組商量，歸納總結(jié)，表達(dá)“以問(wèn)題為引導(dǎo)，同學(xué)為主體”的新課改精神

七、學(xué)法指導(dǎo)

指導(dǎo)同學(xué)通過(guò)認(rèn)真觀看、分析、比較、商量、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，分析商量試驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過(guò)程，培育其探究精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量。同時(shí)，也能夠培育同學(xué)的主體性與合作精神

八、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)流程：

復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬試驗(yàn)——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋〔固化力量，形成學(xué)科思想和學(xué)科力量〕我在本節(jié)課的教學(xué)中留意突出重點(diǎn)，力求條理清楚，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的支配也注意互動(dòng)、溝通，最大限度的調(diào)動(dòng)同學(xué)參加課堂的主動(dòng)性、主動(dòng)性

1、復(fù)習(xí)回顧〔2分鐘〕

通過(guò)習(xí)題復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)學(xué)問(wèn)進(jìn)行熱身，并與本節(jié)課建立連接

2、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課〔1分鐘〕

通過(guò)名人典故引入新課并激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好。

3、學(xué)習(xí)電解原理〔20分鐘〕

［設(shè)疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過(guò)程是物理改變，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是否與金屬的導(dǎo)電過(guò)程相同呢？

探究活動(dòng)1：〔P79試驗(yàn)4-2〕

活動(dòng)匯報(bào)：

與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2

與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu

［設(shè)疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2呢？

然后通過(guò)多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)狀況

【小結(jié)】〔1〕、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)

自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)。

〔2〕、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

〔3〕、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液〔熔融電解質(zhì)〕、構(gòu)成閉合回路

〔4〕、電極名稱：陽(yáng)極——與電源正極相連陰極——與電源負(fù)極相連

〔5〕、電子移動(dòng)的方向：

電源負(fù)極→電解池陰極→電解液中的陽(yáng)離子〔被還原〕

電解池中陰離子〔被氧化〕→電解池陽(yáng)極→電源正極

〔6〕、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

4、離子的放電挨次

［設(shè)疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽(yáng)極為什么不是氧氣呢？

通過(guò)分析講解得出結(jié)論

【小結(jié)】溶液中離子放電挨次：

陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)酸﹤Cu2+﹤Fe3+﹤Hg2+﹤Ag+

陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

2、陽(yáng)極為惰性電極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-

5、通過(guò)例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法

〔1〕.分析溶液中存在的全部離子〔包括水的電離〕、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。

〔2〕.依據(jù)放電規(guī)律，陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。〔留意得失電子守恒〕

〔3〕.由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式?！踩蹼娊赓|(zhì)的須保持分子形式〕

小結(jié)：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程

6、隨堂練習(xí)〔7分鐘〕

1、推斷

〔1〕電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)〔〕

〔2〕電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程即電解過(guò)程(〕

〔3〕原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)〔〕

2、以石墨作電極，電解以下溶液，寫(xiě)出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。

〔1〕AgNO3溶液〔2〕Na2SO4溶液

九、板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)電解池

一、電解原理

1、電解原理

CuCl2＝Cu2+＋2Cl-

陰極：Cu2+＋2e－=Cu〔還原反應(yīng)〕

陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑〔氧化反應(yīng)〕

總反應(yīng)：CuCl2==Cu＋Cl2↑

2、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液〔熔融電解質(zhì)〕、構(gòu)成閉合回路

3、電極：陽(yáng)極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)〔即失去電子〕

陰極：與外電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)〔即得到電子〕

4、電解池中的電子的移動(dòng)方向：電源負(fù)極→電解池陰極→電解液中的陽(yáng)離子〔被還原〕

電解池中陰離子〔被氧化〕→電解池陽(yáng)極→電源正極

二、離子放電挨次

陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)酸﹤Cu2+﹤Fe3+﹤Hg2+﹤Ag+

陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

2、陽(yáng)極為惰性電極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-

三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：

分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程

本節(jié)課我依據(jù)高二班級(jí)一般班同學(xué)的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采納活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“老師為主導(dǎo)，同學(xué)為主體”，老師的“導(dǎo)”立足于同學(xué)的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使同學(xué)在主動(dòng)、開(kāi)心的課堂氣氛中提高自己的學(xué)問(wèn)水平，從而到達(dá)預(yù)期的教學(xué)效果。

我的說(shuō)課完畢，感謝大家。

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇5

一、教材分析

通過(guò)以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，同學(xué)已經(jīng)把握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論學(xué)問(wèn)，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論學(xué)問(wèn)預(yù)備。化學(xué)電池是根據(jù)原電池原理開(kāi)發(fā)的具有很強(qiáng)的有用性和寬闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。小到手表、單放機(jī)、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無(wú)處不在。因此本節(jié)的教學(xué)是理論學(xué)問(wèn)在實(shí)踐中的延長(zhǎng)和拓展，將抽象的理論和同學(xué)在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來(lái)，關(guān)心同學(xué)進(jìn)一步的深化熟悉化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速進(jìn)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池〔堿性鋅錳電池〕、二次電池〔鉛蓄電池〕、和在將來(lái)有著美妙應(yīng)用前景的燃料電池。簡(jiǎn)介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍。同時(shí)向同學(xué)滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。

二、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問(wèn)與技能】了解常見(jiàn)電池的組成與應(yīng)用；

理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理；

了解常見(jiàn)電池與人類生活、生產(chǎn)的親密關(guān)系。

【過(guò)程與方法】學(xué)會(huì)用多種手段獲得信息的方法與途徑，結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際，學(xué)習(xí)常見(jiàn)化學(xué)電池的組成、應(yīng)用與原理，通過(guò)探究，學(xué)習(xí)探究的方法，體驗(yàn)科學(xué)技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的過(guò)程。

【情感、看法與價(jià)值觀】通過(guò)對(duì)電池工作原理的探究，激發(fā)同學(xué)探究的愛(ài)好，通過(guò)新型電池的介紹，提高同學(xué)制造欲X與學(xué)習(xí)愛(ài)好，學(xué)會(huì)利用能源與制造能源的方法，提高環(huán)保意識(shí)與節(jié)能意識(shí)。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】一次電池、二次電池與燃料電池的反應(yīng)原理、性能及應(yīng)用

【難點(diǎn)】化學(xué)電池的反應(yīng)原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

四、學(xué)情分析

在化學(xué)必修2中同學(xué)已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的初步學(xué)問(wèn)，前一節(jié)又已經(jīng)學(xué)過(guò)原電池的基本內(nèi)容，知道原電池的定義，形成條件，簡(jiǎn)潔的電極反應(yīng)等，所以在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)電源的學(xué)問(wèn)。同學(xué)能通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論，具有肯定的觀看力量、試驗(yàn)力量和思維力量。

五、設(shè)計(jì)理念

本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系得比較緊密，所以設(shè)計(jì)本節(jié)教學(xué)時(shí)，堅(jiān)持以課堂為主，向課前和課后延長(zhǎng)，課堂教學(xué)時(shí)以日常生活中常見(jiàn)的化學(xué)電源入手，以化學(xué)電源的進(jìn)展史為線索，通過(guò)小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導(dǎo)同學(xué)對(duì)電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，共同探究化學(xué)電池的討論和進(jìn)展方向，課前通過(guò)商店調(diào)查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學(xué)電源的有關(guān)信息，課后通過(guò)小組討論性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步激發(fā)同學(xué)的求知欲，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)同學(xué)科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培育，加強(qiáng)同學(xué)的合作探究，培育規(guī)律推理、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的力量。

六、教學(xué)方式

本節(jié)課的教學(xué)主要采納“預(yù)習(xí)學(xué)習(xí)”為先導(dǎo)，通過(guò)同學(xué)自主預(yù)習(xí)、調(diào)查討論、查閱資料，初步了解常見(jiàn)電池的分類、電池的優(yōu)劣的推斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)，課堂上采納“合作探究”的教學(xué)方法，即創(chuàng)設(shè)情境、提出問(wèn)題、小組探究合作、解決問(wèn)題、小組歸納、提出新問(wèn)題……的合作探究的自主學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，去體驗(yàn)和感受學(xué)問(wèn)的發(fā)生和進(jìn)展過(guò)程，去體驗(yàn)合作探究所帶來(lái)的勝利喜悅。在完全的教學(xué)過(guò)程中，同時(shí)留意培育同學(xué)的總結(jié)歸納力量和求真務(wù)實(shí)的探究精神。課后，通過(guò)討論性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步引導(dǎo)同學(xué)合作探究，綜合運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)，立足于社會(huì)大背景之下，以更開(kāi)闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費(fèi)等不同角度來(lái)分析實(shí)際問(wèn)題。

七、教學(xué)過(guò)程

組織教學(xué)導(dǎo)入新課

介紹化學(xué)電池的種類

展現(xiàn)并演示三類化學(xué)電池的構(gòu)造及工作原理的Flash課件。

制作氫氧燃料電池

總結(jié)本節(jié)課的收獲

課堂練習(xí)

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇6

一、教材分析

乙醇是生活中的常見(jiàn)有機(jī)物，是同學(xué)每天都能看到、聽(tīng)到的，同學(xué)感覺(jué)親切、熟識(shí)?！兑话愀咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：必修模塊的乙醇應(yīng)當(dāng)具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學(xué)素養(yǎng)，同學(xué)借助乙醇這種熟識(shí)的有機(jī)物，了解有機(jī)化學(xué)討論的對(duì)象之——烴的含氧衍生物，熟悉到有機(jī)物已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)的學(xué)問(wèn)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用處；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的同學(xué)打下最基本的學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)，了解有機(jī)化學(xué)的主要討論方法，初步熟悉官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。

二、學(xué)情分析

學(xué)?；瘜W(xué)知道了乙醇的組成、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)和一些用處，但是同學(xué)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的熟悉主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學(xué)習(xí)中開(kāi)頭從微觀結(jié)構(gòu)熟悉物質(zhì)。因此在乙醇的教學(xué)設(shè)計(jì)中，回避了乙醇分子結(jié)構(gòu)的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對(duì)比，滲透結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)這一科學(xué)分析方法。同學(xué)已經(jīng)具備了肯定的試驗(yàn)探究力量，乙醇化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)采納同學(xué)小組試驗(yàn)探究的方式突破重、難點(diǎn)。

三、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)確實(shí)定

1．教學(xué)目標(biāo)〔三維目標(biāo)的有機(jī)整合〕：

〔1〕同學(xué)通過(guò)商量、溝通，能夠列舉出乙醇的主要物理性質(zhì)；

〔2〕通過(guò)試驗(yàn)探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應(yīng)的試驗(yàn)操作，并能正確書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式；

〔3〕通過(guò)師生共同歸納，初步學(xué)習(xí)羥基、官能團(tuán)等概念，并能解釋羥基對(duì)乙醇化學(xué)性質(zhì)的影響；

〔4〕通過(guò)閱讀、溝通加深對(duì)酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯(lián)系的問(wèn)題的熟悉，體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活的道理。

2．教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醇與金屬鈉的反應(yīng)。

3．教學(xué)難點(diǎn)：乙醇的催化氧化反應(yīng)。

四、教學(xué)指導(dǎo)思想

新教材特殊強(qiáng)從同學(xué)的生活實(shí)際和已有學(xué)問(wèn)動(dòng)身，為此本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)借鑒了先行組織者教學(xué)策略，主要采納認(rèn)知同化的學(xué)習(xí)模式，即先探明同學(xué)已經(jīng)了解了什么，在此基礎(chǔ)上對(duì)已有學(xué)問(wèn)進(jìn)行拓展、加深。

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)第一環(huán)節(jié)——商量、溝通，激活已有學(xué)問(wèn)

同學(xué)根據(jù)學(xué)案，分組〔4-6人〕溝通關(guān)于乙醇的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用處的已有學(xué)問(wèn)，最早完成學(xué)案的小組到展現(xiàn)臺(tái)展現(xiàn)，之后其他小組的同學(xué)提出質(zhì)疑和和補(bǔ)充，老師參加總結(jié)。對(duì)于乙醇的分子結(jié)構(gòu)，大部分同學(xué)正確寫(xiě)出了乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不規(guī)范的加以訂正，在此引導(dǎo)同學(xué)：乙醇屬于烴嗎？并與乙烷的分子結(jié)構(gòu)作對(duì)此，引出烴的衍生物的概念。對(duì)于乙醇的物理性質(zhì)，同學(xué)總結(jié)的比較全面，而乙醇的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)只能寫(xiě)出乙醇燃燒的方程式；對(duì)于乙醇的用處，同學(xué)知道的還是相當(dāng)多，在此基礎(chǔ)上，借助兩個(gè)新聞標(biāo)題為同學(xué)介紹了乙醇汽油的利與弊，乙醇汽油的推廣使用，削減了有害氣體的排放，節(jié)省了石油資源，解決了我國(guó)的能源危機(jī)，然而乙醇汽油的生產(chǎn)消耗了大量玉米，從而消失了汽車(chē)與人爭(zhēng)糧食的社會(huì)現(xiàn)象，引發(fā)同學(xué)對(duì)社會(huì)問(wèn)題的思索和警醒，培育同學(xué)的辯證意識(shí)。

教學(xué)其次環(huán)節(jié)——關(guān)注生活現(xiàn)象，提出新問(wèn)題

由3名同學(xué)到講臺(tái)表演我預(yù)備好的臺(tái)詞，也可以課前演練一下。

甲：你買(mǎi)新車(chē)了，請(qǐng)客！

乙：當(dāng)然！

甲：干一杯！

乙：我開(kāi)車(chē)，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯沒(méi)問(wèn)題。

乙：三杯五杯也沒(méi)問(wèn)題！

〔甲、乙喝酒狀〕

甲：喝多了嗎？還能開(kāi)車(chē)嗎？

乙：沒(méi)事。再喝幾杯也沒(méi)問(wèn)題！

丙〔上〕：酒精測(cè)試！喝了這么多酒還開(kāi)車(chē)，扣車(chē)，罰款！

乙：時(shí)代不同了，汽車(chē)還喝酒呢！我喝點(diǎn)酒不算什么。

甲：警察同志，他酒量大著呢，沒(méi)喝多。

通過(guò)表演，我提出了以下問(wèn)題：1、你對(duì)甲、乙二人的行為有何評(píng)價(jià)？2、從這段對(duì)話中找出涉及乙醇性質(zhì)的關(guān)鍵詞，提出你想進(jìn)一步了解的涉及乙醇性質(zhì)的問(wèn)題。

第一個(gè)問(wèn)題的設(shè)計(jì)目的是讓同學(xué)熟悉到酒駕的危害，珍愛(ài)生命，增添社會(huì)責(zé)任感。同學(xué)的發(fā)言特別踴躍，主要觀點(diǎn)有飲酒不能駕車(chē)，不應(yīng)當(dāng)勸開(kāi)車(chē)的人喝酒，酒后駕車(chē)是對(duì)生命的漠視，是不負(fù)責(zé)任的表現(xiàn)等等。但也有的同學(xué)提出：只喝一杯啤酒能開(kāi)車(chē)嗎之類的問(wèn)題，我對(duì)同學(xué)的發(fā)言充分確定，然后為同學(xué)出示我國(guó)關(guān)于酒駕的界定標(biāo)準(zhǔn)和處理規(guī)定，同學(xué)對(duì)酒駕的熟悉更加全面。

對(duì)其次個(gè)問(wèn)題，經(jīng)過(guò)同學(xué)的相互啟發(fā)和老師的點(diǎn)撥，提出的需要進(jìn)一步了解的問(wèn)題是：

〔1〕飲酒后，乙醇在人體內(nèi)發(fā)生了怎樣的化學(xué)改變？〔2〕交警檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車(chē)的原理是什么？我把這兩個(gè)問(wèn)題寫(xiě)在黑板上，然后進(jìn)行逐一解決。

教學(xué)第三環(huán)節(jié)——探究乙醇的催化氧化反應(yīng)

同學(xué)最為生疏的，是乙醇在人體內(nèi)的改變。我為同學(xué)供應(yīng)了乙醇在人體內(nèi)的代謝過(guò)程圖，乙醇進(jìn)入人體后，絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛，乙醛具有擴(kuò)張血管的作用，因此飲酒的人很快消失面紅耳赤的現(xiàn)象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大腦的中樞神經(jīng)，隨之消失心悸、惡心、嘔吐、四肢不協(xié)調(diào)等癥狀，因此乙醛就是造成司機(jī)酒后肇事的罪魁禍?zhǔn)住Ｒ欢螘r(shí)間后，乙醛又被氧化為乙酸，最終變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種改變?cè)谌梭w外用銅或銀作催化劑就能實(shí)現(xiàn)，接下來(lái)我為同學(xué)示范了操作過(guò)程，同學(xué)分小組進(jìn)行試驗(yàn)。我對(duì)課本中的的試驗(yàn)做了簡(jiǎn)潔改良：將盛有無(wú)水乙醇的試管改為了小燒杯。改良之后的試驗(yàn)：一是對(duì)同學(xué)來(lái)說(shuō)插入銅絲更簡(jiǎn)單，防止插入過(guò)慢銅絲變冷，對(duì)同學(xué)來(lái)講也更平安；二是降低了容器的高度，便于聞到乙醛的刺激性氣味。

同學(xué)觀看銅絲外表顏色的改變，并對(duì)比試驗(yàn)前后液體氣味的改變。我引導(dǎo)同學(xué)思索為什么銅是催化劑，實(shí)質(zhì)是乙醇和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，生成了有刺激性氣味的乙醛，并給出乙醛的結(jié)構(gòu)，同學(xué)通過(guò)對(duì)比乙醇和乙醛的分子結(jié)構(gòu)，從原子守恒的角度書(shū)寫(xiě)乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過(guò)程，同學(xué)對(duì)乙醇的催化氧化有了更深的體驗(yàn)。

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同學(xué)在描述現(xiàn)象的時(shí)候會(huì)發(fā)覺(jué)做過(guò)催化劑的銅絲更新、更亮了〔假如同學(xué)發(fā)覺(jué)不了就需要老師點(diǎn)撥一下〕，那么假如想把舊銅器變新，可以采納什么方法？我為同學(xué)展現(xiàn)了銅銀在焊接時(shí)的圖片，對(duì)于銀器外表生成的黑色氧化膜，工匠說(shuō)，可以把銀器在火上燒熱，立刻蘸一下酒精，就會(huì)光亮如初。假如你家有一件舊銀器，你會(huì)如何處理呢？同學(xué)的心情又變得高漲起來(lái)，他們肯定在想象有什么機(jī)會(huì)可以讓他們學(xué)以致用了。

教學(xué)第四環(huán)節(jié)——驗(yàn)證乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化

交警是如何檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車(chē)的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應(yīng)用價(jià)值，高錳酸鉀作為有機(jī)化學(xué)常用氧化劑的重要地位，再加上這兩個(gè)試驗(yàn)易于操作，現(xiàn)象明顯，我把教材中的資料卡片給為同學(xué)分組試驗(yàn)，同學(xué)親身體驗(yàn)乙醇的還原性，不僅能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化為乙酸。

教學(xué)第五環(huán)節(jié)——探究乙醇與鈉的反應(yīng)

乙醇的氧化反應(yīng)建立在同學(xué)已有閱歷的基礎(chǔ)上，同學(xué)想了解乙醇的更多學(xué)問(wèn)可以借助于網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)。因此，我為同學(xué)供應(yīng)了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關(guān)信息，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料，之后我提出問(wèn)題：水可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉，那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢？同學(xué)觀看發(fā)覺(jué)水和乙醇中均有相同的組成部分，很簡(jiǎn)單想到乙醇與金屬鈉的反應(yīng)。我順勢(shì)拋出另一問(wèn)題：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是什么？如何驗(yàn)證？同學(xué)想到氫氣的驗(yàn)純、點(diǎn)燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯，并提出了與教材相同的試驗(yàn)方案。但是以往試驗(yàn)中，由于老師考慮到同學(xué)的平安，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出，氫氣的驗(yàn)純需要較長(zhǎng)的時(shí)間，鈉塊太小產(chǎn)生的氫氣量較少則導(dǎo)致試驗(yàn)失敗，因此我對(duì)本試驗(yàn)也做了改良：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上，之后輕拉活塞，使乙醇進(jìn)入注射器中，可以觀看到鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，將注射器內(nèi)不純潔的氣體排出，快速倒轉(zhuǎn)注射器，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消逝后再排出多余的乙醇，輕推活塞，點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改良之后的試驗(yàn)削減了鈉的用量，無(wú)需驗(yàn)純，點(diǎn)燃時(shí)現(xiàn)象明顯。通過(guò)這樣的試驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證了乙醇與金屬鈉的反應(yīng)并對(duì)比了鈉與水反應(yīng)的猛烈程度，之后同學(xué)完成試驗(yàn)報(bào)告并書(shū)寫(xiě)方程式。

歸納整理：總結(jié)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)乙醇分子中化學(xué)鍵的斷裂狀況的分析引出羥基、官能團(tuán)的概念，初步熟悉官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的重要影響。同時(shí)讓同學(xué)熟悉到課本上的學(xué)問(wèn)都是源于生活的，完善自己的學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)的途徑有許多，要擅長(zhǎng)從化學(xué)視角留心生活中的問(wèn)題，并想方法加以解釋或解決。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物—乙醇

一、乙醇的物理性質(zhì)

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

〔1〕催化氧化

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〔2〕與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)

被直接氧化為乙酸

〔3〕燃燒反應(yīng)

2．乙醇與鈉的反應(yīng)CH3CH2OH+3O

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇7

一、說(shuō)教材：

本節(jié)音標(biāo)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設(shè)置的位置看是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個(gè)合理的結(jié)構(gòu)支配，有利于同學(xué)學(xué)問(wèn)的汲取。

本節(jié)課自然而然地從原子過(guò)渡到分子，在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后，對(duì)微觀粒子的探究更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過(guò)渡到宏觀，使化學(xué)學(xué)問(wèn)更這順理成章地與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽(yáng)離子之間劇烈的互相作用，這樣通過(guò)物理上的電子的學(xué)問(wèn)把離子鍵引出來(lái)，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標(biāo)時(shí)的內(nèi)容。

其次課時(shí)提到共價(jià)鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對(duì)于非金屬元素形成的化合物本身就是一個(gè)難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是其次課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

最終教材總結(jié)了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時(shí)指明白化學(xué)改變的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)到達(dá)一個(gè)高點(diǎn)。

二、說(shuō)教法

由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采納逐層深化并協(xié)作同學(xué)自己的一些問(wèn)題，最好使用多媒體教學(xué)。

三、說(shuō)學(xué)法：思索、商量相結(jié)合。

四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)：

本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設(shè)計(jì)：

首先：利用已有的學(xué)問(wèn)：即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展現(xiàn)離子鍵的形成過(guò)程，得出離子鍵，同時(shí)強(qiáng)調(diào)電子式的書(shū)寫(xiě)。

其次是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價(jià)鍵和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應(yīng)中的能量改變關(guān)系。

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇8

一、教材分析

(一)教材的地位和作用

本節(jié)課是“雙基”的重要組成部分。課程標(biāo)準(zhǔn)指出，學(xué)?；瘜W(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)和基礎(chǔ)技能是構(gòu)成同學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為同學(xué)的終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的。所以，本節(jié)教材對(duì)同學(xué)非常重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是不行少的工具。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)與技能

(1)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的熟悉統(tǒng)一起來(lái)。

(2)了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

(3)初步熟悉元